课题4 化学式与化合价 教学设计

关键词： 实验教学 材料 实验 化学

课题4 化学式与化合价 教学设计（共12篇）

篇1：课题4 化学式与化合价 教学设计

课题4 化学式与化合价 教学设计

教学目标：

（1）

了解化学式的涵义

（2）

知道一些常见的元素和根的化合价

（3）

能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

（4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

重点：一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

难点： 化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式

教法：讲练结合课时：三课时

第一课时

复习提问：

1、小测元素符号

2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。

情景导入：

物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。

讲授新课：

一、化学式（板书）

讲解：什么是化学式？

1、化学式：见课本第79页（板书）

2、化学式的写法、读法（板书）

（1）单质化学式的写法、读法（板书）

提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？）

（2）化合物化学式的写法、读法（板书）

提问：什么是化合物？

讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？ 小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。

练习：课本第82页活动与探究

3、化学式的意义（板书）

提问：O2的意义？（追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义）

小结： 表示一种物质及这种物质的组成

化学式的意义： 表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成（由分子构成的物质）

提问：H2O表示的意义？

小结：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

提问：2H2O所表示的意义？

小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个

练习：口答下列符号各表示什么意义？

H、2H、H2 2H2

讲评并小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子构成的物质）；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中（2H2O）中，有4个氢原子和2个氧原子。

作业：习题

教学反思：

第二课时

引入新课：

元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。

元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。讲授新课：

一、化合价（板书）

1、概念：见课本第62页

化合价的表示方法（与离子符号对比）

二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价（板书）

阅读：课文第80页[表4-6]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。

一般规律：

化合价实质要认准；金正、非负、单质零

说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价

氢1（+1）、氧2（－2）应记住：正、负总价和为零；

许多元素有变价，条件不同价不同。

常见金属元素化合价顺口溜：

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价

要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。

三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书）

1、根据化学式判断元素的化合价（板书）

判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。

标出下列物质中各元素的化合价

氯化锌

金属锌

氢氧化钠

解：先写出各物质的化学式

ZnClZn

NaOH

然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）

注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。

3、根据元素的化合价写化学式（板书）

化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，找（原子）个数

解：见课本第81页（并介绍交叉法）

注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。

练习：课后习题2、3、44、化学式的读法

化学式的读法：先写的后读，后写的先读。

氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”

酸：“氢某酸”“某酸”

碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”

盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某

总结：略 作业：习题

教学反思：

第三课时

复习提问：

化学式的意义如何？

引入新课：

前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？

讲授新课：

二、相对分子质量（板书）

讲解：相对分子质量概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。

1、相对分子质量（板书）：见课本第82页

2、根据化学式计算：（板书）——习题类型：

（1）计算物质的相对分子质量（板书）

例

1、计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量

解：N2的相对分子质量＝14×2＝28

Fe3O4的相对分子质量＝56×3＋16×4＝98

H2SO4的相对分子质量＝1×2＋32＋16×4＝98

Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋（16＋1）×2＝98

练习：课后习题7

（2）计算组成物质的各元素的质量比（板书）

例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比

解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于

1×2∶16＝1∶8

练习：课后习题8

（3）计算物质中某一元素的质量分数（板书）

例3：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数 解：先根据化学式计算出相对分子质量：

NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80

再计算氮元素的质量分数：

练习：

1、计算氯酸钾中氧元素的质量分数

2、课后习题9

（4）化合物的质量与所含元素质量的互算（板书）

练习：课后习题10

介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况作记录。

作业：完成课课通

教学反思：

篇2：课题4 化学式与化合价 教学设计

第二课时

引入新课：

元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。

元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。

讲授新课：

一、化合价（板书）

1、概念：见课本第62页

化合价的表示方法（与离子符号对比）

二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价（板书）

阅读：课文第80页[表4-6]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。

一般规律：

化合价实质要认准；金正、非负、单质零

说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价

氢1（+1）、氧2（－2）应记住：正、负总价和为零；

许多元素有变价，条件不同价不同。

常见金属元素化合价顺口溜：

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价

要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。

三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书）

1、根据化学式判断元素的化合价（板书）

判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。

标出下列物质中各元素的化合价

氯化锌

金属锌

氢氧化钠

解：先写出各物质的化学式

ZnClZn

NaOH

然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）

注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。

3、根据元素的化合价写化学式（板书）

化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，找（原子）个数

解：见课本第81页（并介绍交叉法）注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。

练习：课后习题2、3、44、化学式的读法

化学式的读法：先写的后读，后写的先读。

氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”

酸：“氢某酸”“某酸”

碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”

盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某

总结：略

篇3：课题4 化学式与化合价 教学设计

化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分, 是化学计算的基础;化学用语是学习化学的重要工具;同时, 它还是发展学生抽象思维的重要形式之一。对于化学用语教学教师一直苦于无实验可做[1], 学生无从分组合作探究。对这部分的教学一直沿用讲授式教学[2], 学生也一直采用机械式记忆的方法。渐渐对这部分内容失去兴趣, 导致在中考中年年化学用语部分失分较多。为此, 笔者进行多方面的理论学习和实践探究, 提出了初中化学用语教学的具体教学策略。

二、《化学式与化合价》具体教学过程

1.引课。引课中选择了符合学生最近发展区的问题:出示水、过氧化氢、氧气、氯酸钾的实物, 请小组同学以比赛的形式分别用汉字和符号来表示。此环节可以让学生充分体会到化学式简单、明了、准确、通用的特点。突出了策略一:名实结合。

2.新课。由活动一归纳化学式的概念。活动二:提出三个问题:任何物质都有化学式吗?同种物质可以有不同的化学式吗?化学式可以任意的书写吗?通过活动二探究化学式的注意事项;同时通过这两个活动建立了支架一:每种纯净物可以用一个化学式表示出来。由两部分组成:元素符号和数字。进行活动三:根据小组活动记录中提供的化学式填写物质的名称、组成、一个分子的构成。通过该活动学生主动建构了化学式的涵义是从宏观和微观两个层面表示的知识。从而突出了策略二:突出三个表征。建立了支架二:化学式可以从宏观和微观两个方面表示物质的组成和构成。追加练习进一步明确化学式中数字的涵义, 夯实对化学式的理解, 明确涵义。活动四:写出物质的化学式或名称, 并正确读出。小组合作完成后讨论归纳出单质、化合物化学式的写法与读法。追加练习加以巩固。建立支架三:初步学会单质和化合物化学式的读、写。活动五:请学生根据本组卡片上信息写出化学式。从而实现读、写、涵义统一。

三、初中化学用语教学策略启示

(一) 注重学生学习兴趣的培养

化学用语在初中教学中主要包括三号:元素符号、化合价符号、离子符号;二式:化学式、化学方程式;二量:相对原子质量、相对分子质量;二图:原子结构示意图、离子结构示意图。这些知识相对比较抽象容易出现分化点, 因此在教学中就应杜绝这些现象的出现, 最好的方法就是培养学生兴趣, 让学生乐学。如可以采用小组比赛、实物与符号对应记忆、编制一些韵语、猜谜语、制作卡片等等方式, 来激发学生主动学习的兴趣。同时对于化学用语教学可采用分散教学飞方法, 避免抽象的知识过多学生失去兴趣。

(二) 注重学生学习学习方法的培养

新课程提倡建构主义的学习方式, 就是其中一种比较适合课堂教学的模式。在课堂教学中有效的应用这种教学模式, 必须注意以下几点:

1.对学生原有知识、经验、技能和学习风格做好分析。建构主义的学习方式要求新知识必须建构在学生已有的知识、经验和技能之上。虽然同为一个班级的学生, 但学生已有的知识、经验、技能却不尽相同, 教师要想使每位同学都建构同样的知识也是不可能的, 这要求教师首先要对学生在这些方面的能力做一个大致的了解, 然后才能对症下药, 使每位同学都能充分发挥自己的积极主动性, 都能最大程度的建构自己的化学知识。对于不同类型的学生, 在情景设计、问题提出、学生参与、学生实验等方面要全面统筹规划, 使他们对化学课感兴趣, 让他们都成为化学课真正的主人, 让他们都能在自己原有知识的基础上建构出最好的、最适合自己的化学知识, 全面提高他们的化学知识。夯实“双基”, 并用“双基”去解决化学问题。

2.处理好教师和学生的关系。建构主义要求以学生为中心, 教师是组织者、指导者、帮助者。这种关系, 教师不要颠倒了, 否则又会回到传统的教学模式中去。教师要在情景的设计、启发学生、问题的设置、问题的转换、指导方法、调控方法、学生的评价等等方面都要创新、要及时、要巧妙、要得法、要公正。也就是教师要时刻精神饱满、要做智慧型的教师, 要真正让学生提出问题、思考问题、解决问题、提高能力, 从而构建出最优的化学“双基”知识, 并应用“双基”去解决实际问题。

(三) 重视学生对学习过程的体验, 培养学生学习方法和能力

化学学习方法的掌握和能力的培养不是一蹴而就的, 它的形成和发展是分层递进的。在具体教学的实施中, 可以从以下几个方面做起:

1.重视在化学实验中培养各种能力。主要培养实验能力、合作能力、交往能力、语言表达能力、实际应用能力的培养, 同时重视培养学生分析、归纳、对比、概括等学习方法。如在教学中可采用分组合作学习、学生自主学习、分层教学等。能够在各个环节中培养学生阅读、观察、归纳、发散思维、提出问题、分析、概括、实验、交往、合作等等能力。只要教师充分重视并设计好实验教学, 就能提高学生的各种学习能力。

2.在学习中教师要指导学生及时建立知识网络。知识网络的建立会使学生对知识有一个系统化认识, 有助学生在解决实际问题时, 能从一个整体高度看问题, 这样在解决时才能使知识程序化, 实现学习能力的提高。不同方式的建构也会培养学生的不同能力和学习方法, 如:对于化学用语的学习要及时总结, 将学生所学知识及时串成线、连成网。初中接触到的九种化学用语, 可以从元素符号→化学式→化学方程式;元素符号→离子符号→原子结构示意图→离子结构示意图;元素符号→化学式→化合价符号→离子符号等多个角度寻找它们的练习。另外也可以从符号的各个位置的数字涵义来找它们的共同联系。既可以把这些分散的知识系统化, 也可提高学生的解题能力。

四、结论

本文从实际教学出发, 针对“中学化学用语”教学问题, 给出具体的教学思路;以及在教学过程中, 以学生为主体的教学策略。

参考文献

[1]崔萍.初中化学用语教学策略探索[J].读写算, 2013, (43) .

篇4：课题4 化学式与化合价 教学设计

[关键词]课题探究 教学实践 思考

初中化学教学需要给学生树立系统性知识理念，以引导学生明晰各知识间的内在联系，掌握化学学科的基本框架，引领学生对化学学习有一个居高临下的整体意识，使得学生分析问题、解决问题的能力逐渐得到培养。不过，传统的化学教学却将追求化学教学系统性与教学材料系统性混为一谈，使得教师常常将精细讲解后的知识点一一硬塞给学生，在这样的学习过程中，学生头脑中形成的知识是零散的而非系统性的，局部的而非全局性的，课题探究教学则能够助推教师解开这一困扰。课题探究教学是指教师在有明确目标的指导下让学生发现知识的过程，通过教师积极引导、学生主动参与，引导学生相对独立地进行学习活动。其基本程序如下：（1）提出学习课题;（2）引出假设猜想;（3）实验探究验证;（4）归纳结论应用。但在实际教学过程中，仍有部分教师由于教育理念上的陈旧和方法上的欠妥，使得课题探究教学宛如蜻蜓点水、浅尝辄止。为了从源头上促进教师的课题探究教学的深化，有必要打通以下几个关键环节。

一、发挥教师的引导作用，启发诱导学生探究

课题探究教学的立足点主要是通过提出某一问题与解决某一问题来组织学生的学习活动。在具体步骤的实施过程中，教师设计的探究课题需要有针对性，帮助学生在知识建构过程中建立起认知间的实际联系。因此，教师在课题探究中可采用从学生已有知识中引出所要探究的课题的方法。例如，在《爱护水资源》教学中，我借助通州区创建全国卫生城市的契机，加入到了社区创建行列，设计了《我是社区环保卫士》这一课题。该课题从学习目标、内容方式、活动方案、结果呈现等都是由学生自己选择、自己决定，教师只进行必要的指导。活动过程中，学生亲眼目睹了社区中各种不良现象，了解了群众环境保护意识薄弱的现状，这强烈地激发了学生热爱自然、保护环境的意识。对此，我趁机开展了一系列活动：发“倡议书”、树“警示牌”、知识竞赛、小品表演、问卷调查、“亲近自然”征文演讲等。同时，组建了环保教育义务宣讲队，先后多次深入周围社区、附近学校进行广泛的宣讲，让听众在深入浅出的讲解中，了解环保知识，认识环保的意义，产生了较强的社会影响力。课题的推出，为实现化学生活化架设了桥梁，学生在活动中增长了社会沟通能力，加强了服务社会的责任意识，对促进学生养成从事科学探究活动的正确态度，发展探究问题的综合能力，满足学生个人兴趣与专长需要，都具有不可估量的价值。

由此，在进行课题探究的教学过程中，教师在选择课题时不能随意，要让课题探究真正成为学生学习知识过程中的突破点，这些突破点实际上是引导学生跨入化学门槛的航标灯，由教师的“变教为诱”“变教为导”来促成学生的“变学为思”“变学为悟”，最终实现教学“以诱达思”的高度。

二、积极引导学生探究，注重发展学生思维

这一环节需要教师真正让“教师为主导，学生为主体”的课程思想落到实处，因为经过前面环节的实施，此时学生的心态会发生微妙变化，感觉到自己也能和教师一样进行课题探究，不再认为课题探究只有教师才能担当，从而会以主人翁的姿态积极地、主动地参与到课题探究教学活动中去。通过长期的积极探究，学生的思维会在潜移默化中得以发展。例如，在学习石灰石、生石灰、熟石灰性质时，我将“旺旺雪饼”的干燥剂变质问题作为探究课题引入课堂教学，通过学生对该课题的探究过程，让学生在感悟探究方法的同时发展思维能力。我首先准备了十袋“旺旺雪饼”中的干燥剂，故意将其中的五袋敞口放置一两天，有些白色粉末结成了硬块。我将十袋干燥剂分发给各学习小组进行观察，学生观察后提出了以下问题：

（1）这袋干燥剂的成分是什么？为什么能作干燥剂？

（2）观察后如何推断干燥剂是否变质？

（3）变质过程中，观察到了什么现象？

（4）变质前后，其质量有没有变化？

（5）如果变质了，变成了什么物质？

（6）你将通过什么方法证明干燥剂已经变质？

……

针对上述问题，我把对同一问题感兴趣的学生分为一组，各组根据自行选定的一个问题先共同设计实验探究的方案，包括提出的问题、假设、实验的设计（含实验原理、操作以及实验预期的现象或结果），然后我把设计收集起来，让学生以小组合作的方式开展探究，顺利解决学生自己提出的问题。

由于此类课题探究的内容和方式，教师没有给予太多的限定，学生自由展示思维过程的机会就多了，学生处于积极奋进的动力之中，因而能够针对问题，主动地动脑思、动手做、动口议、动耳听、动笔写，独立观察、分析、联想、辨析、总结等，极大地挖掘了学生自主学习的潜能。当然，学生自主学习的心理得到了肯定，学习心态得到调整，促使学生由“学习者”上升到“研究者”，这让学生的有效学习得到质的提升。

三、通过师生的相互促进，促成学生反思感悟

这个环节立足于师生的相互促进，即所谓的“教学相长”。因为通过以上环节的实践，部分学生仍然会或多或少地存在一定的困惑，此时，教师需要静心思考，努力从学生对课题探究的表现中获得反馈信息，再及时帮助学生反思、感悟，最终促进学生新的认识与观念的升华。例如，在酸碱指示剂的教学中，我布置了“用石灰水、食用醋试验花瓣或果皮中的植物色素”的家庭实验。不过，如果只是简单地将石灰水或食用醋滴入花瓣或果皮中，颜色变化不大，难以区别，实验效果也大打折扣。我便与学生一起探讨该实验的改进方法，在了解了不同植物的色素性质后，共同采集植物，成功提取了色素。可见，尽管家庭实验是一组不可多得的探究课题，但家庭实验毕竟有别于课堂实验，尤其在仪器的选用上，需要教师引导学生认真反思，通过反思，让学生学会自制仪器，合理使用替代品，凸显了探究的魅力。又如，“粗盐的提纯”家庭实验，其过滤器的制作是实验的关键，如按照课本上的方法则会使该家庭实验失去意义，于是我鼓励学生认真反思，结果却使我大开眼界：有根据毛细现象设计出的棉线过滤器;有根据渗透原理设计出的玻璃纸过滤器;有根据净水原理设计出的纱布过滤器;等等，效果相当不错。在此反思探究过程中，成功者从中获得喜悦，激发了创新兴趣和激情;失败者也从中吸取了经验和教训，培养了创新精神和实践能力。

显然，“反思”其实是将“教师教”与“学生学”相互融合，这既是课题探究教学后的必要延伸，更是一个主动认知的提升过程，能够引领学生对自己的学习行为适时作出调整、改进、完善，从而达到事半功倍的学习效果。

另外，以下几个关键点也是必须认真考虑的：

1.教师的综合素养。课题探究教学是基于新课程理念的研究性学习方式，部分教师对其本质问题还存在一定的模糊认识，习惯用“新瓶旧装”的老套方式进行，于是便出现了“形象而神不似”的肤浅教学模式。对此，教师要努力学习现代教育科学理论，切实落实新课程标准，不断提升自身的综合素养。

2.学生的主体作用。教师仅是学生学习的组织者，因为学习目标的达成毕竟是学生自己的任务，由此，课题探究教学活动必须以学生的积极参与为基础，以学生的思维发展为宗旨，教师不必为学生设计一个完美的课题探究方案，但要避免将课题探究的内容当作纯粹的知识点来传授。

3.课题探究的基点。科学才是探究的本质，即科学家运用科学的方法，通过探索的途径去发现人类尚未认识的科学事物及其规律的过程。初中学生一般不可能达成真正意义上的探究。课题探究的基点重在过程的参与，应把探究的着眼点放在引领学生发现化学规律和应用化学规律上。

4.模拟精度的掌握。课题探究教学其实是模拟了科学的探究，二者虽然有些相似但绝非等同。因此，教师需要了解学生自身的发展规律，在探究课题教学中，教师要注意根据教学实际和学生认知、心理发展水平适当调节模拟精度。一般来说，精度与目标成反比关系。精度高了，容易偏离教育目标;精度低了，可能背离探究实质。

以上探讨了在初中化学教学中实施课题探究教学环节中的几个问题，它们是相辅相成的。课题探究最终能否取得成效，最关键的问题在于学生能否进行主动建构，否则只能是机械式记忆而无法完成有意义的学习。

[ 参 考 文 献 ]

[1] 王希水，瑞博.心理教育概论[M].北京：开明出版社，2008.5.

[2]崔允郭，夏雪梅.试论基于课程标准和学生学业成就评价[J].课程·教材·教法，2011（1）.

篇5：课题4 化学式与化合价 教学设计

（五）班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿

教学——学习目标

知识与技能：①了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。②掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比以及某一元素的质量分数。过程与方法：

通过有关化学式的计算，培养学生的审题能力、分析能力和解决问题的能力。情感态度与价值观：

通过有关化学式的计算，培养学以致用、联系实际的学风，同时认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。

教学——学习重难点：计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。有关化学式计算的格式

教学——学习过程 复习：

1.相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的＿＿＿＿作为标准，某原子的质量跟它相＿＿＿＿所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式＿＿＿＿＿＿＿，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为 符号为（书写时一般省略不写）。2.原子的质量比=相对原子质量之比.计算：所需相对原子质量查p75表4-3（1）1个氢原子和一个氧原子的质量之比=＿＿＿＿＿＿＿（2）2个氢原子和一个氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿（3）铁原子和氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿

（4）2个铁原子和3个氧原子的质量比=＿＿＿＿＿＿＿ 新课学习：

讨论：1个氢分子和1个氧分子的质量比为多少？＿＿＿＿；1个水分子和1个二氧化碳分子的质量比为多少？＿＿＿＿。在计算的过程中的依据是什么？ 有关化学式的计算： 1.计算相对分子质量

（1）相对分子质量的定义：＿＿＿＿＿中各原子的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿就是相对分子质量。相对分子质量用符号为＿＿＿＿表示。

注意：相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写时一般省略不写）。 化学式中各原子的相对原子质量总和。（2）计算：

例：计算氢气和水的相对分子质量 解：氢气的相对分子质量=1×2=2 ．．．水的相对分子质量=1×2+16=18 ．．．．．．答：氢气和水的相对分子质量分别为2和18。

思考：打点的数字的含义？计算相对分子质量时要注意什么？ 练习：

1.氧气的相对分子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿

2.二氧化碳的相对分子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿

3.氢氧化钙〔Ca(OH)2〕的相对分子质量=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿ 4.根据化学式计算下列各物质的相对分子质量：（1）氯气（Cl2）

（3）氢氧化镁〔Mg(OH)2〕（4）硫酸（H2SO4）

（2）氧化铁（Fe2O3）2.计算组成化合物中各元素的质量比

讨论：水中氢元素和氧元素的质量比为多少？＿＿＿＿，二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为多少？＿＿＿＿。依据是什么？

①在化合物中各元素的质量比＝它们的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿比。②化合物中各元素的质量比的计算：

例：计算水（H2O）、氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比 解：H2O中氢元素、氧元素的质量比＝（1×2）:16=1:8 ．．．．．．．答：H2O中氢元素、氧元素的质量比为1:8。

Ca(OH)2中钙元素、氧元素和氢元素的质量比=40:(16×2):(1×2)=20:16:1 ．．．．．．．．．．．．．．答：Ca(OH)2中钙元素、氧元素和氢元素的质量比为20:16:1。思考：上述阶梯过程中打点的数字的含义。练习：

1.计算SO2中硫元素和氧元素的质量比

2.计算Al(OH)3中各元素的质量比

3.计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧元素的质量比

3.计算化合物中某一元素的质量分数 公式：

某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该原子的个数化合物的相对分子质量×100%

例：计算水（H2O）中氢元素的质量分数 解：水中氢元素的质量分数＝

氢的相对原子质量×2水的相对分子质量×100%＝＝11.1％

答：水中氢元素的质量分数为11.1%。

练习：计算氧化铁（Fe2O3）中各元素的质量分数

学习训练：

1.Cu(OH)2的相对分子质量的计算方法是（）。

A．(64+16+1)×2

B．64+(16+1)×2

C．64+16+1×2

D．64×(16+1)×2 2．计算下列物质的相对分子质量

(1)氮气(N2)

(2)氯酸钾(KClO3)

(3)二氧化锰(MnO2)

(4)硫酸铵[(NH4)2SO4]

(5)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

(6)蔗糖(C12H22O11)

3.计算氧化铝（Al2O3）中铝元素和氧元素的质量比。

篇6：课题4 化学式与化合价 教学设计

一、教学目标

（一）、知识与技能：

1.理解相对分子质量的含义,能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成.2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量,并会进行相关计算.（二）、过程与方法：

1.通过揭秘水的相对分子质量,自主构建相对分子质量的定义.2.通过探寻水分子中氢、氧元素的质量大小,在积极思考、解决问题的过程中,初步学会用化学的思维解决化学问题.（三）、情感态度与价值观：

1.通过识别生活中各种商品标签、说明书上标示的物质成分及其含量,感受化学就在我们身边,增强对化学的热爱之情.2.通过解决标签中的问题,体会化学的学科价值,树立化学源于生活服务于生活的理念.二、教学重点与难点：

（一）重点：根据化学式进行相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的计算.（二）难点

能根据化学式的相关计算解决商品标签中的问题.三、教学过程：

导入一:

【情境引入】　小明同学在学习了《水的组成》之后,某一天晚上做了一个梦,梦到水中的氢元素和氧元素在争论谁对“H2O”的质量贡献大,争论不下,拉着小明让小明来评判,小明不知怎么办,一着急,醒了.同学们你们会评判吗?这节课我们就帮助小明来解决这个问题吧.[过渡语]　原子的质量很小,故我们采用相对原子质量表示,那么由原子构成的分子,质量仍然很小,又该如何表示呢?

【讲解】　根据化学式可以进行以下几种常见计算.（一）.根据化学式计算相对分子质量

例1

计算H2O的相对分子质量.〔解析〕　因为1个H2O分子中有两个H原子和一个O原子,所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和.解:H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18.(相对分子质量的单位为1,一般不写出)

答:H2O的相对分子质量为18.例2计算2H2O的相对分子质量.解:2H2O的相对分子质量=2×(2×1+16×1)=36.答:2H2O的相对分子质量为36.【学生练习】　计算N2、H2SO4、C6H12O6的相对分子质量.挑战自我：

2N2的相对分子质量如何计算？

【模仿练习】

求相对分子质量:

(NH4)2CO3、CuSO4·5H2O.计算相对分子质量时要注意:

1.正确书写化学式；

2.准确理解化学式中和式前的数字的含义；

3.元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“×”号。

（二）.根据化学式计算组成物质的元素质量比

例1计算H2O中H、O元素的质量比.〔解析〕　在物质中各元素的质量比就是各原子的总相对原子质量之比.解:H2O中H、O元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8.(化为最简整数比)

答:H2O中H、O元素的质量比为1∶8.【学生练习】　计算CO2、NH4NO3、CO(NH2)2中各元素的质量比.（三）.计算物质中某一元素的质量分数

某元素的质量分数=

计算水中H元素的质量分数(质量分数又称为质量百分含量).解:×100%=×100%

≈11.1%.答:水中氢元素的质量分数为11.1%.【学生练习】　1、计算NH4NO3中N元素的质量分数.2、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.计算：

（1）维生素C的相对分子质量.（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比（写最简整数比）.（3）维生素C中　　　　元素的质量分数最大.（四）.根据化学式的其他计算

(1)计算化合物中的原子个数之比

【讲解】　在化学式中,元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物分子中的原子个数比.【举例】　CO2中,碳原子与氧原子的个数比就是1∶2,H2CO3中氢、碳、氧原子的个数比为2∶1∶3.【注意】　某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起,这时要注意原子个数.(2)计算一定质量的化合物中某元素的质量

【讲解】　某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数.求

g

MgSO4

中含有氧元素的质量.解:m(O)=m(MgSO4)×w(O)=60

g××100%=32

g.答:略.课堂小结：

现以化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下.1.AxBy的相对分子质量=ax+by

2.A、B两元素的质量比：A元素的质量：B元素的质量=ax：by

×100％

3.A元素的质量分数=

4.A元素的质量=AxBy的质量×A元素的质量分数

5.AxBy的质量

6.混合物中某物质的质量分数（纯度）=

板书设计

第2课时

三、有关化学式的计算

1.计算相对分子质量

相对分子质量=各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和.2.化合物中各元素的质量比

甲元素的质量∶乙元素的质量=(甲元素的相对原子质量×甲元素的原子个数)∶(乙元素的相对原子质量×乙元素的原子个数).3.计算化合物中各元素的质量分数

某元素的质量分数=(某元素的相对原子质量×该元素的原子个数/化合物的相对分子质量)×100%.4.计算一定质量化合物中某元素的质量

某元素的质量=含该元素的化合物的质量×化合物中该元素的质量分数.六、作业布置

篇7：化学式与化合价教学设计

三维教学目标知识与技能 ：

1.了解化学式的涵义

2.知道一些常见元素和根的化合价

3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。过程与方法：1.学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

2.学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。情感态度与价值观：1.通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

2.充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。

3.通过学习培养学生的推断能力。板书设计课题4.化学式与化合价

一、什么是化学式

１、定义：用元素符号表示物质组成的式子。２、化学式的表示意义：

①表示一种物质 ② 表示该物质由哪几种元素组成

③表示该物质的一个分子 ④ 表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个

二、化合价

1.化合价表示原子之间相互化合的数目。

2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。3.注意事项（规则）。课后反思

教学流程时 控补充修订

[引入新课] 我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。[板书] 课题4 化学式与化合价

[教师提问] 化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢？ [板书]

一、什么是化学式

[阅读] 学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。

[教师] 元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2.[板书] １、定义：用元素符号表示物质组成的式子。

[教师] 化学式是国际通用的化学用语，书写必须正确、规范，并要理解其含义。那么，化学式能表示什么意义呢？我们以水的化学式为例分析一下。

[学生] 看书P79图4-11，进行讨论。并回答化学式的四个意义。[板书] ２、化学式的表示意义 ①表示一种物质

②表示该物质由哪几种元素组成 ③表示该物质的一个分子

④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个 [练习] 请同学们分析“CO2”的表示意义。

（学生讨论后，由几位同学发言，最后一位同学归纳）

[教师] 在明确化学式含义的基础上，组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。（提问：“2H2O”中的两个“2”的问询有何不同？）

教学流程时 控补充修订

[过渡] 前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？

[介绍] 我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，看下列表格。物质HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比1:12:11:12:3 [提问] 通过此表格，你得到那些信息？

[学生回答] 通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。

[教师讲解] 化学上用„化合价‟来表示原子之间相互化合的数目。[板书] 1.化合价表示原子之间相互化合的数目。

[过渡] 如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。

[讲解] 化合价是根据元素的性质规定的。[投影] 化合价规则如下：

①化合价有正负，氢为+1，氧为-2。

②金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。

③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。

[教师] 根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价，下面请同学来推一下。

[学生回答] HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合价。

[投影] 展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提问] 这些化学式与前面的化学式有何不同？

[学生] 1.这些化学式中元素的种类较多，不是两种。2.这些化学式中有的有括号。

[讲解] 在这些化学式中有一些原子集团，如OH CO3 NO3 SO4 ,这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我样把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。[板书] 2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。[提问] 原子团有没有化合价呢？

[回答] 肯定有。若没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。

[教师] 由此可见，原子团具有一定的化合价，如OH为-1价，SO4为-2价等。请大家阅读P81注意事项。[学生] 阅读课本。

[教师总结板书] 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： 3.注意事项。（同前面的投影，化合价规则）[小结] 可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能应用它。

[提问] 化合价数字比较枯燥，如何去记住这么多的化合价呢？我们可以采取编成口诀，把这个任务做为作业，下节课看那个小组记得以快又准。

篇8：绿色化学与化合物

一、化学所面临的挑战

(一) 化学的形象正在被与其交叉的学科的巨大成功所埋没

化学是一门中心科学, 化学与生命、材料等八大朝阳科学有非常密切的联系, 产生了许多重要的交叉学科, 但化学作为中心学科的形象反而被其交叉学科的巨大成就所埋没。化学这门重要的中心科学 (central science) 反而被社会看做是伴娘科学 (bridesmaid science) 而不受重视。

(二) 化学正被各种各样的环境污染问题所困扰

化学的发展在不断促进人类进步的同时, 在客观上使环境污染成为可能, 但是起决定性的是人的因素, 最终要靠人们的认识不断提升来解决这个问题。一些著名的环境事件多数与化学有关, 诸如臭氧层空洞、白色污染、酸雨和水体富营养化等;另一方面把所有的环境问题都归结为化学的原因, 显然是不公平的, 比如森林锐减、沙尘暴和煤的燃烧等。这当然与化学没有树立好自己的品牌有关系, 在最早的化学工艺流程里面, 根本没有把废气和废渣的处理纳入考虑范围, 因此很多化学工艺都是会带来环境污染的。现在, 有些人把化学和化工当成了污染源。人们开始厌恶化学, 进而对化学产生了莫名其妙的恐惧心理, 结果造成凡是有“人工添加剂”的食品都不受欢迎, 有些化妆品厂家也反复强调本产品不含有任何“化学物质”。事实上, 这些是对化学的偏见, 监测、分析和治理环境的却恰恰是化学家。

二、绿色化学是应对挑战的必然

科学不但要认识世界和改造世界, 还要保护世界。化学也如此, 为了应对化学所面临的挑战, 提倡绿色化学是刻不容缓。

(一) 绿色化学的概念

绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学或清洁化学, 是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则, 即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子, 在始端就采用实现污染预防的科学手段, 因而过程和终端均为零排放和零污染, 是一门从源头阻止污染的化学。绿色化学不同于环境保护, 绿色化学不是被动地治理环境污染, 而是主动的防止化学污染, 从而在根本上切断污染源, 所以绿色化学是更高层次的环境友好化学。

(二) 绿色化学的产生及其背景

当今, 可持续发展观是世人普遍认同的发展观。它强调人口、经济、社会、环境和资源的协调发展, 既要发展经济, 又要保护自然资源和环境, 使子孙后代能永续发展。绿色化学正是基于人与自然和谐发展的可持续发展理论。在1984年, 美国环保局 (EPA) 提出“废物最小化”, 这是绿色化学的最初思想。1989年, 美国环保局又提出了“污染预防”的概念。1990年, 美联邦政府通过了“防止污染行动”的法令, 将污染的防止确立为国策, 该法案条文中第一次出现了“绿色化学”一词。1992年, 美国环保局又发布了“污染预防战略”。1995年, 美国政府设立了“总统绿色化学挑战奖”。1999年英国皇家化学会创办了第一份国际性《绿色化学》杂志, 标志着绿色化学的正式产生。我国也紧跟世界化学发展的前沿, 在1995年, 中国科学院化学部确定了《绿色化学与技术》的院士咨询课题。

(三) 绿色化学的核心内容

原子经济性是绿色化学的核心内容, 这一概念最早是1991年美国Stanford大学的著名有机化学家Trost (为此他曾获得了1998年度的“总统绿色化学挑战奖”的学术奖) 提出的, 即原料分子中究竟有百分之几的原子转化成了产物。理想的原子经济反应是原料分子中的原子百分之百地转变成产物, 不产生副产物或废物, 实现废物的“零排放”。他用原子利用率衡量反应的原子经济性, 认为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子, 使之结合到目标分子中。绿色化学的原子经济性的反应有两个显著优点:一是最大限度地利用了原料, 二是最大限度地减少了废物的排放。原子利用率的表达式是:

原子利用率= (预期产物的式量/反应物质的式量之和) ×100%

如无公害氧化剂过氧化氢的制备可采用乙基蒽醌法, 即由氢和氧在2-乙基蒽醌和Pd为催化剂作用下直接合成, 2-乙基蒽醌复出并可循环使用。此反应原子利用率为100%, 体现了原子经济性, 减少废物的生成和排放, 是典型的零排放例子。

(四) 绿色化学的12项原则和5R原则

1.为了简述绿色化学的主要观点, P.T.Anastas和J.C.Waner曾提出绿色化学的12项原则, 这12项原则对我们今后从事绿色化学的研究具有一定的指导作用。

(1) 防止——防止产生废弃物要比产生后再去处理和净化好得多。

(2) 讲原子经济——应该设计这样的合成程序, 使反应过程中所用的物料能最大限度地进到终极产物中。

(3) 较少有危害性的合成反应出现——无论如何要使用可以行得通的方法, 使得设计合成程序只选用或产出对人体或环境毒性很小最好无毒的物质。

(4) 设计要使所生成的化学产品是安全的——设计化学反应的生成物不仅具有所需的性能, 还应具有最小的毒性。

(5) 溶剂和辅料是较安全的——尽量不用辅料 (如溶剂或析出剂) 当不得已使用时, 尽可能应是无害的。

(6) 设计中能量的使用要讲效率——尽可能降低化学过程所需能量, 还应考虑对环境和经济的效益。合成程序尽可能在大气环境的温度和压强下进行。

(7) 用可以回收的原料——只要技术上、经济上是可行的, 原料应能回收而不是使之变坏。

(8) 尽量减少派生物——应尽可能避免或减少多余的衍生反应 (用于保护基团或取消保护和短暂改变物理、化学过程) , 因为进行这些步骤需添加一些反应物同时也会产生废弃物。

(9) 催化作用——催化剂 (尽可能是具选择性的) 比符合化学计量数的反应物更占优势。

(10) 要设计降解——按设计生产的生成物, 当其有效作用完成后, 可以分解为无害的降解产物, 在环境中不继续存在。

(11) 防止污染进程能进行实时分析——需要不断发展分析方法, 在实时分析、进程中监测, 特别是对形成危害物质的控制上。

(12) 特别是从化学反应的安全上防止事故发生——在化学过程中, 反应物 (包括其特定形态) 的选择应着眼于使包括释放、爆炸、着火等化学事故的可能性降至最低。

2.为了更明确的表述绿色化学在资源使用上的要求, 人们又提出了5R理论:

(1) 减量——Reduction。减量是从省资源少污染角度提出的。减少用量、在保护产量的情况下如何减少用量, 有效途径之一是提高转化率、减少损失率。其二, 减少“三废”排放量。主要是减少废气、废水及废弃物 (副产物) 排放量, 必须排放标准以下。

(2) 重复使用——Reuse。重复使用这是降低成本和减废的需要。诸如化学工业过程中的催化剂、载体等, 从一开始就应考虑有重复使用的设计。

(3) 回收——Recycling。回收主要包括:回收未反应的原料、副产物、助溶剂、催化剂、稳定剂等非反应试剂。

(4) 再生——Regeneration。再生是变废为宝, 节省资源、能源, 减少污染的有效途径。它要求化工产品生产在工艺设计中应考虑到有关原材料的再生利用。

(5) 拒用——Rejection。拒绝使用是杜绝污染的最根本办法, 它是指对一些无法替代, 又无法回收、再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料, 拒绝在化学过程中使用。

3.绿色化学的发展前景。

(1) 反应原料的绿色化。即反应原料符合5R原则。

(2) 原子经济性反应。在基本有机原料的生产中, 已有一些原子经济性反应的典范, 如丙烯氢甲酰化制丁醛、甲醇羰化制醋酸和从丁二烯和氢氰酸合成己二腈等。

(3) 高效合成法。不涉及分离、高效的多步合成无疑是洁净技术的重要组成部分。

(4) 提高反应的选择性——定向合成。如不对称合成。

(5) 环境友好催化剂。例如在正己烷的裂解反应中, 固体酸SiO2-AlCl3比普通AlCl3具有更好的选择性, 更小的腐蚀性。

(6) 物理方法促进化学反应。如微波引发和促进Diels Alder反应、Claisen重排、缩合等许多重要的有机反应。

(7) 酶促有机化学反应。酶促有机化学反应有高效性、选择性、反应条件温和和自身对环境友好等特点。

(8) 溶剂。化学污染不仅来源于原料和产品, 而且与反应介质、分离和配方中使用的溶剂有关, 有毒挥发性溶剂替代品的研究是绿色化学的重要研究方向。如超临界流体、水相有机合成和室温熔盐溶剂等。

(9) 计算机辅助绿色化学设计和模拟。在化学化工领域, 计算机已广泛用于构效分析、结构解析、反应性预测、故障诊断及控制等许多方面。无疑, 计算机在寻找符合绿色化学原则的最佳反应路线、化工过程最优化、产品设计等方面推动了绿色化学的更快发展。

(10) 环境友好产品。如可降解塑料、环境友好农药、绿色燃料、绿色涂料和CFCs替代物等。

篇9：课题4 化学式与化合价 教学设计

【关键词】材料化学；实验教学；科研课题；教学改革

中国分类号：H191

在理工科专业中，材料化学专业属于应用型专业，其实验课教学极为重要。在目前的材料化学实验教学中，存在实验内容单一、实验设备欠缺、实验人员固定，学生的实验兴趣与主动性不足等问题。[1]而在现代科学技术高速发达的今天，不仅要求材料化学专业的学生掌握化学理论知识、材料基础知识，更要求学生具备仪器操作能力、实验能力、创新能力，需要学生具备创作性地将材料基础知识、化学理论知识转化为科学技术的能力。为培养符合社会需求的化学人才，与科研课题相结合的材料化学实验教学模式成为主要途径，这种实验教学模式有助于培养学生的实验激情、激发学生的科研潜能，培养高素质的应用型化学人才。

一、实验教学模式的可行性

在我国的一些高校中，与科研课题相结合的材料化学实验模式已逐步开展，这种实验教学模式在高校中的开展需要高校科研项目、学生实验条件、教师科研水平等的支持。而在目前的高校科研中，一些教育型高校的科研质量、所获的科研经费、教师水科研水平、实验条件等还不能大规模的开展科研实验教学。[2]因此，高校应根据学生的基础、学校的具体实验条件，安排适当的课题、学时，有计划、有步骤的开展与科研课题相结合的实验教学。此外，教育部对教学型高校的科研申报应大力支持，帮助高校开展一些省市级科研项目，提高学校的科研水平，使与科研相结合的材料化学实验教学模式的开展成为可能。

二、实验教学模式的实施

（一）、选择合理的科研实验内容、模式

首先，教师应根据学生的研究性学习的方法、特征，收集符合教学的相关资料，以此选择可供实验教学的科研课题。在此基础上，教师应依据具有明确针对性、体现科学性、具有一定创新性、适当难易度的標准进行课题选择，并对所实验的课题内容进行确定，对实验指导进行撰写修订。其次，在实验教学中，教师应根据学院的要求，对实验模式进行确定，可先进行小规模、短学时的课程。对于课时的安排，应综合考虑实验难易度、经费等因素，合理调整科研项目内容，使实验符合课程需求，符合学生需求，可对一个科研项目进行分解，合理调整，取其中的一个内容进行实验，也可将几个基础性的材料化学实验整合为一节实验课等。这样既可使学生在有限的课时内完成实验，也使学生接触到完整的材料化学知识、科研实验知识等。

（二）、教师的合理的指导

在与科研课题相结合的材料化学实验教学中，教师的指导极为关键，它是实验得以开展的基础，是学生实验学习、进行的依据。教师应有计划、有目的的组织学生进行交流、讨论，收集整理有用的实验材料、结果，为科研课题实验的开展提供依据。在学生实验的过程中，教师应及时、认真观察实验，对学生出现的问题进行及时指导，确保学生实验的可进行性，使学生能在规定的时间内完成实验，提高学生实验兴趣与热情。在实验完成后，教师应及时将实验结果、讨论写入实验报告，并安排学生课后完成实验报考，教师对学生的实验报考进行检查、评价，给予合理意见，更正实验问题等，加强学生对实验的认识，提高学生的实验能力。[3]

（三）、引导学生主动学习，积极合作

在传统的材料化学教学中，"灌输式"的教学模式使学生的学习主动性降低，不利于学生实验能力的培养。在与科研相结合的材料化学实验教学中，教师应改变教学模式，以"探究式"的教学方式进行教学，使课堂生动、活泼，激发学生的学习兴趣，实验热情，引导学生主动思考，提高学生的思考能力、动手能力。同时，教师应围绕科研课题，引导学生自主发现问题，并对学生进行分组，确保每小组独立完成任务，每小组的学生通过收集资料、分析信息，解决问题，不仅提高学生的动手能力、解决问题的能力，也培养了学生的合作意识、提高学生的合作能力，为以后的科研实验打下基础。

（四）、加强校外实习基地的建设

开展与科研课题相结合的材料化学实验教学，实验基地的建设尤为重要。高校充分利用多种渠道，加强与企业单位的合作联系，加强校外实验、实习基地的建设，以此增强学生的实验实习时间，提高学生的实践能力。一些高校可在一些化学材料相关企业实习基地，满足学生的实习需求，此外，学生应选择合适的科研项目，鼓励支持学生在所实习的基地进行科研实验，教师并定期的到实习基地，结合实习基地的实验条件、具体情况，给予学生科学的指导，确保科研课题的顺利完成。同时，教学可采用企业、学校双导师制联合的方式，学校、企业各派一名导师到实习基地指导。[4]由于学校、企业所排的导师的侧重点不同，对学生的指导也不同，可使学生的材料化学理论知识、实际实验能力都得到提高。

三、结束语

在高校的材料化学教学中，与科研课题相结合的材料化学实验教学模式的开展需要根据学校的实验条件、科研经费状况、师资水平等因素，合理科学地选择科研课题、实验内容、实验课时等，以此确保实验进行的可行性。在实验教学中，教师应选择合适的科研实验内容、模式，给予学生适度的实验指导等，使学生准确掌握实验知识，提高实验能力。同时，高校应加强对实验基地的建设，提高学校的科研实力，为社会培养更多更优秀的具有实践、创新能力的高素质化学人才。

参考文献

[1]田俐，刘胜利，申少华，肖秋国，曾云龙，刘俊成.教学与科研互动培养创新型应用人才--材料化学专业实验教学新模式探讨[J].当代教育理论与实践，2011，07：70-72

[2]田俐，申少华，刘清泉，张欣，张馨.材料化学实验与科研课题结合的教学模式[J].实验科学与技术，2011，06：131-133

[3]隋春红，王程，韩丽琴，董顺福.与科研课题结合的化学实验教学模式在教学型高校的实践和体会[J].中国校外教育，2012，25：41

篇10：《化学式与化合价》教学反思

本课时设计内容较为适当，如学生基础较好，可适当增加举例，多多练习，但不宜增加知识容量。对大部分学生来说，宜放缓讲解的节奏，效果更好。

课件设计可再丰富。

化学式与化合价（第一课时）教学反思

本课时内容较少，但重在熟练掌握化合价的应用，故应多加练习，熟能生巧。在练习的过程中，尽量放慢节奏，多加巡查，争取让每一学生过关，取得大面积的高质量的丰收。

化学式与化合价（第一课时）教学反思

本课题内容丰富，容量很大。学生接受知识的能力有限，课容量不应该太大，要时刻注意要少要简，要勤反复，多练习，帮助学生、引导学生发现问题，及时解决。通过作业又发现了一些问题，及时纠正了，学生就基本掌握了。

教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能收到好的效果。

篇11：化学式与化合价教学反思

一、在这节课中我的较成功的地方是：

1、分散难点，让学生尽早接触化学式。在学习化学的第一单元开始，我就在授课过程中遇到的化学物质，尽可能都用化学式表示，让学生尽早接触化学式，长时间的坚持下来，到学习这一单元时，学生已经认识了许多物质的化学式，在认识的基础上再提出概念，学生接受就非常快。教师在上课前十分钟让学生阅读课本，并完成铁、硫、氦气、五氧化二磷、氧气、氯化钠等物质的化学式，并写出Mg、MnO2、CO2、NaCl等化学式的名称，由于这里所涉及到的物质，都是在前面见过的，所以这一过程完成的非常顺利。这样在潜移默化中顺利突破难点知识。

2、善于引导，让学生更好地理解化学式的含义。在探究化学式的意义时，借用了元素符号的意义，从学生已知的元素符号的意义引申出化学式的意义，过渡自然，衔接合理。所以学生也能很快的归纳和掌握化学式的含义。

3、三学两评，让全体学生都能积极参与学习活动。这节课是典型的“三学两评”的教学模式的展示课，注重学生的自主学习，简单的内容让学生自学，教师在关键处、难点处进行点拨、指导。引入竞争机制，形成小组相互比赛的形式，大大激发了学生学习的兴趣。师徒互帮，能够让每一位学生都有所进步。

4、课堂教学效果好，方法灵活多样。教学过程思路比较清晰，知识点与知识点间的衔接较好。练习题有难有易（不同的分值中，让学生自己选择适合自己的题）即可激发学生的好奇心，又可培养学生学习化学的兴趣。引入竞争机制，形成小组相互比赛的形式，大大提高了学生学习的兴趣，课堂氛围很活跃。

5、压轴亮点：承上启下。本节课又以亮点是在下课的前一分钟，老师给出的思考题。氯化镁的化学式怎么书写？学生根据氯化钠的化学式：NaCl，自然而然的就写出氯化镁的化学式为：MgCl，此时教师告诉学生这是错误的。当学生一脸茫然的望着老师时，老师告诉学生原因就在下一节课的内容当中。这样又再一次的激起学生学习下一课时的兴趣。即能启到承上启下的作用，又能激发学生的求知欲。为下节课留下一个很好的铺垫。

二、本节课欠缺的地方：

1、化学式的定义在自主学习中已经掌握好，在课堂上再重复一次后使本节课的时间显得有点紧张。

2、在化学式的意义那里并没用涉及到直接由原子构成的物质的化学式的意义。

三、本节课的.整改措施：

1、充分分析学生的认知基础，把握好上课该讲和不该讲的内容，以使重点难点更突出。

2、在化学式的意义部分可将由原子构成的物质、由离子构成的物质的意义可放在拓展提升部分，以使本节课的时间安排更紧凑。

3、在化合物化学式的规律时，在设计将熟悉的化合物的化学式的书写归类时，应该全部都由学生总结规律（而不只是部分），能更好的使学生掌握知识，形成规律。

篇12：化学式与化合价教学反思

本节内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握.在教学过程中，从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。我的教学设计分四块：（1）化合价的概念；（2）化合价的特点；（3）化合价的表示方法；（4）化合价的应用。为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能体现不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值”，以为学生很好接受，但试讲的结果出乎我的意料之外，很多学生觉得概念应能体现化合价的来由，或者能直接体现元素原子在化合时的数目比，化合价的概念让他们很费解。我想回避有关化合价与原子结构的关系显然不行，因为学生很想知道化合价是怎么来的，如何决定原子在化合时的数目比，我无法强拉着学生前进。于是决定化合价与结构的关系不能丢，于是让学生画出原子结构示意图和形成离子的过程,再找出离子电量和电性与化合价的关系，学生终于欣喜的发现了原子结构与化合价的关系.而其它的化合价与结构的关系在高中再学。时间花了，但学生的思维障碍扫清了，后面的教学才会有更好的效果，所以我觉得这样的变化是值得的。

如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于原子结构决定的，给出一些单质和化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价法则“化合物中各元素化合价的代数和为零”；“单质中元素的化合价为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，我也是尽量让学生自己找规律，找方法；最后学生不仅掌握了书本上的最小公倍数法，还掌握了课本上没有的简单的方法—化合价交叉法，再通过练习加以巩固。