初中化学计算题小结（精选10篇）
篇1：初中化学计算题小结
中考化学计算题评卷小结
一、试题及参考答案
五、计算题（共10分）
23、二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2成功范例，该化学方程式为CO2+NH3====CO(NH2)2+H2O。请计算：
（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比（直接写出答案）。
（2）若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。
参考答案：
23、（1）3:4:7:1（3分）
（2）解：设可固定的CO2的质量为X。1分
CO2+NH3====CO(NH2)2+H2O。1分
60
X 120t 1分
44:60=X：120t 1分
2分
答：可固定的CO2的质量为88t 1分
二、本题的基本情况
难度系数为0.401，平均分是4.01分。
三、第一小题失分情况与原因
1、有些考生不懂尿素化学式中括号的意义，没有把括号外的2分别与14和2相乘，故有12:16:14:2的错误答案。
2、有些考生把元素质量比写成相对原子质量之比，即：12:16:14:1。
3、有些考生把元素质量比写成原子个数比，即：1:1:2:
4或1:1:1:2。
4、有些考生把比号写成顿号或等号等等。
四、第二小题失分的主要情况及原因
1、设不完整或设带单位。
2、写错化学方程式。本题已经给出化学方程式，但部分考生还是抄错，看起来是不可思议，但考生抄错化学方程式有原因的，主要原因是部分考生对化学式的写法没有掌屋，对尿素等化学式没有熟记造成的。
3、计算过程的失误：
①列比例不规范，颠三倒四。
②算错相对分子质量，例如：尿素的相对分子质量为56、76等，二氧化碳的相对分子质量为40、48等。
③漏写单位和把吨换算成千克或克，给计算带来麻烦，造成计算结果是8.8t或880t的错误。
④计算能力差，简单的口算也有考生算错。
4、画蛇添足
本题没有要求计算某物质的质量分数，但有部分考生还计算某物质的质量分数。
5、改错时不规范
有些考生改错时，只在错误的数字画一条线，给评卷老师错觉。例如：2字画一条线就变成8字等等。
五、教学建议与反思
1、重视化学用语的教学，特别是根据化学式的计算，学生通过学习，掌屋根据化学式的计算的方法。
2、重视化学计算的教学，老师要耐心帮助学生掌握解化学计算题的方法，帮助学生消除对化学计算题的畏惧感，要要求学生不要轻易放弃化学计算题。
3、要重视的化学方程式意义的教学，学生通过学习，理解利用化学方程式的计算的理论依据是化学方程式中反应物和生成物各物质之间的质量比。
4、要注意教学方法，不要把化学计算课上成数学课。
篇2：初中化学计算题小结
复习什么叫化学式？
1、计算H2O、KMnO4的相对分子质量.2、已知某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.3某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它的氯化物的化学式为什么？
4、某化合物的化学式为RO2，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？（用多种解法）
3、2H2O的相对分子质量＝
Fe(OH)2中铁元素的质量分数＝
4、（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？
5、土壤普查结果表明：某村农民的麦田必须施氮元素5.3kg,而这位农民却向其中施入了9.8kg的NH4NO3,问施肥量是否合适？
6、5.6g铁与足量的稀硫酸反应，可生成氢气多少g?（生成气体的体积为多少？(ρ氢气＝0.09克／升)）
7、将1.0g二氧化锰和一定量的氯酸钾共热到质量不再减少为止，称得残渣质量为30.8g，求（1）生成氧气的质量多少克？
（2）原先氯酸钾的质量为多少克？
篇3：初中化学方程式计算题归类解析
一、抽象的广义方程式计算题
这类题所给的反应是广义的, 没有具体指明参加化学反应的物质, 比较抽象。解题的依据是质量守恒定律。该定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量, 而不是各反应物的任意质量相加。参加化学反应的反应物质量之和与生成物质量之和相等。
【例1】 (来宾中考题) 已知A与B的相对分子质量之比为1∶2。在反应A+2B=C+2D中, 若8g A与足量的B完全反应可生成22g C, 则生成D的质量为 () 。
解析:此题主要考查考生灵活应用质量守恒定律进行计算的能力。根据反应式A+2B=C+2D, 应用已知条件, 找出A与B之间的相互比例关系, 先求出B的质量为32克, 然后依据质量守恒定律列式:8g+32g-22g=18g, 就可求出D的质量。
答案:A。
二、明确反应物或生成物的方程式计算题
这类题的共同特点是明确了参与反应的物质及生成的物质。有的时候需要根据反应计算生成物;有的时候需要根据生成物计算反应物。如果要在此基础上增加题目的难度, 常用的方法是: (1) 使参与反应的物质 (或生成物) 含有一定的杂质; (2) 把解题所需的条件隐藏在表格或函数图像中, 以考查考生从表格或图像中获取信息的能力。
1. 反应物和生成物均为纯净物的方程式计算题
由于反应物和生成物均为纯净物, 不含杂质, 计算起来相对简单些, 是根据方程式计算的简单应用。
【例2】煤油中含有噻吩, 噻吩 (用X表示) 有令人不愉快的气味, 其燃烧的化学方程式可表示为:X+6O2=4CO2+SO2+2H2O, 则噻吩X的化学式为
解析:题目已经给出了噻吩燃烧的反应方程式, 要求从反应方程确定噻吩的化学式。由于反应过程中, 反应前后参与反应的原子种类及各种原子的数量不变, 所以可以从题给反应方程确定噻吩的化学式。生成物中含有4个C原子、1个S原子、4个H原子、12个O原子, 而反应物有12个O原子, 所以噻吩中必定含有4个C原子、1个S原子、4个H原子, 比较上述四个选项可知, 选项C正确。
【例3】氢化钙 (CaH2) 固体是登山队员常用的能源提供剂, 用它与水反应生成氢氧化钙和氢气:CaH2+H2O=Ca (OH) 2+H2, 氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应, 可生成多少克H2?
解:设生成H2的质量为x
答:可生成8克H2。
2. 反应物或生成物含有一定杂质的方程式计算题
由于反应物或生成物含有一定的杂质, 所以解题时, 需算出参加反应的量或是生成的量, 求解这类题时可能还需用到的关系式有:
纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量× (1-杂质的质量分数)
【例4】 (2009柳州) 钢铁工业是国家工业的基础, 铁矿石的冶炼是一个复杂的过程, 其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是:某钢铁厂现要冶炼560吨的铁, 理论上需要含氧化铁为80%的赤铁矿多少吨?
解析:此题是利用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式进行计算。根据化学方程式的计算, 一定要写出正确的化学方程式, 分析己知量和未知量, 特别是这些量是不纯量时, 要将不纯量转化为纯量, 再带入方程式计算。赤铁矿含氧化铁为80%, 应用化学方程式求出纯量, 再将纯量转为不纯量。
设:需要80%的赤铁矿x吨
答:理论上需要含氧化铁为80%的赤铁矿1000吨。
3. 部分解题条件隐含在表格或图像中的方程式计算题
由于这类题把部分解题所需的条件隐含在表格或图像中, 考生要解答这类题就必须读懂表格或图像, 并从中找出解题所需的条件, 解题的难度有一定的提高。
【例5】某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观, 该厂主要产品之一是小苏打 (碳酸氢钠) 。参观结束, 同学们从化验室的废弃样品中带回里一些小苏打样品, 测定其中碳酸氢钠的质量分数 (假设该样品中只含有氯化钠一种杂质) 。取样品9.3g逐滴加入稀盐酸, 生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右下图所示, 求: (计算结果用百分数表示, 保留到小数点后一位数字)
(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数。
(2) 恰好完全反应时, 所得溶液中溶质的质量分数。
解析:本题是一道化学方程式与溶液的综合计算题, 解题的关键是找到已知量 (二氧化碳的质量) 及反应的关键所在。从图中可知, 当消耗掉25.1g稀盐酸时, 反应恰好完全, 产生二氧化碳的质量为4.4g, 再根据二氧化碳的质量可以求出其他物质的质量。
设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y
(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为:
(2) 恰好完全反应时, 所得溶液中溶质的质量分数为:
【例6】长时间使用的热水壶底部有一层水垢, 主要成分是CaCO3和Mg (OH) 2。学校化学研究性学习小组的同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取200g水垢, 加入过量的稀盐酸, 同时测量5min内生成CO2的质量, 测量数据如下表。
问:
(1) 4min后, 水垢中的CaCO3是否反应完全?
(2) 该水垢中CaCO3的质量分数是多少?
解析: (1) 从测量数据表中看出, 4min后二氧化碳的质量不再增加, 说明水垢中的CaCO3已经反应完全, 最后只能产生66g CO2气体。
(2) 设水垢中CaCO3的质量为x, 则:
水垢中CaCO3的质量分数为:
答:4min后水垢中的CaCO3反应完全, 该水垢中CaCO3的质量分数为75%。
三、解方程式计算题应注意的问题
1. 根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式。对计算中涉及的化学反应必须依据事实写出相关的化学方程式, 尤其是要注意配平方程式, 只有根据正确的化学方程式进行计算, 其结果才可能是正确的。
2. 计算过程中列比例式的各量必须是纯净物的质量, 对于含有杂质的反应物或生成物 (杂质不参加反应) 要换算成纯净物质的质量。
3. 如已知条件为某物质的体积, 必须换算成物质的质量。
4. 根据化学方程式计算一定要按照一定的步骤和格式解题, 步骤要完整, 格式要规范, 单位要一致。
根据化学方程式计算的一般步骤为:
(1) 根据题意设未知量 (用x, y等字母表示) ;
(2) 写出正确的化学方程式;
(3) 求出有关物质间的质量比 (相对原子质量和或相对分子质量和) , 并写在相应化学式的下边;
(4) 把已知量和未知量写在相应质量比的下边;
(5) 列出比例式, 求未知数;
(6) 简明地写出答案并检查。
篇4：初中化学计算题类型解析
摘 要：伴随着现在中国教育水平的不断提高，初中化学也已经逐渐的成为一门极其重要的学科，而且现在所学的初中化学实用性特别强。在初中化学中，一个比较重要的部分就是化学计算题，因此要想提高初中学生的化学成绩，必须让学生深刻的掌握初中化学计算题的解题方法，而且提升学生解计算题的能力是现在初中老师的首要任务。本文首先分析现在初中化学计算题所面臨的问题，并在此基础上给出了两个主要的解题技巧，希望能够为更多的初中学生带来很大的帮助并提高学生的化学成绩。
关键词：初中化学；计算题；解题技巧
中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）07-352-01
现在随着国家经济实力和科学技术的不断发展，全国所有的学校都在实行教育部现在所推行的素质教育。而随着素质教育的不断发展，化学这门学科也起着十分重要的作用，而且我们知道化学这门学科与我们的生活息息相关，实用性极强，并且化学将贯穿我们整个初高中的学习。我们如果在初中阶段就能够把化学学好学通，并且完全明白解化学计算题的方法，就能够为今后高中化学的学习打下了一个很好的基础。我们知道学生在平时解化学计算题的过程当中，能够应用的方法有很多，而且现在的化学题目的有很多的隐含特点，解题的方法存在很多的技巧，假如能够熟练的运用这些解题的方法以及技巧，这样解化学计算题的时候就可以在很大程度上节约时间，缩减解题的过程，更能使得学生的兴趣得到很大的提高。而且如果学生能够在掌握这些解题技巧的同时还能够做到熟练的运用，就会在很大的程度上减小初中学生的在化学这门学科上的学习负担，还能够使得学生的学习能力得到提高，而且还能够把这些解题技巧进行演变，运用到别的科目的学习过程当中。因此现在的初中化学教师必须努力地指定各种上课方式来向学生传达这种解题思技巧，真正能够使得学生全面健康的发展。
一、初中化学计算题的解题现状及问题
我们知道在化学这门学科的考试中，计算题占据着很大的比重，甚至占到了百分之五十以上的比例，因此要想使得学生的化学成绩得到有效的提高，必须让学生把解计算题的技巧掌握的很透彻。据了解，现在初中学校里大部分的学生对于化学基础知识的掌握还是能够达到标准的，但是在对一些具体题目的解题思路和技巧方面还存在很多的不足之处，由于学生对于解题方法掌握的不够成熟，从而就会导致学生在解题的过程当中耽误很多的时间，甚至有的学生在消耗很多时间的情况之下，对这类题目还是没有头绪，找不到解题的办法，对题目无可奈何，长此以往下去就会使得学生对化学的兴趣越来越淡。学生在解题的时候出现这么多的问题，其主要的原因还是老师没有真正的教给学生解题的技巧，因此现在老师和学生最重视的还是对于化学计算题的解题技巧的掌握，只有学生能够真正的从老师的讲解过程中明白这类解题思路和技巧，并在此基础上熟练运用就能够在今后的考试中做到得心应手。举个例子来说，在化学的教学过程中，化学中存在的很多知识点都需要老师亲自去给学生进行详细的讲解和指引，比如实验的具体步骤和注意事项、质量守恒法则代入法等等知识点和定理，必须能够让学生真正的去理解，进而在很大的程度上使得学生的解题效率得到较大的提升。根据学生的情况，我们知道在化学的学习中，对于化学方程式的掌握是十分重要的，化学方程式的学习在平时的化学学习中占据着很大的比重，而且现在的学生在平时写化学方程式的时候进程会出现错误，比如经常漏写固体沉淀符号“↓”和气体生成符号“↑”，从而就会导致整个的化学方程式书写出现错误，丢掉本该拿到的分数。
二、初中化学计算题的解题技巧
1、初中化学计算题的解题技巧一：守恒法则在对化学计算题进行解答的过程中，我们经常会运用到的一个解题技巧就是对守恒法则的运用。化学中所谓的守恒法则，指的就是化学物质在发生某些化学反应前后质量不会发生变化，根据物质的这种守恒法则来进行解题通常会使得题目变得简单通俗。所以老师和学生必须对守恒法则给予高度的重视，学生必须把这类解题技巧熟练掌握并学会准确的运用。比如在化学计算题中经常会出现很多求物质的质量的题目，一定质量的a物质和一定质量的b物质在某些特殊条件下会发生反应，通常会让你去求生成物质的量，在这种题型下，我们就应该熟练的运用质量的守恒法则来进行解答，只有真正的掌握了这种解题技巧就能够使得题目变得简单。
在初中化学的计算题中对于质量守恒法则的运用极其的频繁。如果学生在今后的考试中遇到这种题目的时候，首先应该想到的就是应利用守恒法则这种技巧来进行解题。在平时的教学和测试过程中，老师也要经常的向学生灌输这种解题方法和思路。
2、初中化学计算题的解题技巧二：合理利用化学方程式
我们初中教材中有很多的化学方程式，这些化学方程式在化学课程中占据着极其重要的作用，学生必须对所有的化学方程式都做到熟练的掌握。化学中所谓的化学方程式，就是利用化学式来表示化学反应的式子，化学方程式中包含参加反应的物质、生成的物质以及它们彼此之间的关系。我们来看一下一个关于化学方程式的例子，因而深刻理解化学方程式的含义和物质之间的关系。举个例子来说，我们一般用铜和稀盐酸进行反应收集氢气，双氧水加热就会生成氧气，而氢气与氧气反应就会生成水，在这其中包含有有三个化学反应：Zn+2HCl = ZnCL2+ H2↑；② 2H2 O2=2H2O+O2↑；③2H2+O2=2H2O。从中我们可以看出化学方程式可以把物质之间的关系都表现出来，我们完全能够利用已知的条件来求具体题目中所求的问题。在今后的关于化学方程式的学习过程中，要熟练的掌握关于化学方程式的解题技巧和方法，学会简单的关于化学方程式的平配平法则。
为了能够在整体上使得初中学生的化学学习成绩得到提升，就必须让学生全面的掌握关于解计算题的技巧，从而能够为今后的化学学习打下一个良好的基础。首先必须全面的发挥学生的自学和创新能力，另外还必须加强学生学习化学的兴趣，使得学生养成一个良好的学习习惯，从而能够很好的完成初中化学教学的任务。
参考文献：
[1] 徐 冲.浅谈初中化学计算题的解题技巧[J].现代教育，2010（23）.
篇5：初中化学计算题解题技巧
守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法
在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法
化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、中考化学假设数据法
根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍：
1、中考化学文字叙述型计算
主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。
2、中考化学表格计算
利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
3、中考化学图像计算
图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
4、中考化学探究实验计算
篇6：初中化学溶液计算专项训练题
1、蒸干80gKNO3溶液得到15gKNO3固体，计算溶液中溶质的质量分数?
2、在90g水中加入20gMg(NO3)2固体，求此溶液中溶质的质量分数?
3、20℃时，NaCl的溶解度为36克，求此时NaCl溶质的质量分数。
4、在一定温度时，氯化镁饱和溶液的质量是150g，把它蒸干后，得到30g氯化镁固体，计算：
(1) 该温度时，氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数?
(2) 配制该温度时氯化镁饱和溶液200g，需要氯化镁的质量?
5、配制500克20%NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克?
6、配制100克10% KNO3溶液，需要KNO3和水多少克?
7、往200克20% NaCl溶液中加入10克NaCl，所得溶液的溶质质量分数为多少?如果加入10克的水，所得溶液的溶质质量分数又是多少?
8、把500g80%的盐酸稀释成20%的盐酸溶液，需水多少克?
9、用100克98%的浓硫酸稀释，可得多少克20%的稀硫酸溶液
10、要得到1000克10%稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克?
11、配制200ml10%的氢氧化钠溶液，，需要60%的氢氧化钠溶液多少克?(10% NaOH密度为1.1g/cm)
12、配制300g 2%的盐酸，需要38%的盐酸多少克?
13、500g某硫酸溶液恰好跟20g锌完全反应，计算这种硫酸溶液的溶质质量分数。
篇7：十种初中化学计算题解题技巧
一、质量守恒定律：
“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：
（1）反应物、生成物总质量不变
（2）元素种类不变
（3）原子的种类、数目、质量不变
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
㈠、差量法：
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例
1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：
㈢、守恒法：
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例
1.某不纯的烧碱（Na2CO3）样品中含有Na2CO3
3.8%、Na2O
5.8%、NaOH
90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？
解：
㈣、平均值法：
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例
1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
A
MgO
B
Na2O
C
CO2
D
SO2
解：
㈤、规律法：
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
例1.有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（）
A.20%
B.40%
C.48%
D.80%
解：
㈥、极植法：
例1.取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为（）
A.24
B.40
C.56
D.65
解：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为
=0.25克。由题知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。
㈦、图解法：
例1.某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）
A、27
B、23
C、39
D、56
小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。
㈧、巧设数据法：
例1：将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3
=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3
=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
㈨、十字交叉法：
溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。
例1：取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
㈩、估算法：
有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。
例1.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是
A.CH4
B.C2H2
C.C2H6
D.C8H8
篇8：中考化学计算题复习
分析河北省近几年的中考理综试题可知,化学计算题在试卷的第36题,分值为5分。有关化学方程式的综合计算主要考查学生根据化学方程式进行相关计算的能力,常与固体混合物中某物质的质量分数、溶液中溶质的质量分数相联系。从考查的类型上根据获取的计算数据方式不同可以分为:直观文字叙述式、表格数据式、图像坐标分析式、标签信息式等。但归根结底,无论哪种类型化学反应方程式的计算,仍是根据一种已知物质质量,结合化学方程式计算另一种物质质量。预计2015年中考还会围绕以上内容进行命题,整体难度不会增加,但试题可能会更加灵活,更加注重联系实验操作过程或解决生活、生产中的实际问题,可能采用图表、图像的形式给出数据。
类型一直观文字叙述式(2009、2010、2013年考查)
命题角度:以文字加数字的形式进行叙述,完整地描述一个实验内容或化学反应的过程,最后提出需要解决的具体问题。
解题策略:要有较高的阅读理解能力,要学会提炼文字信息,即抓住题中关键的物质及其量的变化。
【例1】(2010·河北)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为__g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
[解析] (1)根据质量守恒定律,可计算出生成二氧化碳的质量为:11g+50g-56.6g=4.4g。
(2)解:设样品中碳酸钠的质量为x。
答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
练习1(2013·河北).造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
练习2(2014·孝感).向20g锌样品(杂质不溶于水,也不溶于酸) 中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数。
类型二表格数据式(2007、2011、2014年考查)
命题角度:物质转化关系及数值用表格的方式呈现,考查学生对实验数据的对比分析和应用的能力。
解题策略:通过审题,获取有用信息,然后对表格中数据进行比较分析,挖出隐含的信息,筛选出对计算有价值的数据。
【例2】(2011·河北) 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(Ag Cl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,有关实验数据如下表:
(1)反应后生成氯化银的质量为 ____________g。
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
[解析] (1) 根据质量守恒定律,可计算出生成氯化银的质量为:130g +40g-167.13g=2.87g
(2)设130 g生理盐水中含Na Cl的质量为x。
生理盐水中Na Cl的质量分数为:
答:该生理盐水中Na Cl的质量分数为0.9%。
练习3(2014·广安).某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液,为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数,该同学设计了如下实验:取该混合溶液50 g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入盐酸的质量为15 g、30 g、45 g、60 g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
(1)第Ⅱ组数据n为__g。
(2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
类型三图像坐标分析式(2008年考查)
命题角度:物质转化关系及数值用坐标图的方式呈现,以代表反应的进展情况,再提出问题。
解题策略:首先弄清楚纵坐标所表示的量随横坐标所表示的量的变化,认真分析图像上各点的含义,尤其是起点、终点、转折点的含义。然后根据题干所给的知识与图像结合起来,再做判断。
【例3】(2014·南充) 将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求:
(1)完全反应后生成H2的质量为___g;
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
[解析](1)由图中可知,完全反应后生成H2的质量为0.4g。
(2)设所用硫酸溶液中溶质的质量为x。
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为:
答:所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%.
练习4(2014·江西).实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8 g 10%的Na OH溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的p H与滴入盐酸的质量关系如图所示。
(1)配制8g10%的Na OH溶液,需要水的质量为____;
(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)
(3)当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为_____g。
类型四标签信息式
命题角度:物质转化关系及数值用标签的方式呈现,进行物质质量的计算。
解题策略:从标签中找到与解题有关的信息,尤其注意单位,对于某元素的含量要看清楚是每片(每袋)含量还是每多少千克(或毫升)的含量,若是药品的说明书,一定看清楚服用说明。
【例4】(2014·十堰) 某同学为了测定一种补钙保健食品中Ca CO3的质量分数,(其包装说明如右图所示)进行了如下实验:将100片该食品研碎后放入一烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸, 直到不再产生气泡时, 共消耗稀 盐酸200g,(该保健食品中其他成分不与盐酸反应)并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g。请你根据以上数据计算:
(1)所用盐酸的溶质质量分数;
(2)该保健食品中Ca CO3的质量分数为多少?
[解析](1)根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为:200g+100片×50g/片-232.4g=17.6g。
设参与反应的碳酸钙的质量为x,参与反应的盐酸的质量为y。
盐酸的溶质质量分数
(2)该保健食品中Ca CO3的质量分数为:
答:(1)所用盐酸的溶质质量分数14.6%;
(2)该保健食品中Ca CO3的质量分数为80%。
练习5(2014·龙岩).尿素[CO(NH2)2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。
(1)若在实验室配制尿素溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___和 _____。
(2)右图为某公司生产的车用尿素溶液的标签,用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)的化学方程式如下(反应条件略去):2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O。
现有一瓶未开启的该车用尿素溶液:
1所含尿素的质量是 _______________;
2若用该瓶溶液处理汽车尾气,可吸收NO的质量是多少?
类型五实验图示题(2012、2014年考查)
命题角度:利用图示反映实验所用的药品、装置、步骤及实验的数据等,考查学生提炼有用信息、解决实际问题的能力,试题的综合性较强。
解题策略:仔细分析反应前后数据的变化,通常会涉及利用差量法计算生成的某种气体的质量(总质量减小)或加入的某种物质的质量(总质量增多)。
【例5】(2012·河北) 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验.请计算:
(1)反应后产生气体的质量为___g;
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
[解析](1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g;
(2)解:设25.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.
过氧化氢的质量分数为:
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%。
练习6(2014·邵阳).某厂排放的废水中含有碳酸钠,未经处理会造成环境污染,化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如右图所示的实验方案。试计算:
(1)反应生成CO2气体的质量是g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
答案:练习1. 10% 练习2. 65%
练习3.(1)3.6;(2)21.2%
练习4.(1)7.2 g;(2)7.3%;(3)0.46
练习5.(1)玻璃棒,量筒;(2)13.25 kg,23.25 kg
练习6.(1)2.2;(2)5%
摘要：化学计算题是借助数学计算解决化学问题的一种题型,其价值是从量的方面来加深对化学概念或原理的理解。分析河北省近几年的化学中考试题,对计算题进行分类总结,找寻解题策略,明确复习目标。
篇9：初中化学计算题常见病例剖析
1.“定律”理解不透
对“质量守恒定律”不理解是造成计算错误的常见原因之一。如在计算“2.4 g镁在10 g氧气中燃烧，可生成氧化镁多少克？”时，学生解答是：由质量守恒定律可知，2.4 g镁在10 g氧气中燃烧，生成的氧化镁为2.4 g+10 g=12.4 g。计算过程似乎很有道理，其实是错误的。因为学生只注重了“相等”这一宏观条件，而忽视了“参加反应（即实际消耗）的量”这一微观条件。因此依据错了，算得再有理也无济于事。
2.丢三漏四，考虑不周
如求硝酸铵中氮元素的质量分数，把算式列为：
Ar（N）Mr（NH4NO3）×100%，漏掉了一个氮原子。
3.没有配平化学方程式
初中学生在计算时，顾此失彼，未配平化学方程式就直接运算的现象极为普遍，如电解18 g水可得氧气多少克的错解：
设可得氧气的质量为x，依题意，有
H2O通电H2↑+O2↑
1832
18 gx
解得：x=32 g
结果氧气的质量竟比水的质量还大，这显然是不合理的。但是有一些学生却不知道“病”在何处。
4.不乘系数，马虎大意
分子式前面的系数不乘，也是学生在计算时常犯的错误。如计算122.5 g KClO3受热分解可生成多少克氧气？错解如下：
设能生成氧气的质量为x，则有
2KClO3△2KCl+3O2↑
122.532
122.5 gx
解之得：x=32 g
5.单位不统一
在化学计算中，因所用量的单位不统一而造成的错误也是常见之病。如，要制取标准状况下的CO2 4.4 L，需要多少克CaCO3与足量的稀盐酸反应？
错解设需用CaCO3的质量为x，则有
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4 L
不问青红皂白，只要见数就套用，这是解化学计算题之大忌。
6.化学方程式不对，单位又不标，列式爱倒置
如计算50 g CaCO3与多少克10%的盐酸恰好反应一题时，竟写出了下列化学方程式并依此列式计算：
CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3
50x·10%
10073
虽然计算结果正确，但书写的化学方程式不规范也是错误的。
7.纯杂混淆，设解错位
在化学计算时，设是前提，纯是根本，遇混变纯是关键。但学生往往在关键和根本问题上出现错误。如解与40 g 14.6%的盐酸完全反应，需要含杂质（杂质不参与反应）10%的石灰石多少克时，错误地按下列步骤进行：
设需要含杂质10%石灰石的质量x，依题意有：
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
10073
x40×14.6% g
余解略。还有一些学生以x×10%作为CaCO3的量而代入计算;再有一些学生虽然设参加反应的纯物质CaCO3的质量为y，但在列式时却又给y×10%。此题作为高一新生入学测试题，结果出现了纯与杂混淆，设与解错位的典型失误，不能不引起重视。
8.忽视反应，直接计算
如解12.4 g Na2O溶解于87.6 g水中，求所得溶液的溶质质量分数一类题，常常将已知物看成溶质，直接列式为12.4 g87.6 g+12.6 g×100%，这显然是错误的。
9.概念不清，阴差阳错
如对用水多少克和一定量的60%的硫酸（d=1.50 g/cm3）混合，能配制成1 L 20%（d=1.14 g/cm3）的硫酸溶液一题，学生进行如下的错误运算：
设所用60%的硫酸溶液的体积为x，依题意有
x×60%=1×20%
解之，得x=0.33 L
所加水的量为
1000 mL×1.14 g/cm3-330 mL×1.50 g/cm3=64.5 L
这是由于概念不清，将质量分数按体积分数计算。阴差阳错，值得注意。
初中学生在化学计算中常犯的毛病很多，本文只列举以上几种。在教学中必须抓住要害，对症下药，才能防患于未然。
（收稿日期：2015-08-10）
篇10：高中化学推断题总小结
一.基于元素周期表的推断
1.元素的基本知识
解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。
1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。
7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。11号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应，反应放出H2），常温下遇强酸会钝化。
14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。19号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2.由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物
（1）等电子情况 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子
①常见的10电子粒子
简单原子或离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2-NH4+ H3O+ OH-
②常见的18电子粒子
简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-
注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合。
（2）二元化合物的数据特征 在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2（或2：1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。
②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BegF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等
③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3
④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：2组成”，如是后者，除了考虑到2：4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：2组成的烯烃）。
二、常见的突破口：
抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
1、物质颜色
红色：Fe2O3、Fe(OH)
3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；
黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；
蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；
黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)
2、Al(OH)
3、MgO、Al2O3。
2、物质状态
液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质
（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；
黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；
白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；
（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；
（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；
（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；
（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；
（9）在空气中能自燃的固体：P4；
（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；
（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)
3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；
（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；
（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；
（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；
（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；
（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；
（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；
（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)
3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；
（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)
2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；
（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；
（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；
（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
（1）单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D
即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。
（2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
（3）单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S；
（4）单质A + 单质B → 化合物C ；C + 单质A → 化合物D
综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
（5）一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
（6）多种物质化合得到一种物质：
如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等
（7）电解类型（惰性电极）：
生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。
生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。
生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。
（8）与化工生产有关的反应：
