初三化学大概念

关键词： 能动 化学 掌握 概念

初三化学大概念（精选6篇）

篇1：初三化学大概念

初三化学基本概念教学体会

初三化学基本概念教学体会化学基本概念是化学基础知识的概括反映。初三化学基本概念多而抽象，学生领会和完整掌握这些概念具有一定的难度，下面谈谈我的教学体会。

一、通过实验让学生形成概念

初三化学绪言部分的演示实验，既是激发学生学习化学兴趣，又是使学生形成“物理变化”、“化学变化”概念的好例子。如水的沸腾，引导学生观察水由静态转化为水蒸汽再冷凝成液态水，师生总结出变化特点，仅仅是物质状态上变化，无其他物质生成。演示“镁带燃烧”实验，引导学生观察发出耀眼白光及生成白色固体。这个变化特点是镁带转变为不同于镁的白色物质――氧化镁。最后师生共同总结：“没有生成其它物质的变化叫物理变化”，如水的沸腾，硫酸铜晶体的研磨等。“生成了其它物质的变化叫化学变化”，如镁带燃烧，碱式碳酸铜受热分解，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊等。再如“催化剂”、“饱和溶液”、“不饱和溶液”等概念的形成，都可以由实验现象分析、引导、归纳得出其概念。

二、通过计算推理，帮助学生理解概念

如在“原子量”概念的教学中，教师首先讲述原子是化学变化中的最小微粒，其质量极小，运用起来很不方便，指出“原子量”使用的重要性。指导学生阅读原子量概念，然后提出问题，依据课本中定义进行推算。

(1)原子量的标准是什么?(学生计算)：一种碳原子质量的1/121.993X10-26千克X1/12≈ 1.66X10-27千克(2)氧的原子量是如何求得的?

(学生计算)：

氧原子绝对量(千克)

氧的原子量：-------------------

原子量标准

如果学生只注意背原子量概念，尽管多次记忆仍一知半解。通过这样计算，学生便能直观地准确地理解“原子量”的概念，而且还较容易地把握原子量只是一个比值，一个没有单位的相对量。

三、通过反例，加深学生对概念的理解

为了使学生更好地理解和掌握概念，教学中指导学生在正面认识概念的基础上，引导学生从反面或侧面去剖析，使学生从不同层次去加深对概念的理解。

例如酸的定义：“电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸”。然后提问，硫酸氢钠电离生成H十，它也是一种酸吗?学生容易看出其阳离子除H十外，还有Na十，所以它不是酸。这样，从侧面理解定义中“全部”的含义，更能准确地掌握酸的概念。

四、找概念之间的联系和区别

对概念进行对比在新课教学或阶段性复习的过程中，对有关概念进行有目的地比较，让学生辨别其区别与联系很有必要。例如分子和原子，元素与原子，还有物理变化与化学变化，化合反应和分解反应，溶解度与百分比浓度等。通过对比，既有益于学生准确、深刻地理解基本概念，又能启发学生积极地抽象思维活动。

五、多角度地对概念进行练习巩固

例如：质量百分比浓度的概念“用溶质的质量占全部溶液质量的百分比表示的溶液的.浓度叫做质量百分比浓度。”数量表达式为：质量百分比浓度溶质浓度 = ------------------------------ X100%溶液质量(或溶剂质量+溶质质量)这个概念的引入和建立并不难，难的是质量百分比浓度的具体运用。所以在建立这个概念之后，通过下列练习，讨论：

(1)10克食盐溶解于90克水中，它的百分比浓度是多少?

(2)20克食盐溶解于80克水中，它的百分比浓度是多少?

(3)100克水溶解20克食盐，它的百分比浓度为20%，对不对，为什么?

(4)20%的食盐溶液100克，倒去50克食盐水后，剩下溶液的浓度变成10%，对不对，为什么?

(5)KNO3在20℃时溶解度为31.6克，则20℃KNO3的饱和溶液的百分比浓度为31.6%，对不对，为什么?

以上思考与练习从溶质、溶剂量变化对溶液百分比浓度的影响，使学生较准确地掌握质量百分比浓度概念，这对后面运用百分比浓度进行有关计算也有很大帮助。

总之，在化学教学过程中要依据初三学生认知特点和思维能力，尽可能做到通俗易懂，通过对实验和事实进行分析比较抽象概括形成概念，并把基本概念运用到解题和生活实践中，这样就能不断加深对概念的理解，提高运用化学知识的能力。

篇2：初三化学大概念

11.1 简单机械(三上20—31)

1． 杠杆：一根在 的作用下能绕着固定点的硬棒就叫杠杆。

2． 杠杆的五要素

3． 杠杆的平衡：(1)杠杆处于平衡状态或作缓慢的运动都叫杠杆平衡

4． 杠杆平衡的条件公式

5． 三种杠杆：

(1)省力杠杆：L1 L2,平衡时F1 F2。特点是，但费。

(2)费力杠杆：L1 L2,平衡时F1 F2。特点是，但省。）

(3)等臂杠杆：L1 L2,平衡时F1 F2。特点是。

6． 定滑轮特点：不，但能 的方向。（实质是个 杠杆）

7． 动滑轮特点：省 力，但不能改变动力方向，要费距离.(实质是 为 二倍的杠杆)

8．天平、动滑轮、定滑轮、汽车刹车、缝纫机的脚塌板、起重机的吊臂、剪铁剪刀、理发剪刀、剪布的剪刀、铡刀、起子、钓鱼杠、其中属于省力杠杆的有，属于等臂杠杆的有

9． 滑轮组：使用滑轮组时,滑轮组用几段绳子吊着物体,提起物体所用的力就是物重的几分之一。滑轮组的优点是：。

11.2 功和功率 机械效率(三上32—40)

1． 功的两个必要因素：一是 ；二是。

2． 功的计算：功(W)等于(F)跟物体在力的方向上通过的(s)的乘积。

（功= ×）

3． 功的公式： ；单位：W→ ；F→ ；s→。(1焦=1).4． 功的原理：使用机械时，人们所做的功，都不少于不用机械而直接用手所做的功，也就是说使用任何机械都不。

5． 机械效率： 跟 的比值叫机械效率。计算公式：

6． 测滑轮组机械效率的实验中，实验原理是

需要测的物理量有、、、实验器材除钩码、铁架台、细线还需要、影响滑轮组机械效率的因素有：、、。提高滑轮组机械效率的方法有、、。物体提升的高度、绳子的绕法是否影响机械效率？

7． 功率(P)：，叫功率。计算公式：，或。单位：P→ ；W→ ； t→。（1瓦= 表示的物理意义是：。1千瓦=1000瓦）

8． 功率表示物体 的快慢。

12.1机械能(三上48—55)

1．一个物体能够做功，这个物体就具有。

2．动能：物体由于 而具有的能叫动能。运动物体的 越大，越大，动能就越大。

3．势能分为 和。

4．重力势能：物体由于 而具有的能。物体 越大，被举得越，重力势能就越大。

5．弹性势能：物体由于发生 而具的能。物体的 越大，它的弹性势能就越大。

6．机械能： 和 的统称。（机械能=动能+势能）能量的单位是：

7．动能和势能之间可以互相 的。

8．人造卫星饶地球转动时，从近地点转到远地点的过程中人造卫星的重力势能将，动能，速度。（填“变大”、“变小”、“不变”）。

11．自然界中可供人类大量利用的机械能有 水能 和 风能。

12．机械能的转化和守恒：动能和势能的相互转化过程中，如果没有摩擦等阻力，那么机械能的总量。

12.2比热 内能 热量(三上56----68)

1．内能：物体内部所有分子做无规则运动的 和 的总和叫内能。

2．物体的内能与 有关：物体的 越高，分子 越快，内能就。

3．改变物体的内能两种方法 和，这两种方法对改变物体的内能是 的。

4．物体对外做功，物体的内能 ；外界对物体做功，物体的内能。

5． 物体吸收，当温度升高时，物体内能 ；物体放出，当温度降低时，物体内能。

6．热量（Q）：在热传递过程中，转移 的多少叫热量。（物体含有热量的说法是错误的）。热传递发生的条件是物体或物体的不同部分之间有。

7．比热容（c）： 的某种物质温度升高（或降低），吸收（或放出）的 叫做这种物质的比热容。比热容的单位是：。

8．比热容是物质的一种属性，它不随物质的、、温度的改变而改变，只要物质相同，状态一定，比热容就。

9．水的比热容是：C= J/(kg?0C)，它表示的物理意义是：每千克的水温度升高（或降低）10C时，吸收（或放出）的热量是4.2×103J。

10．热量的计算：Q吸= =cm△t（Q吸是吸收，单位是 ；c 是物体，单位是： ；m是 ；t0 是 ；t 是.Q放＝，其中to-t=Δt指物质 的温度。

11．热值（q）： 某种燃料 燃烧放出的热量，叫热值。单位是：。

12．燃料燃烧放出热量计算：Q=mq；（Q是，单位是 ；q是，单位是。

13．热机是利用燃料燃烧获得的 能转化为 的机器。在压缩冲程中 能转化成 能。在做功冲程中 能转化为 能。

14．汽油机的一个工作循环由、、、四个冲程组成，每个工作循环活塞上下运动 次，曲轴转动，对外做功 次。

15.在热机中，用来做 功的那部分能量跟 所获得的能量之比叫热机的效率。热机的效率总 1。（大于、小于）

化学是我们老师精心总结的：

初三化学上册1－6单元知识点汇总

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

氧气的性质

1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体（P2O5），放出热量（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但

化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

二、质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量；

一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类； 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

三、气体的实验室制取

1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。

CO2只能用向上排空气法 ；O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。

3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物

化学方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事项

用第一种药品制取时要注意

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)

用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

4、实验室制取CO2

(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集；不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)

(2)反应原理：CaCO3+HCl_______

(3)发生装置：固+液 不加热型(4)收集装置：向上排空气法

四、水

1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比＝2：1

电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。

水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）

2、水的净化：

某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。

（1）自来水厂的净水过程：取水－沉淀－过滤－吸附－消毒－配水（没有蒸馏）

（2）净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀

3、硬水和软水

（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；

（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；

(3)区分硬水和软水的方法：①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)

②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。

(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)

(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。

五、二氧化碳和一氧化碳

1、二氧化碳的性质

(1)物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰

(2)化学性质：

①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；

能和水反应 CO2+H2O_________________________________________________

生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2_______________________________________

④能和碳反应：CO2+C_______________________

2、CO2的检验：

①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；

②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳；

③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。

3、二氧化碳的用途

用途 灭火 气体肥料 制汽水等饮料 干冰作制冷剂、人工降雨 化工原料

对应的性质 不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气 能溶于水，与反

应生成碳酸 干冰升华

吸热，使环

境温度降低 与一些物质反应生成化肥

4、CO的性质：

可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 还原性：CO＋CuO_____________________________________________________

CO+Fe2O3_________________________________________________________

CO+Fe3O4_________________________________________________________

5、一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤气的主要成分（利用CO的可燃性）

②冶炼金属 用于炼铁（利用CO的还原性）

6、二氧化碳对人类不利的一面

①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。导致温室效应 臭气（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。

②温室效应的可能后果：①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市；②土地沙漠化；③农业减产。

③大气中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②人和动植物的呼吸；③森林火灾；

④怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐

6、一氧化碳对人类不利的一面

CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。

燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风

六、碳单质：

1、金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方法不同

金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高

金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。

石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高

石墨的用途①润滑剂 ②铅笔芯 ③作电极木炭、活性炭具吸附性（物理变化）

活性炭的用途：

篇3：初三化学大概念

关键词：前科学概念,科学概念,概念教学

前科学概念是指学生在未经本学科正规的科学教育之前，在日常生活中按照自己的习惯、经验、思维方式对自然现象、问题进行主观判断的一种粗浅的非本质的认识，也有文献称“迷思概念”。它受学生的日常生活、个人经验和学科间相互渗透等情况的影响，在教学之前就存在于学生的思维中，是个体认知的必然产物。

化学概念是反映物质在化学运动中特有属性的一种基本思维形式，是化学学科知识的主要组成部分，是中学化学学习的主要内容。但化学概念因其抽象、枯燥而使教学难度加大，再加上初三学生由于抽象思维才开始发展，所以更喜欢接受感性的知识，面对抽象事物的本质概念、原理不感兴趣，对内在的变化规律也不善于归纳总结。如果教师忽视学生已有的生活经验，不考虑他们的前科学概念，甚至排斥前科学概念，只对概念的“定义”进行教授，那学生学习概念时就只是背诵了概念的词句，而没有从已有的认知结构上构建化学概念，这种脱离了现实的科学概念教学势必是艰难的，也是低效的。认知心理学家奥苏贝尔认为，科学概念的学习就是新概念和学生认知结构中的前科学概念通过互相作用，建立其内在的、非人为的、实质性的逻辑联系。初三化学概念教学应注意学生的前科学概念是怎样的，在学生已有的知识经验上，通过前科学概念和新知识的相互作用，使新概念纳入原有的认知结构中，然后进行消化吸收，使原有的认知结构得以丰富和扩大，从而建构起化学学科概念。

一、利用前科学概念，巧妙创设问题情境，引发认知冲突，完善科学概念

心理研究表明，人不能长期容忍认知的不平衡，即当原有的认知与现有认知之间存在矛盾冲突时，人都有填补认知空缺，解决认知冲突的本能。因此，只有那些位于学生最近发展区的、能使其产生认知冲突，需获得心理平衡的问题，才能激发他们的求知欲和好奇心。在化学教学过程中，教师应首先探知并充分利用学生的前科学概念，结合要学习的科学概念，在新旧知识的结合点上，创设问题情境，引发学生的认知冲突，从而激发和维持其学习兴趣、动机，促使学生积极主动地解决这种冲突。例如，催化剂、燃烧、饱和溶液、酸性溶液、非金属、金属、元素等“概念”早就存在于学生生活中，现在从化学学科的角度提出自己似曾相识的模糊概念，学生就有些跃跃欲试了，教师应充分利用学生这种已知心理来巧妙设置问题情境。以燃烧为例，设置问题情境：燃烧同学们都见过，你能说说燃烧是什么吗?在学生已有的认知中，燃烧就是有火。对此，教师可根据已学过的木炭在氧气中燃烧的现象，说明火并不是燃烧的本质，而只是燃烧时的一种现象。此外，学生还认为燃烧一定要有氧气参加，为解决这个问题，教师可演示镁带在二氧化碳中燃烧说明燃烧不一定要有氧气参加。由此，通过一系列问题的设计与解决来纠正错误的认知，把握概念的关键特征，确定燃烧这一学生熟悉的概念正确、科学的内涵与外延。

二、利用前科学概念，采用有效教学策略，科学建立化学学科概念

大量教学实践证明，学生头脑中的前科学概念会促进化学概念的建构与掌握。教师应把前科学概念当成资源，把这种资源作为让学生理解新知识的“生长点”，引导学生从前科学概念上主动构建科学概念，从而完善自身的认知体系。

教师应通过调查、谈话、观察、让学生交流、合作学习等方法了解学生已有的观念，辨别其头脑中已有的前概念对新概念学习的作用是消极的还是积极的，从而找到合适的切入点，利用恰当有效的教学策略，促进科学概念的形成。

1. 运用联想，促使化学学科概念的正迁移。

联想是由一种心理过程的出现而引起另一种与此相连的心理过程的现象，联想是创造性思维方法之一，也是人们思索、探讨问题时一种连续的心理活动，思维中的联想越活跃，经验的联系就越实用。因此，可充分利用学生已有的生活经验进行广泛的联想，帮助学生理解、掌握新概念。例如，学生在学微粒的性质之前，对闻到气味、升华、扩散等现象十分熟悉，这就可以让他们从宏观的感受去联想微粒的基本性质。再如，学习元素的概念时由于元素概念非常抽象，是一宏观概念，可利用学生在生活中对“时尚元素”等词的理解进行联想，从而促使其对化学“元素”这一抽象概念的理解。再如，在研究燃料充分燃烧的条件时，学生对生煤炉非常熟悉，知道要用扇子扇风，要用蜂窝煤。对此，教师可告诉他们用扇子扇风是为鼓入充足的空气，蜂窝煤中的孔是为了增大空气的接触面积，顺势引导学生自然得出让燃料充分燃烧的条件。

2. 挖掘已知，促使化学学科概念的同化。

当新概念形成的时候，人在大脑中要把新概念同已有的知识进行比较、联系，为新概念在大脑里已有的知识结构中寻找适当的位置，这样新概念才会被连接拼合上去成为大脑知识结构的一部分，被消化吸收，这就是同化。初中学生的知识结构简单，同化概念能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念的联系，同化理解概念。如在学习构成物质的微粒时，学生在初二物理中已学过物质由分子构成，但在化学中构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，教师应利用学生已有的知识经验把分子这种微粒与原子、离子进行区别比较，把新概念建立在已有的知识上，进行同化。再如，引入饱和溶液时，学生都知道生活中往一定量的水中不断加糖，到一定程度糖就不能再溶解了，就像人吃饱了就再也吃不下一样，由此就轻松地完成了基本概念的同化。

3. 通过类比，变抽象为具体，

促使化学学科概念的形成。类比就是两个概念、原理或公式之间相似的特征的对应，也就是类比物与目标物之间的特征对应。运用类比可以使学生对将要学习的知识提供一个相近的表象，从而刺激其回忆起头脑中已有的经验表象，以此为契机促进知识或经验的正迁移。例如，在刚开始学习加热品应放在蒸发皿、烧杯或试管中加热，这与生活中加热煮饭等总要找一些容器一样，而在化学实验室这些就是反应的容器，要进行实验，首先就要选择合适的容器。再如，溶解性是表示物质溶解能力强弱的物理量，而在此前物理学上学过的导电性是表示物质导电能力强弱的物理量，两者相比较，进行类比迁移促进对溶解性及其影响因素的理解。通过合理类比，能让学生看到许多深奥的化学基本概念与生活中的事物及已学过的知识都具有相似性，可以利用生活中已有的知识经验来更深刻地理解化学。

三、充分挖掘前科学概念，进行比较纠错，促使概念的转变

由于前科学概念是通过自己摸索产生的，没充分经过实践可能是错误的，甚至与科学概念完全相悖。学生头脑中的这些前科学概念尤其是错误的概念不但会妨碍新知识的理解，而且会产生新的、错误的概念，由于这些错误概念可能已伴随学生很长时间，具有极强的顽固性，它们在学习了一段时间的化学甚至是一学期下来，又会恢复为最初的错误概念，这是因为学生花了相当多的时间与精力构建了自己认为对的理论，并依赖其解释了许多问题，所以一时难以修改。例如：烟雾不分，液态的物质就是有水的，水是白色的，构成物质的微粒只有分子，原子在任何时候都是可分的，具有酸性的物质就是酸，盐类就是食盐，加快反应的物质就是催化剂，饱和溶液就是很浓的溶液，材料不是金属就是非金属，等等，由于这些已有的错误知识经验具有隐蔽性，教师往往很难发现。但如果忽视了学生的前概念，就不但会妨碍新知识的获得，还会导致其产生更多的片面的、甚至是错误的观念。这些已有的错误知识经验的转变更需要重新回到学生的生活经验中，用科学的方法重新分析生活中的化学现象。教师可通过提问等方法来诱导、分析学生的前概念，创设认知冲突，还可以运用“反例法”或富有启发性的问题进行引导，甚至可让学生讨论，使其错误的思维得以暴露，并发现前概念的不合理性，从而最终放弃错误的认知，接受科学概念。例如，利用干冰升华制舞台云雾，学生往往会回答说就是舞台“烟”雾，教师只要加一句如果是“烟”雾的话，表演者在表演节目时会怎样呢?由此，就能轻松地促使错误概念的转变。

总之，学生的前科学概念是个体认知的必然产物，但更是一种教学资源。教师应合理利用前科学概念，通过各种合理、科学的教学方法，使学生实现对科学概念全面、正确的理解。如前概念是正确的，则在已有的基础上扩展或重新解释，把概念“进化”，如前概念是错误的，就对前概念进行重建，实施“革命性”的组建工作，构建新的科学的概念。

参考文献

[1]教育部.全日制义务教育化学课程标准 (实验稿) [S].北京:北京师范大学出版社, 2001:2.

篇4：初三化学基本概念教学体会

【关键词】化学概念 理解 区别和联系

在初中化学教材中，基本概念几乎每节都有，而化学概念是学习化学必须掌握的重要知识，准确地理解概念对于学好化学是十分重要的。初中学生的阅读和理解能力都比较差，因此，教师在教学过程中讲清概念，把好这一关是非常重要且必要的。化学基本概念是整个中学化学知识的基础。加强基本概念教学，能使学生对化学所研究的物质及其变化的认识不致停留在低级的感性阶段，能使学生更深刻地认识化学所研究的物质及其变化规律。化学概念是用简练的语言高度概括出来的，常包括定义、原理、反应规律等。其中每一个字、词、每一句话、每一个注释都是经过认真推敲并有其特定的意义，以保证概念的完整性和科学性。掌握好化学概念是学生学好基础理论、定律、公式的前提，也是发展学生智力，特别是逻辑思维能力的必要条件。因此，基本概念在教学中占有十分重要的地位。在初中化学教材中，基本概念几乎每节都有，而化学概念是学习化学必须掌握的基础知识，准确地理解概念对于学好化学是十分重要的。初中学生的阅读和理解能力都比较差，因此，教师在教学过程中讲清概念，把好这一关是非常重要和必要的 。初三化学基本概念教学体会化学基本概念是化学基础知识的概括反映。初三化学基本概念多而抽象，学生领会和完整掌握这些概念具有一定的难度，下面谈谈我的教学体会。

一、通过实验让学生形成概念

初三化学绪言部分的演示实验，既是激发学生学习化学兴趣，又是使学生形成“物理变化”、“化学变化”概念的好例子。如水的沸腾，引导学生观察水由静态转化为水蒸汽再冷凝成液态水，师生总结出变化特点，仅仅是物质状态上变化，无其他物质生成。演示“镁带燃烧”实验，引导学生观察发出耀眼白光及生成白色固体。这个变化特点是镁带转变为不同于镁的白色物质——氧化镁。最后师生共同总结：“没有生成其它物质的变化叫物理变化”，如水的沸腾，硫酸铜晶体的研磨等。“生成了其它物质的变化叫化学变化”，如镁带燃烧，碱式碳酸铜受热分解，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊等。再如“催化剂”、“饱和溶液”、“不饱和溶液”等概念的形成，都可以由实验现象分析、引导、归纳得出其概念。

二、通过计算推理，帮助学生理解概念

如在“原子量”概念的教学中，我首先讲述原子是化学变化中的最小微粒，其质量极小，运用起来很不方便，指出“原子量”使用的重要性。指导学生阅读原子量概念，然后提出问题，依据课本中定义进行推算。

（1）原子量的标准是什么？（学生计算）：一种碳原子质量的1/121.993X10-26千克X1/12≈ 1.66X10-27千克（2）氧的原子量是如何求得的？

如果学生只注意背原子量概念，尽管多次记忆仍一知半解。通过这样计算，学生便能直观地准确地理解“原子量”的概念，而且还较容易地把握原子量只是一个比值，一个没有单位的相对量。

三、通过反例，加深学生对概念的理解

为了使学生更好地理解和掌握概念，我在教学中指导学生在正面认识概念的基础上，引导学生从反面或侧面去剖析，使学生从不同层次去加深对概念的理解。

例如酸的定义：“电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸”。然后提问，硫酸氢钠电离生成H十，它也是一种酸吗？学生容易看出其阳离子除H十外，还有Na十，所以它不是酸。这样，从侧面理解定义中“全部”的含义，更能准确地掌握酸的概念。

四、找概念之间的联系和区别

对概念进行对比在新课教学或阶段性复习的过程中，对有关概念进行有目的地比较，让学生辨别其区别与联系很有必要。例如分子和原子，元素与原子，还有物理变化与化学变化，化合反应和分解反应，溶解度与百分比浓度等。通过对比，既有益于学生准确、深刻地理解基本概念，又能启发学生积极地抽象思维活动。

五、多角度地对概念进行练习巩固

例如：质量百分比浓度的概念“用溶质的质量占全部溶液质量的百分比表示的溶液的浓度叫做质量百分比浓度。”数量表达式为：质量百分比浓度溶质浓度 = X100%溶液质量（或溶剂质量+溶质质量）这个概念的引入和建立并不难，难的是质量百分比浓度的具体运用。所以在建立这个概念之后，通过下列练习，讨论：

（1）10克食盐溶解于90克水中，它的百分比浓度是多少？

（2）20克食盐溶解于80克水中，它的百分比浓度是多少？

（3）100克水溶解20克食盐，它的百分比浓度为20%，对不对，为什么？

（4）20%的食盐溶液100克，倒去50克食盐水后，剩下溶液的浓度变成10%，对不对，为什么？

（5）KNO3在20℃时溶解度为31.6克，则20℃KNO3的饱和溶液的百分比浓度为31.6%，对不对，为什么？

篇5：初三物理概念公式复习

7.半导体：导电性能 介于 导体与绝缘体之间的物体。

8.超导体：当温度降到很低时，某些物质的 电阻 会完全消失的现象。发生这种现象的物体叫

超导体 ，超导体 没有 (有、没有)电阻。

9.变阻器：(滑动变阻器和变阻箱)

(1)滑动变阻器：

① 原理：改变电阻线在电路中的 长度 来改变电阻的。

② 作用：通过改变接入电路中的 电阻线的长度 来改变电路中的 电阻。

③ 铭牌：如一个滑动变阻器标有“50Ω2A”表示的意义是：滑动变阻器最大阻值为50Ω，允许通过的最大电流为2A

④ 正确使用：A应 串联在电路中使用;B接线要“一上一下”;C通电前应把阻值调至阻值最大的地方。

(2)变阻箱：是能够表示出 阻值 的变阻器。

10.欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的 电阻 成反比。(当 电阻 一定时，导体中的电流跟这段导体两端的电压成 正比 ，当 电压 一定时，导体中的电流跟导体的电阻成 反比 。

11.公式： I=U/R ( ) 式中单位：I→ 安培;U→伏特;R→欧姆。

13.欧姆定律的应用：

① 同一个电阻，电阻值 不变，电阻与电流和电压 无关 。加在这个电阻两端的电压增大时，电阻 不变 。通过的电流将 变大(填“变大、不变、变小”)(R=U/I)

② 当电压不变时，电阻越大，则通过的电流就越 小 。(I=U/R)

③ 当电流一定时，电阻越大，则电阻两端的电压就越 大 。(U=IR)

14.电阻的串联有以下几个特点：(指R1，R2串联)

①电流： I=I1=I2 (串联电路中各处的电流相等)

②电压： U=U1+U2 (总电压等于各部分电压之和)

① 电阻： R=R1+R2(总电阻等于各电阻之和)如果n个阻值相同的电阻串联，则有R总= nR

② 分压作用：U1：U2 = R1:R2 ;③比例关系：电流：I1∶I2= 1:1

电阻的并联有以下几个特点：(指R1，R2并联)

①电流： I=I1+I2 (干路电流等于各支路电流之和)

②电压： U=U1=U2 (干路电压等于各支路电压)

③电阻： 1/R=1/R1+1/R2(总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数和)如果n个阻值相同的电阻并联，则有R总= R/n ; ④分流作用： I1∶I2=R2:R1 ;

⑤比例关系：电压：U1∶U2= 1:1

15.伏安法测电阻：(1)测量原理： R=U/I 。(2)电路图：

实验中滑动变阻器的主要作用是 ①改变电阻的两端电压。②保护电路。

9.1 电功 电功率 电热

1.电功(W)： 电流所做的功 叫电功。

2.电流做功的特点：电流做功时，把 电 能转化为 其它形式的能 。

3.电功的单位：国际单位： J 。常用单位有：度(千瓦时)，1度=1 千瓦时 =3.6×106焦耳。

4.电能表是测量 消耗电能多少 的工具。

5.电流做功的多少与 电压 、电流 和 通电时间 有关。电功计算公式： W=UIt 。

利用W=UIt计算电功时注意：①式中的W.U.I和t是在同一段电路;②计算时单位要统一;③已知任意的三个量都可以求出第四个量。

6.计算电功还可用以下公式：W=I2Rt ; ，W=Pt;

7.电功率(P)定义：电流在 单位时间内所做的功 。国际单位有： 瓦特 ;常用单位有：千瓦

8计算电功率公式：P= W/t = UI (式中单位P→ W ;W→ J;t→ S ;U→ V );I→ A

9.利用 计算时单位要统一，①如果W用焦、t用秒，则P的单位是瓦 ;②如果W用千瓦时、t用 小时 ，则P的单位是 千瓦 。

10.计算电功率还可用右公式(只适用于纯电阻电路)：P=I2R和P=U2/R

11.额定电压(U额)：用电器 正常工作时 的电压。额定功率(P额)：用电器在额定电压下的功率。

13.实际电压(U实)：实际加在用电器两端的电压。实际功率(P实)：用电器在实际电压下的功率。

以灯为例子： 当U实>U额时，则P实 >P额 ;灯很亮 ，易 烧坏 。

当U实< U额时，则P实

当U实= U额时，则P实 = P额;灯 正常发光 。

如：当实际电压是额定电压的一半时，则实际功率就是额定功率的 1/4 。例一盏灯标有“220V100W”是表示额定电压是220伏， 额定功率是100瓦，如果接在110伏的电路中，则实际功率是 25W 。)

14.测小灯泡的电功率

1.实验原理： P=UI

2.实验器材：(图中所画元件)3.电路图：(如右图)

4.实验中滑动变阻器的作用是①改变电阻的两端电压。②保护电路。

连接电路时开关应 断开 ，开关闭合之前应把滑动变阻器调至 阻值最大

15.焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比，跟时间成正比。

16.焦耳定律公式：Q=I2Rt ，(式中单位Q→焦;I→安(A);R→欧(Ω);t→秒。)

17.当电流通过导体做的功 (电功) 全部用来产生热量(电热)， 则有W= Q ，可用计算电功的公式来计算Q。(如电热器，电阻就是这样的。)

18.电热器是利用电流的 热 效应的设备，电热器的主要组成部分是 电阻丝，它是由电阻率大、熔点 高的电阻丝绕在绝缘材料上组成的。家用电器中属于电热器的有电饭煲 、电熨斗 、电炉、电热水器等等。

9.2 家庭安全用电

1. 家庭电路由：进户线→ 电能表 → 闸刀开关 → 保险丝 →用电器 组成

2. 两根进户线是 火线 和 零线，它们之间的电压是220V，可用 测电笔来判别。如果测电笔中氖管发光，则所测的是 火线 ，不发光的是零线。测电笔使用时，手一定要接触 笔卡 ，手一定不能接触 笔尖 。

3. 所有家用电器和插座都是 并联 的。而开关则要与它所控制的用电器 串联 。

4. 保险丝：是用 电阻率 大， 熔点高的铅锑合金制成。它的作用是当电路中有过大的电流时，保险产生较多的 热量 ，使它的温度达到 熔点 ，从而熔断，自动 切断电路，起到保险的作用。 由于铁和铜的 熔点 较高，所以不能用铁丝和铜丝来代替保险丝。

5. 现在有一种新型保险装置叫 自动空气开关，这种装置被附加在总开关上。

6. 螺丝口灯座的螺旋套也要接在 零线 上。一只电能表标有“220V，5A”表示：额定电压是220V，允许通过的最大电流 是5A。可以用在最大功率为 1100W 的家庭电路中。

7. 三孔插座中比两空插座中多的一孔是与 地 相连的，当用电器的三脚插头插在三孔插座里时，除了将用电部分连在电路中外，还把用电器的 金属外壳 和 大地 连接起来。

8. 引起电路火灾的原因：一是 总功率过大 ;二是电路中某处 发生短路 。

9. 引起电路中电流过大的原因有两个：一是电路发生短路 ;二是用电器 总功率 过大。

10.家庭电路的触电事故，都是人体直接或间接和 火线 接触，引起一定强度的电流通过人体所造成的。(1)单线触电：人站在地上单手触到 火线 。(2)双线触电：人站在绝缘体上双手同时接触到 火线 和 零线 。

11.安全用电的原则是：① 不要接触低压带电体;② 不靠近高压带电体 。

12.家庭电路中发生触电事故时，应当赶快 切断电源 ，或者用干燥的木棍、竹竿将电线挑开。

10.1电和磁(一)

1. 磁性：物体吸引 铁、钴、镍 等物质的性质。

2. 磁体： 具有磁性的物质 叫磁体。它有指向性：指南北。

3. 磁极：磁体上 磁性最强 的部分叫磁极。

①. 任何磁体都有 两 个磁极，一个是 南极 ;另一个是 北极

②. 磁极间的作用： 同名磁极互相排斥， 异名 磁极互相吸引。

4. 磁化：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。常见的能被磁化的物质有铁、钴、镍、等。

5. 磁体周围存在着 磁场 ，磁极间的相互作用就是通过 磁场 发生的。

6. 磁场的基本性质：对放入其中的磁体产生 磁力的作用。

7. 磁场的方向：在磁场中的某一点，小磁针静止时 北极 所指的方向就是该点的磁场方向。

8. 磁感线：描述磁场的强弱和方向而假想的曲线。磁体周围的磁感线是从它北极 出来，回到 南极。(磁感线是不存在的，用虚线表示，且不相交)

9. 磁场中某点四向同一：磁场中某点的 磁场方向、磁感线 方向、小磁针静止时 北极 指的方向、小磁针 北极的受力方向相同。

10.地球本身是一个巨大的 磁体 。 地球周围空间存在 磁场，叫 地磁场。地磁的北极在地理位置的南极附近;而地磁的南极则在地理位置的北极附近。(地磁的南北极与地理的南北极并不重合，它们的夹角称 磁偏角 ，我国学者： 沈括 最早记述这一现象。)

11.奥斯特实验证明：通电导体周围存在磁场 。电流的磁场方向跟 电流方向 有关。

12. 通电螺线管外部的磁场和条形磁体的磁场一样.通电螺线管的性质：①通过电流越大,磁性越强;②线圈匝数越多，磁性越强;③插入铁芯，磁性大大增强④通电螺线管的极性可用电流方向来改变。可用 安培定则 来判断。

13.电磁铁：内部带有 铁芯 的螺线管就构成电磁铁。

电磁铁的常见应用在电铃、电话、电动机 、电磁起重机 等。

16.电磁铁的特点：①磁性的有无可由通断电来控制;②磁性的强弱可由改变电流的大小和线圈的匝数来调节;③磁极可由 电流方向 和 绕线方向 来改变。

17.电磁继电器：实质上是一个利用 电磁铁 来控制的 一种开关 。它的作用可实现 远距离 操作，利用 低 电压、弱 电流来控制 高 电压、强 电流。还可实现 自动 控制。

18.电话基本原理： 振动 →变化的电流 → 振动 ， 电话是由 听筒 和 话筒 组成，其中 听 筒利用了电流的磁效应。

10.2 电和磁(二)

1. 磁场对电流的作用：(1)通电导体在磁场中要受到 磁 力的作用。(2)磁场力的方向：不仅跟导体中的 电流 方向有关，还跟磁感线方向 有关。(3)当导体中的电流和磁感性平行时，磁场对导体 没有 (有、没有)力的作用。

2. 通电导体在磁场中受力而发生运动的过程就是 电能 转化为 机械能 的过程。

3. 磁场对电流作用的应用：直流电动机就是根据磁场对通电线圈产生 磁力 的作用而使它转动 的原理制造而成。换向器能自动改变线圈中的 电流方向 ，使线圈连续转动。

4. 奥斯特首先发现了电和磁之间的联系， 法拉弟发现了电磁感应现象，导致了 发电机 的发明。

5. 电磁感应：闭合电路的 一部分导体 在磁场中做 切割磁感线运动时，导体中就产生电流，这种现象叫 电磁感应现象 ，产生的电流叫 感应电流 。

6. 产生感生电流的条件：①电路必须 闭合;②只是电路的 一部分 导体在磁场中;③这部分导体做 切割磁感线 运动。

7. 感应电流的方向：跟导体 运动方向和 磁感线方向有关。

8. 电磁感应现象中能量是 机械 转化为 电 。

9. 发电机的原理是根据 电磁感应 现象制成的。交流发电机主要由 定子 和 转子 组成。现代大型旋转磁极式发电机是采用 线圈 不动， 磁极 转动的方式发电。

10.周期性改变 方向 的电流叫做交流电。 电流 方向不改变的电流叫做直流电。我国生产和生活用的交流电的周期是 0.02S ，频率是 50HZ ，交流电的方向每周期改变 2 次，我国用交流电方向1秒内改变 100 次。

11.1现代通信 能量与能源

1.信息传播的五次巨大变革：语言传播 文字传播 印刷传播 电子传播 网络传播。

2.波的基本特征是：波长、波速 、频率和 周期 。周期和频率的关系： T=1/f 。

3.根据λ=VT=V/f可知：频率越高的电磁波，波长越 短 。

4.电磁波 能 (能、不能)在真空中传播。电磁波在真空中的传播速度为3×108m/s ， 金属罩能对电磁波起屏蔽作用。光是 电磁 波。

5.微波的性质与光波相近，在沿直线传播，不能沿地球表面绕射。因此，远距离进行微波通信，需要通过 地面上的 微波中继站 或 基地台 来实现。

6.卫星通信是通过 通信卫星 实现的，光纤通信通过 光 在 光导纤维 中传输信号。

7.从无线电波、微波、到光波，传递信息所用电磁波的频率越来越 高 。频率越高的电磁波，相同时间内可传递的信息就越 多 。

8.能源是指能为人类提供能量的物质资源。一次能源是指可以从自然界直接获取的能源;二次能源是指不能从自然界直接获取，必须通过消耗 一次能源 才能获取的能源。

9.对于一次能源而言，又可分为 可再生能源 能源和 不可再生能源 。

10.不可再生能源是指一量消耗，就不可在短戎期内从自然界得到补充的能源，例 煤 、石油 。

可再生能源是指可以从自然界里源源不断得到的能源。例风能、水能、太阳能、潮汐能。

11.核能是指原子核发生 核 变化时所释放出的能量，获取核能的两个途径是：裂变和 聚变 。

质量较大的原子核分裂成两个或两个以上中等质量核的过程叫轻核聚变.两个较轻的原子核结合成一个较重的原子核时，也能释放出核能，叫 核聚变 ，又称 热核 反应。

12.地球上大多数能量都来源于太阳能。太阳能不仅包括直接投射地球表面上的太阳 内 能，而且还包括由它所引起的风能、水能、化石 能等。

13.太阳能是由于太阳内部的大量氢原子核发生 聚变 所产生的。

14.能量转化的基本规律——能量 守恒 定律。

篇6：化学新概念--绿色化学

化学新概念--绿色化学

一、绿色化学是一种新概念 什么是绿色化学?绿色化学是指设计对环境没有副作用并且在技术上和经济上可行的化学品和化学过程.它是实现污染预防基本的`和重要的科学手段.

作 者：张军华 作者单位：刊 名：中国检验检疫英文刊名：CHINA INSPECTION AND QUARANTINE年，卷(期)：“”(3)分类号：关键词：