无机化学上册总结（精选14篇）
篇1：无机化学上册总结
初三化学上册化学方程式总结
《为了明天 把握住今天》
画横线的是必须记住的，随时准备默写！！
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应： 1.点燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.2 + O2 点燃2H2O 6.点燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.点燃C + O2 CO2 9.2C + O2 点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10.2CO + O2 点燃2CO2 11.点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.通电 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2H2O+O2↑ 15.2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16.2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.CaCO3 CaO + CO2↑
三．几个还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高温 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高温 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．其它反应 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
篇2：无机化学上册总结
1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3、C+ O2 点燃CO2燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊
4、S+ O2 点燃SO2燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾6、4P+5 O2 点燃2P2O2剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
篇3：无机化学上册总结
一、测定空气中氧气含量实验的改进
在《化学》教科书中的实验2-1 (图1) , 利用红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气, 使集气瓶内气压减少, 引起烧杯中的水沿着导管进入集气瓶, 并约占集气瓶容积的51。但在实际操作中, 常常由于装置的气密性、燃烧匙伸入集气瓶中的速度、导管内原来没有水而冷却后有残留水等问题导致实验误差太大, 并且白烟扩散到空气中还会引起大气污染。为此, 笔者将实验进行如下改进。
往标记好刻度 (容积分为五等份) 的试管中放入一团白磷, 用套有瘪气球的橡皮塞塞紧, 浸入烧杯中的热水 (约80℃) 里加热, 使白磷燃烧, 如图2a所示。待燃烧停止后, 将试管放入水槽中的冷水中冷却。待白烟基本散尽后, 将试管倒立于水槽中, 并在水下取下橡皮塞 (图2b) , 试管迅速冷却。由于气压差, 试管内的液面上升, 约占原空间的。
改进后的实验采用易燃的白磷代替红磷, 操作较原实验更方便。利用气球形成密闭系统, 使整个反应都在密闭系统中进行, 有效避免了原实验方法中影响实验成功的诸多因素, 有误差更小、现象更明显、试管冷却更快、无污染等优点。
二、有关质量守恒定律实验的改进
1.《化学》教科书第90页的“活动与探究”之一:
白磷燃烧验证质量守恒定律。课本中的方法是:将套有瘪气球的玻璃管烧热, 再迅速伸入锥形瓶中接触在细砂上的白磷 (图3) , 冷却后再次称量。此方法往往出现白磷燃烧后产生的有毒白烟逸出, 并有外界空气与锥形瓶中空气对流等问题。为此, 笔者对其进行了改进, 方法如下:
将橡胶塞上的长玻璃管改短并套上瘪气球, 在锥形瓶口上塞紧。再将锥形瓶浸入约80℃的热水中引燃白磷 (图4) 。冷却后再次称量。
在该实验中, 白磷燃烧一直在密闭系统中进行, 有效防止了有毒白烟逸出, 避免了锥形瓶内气体与外界气体的交换, 同时还给学生介绍了加热的另一种方法———水浴。
2.《化学》教科书第90页的“活动与探究”之二:
碳酸钠粉末与稀盐酸验证质量守恒定律。教材中的实验意图是:对于有气体产生的反应, 若在敞口体系中进行, 会因气体的逸出而减小质量, 从而引导学生在分析质量守恒定律时要考虑反应产生的气体。但教材若再增补1个在密闭系统中的实验验证, 则更能增加学生对质量守恒定律的可信度。
为此, 笔者设计了如下的增补实验 (图5) :在1个空矿泉水瓶中注入适量稀盐酸, 瓶口上套1个装有少量碳酸钠粉末的气球。反应前称量整套装置的总质量, 再将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中, 充分反应后, 再称量整套装置的总质量, 结果天平仍然平衡。实验时应注意碳酸钠粉末宜少, 气球能鼓起即可。由于中学教学对天平灵敏度的要求不高, 故气球鼓起时浮力因素对实验结果几乎没有影响。
该实验取材容易, 制作方便, 操作简单, 现象明显, 能使学生坚信:只要在密闭容器中进行, 任何化学反应前后所有物质的总质量就不会变。要利用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律, 就必须在密闭系统中进行。
三、倾倒CO2的实验改进
在《化学》教科书中的实验6-5如图6所示, 将收集有二氧化碳的集气瓶沿烧杯边沿慢慢往烧杯中倾倒, 下面的蜡烛先熄灭, 上面的蜡烛后熄灭。这说明二氧化碳密度比空气大, 二氧化碳不支持燃烧, 也不能燃烧。但在具体实验中, 往往由于操作难以把握而造成上层蜡烛先熄灭, 导致实验失败。为此, 笔者对该实验做了如下改进。
如图7所示, 在烧杯内一侧放1块玻璃片, 再从烧杯中背蜡烛的一侧缓缓将集气瓶中的二氧化碳倒入, 即可观察到下面的蜡烛先熄灭, 上面的蜡烛后熄灭。该实验改进虽小, 但成功率高。
四、增补CO的性质实验
《化学》教科书第118页, 关于CO性质教学教材没有安排实验, 教学时常采用纯理论推理或动画模拟等手段, 学生记忆不深。为此, 笔者增加了CO的可燃性和还原性2个实验。
1. CO的可燃性实验。
如图8所示。取下收集有CO的集气瓶瓶塞, 迅速用燃着的蜡烛放在瓶口引燃CO, 观察到明亮的蓝色火焰;燃烧完后, 迅速倒入适量澄清石灰水, 塞紧橡胶塞振荡, 澄清石灰水变混浊即说明CO能燃烧且生成CO2。
2. CO的还原性实验。
将套在橡胶塞上的胶头滴管吸入适量的澄清石灰水, 橡胶塞上插入1根绕成螺旋状的铜丝 (图9a) 。再将铜丝在酒精灯上加热, 使之表面产生一层薄的黑色氧化铜, 并趁热迅速将它连同橡胶塞插入装CO的集气瓶中 (图9b) , 即可观察到铜丝表面由黑色变为红色, 挤入澄清石灰水并振荡, 观察到澄清石灰水变混浊, 取出胶塞, 迅速用蜡烛点燃剩余气体, 防止CO污染大气。
这两个实验操作简单, 说服力强, 现象明显, 学生兴趣浓厚, 实验成功率高。
五、探究燃烧条件的实验改进
在《化学》教科书中, 探究燃烧条件的实验 (实验7-1) 采用如图10a、图10b所示的装置。
在教科书中, 实验装置要求在通风橱内进行, 但在普通教室里或条件较差的学校往往没有通风橱, 按此方法实验, 金属片上即使放少量的白磷, 白磷燃烧产生的白烟污染也无法避免 (图10a) 。用导气管向水中的白磷吹氧气, 实验不易控制, 有时部分白磷会浮于水面而发生燃烧甚至飞溅现象 (图10b) 。为此, 笔者对该实验进行了如下改进。
1. 燃烧条件的探究。
如图11a所示, 在烧杯中加入热水, 用镊子取一小团白磷放入烧杯的热水中, 另取一小团白磷放入1支试管中, 立即套上1个气球, 再取适量红磷放入另1支试管, 同样立即套上1个气球, 分别将2支放有白磷和红磷的试管放入热水中, 观察到试管中的白磷燃烧, 红磷和水中的白磷不燃烧。
2. 燃烧条件的验证。
用1支空试管罩在热水中的白磷上, 发现水中的白磷遇到试管中的空气立即燃烧 (图11b) 。
改进后的实验装置取材方便, 节约药品, 操作简便安全, 现象明显, 产生的污染被充分吸收, 实验时间短, 增强了实验的可信度。
篇4：医用无机化学的教学实践与总结
【基金项目】湖南中医药大学教学改革研究基金资助项目（2014-06）；湖南省高校科技创新团队基金资助项目（15）；湖南省普通高等学校教学改革研究基金项目（208）。
【中图分类号】G64 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2015）06-0149-01
《医用无机化学》是高等医药院校医学院各专业一年级开设的一门必修基础课。教学目标是让学生掌握与医学有关的化学基础知识、基本理论及基本实验技能，为学习生理学、生物化学、药理学、病理学等后续课程奠定基础，最终能够移上游化学科学之花，接下游医学科学之木[1]，为培养具有高素质应用型医学技术人才服务。为了更好地实现这一教学目标，我们针对目前教学中遇到的问题进行了分析，并在教学实践中给出了相应的解决方法，最终保证教学的良好实施。
一、目前教学中面临的问题
无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。结构和性质都是纯理论内容，比较枯燥。有些理论知识与医学知识和现象直接关联，另一些则不与医学直接关联，而是起着拓展和延伸知识体系的作用，但又必不可少。目前大多数教材中过多注重化学课本身的系统性，强调基础理论知识的内容过多，而缺乏与专业紧密结合的内容，教材内容太深、太难，信息量大，造成医学学生学习困难。而学校安排的学时非常有限，仅仅用32学时，将全部的理论都讲好是不太可能的，必须精简课程内容。
如果化学教师以“学科为中心”的模式采用传统教学方法进行教学，不仅无法在现有规定课时内完成教学任务，而且会使学生感觉和自己所学专业没有太多联系，严重泯灭了学生的学习兴趣，妨碍医学学生专业素质的提高，影响了教学质量，所以必须采取适合该学科性质的、有效的教学方法。针对以上问题，我们在教学实践中采取了以下措施，取得了较好的效果。
二、教材内容的设计
将教材内容进行了重新设计，始终贯彻执行教育部教材编写的“五性”原则，即教材的科学性、继承性、先进性、启发性和适应性。但同时综合考虑医学院校专业的需求、教学时数偏少等各方面的需求，对教材内容进行了精简，对部分比较难的基础理论以及非绿色化学部分进行了删减，比如删除了共价键理论中的分子轨道理论、配位化合物中的晶体场理论，再比如对酸碱平衡中只保留对最简式的近似计算。同时结合专业我们增加了与医学相关的知识链接，供学生课外阅读使用。
为培养和发展学生自主学习能力，在每个章节都增设了学习目标，以及与本章知识关联的“立体网络式”[2]的知识点连接网，并配套相应的开放式习题，学生通过查阅资料，体会无机化学知识在医学相关学科中的应用，激发学生的学习兴趣，从而更加深刻理解本章知识。例如沉淀溶解平衡与病理学中结石病的组成与形成、骨骼和牙齿的成分、解剖学中血液的成分、物理化学中的胶体的形成与制备等都设立了相关的问题，便于学生分组学习寻找答案，讨论后就可建立起关于沉淀溶解平衡知识的“立体网络式”知识框架。
三、教学方式上的多样化及与时俱进
目前高校理论课的理论课学时大大进行了缩减，目的是培养学生的自主学习习惯和能力，锻炼学生的综合素质。同时对教师的要求也提高了，要求老师要与时俱进，不断改进教学方法，从仅用板书到多媒体辅助教学，到现在的翻转课堂，电子书包，微课程教学等，随着网络时代的到来，教学方式发生了很大变化，充分利用好现在丰富的网络资源。
1.充分利用多媒体教学的优势，提高教学效果
通过有效、有度、有限地使用多媒体课件将文字、图片、影像和声音多方位共同表达某些概念、原理、定义、性质、特性、应用、事件、人物等[3]，能大大提高学生的学习兴趣，帮助学生很好地理解难点知识，显著提高教学效果。精美课件的制作要求教师要有很好地搜集素材的能力和很高的审美设计观，课件可以充分展示教师的个性和魅力，制作课件过程能大幅度提高教师的教学水平。例如分子结构的教学中，充分利用多媒体教学的优势，将抽象的基础理论知识，用Flash动画形象展现杂化的过程出来，并将整个分子的形成归纳为为三个状态（基态、激发态、杂化态）两个过程（激发过程、杂化过程），学生可以通过Flash动画可以清楚了解整个杂化过程，通过归纳可以深刻理解该理论，并在有机分子的具体实例中可以加以应用，雜化轨道理论这个难点知识迎刃而解。
2.多种教学模式的有机结合，激发学生的学习潜能
针对目前课时不断减少，网络资源更加丰富的现状。教师需要设计好教学思路，引导学生充分利用网络资源，能取得很好的教学效果。例如采用PBL教学法，根据章节的学习思路，列出需要解答的问题，引导学生在课前利用网络资源自主学习，那么课堂讲解时就可以利用探讨式教学方法，使学生参与其中，教师进行引导、归纳总结，这样学生能更加深刻地理解所学知识。再如“立体网络式”教学模式的利用，针对每个章节“立体网络式”的知识框架，设计出一系列与医学有关的问题，让学生通过网络资源查找答案，让学生体会到本章知识点在其它学科中的应用，从而自己建立“立体网络式”的知识点连接网。例如讲解缓冲溶液时，人体各个组织的PH值是多少？可以人体中的中药缓冲系是什么？缓冲溶液在药物制备中的应用？缓冲溶液在生物体系中的应用？人在酸中毒或是碱中毒是哪些缓冲对在起作用，如何作用？等等围绕一个知识点可以提出其它学科相关的若干问题，学生通过解答这些问题不仅可以提高学习兴趣，而且就可以自己建立“立体网络式”的知识结构。
3.充分结合专业知识，提高学生的学习兴趣
为了充分拓展学生的视野，更好地理解医用无机化学所学知识在实际中应用，给出一些与所学知识联系紧密的问题，这样能充分调动学生学习的积极性。例如利用化学平衡移动原理解释一氧化碳中毒的急救措施，用缓冲原理解释人体自身对过度运动后产生的酸痛感是如何缓解的，用沉淀溶解平衡原理解释为什么用含氟牙膏刷牙就可以保护牙齿等等一系列的问题，只要教师稍加引导学生就会很积极地利用网络资源寻找到答案，同时能更加深刻地理解医用无机化学中的理论知识。
参考文献：
[1]杨旭，李兰兰，贺建，季卫刚，李欣.医学化学理论教学方法探索[J].基础医学教育，2013，15（11）：1000-1001.
[2]张晓青，黄莺，陈伶利，雷志丹，惠华英.“立体网络式”教学模式在教学中的应用[J].基础医学教育，2014，16（9）：760-761.
[3]刘昕，郑莆燕.高校多媒体教学研究及对策[J].教育与职业，2014，（798）：164-165.
作者简介：
篇5：九年级上册化学总结提纲
常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
初三化学学习方法
一、勤于预习，做好课堂笔记
无论学习哪一门学科，学生首先要做的就是对这门学科有一个充分的认识和了解。因此，这里提醒初二即将步入到初三的学生，可利用暑假将化学课本认真浏览一遍，相信书中的知识一定会吸引你的兴趣。
二、逐渐的培养对化学的兴趣
学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。
三、加强对化学公式、符号的记忆
初中化学知识理解起来相对容易，但内容比较繁杂。所以下课花时间对一些公式和符号进行记忆是必不可少的。学生在学习化学时一定要熟练掌握相关化学用语。初三阶段会学习到水、氢气、氧气、二氧化碳这些物质，对于它们特有的化学符号，学生必须要牢记。
化学考试答题技巧
先易后难
当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的词句，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而使难题顺利解决。
认真审题
审题是快速,准确解答试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。
卷面整洁字迹清楚
篇6：初三上册主要化学方程式总结
一、化合反应1、2Mg+O2现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2、现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3、C+O2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体4、2C+O2现象：燃烧现象外，其他现象不明显5、4P+5O2现象:：生成白烟6、3Fe+2O2现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体7、2H2+O2现象：淡蓝色的火焰
8、CO2+C高温====2CO
现象：黑色固体逐渐减少分解反应
1、现象：溶液里冒出大量的气泡
2、现象：生成银白色的液体金属
3、现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
4、现象：同上，4、CaCO3高温====CaO+CO2↑
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成三、置换反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
现
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温
现象：有水珠生成，C+2CuO 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
三、其他反应
2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
Fe3O4+4CO现象：固同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
Fe2O3+3CO现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成度CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
篇7：九年级上册化学工作总结
吕辅民
转瞬间，一个学期的工作已经结束了，回顾一个学期的教学工作，有收获，也存在许多的不足，下面我就本学期的工作做一简要的总结。
一 思想方面 热爱并忠诚于党的教育事业，教学态度认真，教风扎实，严格遵守学校的规章制度。并能够积极的参加政治学习，虚心向前辈学习，提高自己的政治水平。
二 教育教学方面 本学期我担任的是九年级三个教学班的化学教学工作。中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础，也得为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高，有一定的畏难、依赖心理。为了更好地完成本学期的教学任务，我采取了以下的一些有效方法，取得了较好的效果。
1、激发和保持学生学习化学的兴趣。初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂，时间又十分紧张，因此我从
2、开发和发挥化学实验的作用。初中学生的学习积极性更多地依赖于兴趣，形象识记能力超过抽象识记能力，在教学中我常借助图片、模型等手段进行直观教学，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究。平时鼓励学生利用生活中能得到的各种材料进行小实验。
3、精讲精练，努力提高教学效率。教学中我紧扣课标要求、考试说明，利用教材内容，面向全体学生，创造情境，设疑破难。教学中总是提醒学生学法-----“念”和“练”，这是巩固知识的途径。精心设计一些针对性较强的问题，引导学生分析研究这些问题，让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。
4、尽力做好单元复习工作。初中化学知识内容繁杂，涉及到几十种元素及化合物和数量众多的化学方程式，所以要抓住这些知识的内在联系，区别异同，归纳对比，帮助学生形成知识体系，是提高化学成绩的途径之一。我在教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作；练习题、测试题都精心选择，量质合理。对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。平时就注意培优补差，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题；对接受能力较差学生，做到
耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。
三、不足与反思 由于时间紧，使得后期教学出现赶进度的情况。与学生的接触时间不够多，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，要多和学生接触沟通，学习站在他们的水平思考，对学生充满信心和信任，相信通过师生的共同努力，能取得较好的成绩。
篇8：无机化学上册总结
一、图示信息不严谨
1. 第56页图3-14中的平衡关系, 只是一种理论和
想像, 脱离实际。事实上, 1个碳原子与1个氢原子的真实质量之比 (或相对原子质量之比) 只是约等于12∶1, 何况如何得到12个氢原子和1个碳原子也是个棘手的技术难题。
2. 第93页图5-4最后一张图片中的铁钉与硫酸铜
溶液反应, 表面产生的红色物质模糊不清。对比《化学》九年级下册 (2012年10月第1版) 教材第11页图8-13, 图中红色物质却很清晰。
3. 第130页图7-9中连接小试管的应是细软绳, 若
换成金属丝, 密封效果不佳, 但露在锥形瓶外的部分看起来很像是金属材料。
4. 教科书最后所附元素周期表:粉紫色代表金属元
素, 黄色代表非金属元素, 但右下方灰色区域代表什么元素呢, 没有明确说明。对比可知, 该区域是暂时没有中文名称的元素。
二、图示实验操作不完善
1. 第19页图1-25中, 试剂瓶瓶口应紧靠在试管口
上方才好。若按教材中的方法倾倒, 一定会有一些液体试剂流到试管外;第24页《习题与应用》第2、3小题中图片也有类似问题。
2. 第20页图1-27中, 胶头滴管滴加液体时与试管
口的距离, 比第126页图6-25和第136页图7-14中距离明显要远一点。因此, 距离最好保持一致。
3. 第38页图2-15明显差了一幅图, 加了二氧化锰
后, 分解速率加快, 带火星的木条伸入试管后的复燃现象的图示应画出, 否则就没有对比作用。
4. 第97页讨论3氧化铜与氢气反应的图示中, 螺旋
状铜丝几乎刚好可以伸进试管, 加热变黑后立即伸入集满H2的试管中, 继续通入H2, 实验过程复杂又有安全隐患。建议将试管换成集满H2的集气瓶, 瓶口向下, 铜丝加热变黑后立即伸入瓶内, 不需继续通入H2, 现象明显, 操作简单, 安全方便。
三、知识结构编排有些混乱
1. 第76页第二段内容和第77页“学完本课题你应
该知道”的文字中多次提到化合物, 而化合物的定义要在第81页《水的组成》中才讲到, 编排顺序有些混乱。
2. 第94页实验5-1中, 盐酸与碳酸钠粉末反应的
文字表达式没写, 却写成镁与氧气的文字表达式, 编排明显出了问题。
四、课后习题设计有待改进
1. 第10页第3题的 (3) 小题“水变成水蒸气”是“物
理变化”, 描述的内容既不是物理性质, 也不是化学性质, 与题目要求不符。
2. 第123页第1题的 (7) 小题“能使紫色石蕊溶液
变成红色的是”, 据题目要求, 应填“二氧化碳”。这种题目设计欠妥, 易产生歧义, 因为真正使石蕊溶液变红的是二氧化碳与水反应生成的碳酸, 而不是二氧化碳气体。若改成“在紫色石蕊溶液中通入后变红色”, 描述就较准确。
3. 第135页练习与应用第3题第1个“?”应改成
“, ”;第147页练习与应用第1题 (1) 小题有两个“C”选项, 应将其一改成“B”。
五、文字说明不清或实验操作不符合实际
1. 第125页实验活动2中, 提到实验用品“稀盐酸
(1∶2) ”, 本教材其余涉及稀盐酸时都没有数字比, 到底“1∶2”是水与氯化氢气体的质量比 (或体积比) , 还是水与浓盐酸的比值关系, 没有明确说明。实际上也不需知道具体浓度, 建议省略。
2. 第126页右上方“注意”方框的文字说明, 与第21
页中用酒精灯给试管中液体加热的方法自相矛盾, 值得商榷。实际操作时, 只需先均匀预热后外焰加热, 不用移动试管, 红色变紫色的现象同样明显。
教科书是教师和学生的重要学习工具, 应特别注重科学性、真实性、严谨性、权威性, 尽可能做到图示和编排等准确无误, 真正起到引领和示范作用。所以, 编著者和广大教师都要为教科书的尽善尽美尽最大的努力。
篇9：初中化学教学经验总结
关键词：化学教学；学习方法；主体；探究；创新
我是第二次教初中化学，各方面经验还有很多不足，这是我对自己以前的教学进行的一些反思。
一、学生是学习的主体
课堂上，促使学生超前思维，形成向教师（包括课本）“挑战”的态势，把教师的“授”让给学生“讲”，教师来评，使学生在思维运动中训练思维，真正做学习的主人。在这样的学习过程中，教师不仅是传授知识，而且是激活知识，是学生学习的伙伴，是学生学习的服务者，是学生学习方法的引导者，教师的角色意识要进一步转变。
二、培養学生的科学探究能力
探究性学习是学习化学的一种重要方式，是培养学生探究意识能力的重要途径。要培养学生的探究能力，教师必须探究教学方法，以课本上的化学知识为基本探究内容，按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。教师通过实验创设学习情境，学生通过实验探究认识物质，掌握化学基础知识和基本技能，在实验过程中动手动脑，初步学会化学研究的实验方法，增进对科学探究的理解，体验探究的乐趣，发展科学探究能力。
三、培养学生的创新能力
生活是知识的源泉，而化学更是一门与人们生活紧密相关的科学。人的衣食住行等都离不开化学，人类文明的发展史，在某种程度上可看成是人们利用自然和改造自然的化学史。在教学实践中积极开展第二课堂活动——课外实践活动。可用如下形式进行课外化学实验活动：一是组织实验兴趣小组，在教师的指导下，让学生自愿组织起来，研究实验教学及生活中的一些问题，撰写小论文、编辑实验资料等；二是开展化学游戏，寓实验于娱乐之中，定期举办化学晚会，开展化学游戏活动，通过科学性与趣味性、知识性与娱乐性的完美统一以适合中学学生的心理特点，从而提高学生的实验技巧，培养创新能力。
在今后的化学教学中，要让每一个学生以轻松愉快的心情去积极探究化学变化的奥妙，形成持续的化学兴趣，增强学好化学的自信心，使不同水平的学生都能得到良好的发展。
参考文献：
世平.如何在化学教学中培养学生的创新能力[J].中学教学参考：中旬，2010.
篇10：初三上册化学知识点总结
3.置换反应：一单换一单 4. 复分解反应：互换离子
六，实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2，注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
10，实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
七、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
八、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
九.药品的取用
1、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
2、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②少量液体的取用，滴管
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
十.加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
十一，夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;
用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平
十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
篇11：九年级化学上册知识点总结
(1) 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;
(2) 化学性质：①能使带火星木条复燃;
制取氧气：制取方法：
②收集方法：向上排气法：排水法：
篇12：物理化学上册知识点总结
pV1、掌握理想气体的状态方程（nRT）及分压力、分体积等概念，会进行简单计算
2、理解真实气体与理想气体的偏差及原因，了解压缩因子Z的定义及数值大小的意义，熟悉范德华方程（理想气体基础上引入压力、体积修正项）
第二章：热力学第二定律；第三章：热力学第三定律
1、系统性质（广度、强度性质）
2、状态函数特性（如：异途同归，值变相等；周而复始，数值还原及在数学上具有全微分的性质等）
3、热力学第一定律：ΔU =Q+W（Q、W取号的规定及各种过程对应计算）
4、恒容热、恒压热及之间的关系式，能进行简单计算，掌握焓的定义式，会应用赫斯定律
5、掌握各种不同过程的热力学函数计算（单纯PVT变化时自由膨胀、等温、等压、等容及绝热可逆或不可逆等过程的U、H、A、G、S 等函变以及正常、非正常相变过程焓变、吉布斯函变和熵变计算（状态函数法）
6、理解理想气体的一些性质（如U、H仅为温度函数、Cp与Cv的差值及单原子、双原子理想气体的CV，m和绝热可逆过程过程方程式等）、实际气体—节流膨胀过程（等焓过程，了解焦-汤系数等）
7、反应进度
8、如何由标准摩尔生成焓、燃烧焓计算标准摩尔反应焓变以及相关规定
9、反应焓变与温度的关系（基尔霍夫定律）
10、自发过程及其共同特征；热力学第二定律文字描述
11、卡诺循环、卡诺定理、热机效率；熵的定义式及克劳修斯不等式
12、判断过程可逆性及自发变化方向的各种判据
13、了解热力学第三定律，掌握根据规定熵、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函变计算化学变化过程中对应函数的变化值
14、热力学函数间的关系及麦克斯韦关系式的应用（应用于各函数间的相互计算以及一些证明），了解各函数特征变量
15、了解Clapeyron方程，掌握Clausius-Clapeyron方程各种形式
第四章：多组分系统热力学及其在溶液中的应用
1、熟悉偏摩尔量、化学势表示，了解偏摩尔量加和公式和吉布斯-杜亥姆公式，掌握相平衡、化学平衡条件
2、了解各种不同情况化学势的表达式，假想标准态等概念
3、掌握稀溶液中两个经验定律：拉乌尔、亨利定律表达式及简单计算
4、掌握理想液态混合物的通性
5、了解依数性的一些结论
第五章：化学平衡
1、会表示任意化学反应的标准平衡常数、其它各种平衡常数，并能相互换算
2、熟悉化学反应等温方程，并能应用其判断反应方向
3、掌握范特霍夫方程各种形式并进行相关计算
4、了解温度、压力等各种因素对化学平衡影响的相关结论
5、掌握使用标准平衡常数定义式以及热力学相关公式进算平衡组成的计算。
第六章：相平衡（相图分析）
1、掌握相律的形式并会计算其中各个量
2、杠杆规则、对拉乌尔定律发生正负偏差，从而相图上出现最高、最低点、恒沸混合物、蒸馏或精馏基本原理等（完全互溶双液系）
篇13：高中化学方程式规律总结
一、找到化学方程式的通性，进行归纳总结．做到举一反三，记一个会一类
例如:1．强碱弱酸盐，其共性是能与相对强酸反应生成对应弱酸和相对强酸的盐．如Na2CO3、Na Al O2、Na2Si O3、Na2Si O3、Na2S等．
2．强酸弱碱盐，能与相对强碱反应生成对应的弱碱和强酸盐，如Al Cl3、Fe Cl3、Fe Cl2、Cu Cl2、MgCl2、NH4Cl等．
3．碱性氧化物，通性能与强酸反应生成对应的盐和水，如Fe2O3、Al2O3、Fe O、MgO、Cu O等．
酸性氧化物，通性能与强碱反应生成对应的盐和水，如CO2、SO2、Si O2等．
4．金属单质(如Fe、Mg、Al)易与强酸酸反应生成对应盐，非金属单质(如Cl2、S、Si)易与强碱反应生成对应盐．
二、氧化还原反应利用化合价升降规律独立完成化学方程式的书写
氧化还原反应是高中化学的重点和难点，但规律性比较强，也就是化合价有升就有降．利用常见氧化剂和还原剂的化合价变化，可独立书写对应化学方程式．
常见氧化剂及产物:Cl2(Cl-)、O2(H2O)、Br2(Br-)、HNO3(NO)、H2O2(H2O)、Fe3+(Fe2+)、MnO-4(Mn2+)
常见还原剂及产物:Cu(Cu2+)、H2S、S2-(S)、SO2、SO2-3(SO2-4)、I-(I2)、Fe2+(Fe3+)
以上氧化剂和还原剂进行交叉组合，利用化合价升降法进行氧化还原方程式配平(只配平化合价变化的原子)，不足的原子用H2O、H+、OH-、等微粒补充完整．这样学会了自己书写方程式的能力，同时加深了对氧化还原反应的理解．
例如稀HNO3与SO2的反应:
(1)按化合价及上述规律写出主要产物
(2)根据化合价升降法配平
(3)用溶液中的微粒补平其他原子，观察后面氧原子多，溶液显酸性则前面加H2O后面加H+:
三、把学过的化学方程式进行层层过滤，选出最难记，最易忘记，或规律性不强的进行重点记忆，专门训练，做到有的放失
高中的化学方程式多而杂，如果从头到尾进行记忆，往往印象不深，真正记住的也很少．于是笔者主张学生每隔一段时间(一般一月左右)就利用默写的方法从头到尾按不同元素化合物分类进行默写，能够默写下来的说明自己已经住了，然后把没能够写下来的化学方程式进行重新整理，作为自己下一段时间的复习重点，再过一段时间重新默写进行过滤筛选．经过这种层层过滤的方法，抓住了那些最难记忆的，最容易混淆的化学方程式，加深了对化学方程式及化学性质的理解，同时也提高学习效率．
篇14：做好初中化学总复习教研总结
【关键词】化学复习 打好基础 能力培养
初中化学在理综学科中，中考分数相对其他学科最少，仅占50分，导致了很多学生对化学不能充分重视，学习积极性不高，同时化学学科文理综合较强，有化学性质、反应变化规律、化学用语、实验基本操作等很多方面的知识需要加强记忆，某些程度上造成知识不易较快掌握。很多老师对只是一年学习的化学学科愁眉莫展，笔者通过多年的教学经验，引领校本教研，认为要提高中考化学成绩，在复习中需要抓好以下几个方面：
一、晓之以理，引领学生从思想上重视
设法引领学生对化学学科产生浓厚的学习兴趣，让学生喜欢学习，达到我要学好化学学科的思想状态，这是让学生学习好的前提。
二、复习时需要扎扎实实打好基础，不可拼命赶进度
学生生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。
三、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。
近几年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。
四、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用
近年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。
五、对难点内容加强练习
1.概念中关键的词语一定要讲解到位。为了深刻讲解概念的含义，教师不仅要注重概念论述时用词的严密性和准确性，同时还要及时纠正某些用词不当及概念熟悉上的错误，这样做有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。例如，在讲“单质”与“化合物”这两个概念时，一定要强调概念中的“纯净物”三个字。也就是说，单质和化合物应该在纯净物的范畴内进行区分，然后再根据它们组成元素种类的多少来判定其是单质或者是化合物，否则学生就轻易错将一些物质如氧气、臭氧的混合物看成是单质（因它们就是由同种元素组成的物质），同时又可误将食盐水等混合物看成是化合物（因它们就是由不同种元素组成的物质）。
2.概念的内涵一定要剖析到位。一些含义比较深刻，内容又比较复杂的概念一定要进行剖析，以帮助学生加深对概念的理解和把握。如“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的知識也较多，学生往往难于理解。因此，在讲解过程中，若将组成溶解度的四句话剖析开来，效果就大不一样了。其一，强调要在一定温度的条件下；其二，指明溶剂的量为 100 g；其三，一定要达到饱和状态；其四，指出在满足上述各条件时，溶质所溶解的克数。这四个限制性句式构成了溶解度的定义，缺一不可。
3.概念之间的相互关系一定要练习到位。有些概念，是概念中包含概念，学生对这样概念的理解和把握是有一定困难的。这就要从两个概念的相互关系的着重练习做起，使学生加深理解，不致混淆。例如在讲了“氧化物”的概念“由两种元素组成的化合物中，假如其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物”之后，可接着提出一个问题：“氧化物一定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢？为什么？”这样，可以启发学生积极思维，反复推敲，从而引导学生学会抓住概念中要害的词句“由两种元素组成”来分析，由此加深对氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清，也对今后的学习打下良好的基础。
六、加强实验教学
中考试题中，实验题所占的比例越来越大，也是学生易失分点，此类型题应引起我们老师的高度重视。在教学及复习中加强这一部分的力度，引导如何审题、实验设计方案，收集相关题型加强训练。
