撰写教案是教师备课过程中必不可少的环节,是教师备课信息经过思维加工后的输出结果。教案撰写质量,在一定程度上决定着课堂教学的效果,一份优秀教案应是教师教育理念、教学智慧、教学经验、教学个性、教学风格和教学艺术的综合体现,教师应尝试编写具有个性、富有创意、具有活力的教案。今天小编为大家精心挑选了关于《初中化学单元复习教案》，供需要的小伙伴们查阅，希望能够帮助到大家。
第一篇：初中化学单元复习教案
对一节初中化学单元复习课的点评
结合《初中化学新课程课堂教学评价》，下面对徐老师一节初中化学单元复习课的点评。
徐老师的课堂，和谐、自然，充满亲和因子。她的脸上一直洋溢着微笑，她的眼神一直充满期待。徐老师课堂上循循善诱、耐心引导，适度鼓励，她清晰的表达，抑扬的语句，让学生如沐春风，也让听课者轻松愉快。
徐老师的课，构思精巧，从猜谜引入复习，让学生在轻松愉快的氛围中进入化学课的角色，激发起学生求知的欲望;徐老师注重学生基础知识的训练，通过化学方程式的书写让学生夯实基础，注重了培养学生良好的学习习惯，让学生通过自评和互评，自主纠错，体现了课堂教学的人本;徐老师注重学生思维能力的培养，通过一氧化碳和二氧化碳两种气体的区别，引导学生总结了七种方法，并比较实验中的最好途径，让学生的思维即发散又归一;徐老师在教学中能根据学生课堂实际，进行同一知识点的变式训练，拓展学生思维空间;徐老师在复习概念时，注重概念的内涵的认识和辨析，细致入微的引导学生比较不同的概念，让学生在巩固旧知中理清学习的思路、知识的体系。
徐老师课堂板书的动态生成，课堂结束时黑板上的知识网络清晰的反映了本节课的复习内容。可见，她对板书的构思是化了一番功夫的，随着课堂的深入推进，她的每一笔都准确到位，滴水不漏，最后形成单元的体系，从板书的设计也反映了徐老师良好的教学基本功。
当然，本节课也有些瑕疵。因为复习课的课堂容量大，知识点的呈现频次高，本节课应借助多媒体教学资源进行知识的整理和呈现，从而加快复习的节奏;课堂的结构上有些前松后紧，如一氧化碳和二氧化碳的互混除杂、相互转化、二氧化碳的制取等是属于知识的应用，理应是本节课复习的重点，但因时间的排布，一带而过。
第二篇：初中化学第一轮模拟试题中考复习第五单元《化学方程式》检测题
第五单元《化学方程式》检测题
一、单选题(共15小题)
1.下列实验现象及方程式均正确的是(
)
A.
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3
B.
硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2
C.
铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3
D.
红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O5
2.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是(
)
A.
分子种类
B.
原子种类
C.
元素种类
D.
原子数目
3.镁带在密闭容器(内含空气)中加热，下图(横坐标表示总质量，纵坐标表示时间)能正确表示容器所盛物质总质量变化的是(
)
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
4.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：
有关说法不正确的是(
)
A.
图中都属于氧化物
B.
该反应类型为置换反应
C.
反应前后原子的种类和数目保持不变
D.
一个由一个氧原子和一个氢分子构成
5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是( )
A.
X由碳、氢、氧三种元素组成
B.
X的相对分子质量为10
C.
X中碳、氢元素的质量比为1：4
D.
X属于有机化合物
6.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛.放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是(
)
A.
C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O
B.
C3H6O3+O2=CO2+H2O
C.
C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O
D.
2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
7.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量( )
A.
16
B.
32
C.
48
D.
64
8.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是(
)
A.
KMnO4MnO2
B.
K2MnO4MnO2
C.
KMnO4MnO2K2MnO4
D.
KMnO4K2MnO4
9.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是(
)
A.
该反应不是化合反应
B.
反应前后元素的种类没有发生改变
C.
原子在化学变化中不可分
D.
参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
10.工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是(
)
A.
56t
B.
58.3t
C.
70t
D.
72.9t
11.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是(
)
A.
Mg+O2═MgO2
B.
Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C.
NaOH+KCl═NaCl+KOH
D.
3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O
12.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是(
)
A.
该变化的基本反应类型是分解反应
B.
反应后物质M的质量为l3g
C.
反应中N、P的质量比为5：4
D.
物质Q可能是该反应的催化剂
13.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为(
)
A.
14g
B.
11g
C.
7g
D.
10g
14.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是( )
A.
一定只含有碳元素
B.
一定只含有碳、氢两种元素
C.
一定含有碳、氢、氧三种元素
D.
一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
15.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+
2N2O4=2X↑+
3N2↑+
4H2O↑。下列说法正确的是(
)
A.
X的化学式为CO
B.
偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C.
该反应属于分解反应
D.
生成N2和H2O的质量比为14:9
二、填空题(共3小题)
16.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
(1)实验1中反应的化学方程式为_________;氧气可用排水法收集的原因是_________。
(2)实验2中观察到的现象是____________，该反应的化学方程式为__________。
17.在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
(1)m
=。
(2)参加反应的Z与W的质量比为。
18.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒(Se)的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________
三、实验与探究(共3小题)
19.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
(2)由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
20.在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______;
(2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________;
(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________;
(4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________;
21.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
(1)___________________________________________________________;
(2)____________________________________________________________。
四、计算题(共3小题)
22.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体_____________g。
(2)计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
解：(1)根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g;
(2)解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
本题在解题过程中格式有什么错误?请指出错误并改正。
23.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4=
FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少?解：设铁的质量为x。
答:理论上需要铁的质量是14kg。
本题在解题过程中格式有什么错误?请指出错误并改正。
24.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。
答案解析
1.【答案】D
【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误;硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误;铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误;故选D。
2.【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变;物质的种类、分子的种类一定发生改变;分子的数目可能发生改变。
3.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。
4.【答案】D
【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式：C+H2OCO+H2。微观示意图中分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，A正确;该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确;由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，C正确;由微粒的构成可知，一个由一个氧原子和两个氢原子构成，D不正确。故选D。
5.【答案】D
【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氧元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少1个碳原子和4个氢原子，可推测X的化学式为CH4。CH4相对分子质量为12+1×4=16，其中碳、氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1，甲烷是最简单的有机物。
6.【答案】A
【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确;利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确;反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确;用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C—H—O”，D不正确。故选A。
7.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，
设B的相对分子质量是x
8.【答案】C
【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。
解：设发生反应的高锰酸钾的质量为x。
答：发生反应的高锰酸钾的质量为15.8g.
15.8g﹤18g，所以有高锰酸钾剩余。
9.【答案】D
【解析】由反应的微观示意图，将其转化为化学方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反应前后分别有两种物质，不符合化合反应“多变一”特点;根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有发生改变，其中参加反应以及生成物分子的个数比为2：1：1：1。
10.【答案】B
【解析】含杂质的物质反应计算。求出已知和未知纯物质的质量。根据题目，确定已知量为氧化铁，质量为100t×80%=80t，未知量为铁。根据化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2进行计算。求出铁为纯铁，本题求生铁的质量。
解：设生成铁的质量为x。
生铁的质量为
答：生成铁的质量是。
11.【答案】D
【解析】A.该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确;
B.铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误;
C.氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误;
D.该化学方程式书写完全正确。
12.【答案】A
【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。
13.【答案】B
【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余3g，则生成CO2的质量为3g+8g=11g。
14.【答案】B
15.【答案】B
【解析】由C2H8N2+
2N2O4=2X↑+
3N2↑+
4H2O↑可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。
B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为
=40%，B正确;
C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确;
D.生成N2和H2O的质量比为(3×28)：(4×18)=7：6，D不正确。
16.【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气不易溶于水。
(2)发出白光，放出热量;C+
O2CO2
【解析】根据实验，此次反应利用高锰酸钾制氧气，
化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
由于氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
17.【答案】(1)1;(2)4:1
【解析】根据反应前后物质的质量变化，可判断反应物为Z、W，生成物为X。Z、W参加反应的物质的质量分别8g、2g，
X生成的质量为10g，根据质量守恒定律，参加反应的物质质量等于生成的物质的质量，则Y
未参加反应或为催化剂，则反应后Y的质量为1g。Z、W的质量比为4：1。
18.【答案】3Se+6NaOH2Na2Se+Na2SeO3+3H2O
【解析】分析题干，找出反应物，生成物，反应条件，然后根据质量守恒定律以及化学方程式的书写方法进行解答
19.【答案】(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
(2)不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。
【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。
20.【答案】(1)白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等;
(2)白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟;
(3)待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较;
(4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
【解析】(1)当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小;
(2)白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟;
(3)为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较;
(4)根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。
21.【答案】(1)红色固体变为黑色;
(2)玻璃棒向左倾斜
【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色;铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜
22.【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100”“x”对齐到CaCO3的正下方，“44”“2.2g”对齐到CO2的正下方。
【解析】在化学计算题中，相关物质的质量比、已知量和未知量必须放在相应物质的正下方。
23.【答案】解题中所列的已知量没有单位，应该为16kg
【解析】在化学计算题中，有单位的量必须时时刻刻带有单位，不能写成纯数字的形式。
24.【答案】解：设生成铁的质量为x
答：生成铁的质量是11.2g
【解析】根据题目写出化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2,由题可确定该计算中已知量为氧化铁，质量为16g，未知量为铁。利用化学方程式进行计算：
解：设生成铁的质量为x
答：生成铁的质量是11.2g。
第三篇：人教版初中化学第五单元教案大全
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
授课时间： 第 课时
【教学目标】
1.知识与技能
①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 ②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 ③了解化学方程式的涵义。 2.过程与方法
①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 3.情感态度与价值观
①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 ②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 ③产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。 【教学重点】
通过实验探究认识质量守恒定律 【教学难点】
从微观的角度解释质量守恒定律 【教学方法】
实验探究、类比 【课时安排】二课时 【教学过程】
第一课时
[导入]当物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢?下面让我们来共同来探究。
[设计并进行实验] 实验
一、白磷燃烧前后质量的测定
现象：锥形瓶中产生浓厚的白烟，发出黄白色的光，放出大量的热，气球先胀大，后变小。天平仍保持平衡。
结论：参加反应的白磷与参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。
实验
二、硫酸铜溶液与铁钉反应前后质量的测定 现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。天平仍保持平衡。
文字表达式：硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁
结论：参加反应的铁与硫酸铜质量之和等于反应后生成的铜与硫酸亚铁质量之和。
一、 质量守恒定律 1.概念
2.质量守恒的原因
化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变。
3.质量守恒可理解为“五个不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”。 “五个不变”在宏观上有：①化学反应前后各物质的质量总和不变;②化学反应
前后各元素的种类保持不变。
在微观上有：①原子的种类不变;
②原子的数目不变; ③原子本身的质量不变。
“两个一定变”即：①物质的种类改变(宏观)
②分子的种类改变(微观) “两个可能变” ①分子的数目可能改变;
②元素的化合价在反应前后可能改变。
【课堂练习】
1.教材93页的讨论
1、
2、3 2.课后练习
1、2题 【作业布置】
教材96页第
3、第4题
第二课时
授课时间： 第 课时
二、 化学方程式 1.概念
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.化学方程式所表示的含义
① 表示了反应物、生成物及其反应条件; ② 表示了各物质之间的质量比。 例如：木炭在氧气中燃烧的化学方程式为 C+O2 =CO2 它表示了：a.碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳;
b.每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
3.化学方程式的读法
① 读出这个反应的反应物、生成物及反应条件; ② 读出这个化学反应的反应物、生成物之间的质量关系。
4.化学方程式的理论依据是“质量守恒定律”，它所提供的信息有：反应物、生成物、反应条件、反应前后质量守恒、参加反应的各粒子的相对数量关系。 【课堂练习】
1.学生思考并回答94页的讨论
1、
2、3题 【作业布置】
课后练习第1题 课题2 如何正确书写化学方程式
授课时间： 第 课时
【教学目标】
1.知识与技能
①认识化学方程式的书写原则;
②学会正确书写化学方程式的方法，并能正确书写简单的化学方程式。 2.过程与方法 3.情感态度与价值观
感觉用化学方程式来表达化学反应的简约之美，并树立尊重客观事实的辩证唯物主义科学观念。 【教学重点】
正确书写化学方程式 【教学难点】
化学方程式的配平 【教学方法】
讲练结合 【课时安排】两课时 【教学过程】
第一课时
知识回顾：
1.化学方程式提供的信息有哪些? 2.化学方程式所表示的意义? 3.化学方程式的读法有哪些? 新课讲授：
一、 书写化学方程式应遵守的原则： 1.必须以客观事实为基础; 2.必须遵守质量守恒定律。
二、书写化学方程式的步骤： 1.写
根据客观事实写出反应物、生成物的化学式，并用一横线相连。 2.配
配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。
3.注 注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”，并将将短线改为等号。
例题：写出磷在空气中燃烧的化学方程式。 1.写 P + O2 — P2O5 2.配 4P + 5O2 — 2P2O5 点燃
3.标 4P + 5O2 = 2P2O5 【课堂练习】
1.请写下列化学反应的方程式 ① 铁在氧气中燃烧 ② 电解水的化学方程式
③ 在以二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾制氧气
2.长跑以后，人往往会觉得双腿发酸，那是因为活动过程中产生了乳酸(C3H6O3)，休息一段时间后，人便会恢复原状，原因是乳酸和人体内的氧气的应生成了二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式? 【作业布置】
教材99页第1—5题
第二课时
授课时间： 第 课时
一、旧知复习
1.化学方程式的书写有哪些步骤? 2.怎样配平化学方程式?
二、第一至第五单元的化学方程式汇总 1.石灰石与稀盐酸反应(P6) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(P15) CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 3.锌与稀盐酸反应(P20) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.碳酸钠溶液与稀盐酸反应(P20、P92) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应(P22) 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
6.红磷(或白磷)在氧气(或在空气)中燃烧(P27) 4P + 5O2 =2P2O5
7.硫在氧气(或空气)中燃烧(P34) S+O2=SO2
8.木炭在氧气(或空气)中燃烧(P34) C+O2=CO2 9.铁丝在氧气中燃烧(P35) 3Fe+2O2=Fe3O4
10.过氧化氢溶液在以二氧化锰作催化剂时制氧气(P37) 2H2O2=2H2O+O2↑
11.氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热时制氧气(P38) 2KClO3=2KCl+3O2↑
12.加热高锰酸钾制氧气(P38) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2↑ 13.电解水(P47) 2H2O=2H2↑+ O2↑ 14.点燃氢气(P66) 2H2 + O2=2H2O 15.铁与硫酸铜溶液反应(P91) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 16.镁在空气(或氧气)中燃烧(P92) 2Mg+O2=2MgO 【课堂练习】
将第1—5单元的16个化学方程式各抄两遍。 课题3 利用化学方程式的简单计算
授课时间： 第 课时
【教学目标】
1.知识与技能
①在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算; ②掌握正确规范的解题格式。 2.过程与方法
①通过有关化学反应的计算，使学生从定量的角度来理解化学反应;
②通过有关化学计算的练习，培养学生解化学计算题的能力，认识到化学反应定量计算在生产和生活中的应用。
3.情感态度与价值观
①感觉生活和生产实践与化学知识密不可分，培养化学学习兴趣; ②通过解题格式的规范性要求，树立严谨的科学习惯和作风。 【教学重点】
由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 【教学难点】
训练规范的解题格式，培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 【教学方法】
讲练相结合 【课时安排】二课时
第一课时：已知反应物的质量，求生成物的质量 第二课时：已知生成物，求反应物 【教学过程】
第一课时
例题1.加热分解6克高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 解：设可以得到氧气质量为x， 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316
6g x 316/32 = 6g/x x=0.6g 答：可以制得氧气0.6g。
(教师强调)解此类题的解题步骤：
32 1.设未知量; 2.写出化学方程式;
3.写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量; 4.列出比例式，求解; 5.简明地写出答案。
要求学生在做题时，应注意以下几个问题：
1.计算过程必须规范。要带着单位进行计算，但设问时，未知数后面不要带单位; 2.各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入计算;
3.计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量;
4.计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
练习：实验室电解72g水，问能得到多少克氧气?同时还能得到氢气多少克? 作业布置：教材102页第4题
第二课时
二、利用化学方程式，已知生成物质量，求反应物的质量。
例题：工业上高温煅烧碳酸钙，可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x CaCO3 = CaO + CO2↑ 100 56 x 10t 100/56 = x/10t x=18t 答：需要碳酸钙18。
练习：
1、实验室利用氯酸钾加热制得氧气。现需要制得氧气9.6g，问需氯酸钾多少克?
2、实验室利用电解水来制得氢气。现需要制氢气2g,问需要电解多少克?同时还能得到多少克氧气?
作业布置：教材102页第
5、第6题。 1-5单元化学方程式汇总
授课时间： 第 课时
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
23、氢气在空气中燃烧：2H2 + O
24、红磷在空气中燃烧：4P + 5O
25、硫粉在空气中燃烧： S + O
26、碳在氧气中充分燃烧：C + O
27、水在直流电的作用下分解：2H2O
8、实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O
29、加热高锰酸钾： 2KMnO42KClO3 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KCl + 3O2↑
Cu + H2O
10、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：
2MgO Fe3O
42H2O 2P2O5 SO
2CO2
2H2↑ + O2↑
2H2O + O2↑
11、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
12、氢气还原氧化铜：H2 + CuO
13、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
14、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
15、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl + H2O + CO2↑
16、水在直流电的作用下分解：2H2OCaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑
2H2↑+ O2↑
17、大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2方法)：
第四篇：初中化学实验探究专题复习教案
初中化学科学探究题复习教案
一、学习目标
知识与技能：通过练习体会提出合理的猜想和假设的思路;体会完成实
验设计及实验评价的思路。
过程和方法：认识科学探究的意义，能提出问题和猜想，设计实验和验
证，形成良好的科学探究能力。
情感态度与价值观：培养合作思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学
精神。
二、教学设想： 根据化学课程标准的要求，科学探究不仅是我们学习化学的重要内容，也
是解决化学问题的一种有效的学习方法和重要的实践活动。2013年中考考纲试卷结构表明，科学试题探究占18分，分布在：身边的化学物质;物质构成的奥秘;物质的化学反应;化学与社会发展四个部分中。
根据我们这两次的模拟试卷分析实验探究题是我们丢分最多的部分，没有
达到中考的要求。因此,我们有必要对科学探究题进行专题复习。
三、教学过程
1、近几年科学探究热点题型
(1)氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究;
(2)有关化学反应及反应后成分的探究;
(3)有关金属活动性及金属回收的探究;
(4)催化剂对化学反应速率的影响的探究;
(5)有关废水、废气(尾气)分析及处理的探究等。
2、实验探究的基本环节
提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。
3、化学实验探究题解题注意事项
(1)提出的猜想要合理，有利于方案的设计;合乎题意，不能信口开河。
作、
4 (2)设计的实验方案要紧扣提出的猜想，设计方案要简单易行。 (3)结论一定是对假设的判定，反思评价一般是对实验方案、实验操结论等方面的反思 ，是探究题中最难的地方。 、解题思路 (1)认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求; (2)找出题目中与教材相联系的知识点; (3)灵活应用基础知识解决探究题中的问题。 实验探究
一、有关金属活动性的探究
例题解析：例
1、(06 陕西)小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡
到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观与黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。
高温下
【提出问题】 ：这块黄色的金属是黄金?还是铜锌合金? 【提出猜想】 ：①小新认为是黄金 ②小宝认为是铜锌合金 【查阅资料】 ： 合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，铜在与氧气反应生成黑色固体。
【设计实验】 ：
①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热; ②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】 ①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想对吗? 黑色物质是( )
②小宝在实验中能观察到的现象:
写出反应的化学方程式：
【反思与应用】 ①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实
验是：截取一小片黄色的金属放入( )溶液中
②你设计的实验中观察到的现象是
实验探究
二、有关氢氧化钠变质的探究
例
2、(09黄冈) 端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验
室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的naoh溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶naoh溶液一定变质了，其变质程度如何呢?
【提出猜想】
小丽的猜想：naoh溶液部分变质
你的新猜想：
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。
【实验反思】
⑴下列物质①bacl2溶液、②ca(no3)2溶液、③ca(oh) 2溶液、④ba(oh)2溶液，不能替代小丽实验中cacl2溶液的是___________ (填序号)
⑵小丽除了用酚酞等指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存naoh溶液的方法是_____________________。
例题解析(见课件)
四、课堂检测
例
3、(07 河北)小明家住在山青水秀的月牙山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间，小明发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。
【作出猜想】联想到所学的化学知识，小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。
他猜想的依据是：_____________________________。
【表达交流】请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质：
(1)_____________________________ ;(2)_____________________________ 。
【设计实验】为了验证猜想，小明设计了如下实验方案：
(1)从氮肥厂取来氮肥作为样品。
(2)取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份。
(3)一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味;另一份加热后闻气味。
【反思评价】小明的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进?
_____________________________
【获得结论】小明通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。
【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法： _____________________________
五、教学反思：
第五篇：人教版九年级化学第六单元复习教案
复习目标：
1、 记住常见的碳单质、性质、用途
2、 掌握二氧化碳的性质、制法、用途
3、 掌握一氧化碳的性质、用途、污染 知识要点：
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H
2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性) 1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H
2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) (水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)
2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
六单元检测题一
一、选择题
1、下列物质的四种用途中，有一种使用的原理不相同的是( ) A、冰箱中放入去味剂 B、制糖工业中用活性炭 C、用石墨做铅笔时加粘土 D、滤毒罐中加入活性炭
2、检验二氧化碳气体最简单的方法是( )
A、用燃着的木条伸入气体中 B、将气体通入紫色石蕊试液中 C、通过观察并闻气味
D、将气体通入澄清的石灰水中
3、下列各组物质中，化学式不同的是( )
A、红磷与白磷 B、水和冰 C、金刚石和石墨 D、氧气和臭氧
4、确定某种气体的实验室制法，不需要考虑的是( )
A、反应所需的药品和反应条件 B、实验装置 C、气体的验证 D、气体的用途
5、具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写。这是因为( ) A、碳能被氧化成稳定的物质
B、碳能被还原成稳定的物质 C、碳能与纸的成分反应生成稳定的物质 D、常温下碳的化学性质稳定
6、关于下列转化过程：H2→ H2O、CO→ CO2 、CO2→CO、C→CO2说法不正确的是( ) A、都有可以通过置换反应实现 B、都可以通过氧化反应实现 C、都有可以与单质反应实现 D、都可以通过化合反应实现
7、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，C60 是形似足球结构的分子，下列说法错误的是( )
A、它们都是单质
B、它们是由同一种元素组成 C、它们的化学性质相似 D、它们是同一种物质
二、填空题：
8、“活性炭具有吸附性，故可做冰箱去味剂。”请你另举两例，说明物质的用途是由它们的性质决定的：(1) (2) 。
9、为保护我们人类赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，以控制日趋严重的温室效应。(1)科学家采取分组转化技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水反应方程式为 2CO2 + 6H2 == ( )+ 4H2O 该重要化工原料化学式为 ;
(2)为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是( ) ①大量植树造林，禁止乱砍滥伐
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 ③更多的利用核能、太阳能、风能等
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