初中化学溶液复习教案

关键词： 复习内容 缺乏 课标 复习

初中化学溶液复习教案（精选8篇）

篇1：初中化学溶液复习教案

第3单元 溶液（复习提纲）

一、溶液

概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；

溶液概念：叫做溶质。

溶质状态：态、态、组成概念： 叫做溶剂。

溶剂水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。

二、溶解过程：

吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。

1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。

2、溶解过程中温度的变化

（1）当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。

（2）当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。

（3）当吸收热量= 放出热量时，溶液温度。

三、饱和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液：里加入某种 时，所得的溶液叫做这种

2、不饱和溶液：

3、相互转化：不饱和溶液饱和溶液

（）、（）

四、溶解度

1、固体的溶解度

（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

（2）溶解度曲线

概念：表示物质的随。

两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。线：表示同一种物质在不同下的或表示

随而变化的情况。

曲线下面所表示的溶液为

面曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。

2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为时，溶解在 水里达到时的气体体积。

五、溶液中溶质的质量分数 溶质质量

1、含义：之比。2╳100%

溶液质量

3溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。

篇2：初中化学溶液复习教案

一、学情分析：

通过9月月考、期中考试、11月月考，可以看出我们的学生在基础知识方面掌握的比较好，尤其是化学用语知识较扎实，我们认为成功的经验在于平时我们较重视对学生基础知识和基本概念的教学，尤其重视对学生化学用语的掌握，并经常通过一些默写等形式进行阶段性的小练习，采用滚动式的阶段性训练形式，从而使我们的学生双基得到进一步巩固。但在学科的科学思想、方法和能力方面还存在着问题。许多学生缺少科学探究的思想和方法，也不能很好地获取信息、处理信息以及不能正确地表达，实验和综合运用知识的能力有待提高，习惯思维影响解题能力，有些学生对知识的钻研程度不够，思维的连续性不够。

二、复习的意图：

通过分析我们认为在以后的教学和复习中，我们教师不但要关注知识与技能的教学，还要注意教学过程的规范化、学生思维的严密性和深刻性方面的培养;不但要对学生在学科科学研究的过程和方法方面进行熏陶，还要对学生进行数据的分析、处理及综合表达能力的培养，使我们的教学朝着有利于学生发展的方向。

针对我校的实际情况，在接下来的教学和复习过程中力求：

(1)加强基础知识的准确、扎实落实;

(2)提高知识的灵活应用能力;

(3)增强实验的基本功与综合能力。

注重实验的过程和细节、联系生活实际，让学生感受到化学使我们的生活更美好，特别是要重视实验教学。进一步提高我校学生的阅读能力、比较归纳能力、实验设计能力、方案评价能力。

三、《走进溶液世界》教材分析

(一)、本章教材分析

本章从化学的角度展示了多彩的水溶液世界，以我们最熟悉的水为主线展开。第一节水，教材以水为线索，水在自然界的分布、水的`自然循环、水的净化展开。联系人类生活、生产需要洁净的水，以增强环保意识。教材通过学生实验引入水的分散作用，然后分析物质在水中的变化。第二节溶液，分析物质在水中溶解性，得出饱和溶液和不饱和溶液、溶解度等概念。教材以实验探究贯穿其中，教育内容直观、具体。溶解度曲线的应用，新颖，独特。第三节溶液的酸碱性，通过对生活中一些常见溶液的酸碱性的分析，了解酸性溶液、碱性溶液以及溶液酸碱性的本质。

继前两章关于物质的组成和分类的学习，本章对具体的物质――水进行分析、研究。从宏观到微观，从特性到一般规律，以培养学生学习化学的思维方法。培养学生从化学角度观察问题、分析问题，学习研究物质组成、性质的基本科学方法。

溶液是物质共存的一种状态，是中学化学中最常遇到的一种分散体系。人和动物的体液都是溶液;有机体的生理活动都离不开溶液，很多化学反应也是在溶液中进行的;自然界、工农业生产和科学研究都离不开溶液。所以溶液是化学学习中的重要内容。

学生在日常生活中接触了不少溶液，在科学中学习过一些最简单的溶液知识，在数学里学过质量百分比浓度的计算。学生在前两章里接触了不少溶液以及在溶液中进行的化学反应，今后还将接触更多的溶液。学生在前两章中已学过的混合物、纯净物、单质、化合物等有关物质按组成分类的基本概念。以上是学习溶液的基础。

(二)本章教学目标

知识与技能：

1、水的物理性质

2、水的电解

3、水的污染和净化

4、饱和溶液和不饱和溶液

5、溶解度

6、结晶和结晶水合物

7、溶质的质量分数

8、溶液的酸碱性

9、酸碱指示剂和PH值

过程与方法：

1、观察和描述化学实验现象，分析和推断物质组成的基本科学方法。

2、用几何曲线来描述和分析物质溶解度的科学思维方法。

3、运用归纳与演绎的方法选择指示剂测试、推断溶液酸碱性，并比较其强弱。

情感、态度与价值观：

1、关注水资源，养成节约用水，保护水源的行为习惯。

2、感悟化学是一门与社会、生活、生产密切相关的科学。

(三)重点和难点

重点：

1、水的组成

2、饱和溶液和不饱和溶液。

3、溶解度

4、溶液的酸碱性。

难点：

1、饱和溶液和不饱和溶液。

2、溶解度

四、复习设计思路

课前印发本章认知目标进行知识整理，根据教师讲述的信息精加工和组织学习策略，布置学生课前对本章知识以“溶液”作为中心概念对本章其他概念(溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数、结晶、溶液的酸碱性等概念)形成网络，对本章知识进行精加工，以有利于对知识的梳理和记忆。教师收集学生整理知识情况，在课中教师通过实物投影仪展示学生知识整理的结果，学生介绍整理知识路径。学生与学生、教师与学生评价路径的优缺点，引导学生完成本章知识网络图。学生自主完成知识网络图，不仅体现学生的自主学习意识，调动学生学习积极性，也为课堂第二部分教学扫清障碍。第二部分是知识深化，应用提高。通过溶解度曲线中静态点含义和点的运动的理解及曲线中溶质质量分数的计算和变化进一步提高学生综合分析问题，运用知识的能力。设计的练习题由浅入深，基础题是让每一个学生获得成功，感受成功的喜悦。

复习结束后，下一课时针对教学目标的要求，进行测试，对尚未达标的学生进行补救，以消除错误的积累，从而有效的控制学生学习上的两极分化。

五、自我评价分析

本节课的设计，我以学生活动为主线，通过“交流、评价”等过程，让学生在复习中完成本章的知识网络的梳理，并在第二部分中以溶解度曲线中静态点的含义和点的运动设计成有关练习题，使学生在应用中获得进一步的发展，从而使知识转化为能力。复习练习题我充分利用多媒体进行重新的包装、设计，避免单调、机械、重复平时学生见惯的练习，注重学生学习能力的提升，注重趣味和意义，让学生感受不到复习课的枯燥乏味，以激起学生的学习积极性。

篇3：初中化学复习策略研究

复习课作为基本课型, 它有自己的特点。它以回顾学过的旧知识、梳理知识点、拓展新思维为主要任务, 并让学生大脑中的知识系统化, 提高学生分析问题、解决问题的能力。理解知识产生的过程是新授课的重要任务, 而复习课是学生把平时零碎的知识点, 或者是在新授课中忽略或遗忘的内容, 通过回忆使之成为一个体系, 从而提高自己对化学知识的认知水平。

正因为其独到之处, 所以, 教学任务的要求也不一样, 与其他课型相比, 化学复习课有着自己的本质特性, 如:教学内容的选择性、授课方法随意性、教学目标不定性、评价方式多样性、学生时间的紧迫性等等。针对上文化学复习课上存在的一些问题, 笔者现提出一些看法与建议。

一、教师要端正态度, 有化学复习课的课型意识

既然是复习课, 就不要上成新授课, 也不要上成练习课, 教师一定要区别对待, 要有化学复习课的课型意识。如果教师意识不到, 把复习课和新授课、练习课混为一谈, 不加以区别, 会导致学生思维混乱, 学习效率低下。化学复习课是一个回忆旧知识、增强认识、梳理巩固、寻找联系和方法优化的过程, 更是一个知识内、外化的过程。组织复习内容、安排组织教学活动是化学复习课的主要教学任务。可是, 化学教师在化学复习课上教学随意性很大, 比如:没有或者不能突出复习目标, 化学内容间的联系不能凸显, 整节课没有统筹考虑等。所以, 首先教师一定要端正态度, 充分认识到化学复习课上教师教学的课型意识的重要性。

二、课前需要制定化学复习课的教学目标

教学中, 每节课都离不开教学目标, 因为它对教学活动有定向的作用。“温故而知新。”对于化学复习课来说, “温故”就是复习重现学生已经学过的化学知识、系统梳理、查缺补漏、提升知识的认知水平, 并为学习新知识做准备。“知新”是学习新课、获得新知、拓展思维、深化知识的理解, 提高化学的实际应用能力。

因此, 教师在对化学复习课目标定位时, 要让其有合理性和独特性, 让它使学生对知识的梳理归纳起到帮助, 还能使学生在化学知识内容理解程度上加深。所以, 教师要制定独特的教学目标, 使学生既复习了旧知识, 对已学过的知识有了全新的认识, 又收获了学习的乐趣, 激发了学习的动力。

三、化学复习课要创设其独有的课型特点

教师准备设计化学复习课时, 一定要让其具有化学复习课鲜明的课型特点。教师要精心选择化学复习主题, 设计合理的复习方法, 巧妙安排复习时间, 帮助学生顺利达到复习目标。

为了提高学生的认知水平, 锻炼学生的思维能力, 拓宽学生知识结构, 首先, 教师要转变观念, 将熟悉看作是一种优势, 因熟悉, 更易为学生接受;因熟悉, 教学思路更多样;因熟悉, 更易创设独特的课型。因此, 教师在了解本班学生的基础上, 围绕熟悉内容, 让复习课区别于新授课和习题课, 使其具有独特的课型特点。

三、好的复习方式是一节高效化学复习课的关键

教无定法, 化学复习课的复习方式也不是固定不变的。从以往的经验看, 时常变换复习方式, 有利于调动学生对于复习课教学的学习热情。教师要尽量合理搭配复习内容与复习方法, 处理好旧知识与新知识的迁移过程, 梳理好各知识点的关系。教师还要充分考虑到学生的差异性、化学每个主题各自的特点、知识点之间的联系与区别、重难点学生掌握的情况, 选择最适合、最恰当的复习方式。因此, 复习方式必须择优选择, 使其服务于复习课的教学内容。

四、化学复习课要有科学的评价标准

在应试教育的大潮下, 对学生的评价比较单一, 往往忽略了学生对过程和方法的掌握, 以及本身能力的提高和非认知领域的发展。与新授课相比, 化学复习课的教学目标层次更高, 它通过复习旧知, 疏通疑惑, 提高分析、解决问题的能力, 能运用化学思维方式, 建立化学基本理念。因此, 化学复习课中的评价方式要区别于传统评价方式, 淡化甄别与选拔功能, 要根据实际情况, 参照复习目标, 全面、合理、科学地对学生做出评价。

希望本文能给大家提供一些帮助, 不足之处, 敬请指正。

摘要：复习是学生学习化学的重要方式, 它能帮学生巩固和梳理所学化学知识。化学复习绝不是简单的对知识再记忆的重复, 而是在新的高度上, 对所学化学内容的再认识, 使知识结构更条理化, 从浅层知识向深层知识迈进。因此, 教师不能忽略化学复习在课程学习中的重要性。

篇4：初中化学溶液复习教案

[关键词] 化学三重表征 化学平衡 平衡常数

[中图分类号] G633.8 [文献标识码] A [文章编号] 1674 6058（2015）20 0080

一、任务——一堂要落实八个知识点的化学原理课

笔者某天接到一个命题式的展示课任务。课题：溶液中的化学平衡；内容要求：必须涉及可逆反应概念、c-t图、化学平衡状态、化学平衡常数、转化率、化学平衡移动、焓变与熵变。

二、设计思想——“宏观的现象、微观的分析、符号的表达”

要使此命题下的课堂教学有新意，若以知识点的串联作为教学组织的主线或程序而落实任务中的八个知识点，会显得死板、生硬。于是笔者考虑以化学学科方法或能力为中心展开各知识点，或以化学学科观念贯穿各知识点。

“化学学习有三大领域：可观察现象的宏观世界；分子、原子和亚原子微粒构成的微观世界；化学式、方程式和符号等构成的符号与数学世界”，[1]此谓之“化学三重表征”。在教学过程中，培养学生在观察或检测到物质变化的宏观现象或数据变化时，能自主思考这是否是组成微粒之间在一定条件下的相互作用结果、又是否体现或隐含着某种规律或符合某种反应原理，并尝试着用化学符号或化学规律进行解释或表达，然后再用结论去实验、去印证，即“宏观的现象、微观的分析、符号的表达”。在化学学习过程中，引导学生有机整合化学三重表征，有利于学生化学学科观念的养成。

针对此课时在设计时可用一个具体的溶液中的可逆反应为实例，综合化学平衡的相关知识点进行研究，进而落实任务中的八个知识点，并在具体的研究过程中突出“宏观的现象、微观的分析（实验实证）、符号的表达（数据规律）”三重表征的化学学科观念，以完成教学任务。

三、教学设计

溶液中的化学平衡，苏教版教材中主要有以下几个可逆反应：Fe3+与SCN-、Fe3+与I-、Co2+与Cl-、CrO2-4与H+。从学生对上述四个反应的熟悉程度、实验现象的明显程度，以及对任务所规定的八个知识点能进行简单而有效综合的可能性，本课时选择Fe3+与SCN-的反应作为研究实例。

1.教学目标——用学科方法贯穿基本知识，养成学科观念

（1）设计实验对Fe3+与SCN-的反应方程式在不同模块教科书中用“=”和“ ”的两种表达方式进行科学性评价，进一步理解可逆反应的定义和特征、化学平衡状态的定义和特征，学会描绘c-t曲线图并理解其表达的意义；

（2）交流讨论硫氰化铁络合物的不同形式，并通过查阅文献资料获取信息进行解释，进一步理解化学平衡常数、转化率计算所表达的意义，并初步学会从数据表获取信息、归纳规律；

（3）通过改变外界条件对硫氰化铁溶液颜色变化的小组实验，进一步理解化学平衡移动原理，并尝试从焓变、熵变及自发反应等角度分析化学平衡移动原理，体会化学反应原理对控制和设计化学反应的意义。

2.教学过程——从对文献之疑的探究到对实验现象之疑的愤悱

【引入】

（1）视频：原北京大学校长、化学家周其凤院士作词的歌曲“化学是什么”；

（2）引言1：化学是什么，周院士在歌词中说得很广博和形而上。今天我们一起研究“溶液中的化学平衡”，希望通过本堂课，我们能更具体地了解“化学是什么”；

（3）PPT1：标题“溶液中的化学平衡”——现象背后理论求证；

（4）引言2：溶液中的化学反应往往具有一定的实验现象，而化学反应就是微粒间的重新组合，因此我们需从微粒及其相互作用的角度思考为什么具有这些现象，我们又该如何用化学语言科学而完整地表达这些化学现象，譬如：溶液中三价铁离子与硫氰酸根离子反应生成血红色溶液；

（5）演示实验1：①展示0.1mol/L三氯化铁溶液（黄色溶液）与0.001mol/L三氯化铁溶液（几乎无色）；②设问：如何检验这近乎无色的0.001mol/L三氯化铁溶液中是否真的含有三价铁离子？③取0.001mol/LFeCl3溶液约4mL倒入试管，然后滴入同浓度KSCN溶液约5滴，并提醒学生注意药品用量；

（6）练习1：写出此反应的实验现象与离子方程式。

【 知识点学习1：可逆反应与化学平衡状态】

（1）投影展示：①课堂巡察中选取学生分别用“=”和“ ”表示的三价铁离子与硫氰根离子反应的两种离子方程式；②设问：哪个正确？

（2）PPT2并说明：主要内容为苏教版必修1（2012年印刷）P75“信息提示”栏，关于检验Fe3+的离子方程式用“Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3”表达；而苏教版化学反应原理（2012年印刷）P60“课后练习”第6题，则用“Fe3++SCN- [Fe（SCN）]2+”表达。两者有等号或可逆符号之别。

（3）设问：用“=”和“ ”表达的反应式意义上有何不同？能否用类似函数图像来表达？

（4）板演：（课堂巡察中选取画出正确或类似c-t图的学生）

（5）板书并讲解：可逆反应定义与特点；c（SCN-）的不可逆反应与可逆反应的c-t图表达。

（6）PPT3：可逆反应定义与特点：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行，反应物不能完全转化为生成物。方程式用“ ”表示，可逆反应体系中，反应物与生成物共存；化学平衡状态定义（略）。

（7）设问：能否用实验证明哪种表达更符合反应事实？

（8）小组讨论：“关键在于是否是可逆反应”“根据两种反应物的用量，若能验证反应后溶液中还存在SCN-则可证明此反应为可逆反应”。

（9）演示实验2：把演示实验1所得红色溶液分装进2支试管，在一支试管中再滴入0.1mol/LFeCl3溶液，可观察到红色明显变深。

（10）结论：反应后溶液中存在SCN-，反应为可逆反应，则“Fe3++SCN- [Fe（SCN）]2+”表示形式更符合反应事实。

（11）设问：果真如此吗？

（12）PPT4：主要内容为研究硫氰化铁溶液组成的文献资料：铁离子的六种硫氰络合物：Fe（SCN）2+、Fe（SCN）2+、Fe（SCN）3、Fe（SCN）-4、Fe（SCN）2-5、Fe（SCN）3-6，水溶液均为血红色，以及生成每种络合物的对应化学反应方程式。

（13）设问：哪种络合物含量最高，哪个反应式表达的是主要反应呢？

【 知识点学习2：化学平衡常数与转化率】

（1）设问：要分析三价铁离子的六种硫氰根络合物哪种含量最高，就要分析各个可逆反应进行的程度，那用什么量可以表达可逆反应进行程度的大小？

（2）PPT5并讲解：化学平衡常数表达式及意义；转化率表达式及意义。

（3）PPT6：Fe3+/SCN-平衡体系中各级反应的平衡常数数据表。[2]

（4）结论并讲解：根据六种铁离子的硫氰络合物的生成平衡常数大小，可以认为的确是以第一步反应“Fe3++SCN- [Fe（SCN）]2+”为主。

（5）练习2：通常情况下，将0.002mol/LKSCN溶液与0.002mol/LFeCl3溶液等体积混合，充分反应后达到平衡，测得溶液中一些离子的浓度约为：c（Fe3+）=8.500×10-4mol/L、c[Fe（SCN）2+]=1.411×10-4mol/L，K1=200，求c（SCN-）、Fe3+的转化率α。

（6）评析：（点评学生练习2的解题过程，突出K、α的表达式及意义）。

（7）设问：在演示实验1中滴入更高浓度的三氯化铁溶液使溶液红色变深，你能说明原因吗？根据相关原理，如何设计实验使溶液红色变深或变浅呢？

【 知识点学习3：影响化学平衡移动的因素和勒夏特列原理】

（1）学生实验：（给学生提供以下药品，让学生根据要求设计实验）0.002mol/LKSCN溶液、0.002mol/LFeCl3、0.1mol/LKSCN溶液、0.1mol/LFeCl3、0.01mol/LNaOH、铁粉、蒸馏水。

（2）练习3（在实验中完成）：把0.002mol/LKSCN溶液与0.002mol/LFeCl3溶液等体积混合充分反应后的溶液分为a、b两份，a中逐滴加入稀NaOH溶液，实验现象为_______，其原因为_______；b中加入一些还原铁粉，实验现象为_______，其原因为_______（用必要的文字与离子方程式说明）。

（3）小结：当其他条件不变，直接或间接改变反应物或生成物浓度使平衡发生移动的情况；回顾勒夏特列原理。

（4）设问：利用勒夏特列原理，能否设计实验探究“Fe3++SCN- [Fe（SCN）]2+”的ΔH？

（5）提问后演示实验3：（播放预先拍摄的实验室视频）0.002mol/LKSCN溶液与0.002mol/LFeCl3溶液各3mL混合，等体积分装3支试管，一支浸入冰水，一支浸入沸水，另一支作颜色比对；十分钟左右可明显观察到浸入冰水的一支红色明显变深，而浸入沸水的一支红色变浅。

（6）练习4：把0.002mol/LKSCN溶液与0.002mol/LFeCl3溶液等体积混合充分反应后的溶液，浸入冰水中，发现其溶液颜色变深，说明此反应的ΔH_______0，升温后其K1_______（增大、不变、减小）。

（7）讲解：反应热与焓变ΔH的概念及区别；并回顾体系混乱度与熵变ΔS概念。

（8）设问：“Fe3++SCN- [Fe（SCN）]2+”中ΔS大于零还是小于零？

（9）小组讨论：学生大多会得出“从反应形式看是两种离子络合成一种离子，混乱度降低，即为熵减，小于零”的结论。

（10）讲解：三价铁离子的水配合离子形式及水溶液中的水合离子情况，主要突出熵的实质及分析问题时应注重联系和注意整体。

（11）PPT7：影响化学平衡移动的外界因素与勒夏特列原理。

（12）讲述：勒夏特列原理及其贡献。

【课堂小结】

（1）小结1（PPT8）：课堂回顾：可逆反应、c-t图；化学平衡状态；化学平衡常数；转化率；化学平衡移动；焓变与熵变。

（2）阐述学习化学原理的意义：能更深刻地认识化学反应，从而有能力改造与创造化学反应，更好地为社会发展服务。

（3）小结2：（呼应“化学是什么”）对感知到的宏观化学现象，从微观的角度用化学原理进行认识，并用化学实验进行实证，再用数据或图形探究化学变化的规律，然后用化学符号进行定性及定量的表达。

（4）小结3：接小结1，例如，如何用实验验证久置的氯化亚铁溶液可能已被氧化？

（5）演示实验4：①取另一试管加入2mL久置的稀FeCl2溶液，滴入稀KSCN液，可观察溶液变浅红色；②再取试管加入约2mL新制的稀FeCl2溶液，然后滴加稀KSCN溶液，可观察溶液不变色；③再分别往两支试管中逐滴加入3%H2O2溶液，可观察到试管中溶液的红色逐渐加深，并产生气泡；④继续加入双氧水，可观察到红色褪去，溶液变成黄色，并产生更多的大量气泡。

（6）结束语：上述实验现象的产生，是溶液中的微粒之间发生了怎样的反应？我们如何分析？我们如何用化学用语进行正确的表达？且听下节课（下一课时主要为化学平衡知识综合解决化学问题）。

3.作业设计——巩固基础、克服疑难、启动新知

作业1：（1）画出CO2气体持续通入50mL0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度随时间变化曲线图；（2）某可逆反应Y（aq） Z（aq），其化学平衡常数K很小，用c—t曲线图（反应物及生成物浓度随时间变化的曲线图）示意此反应的化学平衡常数K很小。

设计意图：巩固可逆反应、化学限度、平衡常数、c—t图等基本概念及其关系。

作业2：已知Co（H2O）2+4（aq）+4Cl-（aq） CoCl2-4（aq）+4H2O ΔH>0

粉红色 蓝色

（1）此反应的平衡常数表达式为_______；（2）将氯化钴（CoCl2）溶于浓盐酸可得到蓝色溶液，某同学将此蓝色溶液分成A、B、C三份，并分别：A浸入冰水、B浸入热水、C用酒精灯直接加热，发现其中一份为异常现象，你认为可能是_______，其原因可能是_______；（3）正反应的ΔS_______0，说明你的理由______________。

设计意图：巩固平衡常数表达式、化学平衡移动因素；并引导学生注意实验细节对结果的影响。

作业3：人体血液内的血红蛋白（Eb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。吸入CO后肺中发生反应：CO（aq）+HbO2（aq） O2（aq）+HbCO（aq），写出该反应的平衡常数表达式_______ ；37℃时，该反应的平衡常数K=220，若HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，人的智力就会受损，为防止人的智力受损，吸入的CO与O2浓度之比不得超过_______；把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是_______；

设计意图：巩固化学平衡常数的简单计算并尝试解决具体的应用问题，为下节课埋下伏笔。

四、结语

德国著名科学家冯·劳厄曾经说过，教育所给予人们的无非是当一切已学过的东西都忘记后所剩下来的东西。高中毕业后，很多学生或许将不再学习化学而逐渐淡忘具体的化学事实性知识，但若在今后的生活中，他们看到或感觉到物质变化的宏观现象，就会想到可能是构成物质的微观粒子的相互作用，并能用语言对这种现象或变化进行表达，这也许就是在他们的头脑中“剩下的东西”。

[ 参 考 文 献 ]

[1] 张丙香，毕华林.化学三重表征的含义及其教学策略[J].中国教育学刊，2013（2）：73.

[2] 周改英.基于铁离子检验的教学问题探讨[J].化学教育，2011（2）：69.

篇5：初中化学溶液教案解析

一、教学目标

1、知识与技能

1了解溶液、溶质和溶剂的概念;2学习科学探究和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象;3了解溶液在生产生活方面的应用;

2、过程和方法

1通过观察溶液形成的现象及其组成的分析,初步形成有表及里,由浅入 深探究问题的思维方式;2通过一些实验探究,进一步学习对比这种认识事物的方法,初步形成从 多角度、多侧面来认识同一问题;

3、情感态度和价值观 1培养学生学习化学的兴趣;2引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯;

二、教学重点

1、溶液的概念,溶液、溶质、溶剂三者之间的关系;

2、溶液的特征与组成;

三、教学难点

1、从微观上理解溶解现象;

2、溶液与溶质之间的辩证关系;

四、教学方式

课件、板书等手段;实验探究、课堂讨论、启发引导、合作与交流等方法;

五、教学过程

教学环节教师活动学生活动教学意图 课题引入情境创设猜谜语:(打一种化学物质 清澈透明似水样,不如纯水好涵养,二氧化碳是冤家, 相遇斗成浑浊状。

谜底:澄清石灰水(也就是氢氧化钙溶液;配制食盐、硫酸铜、氯化铁、高锰酸钾四种溶液 以上四种溶液请同学们仔细观察,这么漂亮,你想到了 什么?其实,我们看到的液体都是溶液。思考:那么溶液又是怎么形成的呢? [板书]溶液的形成 思考,回答通过猜谜和 几种颜色不 同的溶液引 出课题,激发 学生学习的

好奇心和兴 趣

实验环节【活动与探究一】ppt展示:将一匙蔗糖和一匙食盐分别放入20ml水中, 用玻璃棒搅拌。

提问:有什么发现,如何在微观上理解这一现象。结论:蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水里运动 扩散,并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离 子和氯离子在水分子的作用下,向水里运动扩散,也均 一地分散到水分子中去了。[板书]溶液的特征 观察,思考, 回答,倾听 培养学生的 分析观察能 力引导同学 们从微观角 度分析溶解 现象以及分

析溶液的特 征及组成

提问:我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物?(混合物 每种液体各部分一样吗?(一样

放置了很长时间,会看到哪种液体析出沉? 提问:如何定义溶液? 结论:溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。

[板书]溶液的组成

提问:在上面所说的溶液中,水具有什么作用?(分散其他物质的作用

溶剂:能溶解其他物质的物质。如水 溶质:被溶解的物质。

提问:在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么? [板书] 注意:溶液的名称

某溶质的某溶剂溶液,在不指明溶剂的情况下,溶剂一般为水。如氯化钠溶液。联系实际:说一说你在生活中所见到的溶液,并说出它的溶质和溶剂。(糖水,糖是溶质,水是溶剂。医生打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂。医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂。

培养学生理论联系实际能力,将理论知识运用到实际生活中

去。

实验环节【活动与探究二】提问:学生们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到

了你的衣服上时,用水很难洗去,那怎么办呢?解决方 法有下三种:可以用肥皂水洗;可以用洗衣粉洗;可以 用汽油洗。用谁洗效果更好呢? Ppt展示:药品:碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器:药匙、试管若干、胶头滴管

小结:看来衣服上的油滴用汽油洗效果更好;因为油在 水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力强。

思考:前边我们谈到的溶质大部分是固体,那么溶质还 溶剂溶质现象 结论

水碘难溶于水 碘难溶于水,易 溶于汽油;高锰 酸钾易溶于水, 难溶于汽油;这 说明:同种溶质

在不同溶剂中的 溶解能力不同, 不同溶质在同种 溶剂中的溶解能 力力也不同

水高锰酸钾易溶于水 汽油碘易溶于汽油 汽油高锰酸钾不溶于汽油 讨论,思考, 观察,倾听, 笔记 通过对比实 验,让学生比 较明显

能否是别的状态呢? 实验环节【活动与探究三】Ppt展示:在盛有高锰酸钾溶液的试管中,用滴管缓缓加

入约2 mL 乙醇,不要振荡,观察溶液是否分层。然后振荡支试管，有什么现象发生? 小结:液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我 们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质。液—液互溶量多—溶剂量少—溶质 通常:水是溶剂

想想:那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什 么状态?举例说明。

大家能否举出溶质是气体的例子?(汽水 小结:溶质可分为:固体、液体、气体

思考:溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的 生活息息相关。请大家仔细观看三幅图片,联想实验和 生活中的实例,大家相互讨论谈谈溶液的用途。[板书]溶液的用途

1.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤, 提供植物所需养料。

2.许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应速率。3.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要 求配成溶液使用的。溶

剂 溶 质 振荡前 现象 振荡后 现象 静置后 现象 结论 水乙 醇

分层不分层不分层震荡前分层 说明乙醇密度小 于水,最后不分层 说明乙醇能溶解 在水中形成溶液。讨论,思考, 观察,倾听，理解 学生观察仔 细,能将所学 知识与生活 中的实例相 结合并能准 确回答。

归纳总结课堂反馈总结本节课内容,教师点评,准备问题,和学生交流练习学案上的

题目,与老师 沟通 有效的巩固 课堂所学的 知识内容 板书 溶液

特征:均

篇6：初中化学溶液复习教案

通过实验设计及实验分析，巩固碱的化学性质，培养学生的创新能力。

学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。

通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。

重点和难点：

重点：设计实验，用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

难点：科学探究思想与方法的初步形成。

实验准备：

大理石 稀盐酸 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 紫色石蕊试液 酚酞试液 试管 滴管 矿泉水瓶 集气瓶 锥形瓶 各类导管 烧杯 单孔橡皮管 U型管 铁架台 气球 鸡蛋 红墨水

教学过程：

复习：碱的通性；写出常见的碱Ca(OH)2、NaOH与CO2反应的化学方程式。

板书：（一位同学回答碱的通性；一位同学上台书写化学方程式）

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

演示：将CO2分别通入Ca(OH)

2、NaOH溶液中。

教师提问：利用反应现象的不同，可以解决哪类问题？

学生回答：鉴别Ca(OH)2与NaOH。

引言：CO2与Ca(OH)2反应有沉淀生成，而与NaOH反应无现象，那么CO2与NaOH是不是确实发生了反应？对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应？本节课探究的课题就是：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应。

板书：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？

提示：我们做过很多的实验，看过很多的实验现象，如：颜色变化，气泡冒出，水位上升等，学习过很多物质的性质。根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态变化来设计实验方案。

学生讨论：学生根据教师提示，以小组为单位，讨论设计实验方案，画出实验装置图。

教师活动：进行巡视，参与讨论，选择有代表性的设计方案向全班展示。

板书：部分同学将设计的实验装置图画在黑板上。

展示讨论：学生讲解自己的设计方案，其他同学提出问题，分析讨论。□教学设计

方案一：

生1：由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，我设计的方案是：将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应。

师：大家同意他的说法吗？

生：同意。

师：我有一个问题：CO2也能与H2O反应生成H2CO3，同样含有CO32-，你怎么知道到底是Na2CO3中的CO32-与酸反应放出的CO2，还是H2CO3中的CO32-与酸反应放出的CO2？怎么消除H2CO3的影响？

生1：先将反应后的溶液加热，使H2CO3分解，再滴加HCl。

师：经过改进，这个实验方案变得完整，设计的方案能否成功？我们用实验说明。

（老师根据学生的设计进行实验，方案一获得成功）

师：实验证明，有气泡产生，证明CO2与NaOH确实发生了反应，这位同学的设计获得了成功，我们向他表示祝贺！

方案二：

生2：由于NaOH是碱性的，生成的是盐，应该是中性的，我设计的方案是在NaOH中滴几滴酚酞，这时酚酞显红色，再通入CO2，如果CO2能与NaOH反应，酚酞会褪色。

师：这位同学采用指示剂的方法，大家有异议吗？

生3：我认为不行，因为Na2CO3显碱性，同样会使酚酞显红色。

师：两位同学产生了分歧，到底谁对？我们也用实验来检验。

（老师演示方案二，酚酞没有褪色，方案失败）

师：虽然这位同学的设计没有获得成功，但他考虑到了用指示剂，这也是思考的一个途径，的确有一些反应可以用指示剂来检验，如：酸碱的中和反应。

方案三：

生4：CO2与NaOH的反应，是气体被吸收进溶液的反应，气体减少了，会使气压减小，因此我设计的方案是：在集气瓶中收集满CO2，迅速地倒入NaOH，用一个带有U型管的橡皮塞塞紧，如果U型管中的液面发生变化，证明CO2与NaOH发生了反应。

师：他的分析有没有道理？大家认同吗？

生：认同（学生相互讨论）。

师：这位同学的物理学得很好，他从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应引起气压的变化，将化学和物理结合起来，想法很好，能不能达到预想的效果？实验是最好的证明。

（老师演示方案三，实验成功）

师：现象很明显，这位同学同样获得了成功，而且创意新颖。

方案四：

生5：我想到了我们曾经做过的一道题，用气球来做实验。在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，我预计能看到气球鼓起。

师：这位同学很有心，联想到我们曾做过的题，如果能成功，是一个很有趣的设计。

（老师演示方案四，成功）

生：（发出赞叹声，露出惊喜的表情）

方案五：

生6：我设计的方案是：在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满一试管CO2，倒扣在烧杯里，如果CO2能与NaOH反应，集气瓶里的气体减少，水会上升到试管里。

师：这位同学应用的原理与前两位同学一样，反应的现象和我们曾经做过的哪个实验相似？

生：测定空气中氧气的含量（大部分同学齐声回答）。

（老师演示方案五，成功）

师：同学们设计出了一些实验，成功地证明了CO2与NaOH能反应，在同学们的设计中都用到了两种以上的化学仪器，能不能将实验装置简化，应用生活中的常见用品来完成实验？

方案六：

生7：（迅速反应）用矿泉水瓶！在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。

（老师演示方案六，现象明显）

师：我们应用生活用品做化学实验，设计出装置简单、现象明显的实验方案。同学们设计出了许多方案，我也思考了这个问题，也设计了一个实验方案，请同学们帮我检验一下，看看我的方案是否可行。

方案七：

师：我设计的方案是在一个干燥的烧瓶里收集满CO2，迅速地倒入NaOH，用一个带有导管的橡皮塞塞紧，导管的中间用止水夹夹住，导管的下端伸入水中，打开止水夹，会有水上升到烧瓶里，形成美丽的景象。

（老师演示方案七，形成喷泉）

生：（一片惊叹声）

师：这个实验能否证明CO2与NaOH发生了反应？

生：能（齐声回答）。

教师：同学们的设计都成功地证明了CO2能与NaOH反应，设计都具有异曲同工之妙，那么同学们主要是从哪些方面考虑的？

生8：从两个方面：一个是从检验产物，一个是从反应物状态的变化引起气压的变化考虑的。

师：好，总结得很好。通过这堂课的学习，你有哪些收获和感受？你获得了哪些启示？

生9：通过这堂课的学习，让我感觉到化学和生活联系很紧密，生活中的用品也能用于化学实验。

生10：我感觉到化学不是一门单独存在的学科，化学和物理是相互联系的，解决化学问题可以应用物理知识。

师：两位同学谈了他们的感受，我相信每一位同学都有自己的所得所获。书中还有很多的实验都是没有明显现象的，我们在平时的学习中可以继续进行探究。

教学反思：

篇7：初中化学溶液复习教案

知识目标：

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教学建议

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

京翰教育中心http://

初中化学辅导网http:/// 1．通过［实验7－2］，学生应该了解：（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶

京翰教育中心http://

初中化学辅导网http:/// 解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

教学设计方案

重点：

（1）建立饱和溶液的概念。

（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

难点：

利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

教学过程 ：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

1．饱和溶液与不饱和溶液

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初中化学辅导网http:/// 演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

［教师活动］ 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］

［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。

［结论］

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明„“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。

［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］

［学生活动］分析讨论并总结该实验。

［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。

［结论］

（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）

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初中化学辅导网http:///（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

< ［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。

［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］

（投影）提供数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克

判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

（2）饱和溶液是浓溶液。

［教师活动］引导学生总结。

［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

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（四）总结、扩展

（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

（2）扩展练习：试判断：

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

探究活动

1．在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。

操作

加入5g氯

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初中化学辅导网http:/// 化钠，搅拌

再加5g氯

化钠，搅拌

再加5mL

水，搅拌

现象

结论

2．用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g。加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？

操作

现象

结论

加入5g硝酸钾，搅拌

再加5g硝酸钾，搅拌

……

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初中化学辅导网http:/// 加热

再加5g硝酸钾，搅拌

冷却

3．把制得的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，留作以后实验用。

篇8：如何上好初中化学复习课

一紧扣课标, 回归课本

复习首先要找准方向, 中考试题难易比例约为:易:中:难=8∶1∶1, 大部分为基础题, 教师一定要以课程标准为大纲, 指导学生回归课本。课本是学生学习和复习最重要的资料, 也是中考命题的依据之一。中考考查面广, 如果基础知识不扎实, 就无法灵活运用各知识点, 难以高质量地完成中考试卷。因此, 必须系统复习, 不漏掉任何知识点。

例如, 2009年上海市中考化学试卷中一道选择题:物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的是 () 。A.烧碱用于治疗胃酸过多;B.食盐水用于清洗伤口;C.明矾用作水的消毒剂;D.氦气用作火箭燃料。当年这道题的得分率较低, 很多学生不理解食盐水可以清洗伤口, 仔细阅读化学课本, 书上详细介绍了食盐的用途。其中有“在医院里, 可用食盐水代替消毒剂洗伤口”。这道中考题反映出学生缺乏一定的生活常识, 以及对化学课本知识的把握有所欠缺。

当然, 复习的过程不是知识点的简单重复, 教师应引导学生紧扣课标, 不随意降低或提升复习难易度, 以提高复习的针对性和有效性。引导学生结合课本, 将知识点从整体上进行横向和纵向梳理, 逐步提高审题能力、探究能力和综合运用能力。

二以生为本, 激活课堂

现代教育提倡“以学定教, 以生为本”。学习要以学生为主体, 素质教育要“以学生发展为本”。真正有效的课堂, 应该让学生自己发现问题, 主动解决问题, 归纳得出一般方法和规律。将课堂还给学生, 学生是学习的主人, 让教师的“讲堂”真正变成学生的“学堂”。

1. 引入兴趣实验, 激发学习兴趣

近年来, 上海市中考化学试题中, 经常出现与“启普发生器”相关的实验题。

例如, 2013年上海市中考化学试卷中一道简答题:实验室制备二氧化碳时, 要求能随时控制反应进行或停止, 以下符合该条件的发生装置是 (填编号) 。

这道题对相当一部分同学来说很难答对。教师即使在课堂上根据题目分析得头头是道, 还会有部分学生听不太明白。如果在这样的复习课上, 教师提供学生多孔塑料片、多孔铁片、多孔铜片、试管及长颈漏斗等实验器材和大理石、稀盐酸等实验药品, 学生有机会亲自动手一试, 不仅印象深刻, 而且能探究出“为什么装置符合和不符合”的真正原因。这样的兴趣实验, 真正激发了学生的学习兴趣, 胜过老师的千言万语, 还将有助于增强学生的实验设计与语言表达能力, 从而提高综合运用能力, 培养实事求是的科学态度。

2. 梳理知识结构, 增强自学能力

初三化学复习的知识点繁多, 若教师将所有知识点一一归纳展现给学生, 势必造成学生机械被动地学习, 久而久之, 课堂沉闷低效。在单元复习中, 教师指导学生紧扣课本和课标要求, 理清每个单元中各知识点之间的内在联系, 可以用图示表示, 形成各单元的知识网络图, 使学生快速了解整个单元所学的知识, 以及对本单元知识的掌握情况, 并就存在的问题进行探讨研究, 发挥了学生的主动性。梳理清所有单元的知识结构后, 通过横向与纵向的分析比较, 整个初三学年的化学知识就能结构化、系统化, 使所学知识成为一个有机体, 对培养学生思维发散能力, 增强自学能力, 减轻学业负担起到积极作用。

三“减法”教学, 精炼提问

“加法”是一种积累, “减法”是一种舍弃, 通常教师都认为“加法”比“减法”好。然而, 一节课的时间很有限, 教师希望复习得面面俱到、越多越好, 但学生却并不领情, 教学效果也不理想。所以, 在教学设计时, 教师要学会舍弃, 只有懂得舍弃的教师才能算是成熟的教师。

在为公开课“根据化学方程式的计算”进行教学设计时, 我试图通过典型例题将各种已知量的呈现方式展示出来, 再通过板书复习所有相关未知量的计算公式。试教下来, 一节课满满当当, 学生几乎没有独立思考的时间, 也分不清这节课的主次。我感到十分迷茫, 这时其他教师提醒我, 教学设计时, 不能老做加法, 有时也要做减法, 一节课要主次分明, 详略得当。一番话使我顿时豁然开朗。复习课不是新授课, 不应该详细处理每个知识点, 要学会舍弃, 才能突出重点。后续修改时, 我把所有相关未知量的计算公式以学习单的形式给学生作为课前复习, 整节复习课效果较好。

提问是教学过程中的必要环节, 是否每一个问题都真正有效?起到一定的引导作用?这是教师应当注意的问题。一些答案显而易见的问题, 教师如果反复问学生“对不对”易使学生产生疲劳感, 只会降低课堂效率。提问一定要注重有效性, 精炼每一个问题。

爱因斯坦曾说:兴趣是最好的老师。复习课同样需要激发学生的学习兴趣, 以学生为主体, 调动学生的积极性。紧扣课标, 精心设计教学内容等, 相信一定能提高化学复习课的教学质量, 让每个学生都有所收获。

摘要：复习课不是简单的知识重复, 复习是教学过程的一个重要环节, 本文主要围绕如何上好初中化学复习课展开论述。