《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计

关键词：获得学习者经验知识

《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计（精选8篇）

篇1：《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计

课标要求

1初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能

2能够与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流

教学目标

知识与技能：

1初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离

2知道对含有杂质的物质进行提纯的方法

3能够利用溶解性表格选取检验和提纯常用化学物质的试剂

4能够合作设计提纯含有多种杂质的物质实验方案，能够考虑所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理等问题

过程与方法：

通过交流等方式，在学习知识的过程中发现问题、分析问题，进而解决问题

5情感态度与价值观：让学生体会探究的乐趣；学会合作与交流

学生分析学习过粗盐提纯的方法

重点、难点

提纯含有多种杂质的物质实验方案的设计

教学准备

过滤、蒸发装置，过滤后的粗盐溶液，BaCl2,NaCl,NaOH,HCl等试剂

教学过程

教学活动

教学反思

[情景创设]投影：海水晒盐

[提出问题]得到的粗盐如何提纯？溶解→过滤→蒸发

[复习]粗盐提纯投影过滤蒸发装置

[强调]过滤：一贴二低三靠

蒸发：玻璃棒不停搅拌；当有较多量固体出现时，停止加热

[提问] 此时得到的白色的固体是否是纯净的NaCl？

[投影]海水的成分

分析粗盐中可能含有的可溶性杂质有哪些（硫酸盐、MgCl2,CaCl2）

[交流讨论]如何检验粗盐中是否含有SO

42学生讨论方案，并进行实验操作

[科学探究]纯净NaCl的制备

探究课题：除法粗盐中可溶性物质

根据物质的溶解性表，设计实验方案。

[教师板书]学生的设计方案

引导学生设计方案时注意：

1，除杂试剂的选取；

2，加入试剂的顺序；

3，试剂的用量及过量试剂的处理

[强调]（1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入（2）HCl一定最后加（3）加入HCl之前过滤（4）最后蒸发

[交流讨论] 实验中如何判断所加除杂试剂已经过量

[分组实验] 进行实验：记录现象：组长负责

得出结论：制得较纯净的NaCl

交流反思、组内评价

[课后探究]设计方案除去 KNO3 晶体中含有的CaSO4,MgSO

4[布置作业]略

教学背景引入效果很好

为后面的操作奠定基础

此处不宜过多开放探究，不宜引出SO32的干扰问题，否则影响后续教学任务的完成此处设计成开放探究形式效果很好，通过对一些忽视问题的强化，深刻理解分离提纯的原则：“不增、不减、易分、复原”。

学生蒸发没时间完成

篇2：《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计

时间：45分钟

满分：100分

一、选择题(每小题4分，共40分，每题有1—2个选项符合题意．)1．关于分离和提纯，下列说法正确的是

（）A．分离就是提纯，只是不同说法

B．将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯 C．提纯必须进行分离 D．分离是提纯方法的一种

答案：C 解析：分离是将混合物分开的过程，根据需要，分离后可以是纯净物，也可以是混合物。提纯是通过分离的方法提取纯物质的过程。

2．以下过滤操作中不正确的是

（）A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

答案：C 解析：当倒入漏斗的过滤液液面高于滤纸边缘时，过滤液会不经过滤纸而直接从滤纸和漏斗内壁的缝隙中流出，不能达到过滤的目的。

3．进行过滤操作应选用的一组仪器是 A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒

答案：D 解析：记忆操作所选用的仪器时，采用“有序记忆法”。对过滤操作，即按照过滤装置从下而上(或从上而下)进行记忆。这样既牢固又不会遗漏。注意滤纸是用品不是仪器。

4．下列做法不正确的是

()

2A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的

3B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 C．过滤时，为了加快速度，可用玻璃棒在滤纸上搅拌

D．过滤时，若一次过滤后发现滤液浑浊，需重新过滤至溶液澄清

答案：BC 解析：该题考查基本操作：加热、蒸发、过滤及应注意的问题。解此类题目除了强化记忆外，在练习操作实验时要严格规范。A、D为正确操作；B蒸发中加热到有很多量固体析出时，停止加热利用余热蒸干；过滤时，不能用玻璃棒在滤纸上搅拌，为加快速度，可采用抽滤等其他措施。

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5．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、加热 B．溶解、过滤、洗涤、加热 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

（）答案：B 解析：实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。

6．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是

（）A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部

B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干 C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 D．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗答案：A 解析：蒸发皿是瓷质的受热容器，可以直接加热，A正确；蒸发时边加热边搅动，是为了防止局部温度过高造成液体飞溅，但应加热到有大量固体出现时即停止加热，用余热蒸干，B错；热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳夹持，且热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，C错误；灼热的蒸发皿骤冷易炸裂，D错误。

7．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是

（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸 C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸

答案：D 解析：此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行，不引入新的杂质，不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发(蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解)得到相应的固体。

8．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是

（）A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl

B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO24

－－

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C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2

＋D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO23

－

223答案：A 解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO24、SO3、CO3、PO4、Ag等，－

－

＋加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO24、－2SO2PO3排除了CO2PO3硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，3、CO3、4离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，3、4离子；－－－

－

－亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫

2酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液中可能只含有SO24，也可能只含有SO3，还可能既含有

－

－22SO24又含有SO3，所以B项判断不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg，－－

＋Al(OH)

3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO23是片面的，D项不正确。－9．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是 A．通入适量的CO B．加入适量的BaCl2溶液 C．加入适量的稀盐酸

D．加入适量的石灰水

（）答案：BC 解析：加入适量BaCl2溶液发生反应：BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓，过滤除去BaCO3沉淀即可。若加入盐酸，发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，也可除去Na2CO3，故正确答案为BC。

10．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：①向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀；②继续加入乙(过量)，沉淀溶解并产生气体；③最后加入丙，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是

（）A．BaCl2、H2SO4、MgClB．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．BaCl2、HCl、Na2SOD．CaCl2、H2SO4、ZnCl2 答案：BC

二、非选择题(共60分)11．除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧)e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠

（）(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾

（）(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙

（）(4)二氧化锰中混有少量的炭粉

（）(5)硝酸钾中混有少量的食盐

（）答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f

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解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。

(2)中，KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。

(3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用d。

(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。

12．在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。

A．蒸发皿中恰好无水 B．蒸发皿中刚刚产生白色固体 C．蒸发皿中产生了较多的固体

每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“＝”或“<”)________5a%。

答案：用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；< 解析：本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。

氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。

海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。

13．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)～(3)题。

（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。

（）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。（）蒸发结晶。

（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式

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________________________________________________________________________ 答案：③②⑤①⑥④

(1)为了除去溶液中多余的钡离子(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根(3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 14．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。

A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于____________________。

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________________。(5)所得产物中主要的钾盐有________等。

答案：(1)③过滤 ④蒸发浓缩(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl 解析：(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。

(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。

(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。

15．甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO24。

－(1)甲的实验为：

试样A无色溶液――→白色沉淀BaCl2溶液

加足量稀盐酸

――→沉淀不溶解

乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：

试样C无色溶液――→现象Ⅰ――→现象Ⅱ 若乙方案合理，回答：

其中试剂Ⅰ是____________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ是____________，现象Ⅱ是____________。

答案：(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象 BaCl2溶液

白色沉淀＋试剂Ⅰ试剂Ⅱ

篇3：《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计

开发同时具有过滤和催化氧化除污染双重功能的膜材料经历了3个历程。最初以Ti O2粉末 (非纳米态) 为原料制备陶瓷无机微滤膜;后来更多的研究集中在在铸膜液中掺混纳米态Ti O2;当前的研究已发展成为直接以Ti O2纳米线为基材构建微滤膜或超滤膜。

1 以Ti O2 (非纳米态) 为原料制备陶瓷无机微滤膜

早在1988年, Anderson及其合作者就开始研究Ti O2陶瓷膜[1], 他们通过溶胶—凝胶法 (SOL-GEL) 以醇盐制备了γ-Al2O3和Ti O2复合陶瓷膜, 用氮气吸附法测得了膜的孔径和区间分布。1994年美国威斯康星州立大学的Aguado等人考察了光强及膜特性等对Ti O2陶瓷膜光催化降解和机械筛分蚁酸的影响[2], 结果显示随着膜厚度的增加, 光的吸收率也相应增加, 且符合朗伯-比尔定律, 增加的光吸收效应产生了更多的电子空穴, 相应的提高了量子产额, 促进了蚁酸的分解。为了比较Ti O2陶瓷膜和Ti O2粉末 (非纳米态) 的催化能力, 亦即比较固化的Ti O2和分散系Ti O2的光催化动力学特性, Sabate等人考察了Ti O2陶瓷膜 (非纳米态Ti O2制成) 与水相中Ti O2悬浮颗粒体系去除水中含铬污染物的反应过程[3], 他们的研究发现对于同样的Ti O2量, 粉末状态的Ti O2是膜状态Ti O2对铬去除的四倍。

虽然把Ti O2固化成陶瓷膜状态, 能有效回收Ti O2, 实现催化剂的反复利用, 同时还可实现膜的筛分作用, 但是膜状态的Ti O2已经弱化了其与目标污染物的接触反应面积, 降低了Ti O2催化反应效能, 其除污染效果不如Ti O2粉末。

2 在铸膜液中掺混纳米态Ti O2

为了最大发挥Ti O2的催化能力和膜的筛分能力, 近些年, 有不少研究在铸膜料液 (有机高分子) 中掺混纳米Ti O2粉末, 使膜性能得到改善。CAO等人研究对比了PVDF超滤膜和掺混不同粒径的纳米态Ti O2的PVDF超滤膜[4], 结果显示Ti O2的尺寸大小对PVDF膜的结构和膜性能影响很大, Ti O2粒径越小越能提高超滤膜的抗污染效能。膜表面和断面的原子力显微图像证实了小的Ti O2粒径会形成小的平均膜孔径和高的膜孔隙率。韩国Bae等人利用纳米Ti O2和磺酸基团的静电自组装效应制备了抗污染的超滤膜[5], 通过建立膜生物反应器处理市政污水, 结果显示与传统膜生物反应器相比, 含纳米Ti O2的超滤膜的膜过滤初始通量降低过程变为缓慢, 其过滤动力学分析显示掺混了纳米Ti O2的超滤膜减缓了膜表面的滤饼层的形成。Yang等人把纳米尺寸的Ti O2分散在聚砜铸膜液中通过相转化的方法制备了无机/有机共混超滤膜[6], 在纳米Ti O2质量分数为2%的条件下, 成膜展现出了最好的渗透性、机械强度和抗污染能力, 掺混纳米Ti O2超滤膜过滤牛血清蛋白溶液的实验表明其具有优越的抗污染能力, 此外由于增加了膜的亲水性, 掺混纳米Ti O2超滤膜也展现了良好处理含有乳化油废水的脱油能力。Kim等人报道了在商业芳香聚酰胺反渗透膜上利用氢键和羧基官能团的键合作用附着纳米Ti O2[7], 大大提高了反渗透膜的抗生物污染性, 尤其在紫外光辐照时含纳米Ti O2的反渗透膜对大肠菌具有强大的杀菌能力。上述在铸膜液中掺混纳米Ti O2或在膜表面附着纳米Ti O2改善了膜的性能, Ti O2的赋存形态为纳米尺寸, 有效利用了Ti O2的高比表能, 提高了Ti O2与污染物的接触几率, 通过Ti O2激发羟基自由基氧化污染物, 降低了膜污染。

掺混纳米Ti O2仍然存在一些问题需解决, 掺混过程需Ti O2均匀混合, 这一点与液相中纳米Ti O2自发聚集相互矛盾, 此外, 由于多相性, 含有纳米Ti O2的膜材料机械强度的降低也是一个问题。

3 以纳米Ti O2为基材直接制备低压分离膜

当前, 最新的研究已发展成为单纯以纳米Ti O2为基材, 通过物理化学方法直接制备纳米线Ti O2无机微滤膜或超滤膜。2008年, 新加坡南洋理工大学Sun研究组[8]首次报道以纳米Ti O2为基材, 先通过水热反应自生长纳米线, 然后制备Ti O2纳米线超滤膜。超滤膜的膜孔径大约为0.05μm, 在对水中腐殖酸的氧化降解研究中, 该Ti O2纳米线超滤膜与市售的纳米Ti O2粉末 (P25 Degussa) 催化活性相当, 说明成膜过程没有降低纳米Ti O2的光催化活性。

Ti O2纳米线超滤膜的研究是当前水处理功能膜材料新方向, Ti O2纳米线超滤膜的主要优势表现在: (1) 以一维Ti O2纳米线成膜, 保持了高比表能, 高活性的特性, (2) 能同时过滤分离去除和光催化降解去除环境污染物, (3) 由于其具有光催化降解性, Ti O2纳米线超滤膜自成抗污染膜, (4) 由于具有较高的化学和热稳定性, 对环境有很高的适应性。

4 结语

当前, 集筛分去除污染物和降解污染物于一体的陶瓷膜制膜技术尚未成熟, 如制成的膜易龟裂。建议后续开展直接以纳米Ti O2为基材开发Ti O2纳米线环境功能膜材料的研究, 探索如何优化制备条件, 完善成膜方法, 强化Ti O2纳米线膜的除污染功能;考察Ti O2纳米线超滤膜对水中污染物的去除效果, 优化Ti O2纳米线膜的运行条件, 形成集筛分与降解污染物于一体的新型膜法水处理技术。

参考文献

[1]Anderson, M.A.;Gieselmann, M.J.;Xu, Q., Titania and alumina ceramic membranes.Journal of Membrane Science 1988, 39, 243-258.

[2]Aguado, M.A.;Anderson, M.A.;Hill, C.G., Influence of light-intensity and membrane-properties on the photocatalytic degradation of formic-acid over tio2 ceramic membranes.Journal of Molecular Catalysis1994, 89, (1-2) , 165-178.

[3]Sabate, J.;Anderson, M.A.;Aguado, M.A.;Giménez, J.;Cervera-March, S.;Hill, C.G., Comparison of Ti O2 powder suspensions and Ti O2ceramic membranes supported on glass as photocatalytic systems in the reduction of chromium (VI) .Journal of Molecular Catalysis 1992, 71, (1) , 57-68.

[4]Cao, X.C.;Ma, J.;Shi, X.H.;Ren, Z.J., Effect of Ti O2 nanoparticle size on the performance of PVDF membrane.Applied Surface Science 2006, 253, (4) , 2003-2010.

[5]Bae, T.H.;Tak, T.M., Effect of Ti O2nanoparticles on fouling mitigation of ultrafiltration membranes for activated sludge filtration.Journal of Membrane Science 2005, 249, (1-2) , 1-8.

[6]Yang, Y.N.;Zhang, H.X.;Wang, P.;Zheng, Q.Z.;Li, J., The influence of nano-sized Ti O2 fillers on the morphologies and properties of PSFUF membrane.Journal of Membrane Science 2007, 288, (1-2) , 231-238.

[7]Kim, S.H.;Kwak, S.Y.;Sohn, B.H.;Park, T.H., Design of Ti O2 nanoparticle selfassembled aromatic polyamide thin-film-composite (TFC) membrane as an approach to solve biofouling problem.Journal of Membrane Science 2003, 211, (1) , 157-165.

篇4：《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计

1. 下列仪器进行混合物分离操作分别是（）

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

2. 下列除去括号内杂质的试剂和方法错误的是（）

A. HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

B. CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C. KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶

D. C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏

3. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（）

A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、NaOH溶液

C. 氨水、NaOH溶液 D. 氨水、硫酸

4. 某无色溶液进行如下操作，说法正确的是（）

[＼&操作＼&现象＼&结论＼&A＼&滴加BaCl2溶液＼&生成白色沉淀＼&有SO42-＼&B＼&加入2滴KSCN溶液，再加入几滴新制的氯水＼&溶液不显红色，滴氯水后溶液变红＼&有Fe2+＼&C＼&用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应＼&火焰呈黄色＼&有Na+，无K+＼&D＼&滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口＼&试纸不变蓝＼&无NH4+＼&]

5. 下列实验操作，错误的是（）

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

D. 两种互不相溶、密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水

6. 下列实验装置不适用于物质分离的是（）

A B C D

7. 下列实验操作中： ①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（）

A. ①②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ①③⑤

8. 为了得到高级工业用的盐（NaCl），必须将盐卤中的Mg2+﹑Ca2+﹑重金属阳离子﹑SO42-等可溶性杂质进行沉淀分离，现有下列药品可供选用：H2SO4（稀）﹑HCl﹑HNO3﹑Na2CO3﹑石灰乳﹑BaCO3﹑BaCl2﹑NH3·H2O﹑K2CO3，分析后回答：

（1）所选用试剂的先后顺序是。

（2）实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和（NH4）2CO3，请设计实验除去杂质，并回答问题：

①除去（NH4）2CO3是加热好还是加强碱后再微热好？你选择的是，其理由是，判断（NH4）2CO3已除尽的方法是；

②除去SO42-的方法是，判断SO42-已除尽的方法是。

9. 海洋植物如海带、海藻中含丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

[海藻][海藻灰][海藻灰

悬浊液][残渣][含I-的

溶液][含碘水

有机溶液][晶态碘][晒干

灼烧][浸泡][②氧化适量Cl2][①][③][后期处理]

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ，写出过程②中有关反应的离子方程式。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（）

A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯

C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油[水][水]

（3）如右图所示，从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处：

① ；

② ；

③ 。

（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是，最后晶态碘在里聚集。

10. 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）；

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法。

篇5：《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计

知识回顾

一、物质的检验：

物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关

反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键.。

二、物质的分离和提纯

在初中化学里，物质的分离和提纯方法，一般采取下列方法：

（1）物理方法：①过滤法如粗盐提纯②结晶法如除去KNO3中混有少量的NaCl

（2）化学方法主要有：①加热法(如除去KCl中混有的少量KClO3)，②吸收法(如用NaOH

溶液除去CO中混有的少量CO2)③气化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)④置

换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)⑤沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量

硫酸)⑥溶解法（如除去木炭中少量的CuO，可用稀盐酸溶解CuO）等.对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：（1）除去杂质的过程中不

能引人新的杂质；（2）所选试剂一般只能跟杂质起反应；（3）反应后的生成物必须容易分离

(最好是转化为沉淀或气体)

例题精讲

2、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称

（l）BaCl2NaClK2CO3（2）NaNO3MgCl2(NH4)2SO

4（3）CaCl2NaNO3H2SO44）NaClH2SO4Ca(OH)

23、因重金属离子会使人中毒，故电镀厂要将废水中所含有的Ag+、Cu2+、Ba2+等进行处理。

方案：用①Na2CO3溶液②KOH溶液③盐酸三种试剂，将三种金属离子逐一沉淀并加以

分离，加入试剂的正确顺序是（）

A、②③①B、③②①C、①②③D、③①②

－

4、某同学想用实验证明CuSO4溶液的蓝色主要是由Cu2+决定的，而不是SO42。他设计的下列实验步骤中无意义的是（）

－A.观察硫酸溶液没有颜色，证明溶液中SO42无颜色

B.在CuSO4溶液中加入足量的锌粉振荡，静置后溶液变为无色

C.将饱和CuSO4溶液降温，出现蓝色晶体

D.在CuSO4溶液中加入适量BaCl2溶液，出现白色沉淀，而溶液颜色无明显变化

5、下列各组物质不加任何试剂就能鉴别的是

以上资料均从网络收集而来

A、MgCl2、HCl、NaOH、KNO3B、NaCl、FeCl3、MgCl2、NaOH

C、Na2CO3、K2CO3、HCl、KClD、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH

练习巩固

1、下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）

A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4、FeCl3、NaNO

3C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2D.Na2CO3、K2SO4、HNO32、食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质你能完成的实验是：（）①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于醋酸④除去热水瓶中的水垢A.①②B.①③C.①④D.②③④

3、要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序可直接用于进行实验的一组物质是（）

A.铁、铜、氯化镁B.铜、氯化镁、氯化亚铁

C.镁、氯化亚铁、氯化铜D.铁、氯化镁、氯化铜

4、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）

A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③

5、粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）

A、浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B、浸洗前后，食盐水的组成不变

C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去

D6、含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为

10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图回答：

⑴称量粗盐样品10克时，托盘天平右盘放。

⑵过滤时，过滤器内的液面要低于。⑶蒸发操作应在中加热，待出现时停止加热。

⑷用化学方程式表示过量盐酸的作用

⑸配制10%氯化钠溶液时，加水的量是克，配

制溶液时应在中进行。

7、有一无色透明澄清的溶液，其溶质为MgCl2、HCl、NaOH、H2SO4中的两种，向其中加入足量的Ba（OH）2溶液，所加Ba（OH）2溶液质量与生成的沉淀的质量关系如图所示，则原溶液中的溶质是和）2溶液质量

(g)

篇6：《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计

“物质的分离与提纯”是苏教版必修1第二单元“研究物质的实验方法”中的一节内容, 主要是让学生掌握物质分离、提纯的常见方法和选择分离、提纯方法的依据, 教学的关键在于如何能够让学生运用所学方法去解决实际的问题。同时, 本节课教学内容的实践性较强, 所以, 创设激发学生思维的学习情境, 提供学生自我实践的机会就显得十分重要。

具体设计时应注重以下几方面。

一、从学生的学习经验出发, 创设问题情境

提出问题:实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取O2。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离回收这两种物质, 需要哪些分离方法?请简述实验方案。

从学生学习经验中选取相关素材创设问题情境, 更有利于激发学生对知识的探索, 推动学生去积极思维。

二、设计系列问题, 循序渐进, 引导学生深入理解所学知识

在学生已初步掌握课时内容后, 设计一组问题, 纵向深入, 让学生在讨论交流中加深对所学知识的理解。所预设的问题不宜过细, 问题的关节不宜过于显露, 这样不利于暴露学生的思维轨迹, 不利于学生的探究, 也就没有好的课堂生成。问题组如下:

(1) 实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取O2。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离回收这两种物质, 需要哪些分离方法?请简述实验方案。

(2) 现有KCl和KNO3的固体混合物50g, 其中KCl的质量分数为10%, 请设计实验方案提纯KNO3。

(3) 混合物的性质与分离方法之间有什么关系?

(4) 如何分离溴水中的溴和水?

(5) 已知Mg (OH) 2难溶于水, BaSO4既难溶于水又难溶于酸, BaCO3难溶于水, 但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐, 请设计实验方案, 由粗食盐提纯NaCl。

三、渗透“总结—归纳—应用”等重要学习方法

先从问题 (1) 出发, 帮助学生复习过滤和蒸发的实验操作, 同时让学生理解方法选择的依据。再通过问题 (2) 让学生分析当MnO2换成KNO3时能否再使用过滤的方法, 如果不行又用什么方法呢?在前面知识的铺垫下, 通过问题 (3) 来引导学生总结解决问题的思路。而问题 (4) 则让学生利用总结的思路来解决问题, 探究新的分离方法。问题 (5) 是让学生综合运用所学知识解决问题。

四、教师适度介入, 培养学生不断进取、乐于协作的科学精神

篇7：化学：“分离和提纯”易错解析

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________；

（2）试剂I的化学式为__________，①中发生反应的离子方程式为__________；

（3）试剂Ⅱ的化学式为__________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________；

（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为______________；

（5）某同学称取提纯的产品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，则该产品的纯度为_____________________。（列式并计算结果）

【名师精析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7。有些同学忽视了碳酸根的水解，错误地认为滤液呈中性，从而错填等于。（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子。有些同学简单地认为先除掉碳酸根，所以错填盐酸，导致该题两个空全部填错。（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸。（5）计算样品的纯度时需注意0.7759 g样品配成100 ml溶液，每次只取25 ml。

【正确答案】（1）大于 K2CO3水解；

（2）BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

（3）K2CO3 除过量BaCl2；

（4）盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（5）W= =98.42%。

《易错题破解》支招

《求学·高考易错题破解》（物化生）一书第228页，“物质的分离和提纯”考点透视给您支招。

1. 物质分离和提纯的区别：分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中各种纯净的物质（保持原来的化学成分和物理状态）；提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态。

2. 物质分离和提纯的基本原则：①不增（不引入新杂质）；②不减（不减少被提纯物）；③易分离（被提纯物与杂质易分离）；④易复原（被提纯物易复原）。

3. 物质分离和提纯的注意事项：①除杂试剂需过量；②过量试剂需除尽，去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；③选择最佳的除杂途径。

4. 物质分离、提纯的物理方法：①过滤，是除去溶液里混有不容于溶剂的杂质的方法；②渗析，是利用半透膜，使胶体跟混在其中的小分子、离子等分离的方法；③蒸发，是将溶液浓缩，溶剂气化；④蒸馏，是分离或提纯沸点不同的液体混合物的方法；⑤结晶或重结晶；⑥萃取和分液；⑦升华，是分离固体混合物时，混合物中的某组分受热转化成气体，如分离KI和I2；⑧盐析法，如从皂化液中分离肥皂、甘油等。

其他考点的更多避错技巧同学们可以参阅《求学·高考易错题破解》系列丛书！该系列丛书从解读命题形势、总结考纲要点、整理知识清单、分析高考典题、归纳考生错因、突破专题训练等多个角度切入，步步为营，各个击破，帮助考生识破考题陷阱、力避常见错因、掌握正确方法，从而让考生真正从错题中受益，把分数提上一个更高的台阶。

篇8：浅谈有机物分离和提纯

关键词：有机物；分离；提纯

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）18-372-01

高中阶段有机物的分离和提纯是学生在学习有机物时常见的一种题型，考查的是学生对所学知识的灵活应用、融会贯通，下面谈谈我对有机物分离和提纯的一些认识。

一、有机物分离、提纯的一般思路

首先应弄清是物质的分离还是物质的提纯；然后分析混合物中各组分的性质；最后判断出用什么方法进行分离或提纯。若混合物尚不能直接采用某种方法进行分离或提纯，要采用必要的措施将混合物转化为可直接用某种方法进行分离或提纯的状态。

二、有机物分离、提纯的基本要求

混合物的分离，即让混合物中的各组分各自独立开来，获得若干种具有一定纯度、有保值价值的物质。对混合物进行分离，要做到：原理正确，操作简单，少用试剂，量不减少，纯度合格。

混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主要成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯，要做到：原理正确，操作简单，少用试剂，（主要成分）量不减少，保护环境。或者用科学简单的方法将杂质转化为主要成分。

三、有机物分离、提纯的方法

有机物分离和提纯一般有两种方法：一是物理方法，物理方法主要是根据物质的物理性质（如熔点、沸点、密度、溶解性等）不同，可采用蒸馏、分馏、萃取、过滤、盐析等方法进行分离；二是化学方法，化学方法一般是加入或通过某种试剂进行化学反应，使欲分离、提纯的混合物中的某个或某些组分被吸收、洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质不相溶的产物，再用物理方法進一步分离。

四、有机物分离和提成中常见的几种错误及剖析

1、用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

剖析：酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO2，虽然除去了乙烯，但是乙烷中又混入了CO2，因此又必须选用碱液或碱石灰去除去CO2。

正确方法；可以将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯（乙烯与溴单质发生加成反应，乙烷不反应）。

2、用酸性KMnO4 溶液除去苯中的少量甲苯

剖析：酸性高锰酸钾溶液可以把甲苯氧化成苯甲酸，苯甲酸在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，因此用酸性高锰酸钾溶液处理不能达到分离的目的。

正确方法：先用酸性高锰酸钾溶液处理，再加入稀Na OH使苯甲酸转换为苯甲酸钠进入水层，再用分液漏斗分离。

3、用滴加溴水的方法除去苯中的少量苯酚

剖析：苯酚虽然可以与溴水反应得到不溶与水的三溴苯酚，但是三溴苯酚易溶于苯，从而形成混合溶液无法分离。

正确方法：向混合溶液中加入适量的Na OH溶液，使苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，使溶液分层，再分液除去。

4、用蒸馏法除去乙醇中水

剖析：虽然乙醇与水沸点不同，但是二者加热时均挥发，蒸馏时仍形成混合物，直接蒸馏达不到除杂的目的。