铝三角复习

关键词： 碱性 共存 溶液 酸性

铝三角复习（精选6篇）

篇1：铝三角复习

第三讲 铝及其化合物

第三课时 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)

3、AlO－2之间转化关系

一．Al3＋、Al(OH)

3、AlO－2之间转化关系 【课堂练习】写出下列化学反应的离子方程式

①氯化铝溶液与氨水反应：_________________________________________________ ②氯化铝溶液与少量的氢氧化钠：___________________________________________ ③氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合：_________________________________________ ④氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液混合：_____________________________________ ⑤氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液混合：____________________________________

⑥偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：_______________________________________ ⑦偏铝酸钠溶液中滴加少量的盐酸：____________________________________________ ⑧氢氧化铝与盐酸混合：_________________________________________________ ⑨偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸：____________________________________________ 【知识归纳】Al3＋、Al(OH)

3、AlO－2之间的转化关系

Al

3＋

AlO－2 Al(OH)3

【知识运用】

二．与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析

(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al)溶液中至过量

①现象：先有_____________________，③ 图 像

然后_____________________。

②有关反应：

A→B：_________________________________ B→D：_________________________________

3＋(2)把铝盐(Al)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量

①现象：先__________________________，③ 图 像

然后________________________。

②有关反应：

A→B：Al＋4OH===AlO2＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO2溶液中至过量

①现象：先______________________，③ 图 像

随后____________________。

②有关反应：

A→B：____________________________ B→D：____________________________(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至过量

①现象：先无明显现象，③ 图 像 反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。②有关反应：

A→B：4H＋AlO2===Al＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓

(5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

①现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。

③ 图

像 ②有关反应：

O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O

(6)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量 ①现象：开始出现白色沉淀 ③ 图 像 ⇒后沉淀量增多⇒沉淀部分溶解 ②有关反应：

O→A：Al＋3OH===Al(OH)3↓，Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ A→B：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O －

－2＋－3＋－3＋－＋－

3＋

－－3＋－3＋－

－3＋【知识运用】

篇2：铝三角复习

一. 说理念

本节课意在着重培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力，充分体现学生主动学习、思考的行为习惯，让他们尝试着运用所学知识和方法去寻求解决问题的策略。我在设计这节课时，通过大量的问题来激发学生思考，让学生人人参与活动，并培养他们的合作学习精神。

二. 说教材

铝三角及其应用是本节内容的一个重点，也是高考的重要考点，既是对铝三角转化知识的总结，又是对铝及其化合物转化知识的延伸，是知识向能力转化的一座重要桥梁。

三维目标：

1. 知识与能力：正确理解和掌握铝三角间的转化关系，了解它们在实际中的应用，培养学生应用理论解决实际问题的能力和思维能力。

2. 过程与方法：充分利用学生已有的知识经验，创设问题情景，让学生人人参与，主动学习和思考，使他们在问题情景中获得知识和体验。

情感与价值观：通过问题的讨论、交流与探讨，进一步提高学生的合作学习精神，使他们树立起事物间可以转化的辩证唯物主义观点，提高学习化学的积极性。

四. 说教法

本节课采用“引导探究”的教学模式，问题开路，各个击破，层层深入，从而获取新知识。在整个教学过程中让问题贯串课堂的始终，使学生在解决问题的同时，不知不觉地获取新知。注重学生参与获取知识的过程，让人人都有所进步，有所收获，从而提高学生的整体化学素质。

五.说学法

根据我校学生的知识基础和教材实际，我在设计这节课时，更多地注重了指导学生独立思考问题的方法，由浅入深，由表及里。使他们：听---听得明白，思----敢思敢想，想得出来，说----说得清楚，说得完整，议---都可参与，积极交流。针对不同层次的学生设计不同的问题，让尽可能多的学生通过自己的努力获取新知识。

六. 说教学过程

引入，是从学生已有的知识经验开始，让他们系统总结出铝三角关系和转化条件，掌握这一理论知识后，学生都很想知道他们到底在化学中有什么用?正是利用这种心理我便顺势提出问题引入新课。

1. 在处理Al(OH)3制备的条件选择时，我首先要求学生充分利用铝三角关系，找到制备Al(OH)3的方法，然后逐步深入，根据Al(OH)3的性质，让他们分析得出制备Al(OH)3的最佳条件。

2. 在处理的Al3+、AlO2-共存问题时，我先让学生回忆找出他们所属类型，然后让学生去分析讨论这些类型的物质不能与哪些物质共存，最后提高难度，提出AlO2-能否HCO3­-与共存，让大家讨论，从而使知识得到进一步升华。

3. 在处理 有关Al(OH)3的图象问题时，我是引导学生根据铝三角转化的数量比例，确定生成物，然后要求他们亲自动手去画出Al(OH)3与H+、OH-的量的关系图。同时为了提高他们加深对本知识的理解，我还设计了两个问题，假如换成弱酸弱碱图形又是怎样的，让学生思考，在学生掌握知识的同时培养他们思维的深刻性。

课的结尾，我作了一个简单的小结，既是对所学内容的一个总结，同时又提出新的要求，给学生留下一个美好的悬念。

最后设计了两个问题作为课堂练习让学生去做，让学生加深对本节课知识的巩固。

板书内容： 《铝三角》及其应用

铝三角之间的相互转化关系：

一、制备Al(OH)3的条件：

1、Al3+与酸(弱酸)：

Al3++NH4.H2O=Al(OH)3↓+NH4+

2、AlO2-与酸的(弱酸)

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

二、Al3+、AlO2-的共存的问题

1、Al3+、OH-、AlO2-弱酸根阴离子

2、AlO2-、H+、Al3+弱碱阳离子和HCO3-等

三、有关Al(OH)3的图象

1、Al3+中滴加OH-

篇3：数形结合 巧学“铝三角”

1.“铝”教材中的地位和作用:

铝是地壳中含量最多的金属元素, 而且铝及铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料, 本节课重点介绍铝的性质, 以及它在生产生活中的应用, 是安排在学习了非金属氯、溴、碘和金属钠、镁的性质之后, 这样的安排起到了承前启后的作用, 不仅使学生了解钠、镁、铝的金属活动性的差异, 也为后面元素周期律的学习奠定了基础。

2.教材的主要内容:

①从氢氧化铝的制备以及和强酸强碱的实验探究引入。②从氢氧化铝的特性引出两性氢氧化物的概念。③以资料卡的形式讲述明矾净水的原理, 指出氢氧化铝在生活的用途。

3.学情分析:

知识与技能储备——对铝及氧化铝的知识有所了解, 对酸碱中和等复分解反应能比较熟练写出相关反应方程式和离子方程式, 知道弱电解质的电离及电离方程式的书写, 具备了一定的实验探究能力。认知方式——学习化学时间较短, 程度较浅, 对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段, 初步从微观结构认知物质性质。

二、教学目标与重、难点

1.教学目标:

知识与技能——知道Al (OH) 3的性质, 了解两性氢氧化物的概念, 掌握关于氢氧化铝两性的相关方程式, 并能进行应用。

2.重点、难点:

氢氧化铝的两性, 氢氧化铝与强酸强碱溶液的反应及其化学方程式的书写, 与Al (OH) 3沉淀量有关的图象分析和化学计算方法。

三、教法与学法分析

教法:以氢氧化铝的“两性电离”为主线, 引导学生分析讨论相关反应原理, 构建知识体系。

学法:观察实验现象, 归纳总结反应原理。根据反应方程式, 进行定量分析。

四、教学过程设计【实验探究】

1.AlCl3中滴加氨水, 制备Al (OH) 3。

2.Al (OH) 3沉淀受热分解。

3.Al (OH) 3分别与盐酸、NaOH溶液反应。

【分析实验现象, 推测性质】引导学生根据氧化铝的性质进行分析, 得出结论, 并书写方程式。

【板书】氢氧化铝的性质。

1.物理性质:白色固体, 难溶于水。

2.化学性质:

(1) 受热易分解:2Al$(\text{Ο}\text{Η}){}_3\underset{}{\overset{△}{=}}\text{A}\text{l}{}_2\text{Ο}{}_3+\text{Η}{}_2\text{Ο}$

(2) 两性氢氧化物:Al (OH) 3+3HCl =AlCl3 + 3H2O

Al (OH) 3+NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【提出问题】Mg (OH) 2是中强碱, 只能和酸反应, Al (OH) 3为何能呈现两性呢?

【板书】两性电离:$\text{Η}{}^{+}+\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2{}^{-}+\text{Η}{}_2\text{Ο}\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{A}\text{l}{}^{3+}+3\text{Ο}\text{Η}{}^{-}$

【提出问题】根据氢氧化铝两性电离方程式讨论实验室制备氢氧化铝的方法, 并写出相应的化学方程式。

【板书】3.实验室制备。

(1) Al3+加3份OH- (弱碱, 如氨水) :

$\text{A}\text{l}\text{C}\text{l}{}_3+3\text{Ν}\text{Η}{}_3\cdot \text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow +3\text{Ν}\text{Η}{}_4\text{C}\text{l}$

(2) AlO2-加1份H+、1份H2O (弱酸, 如CO2) :

$\text{Ν}\text{a}\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2+\text{C}\text{Ο}{}_2+2\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow +\text{Ν}\text{a}\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3$

【讲解】引导学生根据前两个方程式思考, 当Al3+和AlO2-共存时能否反应, 如何反应?根据得出的结论, 配平教师书写的方程式。

【板书】 (3) Al3+加AlO2-再加H2O:Al3++3AlO2- +6H2O=4Al (OH) 3↓

【特别提示】Al3+与OH-、AlO2-与H+、Al3+与AlO2-在水溶液中不能大量共存。

【提出问题】根据氢氧化铝的两性电离, 完成下列转换:$\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2{}^{-}\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{A}\text{l}{}^{3+}$

【归纳总结】见图1。

【提出问题】根据“铝三角”思考在Al3+里滴加NaOH溶液至过量, 有什么现象, 发生哪些反应?

【投影】

1.往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。

(1) ZO→A:$\text{A}\text{l}{}^{3+}+3\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3\downarrow$

A→B: Al (OH) 3+OH-= AlO2-+2H2O

(2) 现象:产生白色沉淀并逐渐增多→白色沉淀开始溶解→白色沉淀全部溶解。

(3) 图象:见图2。

2.往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量。

(1) O→A: AlO2-+H++H2O = Al (OH) 3↓

A→B: Al (OH) 3+3H+ = Al3++3H2O

(2) 现象:出现白色沉淀并逐渐增多→白色沉淀开始溶解→沉淀全部溶解。

(3) 图象:见图3。

3.往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量。

(1) O→A: Al3++3OH-=Al (OH) 3↓ Mg2++2OH-=Mg (OH) 2↓

A→B: Al (OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O

(2) 现象:出现白色沉淀→沉淀增多→沉淀部分溶解。

(3) 图象:见图4, NaOH 与Al关系比 3 ∶1, 和Mg2+反应部分: (OA-AB×3)

【拓展1】明矾 KAl (SO4) 2·12H2O 净水原理。

Al3+ + 3H2O =Al (OH) 3 + 3H+

(胶体, 吸附性)

【拓展2】用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al (OH) 3, 有下列三种不同途径。

甲:$\text{A}\text{l}\stackrel{\text{Η}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4}{\to }\text{A}\text{l}{}_2(\text{S}\text{Ο}{}_4){}_3\stackrel{\text{Ν}\text{a}\text{Ο}\text{Η}}{\to }\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3$

乙:$\text{A}\text{l}\stackrel{\text{Ν}\text{a}\text{Ο}\text{Η}}{\to }\text{Ν}\text{a}\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2\stackrel{\text{Η}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4}{\to }\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3$

丙:

$\begin{array}{l}\text{A}\text{l}\stackrel{\text{Η}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4}{\to }\text{A}\text{l}{}_2(\text{S}\text{Ο}{}_4){}_3\\ \text{A}\text{l}\stackrel{\text{Ν}\text{a}\text{Ο}\text{Η}}{\to }\text{Ν}\text{a}\text{A}\text{l}\text{Ο}{}_2\end{array}\}\stackrel{}{\to }\text{A}\text{l}(\text{Ο}\text{Η}){}_3$

若制取等量的Al (OH) 3, 则 ( )

A.甲、乙消耗的原料同样多

B.乙消耗的原料最少

C.丙消耗的原料最少

D.三者消耗的原料同样多

五、教学总结

1.以氢氧化铝的“两性电离”为主线, 引导学生分析讨论相关反应原理, 构建知识体系, 得出“铝三角”关系。

2.在“铝三角”中引入相关酸碱的量比关系, 数形结合, 既可以帮助学生记忆方程式, 减轻课后负担, 也为后面的图象题打下良好基础。

篇4：铝三角复习

关键词：铝三角；电荷守恒；Al3+；Al（OH）3；AlO2-

文章编号：1005–6629（2015）6–0084–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

从表1不难发现，在解决铝三角相关问题时，电荷守恒规律具有普遍的适用性，若能熟练把握，将起到事半功倍的效果。

2 利用电荷守恒分析铝三角问题

2.1 反应产物的判断及现象描述

在铝三角问题中，反应产物的判断是解题的第一重点，它在很大程度上决定了现象描述和离子方程式书写的成败。根据反应方式的不同，可将其分为溶液混合和溶液滴加两大类型。

2.1.1 溶液的混合

溶液混合问题的特点在于物质用量一次到位，由于涉及到过量与少量问题，记忆难度较大。充分利用电荷守恒思想可以减轻记忆的负担，做出快速准确的判断。具体情况分析如表2所示。

2.1.2 溶液的滴加

溶液的滴加经历由少量到过量的过程，相对较为复杂。但若从电荷守恒的角度，把所滴加试剂的作用理解为只是将含铝粒子的电荷升高或降低，那么，问题便迎刃而解。以在试管中进行的实验为例，具体分析如表3所示。

2.2 离子方程式的书写

由于铝三角涉及的离子方程式较多，记忆较难。进行离子方程式书写时，若能利用上述方法判断出产物中含铝粒子的存在形式，充分利用电荷守恒思想便能通过三步解决问题。以Al3+与OH-的反应为例，具体书写步骤如表4所示。

从表4可以看出，OH-可以看作是满足含铝粒子电荷守恒之所需，同样，H+参与反应时，H+的作用也可作类似处理。

2.3 铝三角图像

铝三角图像是滴加过程中沉淀生成或溶解的直观体现，若能充分利用电荷守恒思想，准确判断出滴加过程中各阶段的产物，其图像便可轻松作出或解读。主要图像分析如表5所示。

3 结语

参考文献：

[1]黄佩丽，田荷珍.基础元素化学[M].北京：北京师范大学出版社，1994：285.

篇5：第二轮复习教案铝 铁

http://-生成Fe（SCN）3而显血红色，Fe2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选C。注：学生容易忽视高锰酸钾的颜色。

【总结】

同学们已经掌握了三价铁及亚铁离子的检验方法。【投影】例7 有28g铁完全溶于500 g 20.16％的稀HNO3中恰好完全反应，生成物是什么？质量是多少克？

请同学们讨论，分析解题思路并求解。分组讨论：

请一组的同学派一个代表向同学介绍解题思路（同组的其他同学补充）。

由题目可知：

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http://-=[Fe（SCN）]2+

13．（1）有0.6mol氢氧化铁沉淀生成。（2）0＜X＜0.6时，沉淀只有氢氧化铁； x=0时，氢氧化铁的沉淀量为0.1mol； x=0.4时，氢氧化铁的沉淀量为0.06mol； x=0.6时，氢氧化铁的沉淀量为0.04mol。在0.6≤x≤1内，总沉淀量为0.04mol。

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http:// 亿库教育网

http://

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篇6：相似三角形复习教案

1、通过学生对一道中考题的解答，让学生认识到有时利用相似三角形解决问题较简便。

2、以小题目的形式来回顾梳理相似三角形的基本图形，并重点得到“三垂直型”；

使学生熟练掌握基本题型。

3、通过变式训练让学生感受图形从一般到特殊的变化；感受到题目的多解性；提高培养学生分析问题、解决问题的能力。

4、通过拓展训练让学生感受图形从特殊到一般（“三垂直型”拓展到“三角相等型”）；加强学生对图形的感觉。

5、通过课堂及作业训练学生会用分类思想解决问题；巩固“三垂直型”和 “三角相等型”。设计方案：

一、情境：

如图，矩形纸片ABCD中，AB=4，AD=3，折叠纸片使AD边与对角线BD重合，折痕为DG，则AG的长为（）

A．1 B．

C． D．2（检查学生做的情况，大部分学生利用勾股定理计算。）

这道题目也可以利用相似三角形来计算。有时利用相似三角形解决问题较简便。今天我们复习相似三角形。（出示课题）

二、梳理相似三角形基本图形： 在我们学习相似三角形这一章时同学们做了许多题目，今天我们来回顾一下，看看他们之间有没有联系，同时检验一下同学们对图形的感觉。

1、如图（1），已知CA=8,CB=6，AB=5，CD=4(1)若CE= 3，则DE=____(2)如图（2）若CE=，则DE=____.2、如图（3），在⊿ABC中，D为AC边上一点，∠DBC= ∠A，BC= AC=3，则CD的长为（）

，（A）1（B）2（C）（D）

3、如图（4），∠ABC=90埃?SPAN>BD⊥AC于D，DC=4，AD=9，则BD的长为（）

（A）36（B）16（C）6（D）

4、如图，F、C、D共线，BD⊥FD, EF⊥FD，BC⊥EC ,若DC=2，BD=3，FC=9,则EF的长为（）

（A）6（B）16（C）26（D）

（这四道题目先留时间给学生在下面做，再让一个学生上黑板讲解。）由这四条题目让学生感受图形从一般到特殊的变化。

归纳小结相似三角形的基本图形：

“A”型 公共角型 公共边角型 双垂直型 三垂直型

（母子型）（母子、子子型）

“X”型 蝴蝶型

（老师在黑板上逐一画出基本图形）

三、学生探究：

1、在△ ABC中，AB>AC，过AB上一点D作直线DE交另一边于E，使所得三角形与原三角形相似，画出满足条件的图形.变式：在Rt△ABC中，∠C=90埃?SPAN>AB上一点D作直线DE交另一边于E，使所得三角形与原三角形相似，画出满足条件的图形.（先让学生在下面画，再让一个学生上黑板画、其他学生上黑板补充）让学生感受图形从一般到特殊变化时，题目的答案从四解减少到三解。

2．如图，在矩形ABCD中，E在AD上，EF⊥BE，交CD于F，连结BF，则图中与△ABE 一定相似的三角形是（）A．△EFB B．△DEF C．△CFB D．△EFB 和△DEF

变式：如图，在矩形ABCD中，E在AD上，EF⊥BE，交CD于F，连结BF，若使图中△BEF与△ABE相似，需添加条件：。

（让学生感受三垂直型）

3.如图，在矩形ABCD中，AB=4，AD=10，点P在BC边上，若△ABP与△DCP相似。△APD一定是（）（A）直角三角形

（B）等腰三角形

（C）等腰直角三角形

（D）等腰三角形或直角三角形 变式： 如图，在矩形ABCD中，AB=4，AD=10，若点P在BC边上，则△ABP与△DCP相似的点P有 个。

（进一步让学生感受“三垂直型”，并提醒学生注意全等三角形是特殊的相似三角形）

四、拓展：

1、梯形ABCD中，AD ∥ BC,AD

（将“三垂直型”拓展到“三角相等型”，让学生感受图形从特殊到一般。）

2、如图，梯形ABCD中,AD∥BC，∠ABC=90?SPAN>,AD=9,BC=12，AB=10，在线段BC上任取一点P，作射线PE⊥PD，与线段AB交于点E.（1）试确定CP=3时点E的位置；

（2）若设CP=x，BE=y，试写出y关于自变量x的函数关系式，并求出自变量x的取值范围.（作辅助线：过点D作DH⊥BC于H。构造“三垂直型”）

五、课堂小结：

我们要善于在题目中发现和构造基本图形，利用相似三角形解决问题。从“三垂直型”到“三角相等型”我们会发现有很多题目中都隐藏着到“三角相等型”，只要我们善于归纳总结，就不难发现题目之间的联系，就会将题目归类。在解题时我们还要注意到特殊情况和多解的情况。

六、作业：

1.如图，在直角梯形ABCD中，AD‖BC，∠B=90埃?SPAN>AD=3，BC=6，点P在AB上滑动。若△DAP与△PBC相似，且 AP= 求PB的长。

（本题有两解）

，2、已知：点D是等边三角形ABCBC边上任一点，∠EDF=60啊?/SPAN> 求证：△BDE∽△CFD3、王叔叔家有一块等腰三角形的菜地，腰长为40米，一条笔直的水渠从菜地穿过，这条水渠恰好垂直平分等腰三角形的一腰，水渠穿过菜地部分的长为15米(水渠的宽不计)，请你计算这块等腰三角形菜地的面积．（本题有两解）

教学后记：

本节课用一道中考题做引例既说明有时利用相似三角形解决问题较简便，同时又提高了学生的关注度。前面放了足够的时间让学生做、学生讲基本题，照顾了差生，但由于节奏慢了一点点，后面拓展中的第2题（构造“三垂直型”）课上没有时间讲了（一点遗憾）。在学生探究中，这三条题目以及它们的变式每个学生都积极去思考了，尤其在第2题的变式中，当学生添加了有关角的条件后，我再问：可以添加有关线段的条件吗？当学生添加了有关比例线段的条件后，我又追问：可以添加角和比例线段以外的条件吗？几个学生又能想到：添点E是AD的中点。（是这节课的一个高潮）。第3题，我在课件上将选择题改成了填空题，学生异口同声地回答：直角三角形。这时我再给出选择，学生一看，又想到了等腰三角形时△ABP与△DCP全等，是相似的特殊情况。（这样的设计学生的印象深刻）。在最后的拓展中，将“三垂直型”拓展到“三角相等型”，让学生感受图形从特殊到一般。（是这节课的又一亮点）。总之，本节课有相似三角形的基本图形的梳理；通过图形的不断变化，让学生感受到图形之间的联系、题目之间的联系。“三垂直型”的提出是学生感到新鲜的，并将它拓展到“三角相等型” 让学生感受到数学的学习从薄到厚，又从厚到薄的过程。培养学生善于归纳总结，将题目归类，会用数学思想解决问题。教学目标基本达到。