初中化学专题复习教案

关键词： 探究 科学 复习 教案

初中化学专题复习教案（精选8篇）

篇1：初中化学专题复习教案

初中化学科学探究题复习教案

一、学习目标

知识与技能：通过练习体会提出合理的猜想和假设的思路；体会完成实

验设计及实验评价的思路。

过程和方法：认识科学探究的意义，能提出问题和猜想，设计实验和验

证，形成良好的科学探究能力。

情感态度与价值观：培养合作思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学

精神。

二、教学设想： 根据化学课程标准的要求，科学探究不仅是我们学习化学的重要内容，也

是解决化学问题的一种有效的学习方法和重要的实践活动。2013年中考考纲试卷结构表明，科学试题探究占18分，分布在：身边的化学物质；物质构成的奥秘；物质的化学反应；化学与社会发展四个部分中。

根据我们这两次的模拟试卷分析实验探究题是我们丢分最多的部分，没有

达到中考的要求。因此,我们有必要对科学探究题进行专题复习。

三、教学过程

1、近几年科学探究热点题型

（1）氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究;

（2）有关化学反应及反应后成分的探究;

（3）有关金属活动性及金属回收的探究;

（4）催化剂对化学反应速率的影响的探究;

（5）有关废水、废气(尾气)分析及处理的探究等。

2、实验探究的基本环节

提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。

3、化学实验探究题解题注意事项

（1）提出的猜想要合理，有利于方案的设计;合乎题意，不能信口开河。

作、（2）设计的实验方案要紧扣提出的猜想，设计方案要简单易行。（3）结论一定是对假设的判定，反思评价一般是对实验方案、实验操结论等方面的反思，是探究题中最难的地方。、解题思路（1）认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求；（2）找出题目中与教材相联系的知识点；（3）灵活应用基础知识解决探究题中的问题。实验探究

一、有关金属活动性的探究

例题解析：例

1、（06 陕西）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡

到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观与黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。

高温下

【提出问题】 ：这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？ 【提出猜想】 ：①小新认为是黄金 ②小宝认为是铜锌合金 【查阅资料】 ： 合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，铜在与氧气反应生成黑色固体。

【设计实验】 ：

①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热； ②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。

【现象与结论】 ①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想对吗？ 黑色物质是()

②小宝在实验中能观察到的现象:

写出反应的化学方程式：

【反思与应用】 ①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实

验是：截取一小片黄色的金属放入（）溶液中

②你设计的实验中观察到的现象是

实验探究

二、有关氢氧化钠变质的探究

例

2、(09黄冈)端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验

室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的naoh溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶naoh溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】

小丽的猜想：naoh溶液部分变质

你的新猜想：

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。

【实验反思】

⑴下列物质①bacl2溶液、②ca(no3)2溶液、③ca(oh)2溶液、④ba(oh)2溶液，不能替代小丽实验中cacl2溶液的是___________(填序号)

⑵小丽除了用酚酞等指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】保存naoh溶液的方法是_____________________。

例题解析（见课件）

四、课堂检测

例

3、（07 河北）小明家住在山青水秀的月牙山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间，小明发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。

【作出猜想】联想到所学的化学知识，小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。

他猜想的依据是：_____________________________。

【表达交流】请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质：

（1）_____________________________ ；（2）_____________________________。

【设计实验】为了验证猜想，小明设计了如下实验方案：

（1）从氮肥厂取来氮肥作为样品。

（2）取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份。

（3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。

【反思评价】小明的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？

_____________________________

【获得结论】小明通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。

【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法： _____________________________

五、教学反思：

篇2：初中化学专题复习教案

专题一物质的变化和性质（三次课）专题二物质构成的奥妙（两次课）专题三

专题四

专题五

专题六

专题七

篇3：初中化学专题复习教案

关键词：小专题,构建,精选,稳中有升,兴趣

进入初三下学期后,学生的学习重点逐渐从对于新知识的摄入转移至对于旧知识的复习,有部分学生会认为比较枯燥和乏味。如何有效地做好初三化学知识的复习工作,便成为了老师首当其冲要思考的问题。对于化学学科,考虑到其既有理论知识又有操作技巧,需要记忆的知识点较为庞杂细碎,所以,我们教师更需要找到一条切实可行、有效的初中化学复习路径。经过多次实践笔者发现,小专题复习的方式十分值得推荐。

一、专题开设脚踏实地,精选内容逐个吃透

对于专题内容进行选择与确定是小专题复习教学设计的第一步。笔者认为,教师要时刻牢牢把握小专题复习服务于整个初三化学总复习的目标,以教材内容为基础,从基本知识出发、从中考考点出发,脚踏实地地稳步进行,保证小专题复习过程能够较为完整地涵盖所有化学知识点。在复习课上光老师梳理知识点,提问学生,特别在五、六月份比较热的季节里进行这样的复习,枯燥乏味,没有几个学生能认真听课,效果当然不佳。我们教师应少说,让学生动起来,发挥学生的积极主动性。

例如中考小专题复习“水”时,笔者将1水的组成;2水的净化;3硬水的软化;4水资源的保护;5有关水的化学方程式这五个知识点编成一个大题目。这个大题目中的5个小题分别整合了这五个知识点的经典例题。一上课请学生先做6分钟左右,同时教师巡视,在学生错误率较高的题目上做好记号。接着教师讲解、提问、拓展,同时学生自己在例题上纠错。如在讲3硬水的软化时,会复习到什么是硬水?如何鉴别?如何软化?对于掌握好的学生会补充石灰纯碱法来软化硬水,从离子角度来除去Mg2+、Ca2+等,来提升学生的能力等等。时间控制在26分钟。最后进行小结,强调错误的地方和好的方法。剩余的10分钟时间学生练习本专题的包装好的类似又有些拓展的练习如选择填空等 (前面讲不完也要练)。教师及时批改,对成绩进行分析量化,使学生知晓自己的化学成绩处于什么档次,学生就会有危机意识,积极性也就提高了,对于个别学生可进行课后辅导。

鉴于初三阶段所需要复习的化学知识点数量较大,教师在确定小专题复习内容时应当对知识点进行逐个精选,将有代表性的知识点进行加工、包装、整合后加入小专题中。认真做好学案,不断完善,精益求精。通过课堂教学脚踏实地地带领学生将其逐个吃透,要注重实践,留有时间进行当堂练习,做到有讲必练及时批改。以了解每个学生的掌握情况后及时反馈给学生,来实现学生对于初三化学知识的系统掌握。

二、专题开设稳中有升,略微高于平均水平

如果小专题中所选择的知识水平仅仅停留在基础知识难度,初三复习的效果将会大打折扣。复习除了要将所有知识点进行全面的汇总与回顾之外,更重要的是在这个再学习的过程中升华对于既有知识的理解与应用程度,达到学习的新阶段。因此,保证专题开设的难度稳中有升是必不可少的。

例如沪教版第七章为代表,初中化学学习中常会出现一些为学生开展自主探究预留出空间的部分。确实,经过初三一年的学习,学生们已经初步掌握了各种方向与类型的化学知识,知识之间彼此交叉配合,往往能够组合出很多开展探究的可能性。纵观近年来的中考化学试题,探究类型的考题不在少数,而且形式越发灵活,知识点的考察也越发灵活。经过仔细分析,笔者认为,这些问题已经可以单独形成一个考察类型,侧重考察考生的观察能力、思维能力、实验能力与评价能力。很多学生感到这种考题捉摸不定,复习时无从下手。这部分内容在中考中属于拔高类问题,笔者在复习过程中也对这部分知识的难度进行了适当提升。如复习时笔者开设了名为“氢氧化钠探究之旅”的小专题。探究之旅第一站:现有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,此溶液变质了吗?请学生进行猜测,并写出猜测依据的化学方程式。然后请学生在给定的试剂中(酸碱指示剂,稀盐酸,澄清石灰水,氯化钙溶液,氢氧化钡溶液)进行选择来证明氢氧化钠溶液是否变质,说出现象和化学方程式,不行的说出理由。第二站:前面我们已经证明了氢氧化钠溶液中含有一定量的碳酸钠,如何除去氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠杂质(可选择试剂:稀盐酸,氯化钙,氢氧化钙,氢氧化钡)。第三站:探究氢氧化钠溶液变质的程度是完全变质还是全部变质呢?之后进行归纳碱的化学性质,最后将事先整合包装好的习题进行及时巩固。虽然经过了较长时间的讨论与修改,但学生的思维能力却得到了很大提升。

在提升知识难度的时候,教师们不能一味追求知识内容的深化而忽略学生的接受能力。初三的学生毕竟接触化学知识的时间不长,一些过于灵活成熟的化学思维还没有建立起来。因此尤其要把握住提升小专题知识难度的“度”,既要略微高于之前课堂学习时的平均水平,又要在学生能够准确理解的能力范围之内。这样的复习,才是有效的。

三、专题开设灵活多样,开阔视野提升兴趣

很多教师认为,只有在初次课堂教学当中才需要特别注意对于学生学习兴趣的激发,到了复习阶段,只需按部就班注重知识复习本身即可,其实不然。化学学习进入复习阶段,随着知识内容的重新回顾与知识难度的逐步提升,学生在接受过程中十分容易产生厌烦心理,这对于有效复习是非常不利的。如何提升学生们的复习兴趣,仍然是教师需要思考的问题。

例如学习了H2、O2、CO2等气体的特征、用途等内容,逐个平铺直叙地复习难免使得学生感到枯燥乏味。笔者改变了思路,以能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种污渍的“污渍爆炸盐”为例,告诉学生过碳酸钠俗称固体双氧水,白色结晶颗粒.过碳酸钠溶于水时,会生成Na2CO3和H2O2。怎么来通过实验验证生成Na2CO3和H2O2呢?经过讨论确定1在广口瓶中加入少量二氧化锰,通过分液漏斗a加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液,收集一试管气体,用带火星的木条检验是否是氧气;2通过分液漏斗b加稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水检验是否是CO2。之后提问氧气和二氧化碳还有那些化学性质,来完成这两大气体化学性质的知识构建,同时对比了CO2和水发生反应的两个化学方程式为生成物会不同的原因。最后反思了实验的不足。这种形式让学生感到很轻松、很新鲜,自然产生了兴趣,气氛很活跃。

苏州市化学中考中有30个共60分的选择题,选择题的得分是取得优秀成绩和及格的关键。经仔细研究这些考点之后,笔者精心编制了一份判断题专题,做题时要对其中错误的判断题进行改正。学生感到非常的新鲜,怎么化学也做判断题了。对最后冲刺阶段的每天20道判断题学生做起来非常起劲,最后对学生出错率较高的判断题再重新包装,再练习,对提高选择题的得分,效果比较明显。

由此可见知识内容是固定的,但呈现知识的途径却是多种多样的。化学学习进入总复习,教师要特别从心态上注意学生。一个高涨的复习热情与稳定的复习心态对于复习效果来讲往往起到决定性作用。因此,在开设小专题复习的过程当中,教师要灵活采用多种复习方式,适当开阔学生的化学视野,尽可能地提升学生们的复习兴趣,为课堂实效提供保障。

篇4：初中化学专题复习教案

传统的复习方法多采用“三轮”复习法：一是横向复习教材即章节复习，二是纵向复习五大块即基本概念和基本原理、化学用语、元素化合物、基本实验及基本计算，三是综合应用复习。这种复习方法的优点是循序渐进，由浅入深，便于形成知识的系统化和条理化，建立完整的知识结构，也比较符合学生的认知规律，但明显的缺点是重复多，节奏慢，不利于知识的综合与深化，不利于突出中考的热点，不利于突破复习中的难点，也不利于知识和能力的同步到位，而采用了穿插“小专题”的复习恰能弥补上述不足。

一、“小专题”复习的基本做法和特点

“小专题”复习的主要特点是“条块结合”。“条”就是基本按章节顺序复习，复习中以课本为中心，对《教学大纲》和《中考说明》要求的知识点逐一落实；“块”是把每一章的内容按知识结构分成若干知识块，而且把初中教材中相近知识点渗透到各章节中去，突出知识的联系性、整体性，复习中前挂后联，以提高学生综合应用能力。

二、“小专题”的应用举例

1、物质的制备专题

(1)气体的制备：氨气的实验室制备常用氯化铵与碱石灰(烧碱与生石灰的混合物)两种固体混合加热制备，氨气易溶于水，密度比空气小。试回答：

①选用什么制备(发生)装置?(供选H₂、O₂)

②采用什么收集方法?如何验证是否集满?

③写出气体发生的化学方程式。

(2)固体物质的制备：由氧化铜、稀硫酸、铁粉为原料，制备纯净的铜。可采用两种方法：方法一：铁粉与稀硫酸反应制取氢气，用氢气加热还原氧化铜。

方法二：氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜，用铁粉置换出铜。试回答：

①从安全和节约的角度出发，你认为——方法好，其理由是——

②方法一制得的铜粉中常含有氧化铜，其验证的方法是将粉末加到盛有——的烧杯中搅拌，现象证明有氧化铜粉。

③方法二制得的铜粉中常含有铁粉，要得到纯净的铜粉，必须再加入——，反应的化学方程式是———-----—·

④讨论：下列说法正确的是——(生成相同质量的铜粉：A、消耗铁粉相等B、消耗稀硫酸相等C、消耗氧化铜相等D、生成硫酸亚铁相等)

2、混合物的分离、除杂专题

(1)分离：某工厂废水中只含硫酸镁和硫酸，课外兴趣小组探讨回收纯净的硫酸镁。

①方案一：选用镁粉为试剂：A、往废水中加入镁粉，当观察到——时，说明镁粉已经足够，此过程发生反应的化学方程式——。B、接下来的操作是—— 和——。

②方案二：选用NaOH溶液为试剂：A、向废水中逐滴加入NaOH溶液，当——时，停止滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为——。B为得到纯净的硫酸镁溶液，接着的操作是(简明过程)————。

③比较两个方案的实验，假设没有损耗，那么最后得到硫酸镁固体是否相等?——，原因是——。

④请设计新方案(使用试剂与原来选用过的属不同类别)：你选用的一种试剂是(化学式)——，该试剂发生反应的化学方程式为——。

(2)除杂：实验室用zn粒和盐酸反应的H：中含有少量HCI气体和H₂O(气)。

①证明含有HCI气体，需将混合气体通入——中，现象是——，反应的化学方程式为——，除去HCI气体，可将混合气体通入——中。

②证明含有H₂O(气)，需将混合气体通过盛有——的装置，除去H₂O(气)，可将混合气体通人盛有——的洗气瓶。

③证明含有少量HCI气体和H₂O(气)的顺序是先——，后——，除去少量HCI气体和H₂O(气)的顺序是先——，后——。

3、复分解反应条件、离子共存专题

①下列各组物质不能发生复分解反应的是()

A、NaOH HNO₃B、NaCl KNO₃

C、Na₂CO₃ H₂SO₄D、AgNO₃ KCI

②下列不能大量共存于同一溶液的离子组是()

A、K⁺ Na⁺ C1^-CO^2-₃

B、Cu²⁺ Na⁺ NO^-₃ SO^2-₄

C、Zn²⁺ H⁺ SO^2-₄ NO^-₃

D、Ba²⁺ Mg²⁺ C1^- OH^-

4、中考热点专题

2003年12月23日，东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故。硫化氢(H₂s)是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，具有可燃性，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。

根据以上信息，结合所学知识，回答下列问题：

①硫化氢是由——种元素组成的，其相对分子质量为——；

②事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以除去硫化氢，减少对人员的危害和死亡，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是——；

③据报道，造成人员伤亡的主要原因是缺乏自救防御常识。下列自救措施合理的是——

A、逃生时应往地势高处逆风跑

B、逃生时应往地势低顺风跑

C、立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻

④违规操作或安全设施不完备，是引发事故的常见原因。请你结合某具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题——。

“小专题”的内容丰富，形式多种多样，可以根据数学目标的要求灵活设计，绝不是仅限于以上几种，如：推断题专题、化学用语专题等，这里不再赘述。

三、“小专题”复习的体会和收获

在教学实践中，发现“小专题”复习有以下几点好处：

1、教学目标明确，针对性强，复习起来一步一个脚印，有利于双基的落实和强化。

2、减少了许多不必要的重复复习和练习，能够减轻学生的负担，摆脱“题海战术”，收效显著。

3、有利于把握复习的重点、难点、薄弱点，节约了复习时间，提高了复习效率。

4、保持以教材为中心的复习，起点低，台阶密，有利于后进生的转化和提高，有利于教学质量的大面积丰收。

5、知识点和能力块相互渗透，使学生的归纳、概括能力不断提高。知识结构网络化，规律化，有利于学生综合应用能力的发展。

四、“小专题”复习要注意的问题

1、“小专题”复习的特点是“小”，不宜搞得过大，否则会增加学生接受的压力；要根据《教学大纲》和《中考说明》的要求，针对学生在平时复习时掌握知识的实际情况，精心组织素材，有目的性地设计“小专题”，不能为了“专题”而“专题”。在确定了“小专题”的使用的时间以及“小专题”的选择以后，还必须注意在讲授“小专题”时，做到精讲多练，每讲必练，每练必改。

2、“小专题”中的例题和练习的选择做到以课本为本，以《教学大纲》为纲，以《中考说明》为准绳，不搞偏题、怪题和超纲题。选用的例题和练习题要系统化。弱点的突出化，难易度要有梯度化，这样才能激发学生探索问题的兴趣，同时，在选题时必须多方位多层次开发学生的发散性思维。

3、在练的方法上，教学中可以选用两种主要形式，一种是课堂当堂练，这是较小的专题，练习后及时批改。及时反馈出学生的掌握情况；而对较大的“小专题”则采用分段练，最后综合练。练必改，改必评。评的方法：错得较多的集体评讲，个别错的则采用个别辅导的形式。练必改，可以以教师的严谨的工作态度给予学生在学习上养成认真对待的精神。改必评，可以使学生及时订正，及时掌握，不留后患。

篇5：初三化学实验专题复习教案

时间：2007-5-22星期二第六节

地点：化学实验室

执教：黄凯

一、课题初三化学实验复习

二、教学目标

1、知识与技能

①了解化学实验常用仪器的使用；

②了解常见气体制取的思路，明确所要制取的气体的化学反应原理，能根 据反应物的状态及反应条件，选择制取气体的发生装置，能根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。

③了解常见气体的干燥与净化

2、过程和方法

①通过市质检考试题目的分析，帮助学生认识自身在化学实验基本技能 的缺漏，提高学生应试能力。

②通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力

3、情感、态度与价值观

培养学生学习化学的正确方法，提高学生实际应试能力。培养学生严谨的科 学态度和联想、发散思维能力以及对所学知识触类旁通、举一反三的能力。通过对事物认识的过程，潜移默化地渗透实事求是，实践出真知的认识论观 点。

三、重点和难点

重点：常见气体制取的发生装置和收集装置的选择。

难点：常见气体的净化和干燥

四、课时安排一课时

五、教学过程

1、引入：与学生交流、讨论质检试卷有关实验部分题目的得失，了解学生解题情况和实验基本技能的掌握情况，从而引入主题。

2、复习主题：①②③

（一）、常见气体的制取

（1）反应原理

（2）发生装置与收集装置

（3）净化与干燥

（二）常用仪器的使用

3、作业布置

篇6：初中化学专题复习教案

一、离子方程式

离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“＝”“

”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

（一）滴加顺序与离子反应

在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下：

1、强碱溶液（向溶液中滴加）与可溶性的铝盐溶液、溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：

若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：

2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液 向

与偏铝酸盐溶液

溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：

若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：

3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液

向

溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放出。其离子反应方程式为：

若反向滴加时，立即产生气体。其离子反应方程式为：

4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同

向H3PO4溶液中滴加程式为：

若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：

溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。其离子反应方

5、硝酸银溶液与氨水

向溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。其离子反应方程式为：

或

若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为：

6.向溶液与溶液中滴加

两反应相继进行。

若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又出现黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：

（先反应）（后反应）

溶液

溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：

（二）定量离子方程式的书写

1、酸式盐与碱

例

1、写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。解析：NaHCO3与少量Ca(OH)2反应时，只抵消

中的，生成正盐

Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2过量，需考虑过量的Ca(OH)2能否与生成的Na2CO3和CaCO3继续反应，所以应为： Ca(OH)2少量： Ca(OH)2过量时：

2、离子定量沉淀

例

2、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使

全部沉淀，写出离子反应方程式。

全部沉淀，写出离子反应方程式。

完全沉淀，需2mol Ba(OH)2，此时 解析：使1mol KAl(SO4)2·12H2O中的2mol与的物质的量之比为1：4，生成和H2O。故应为：

3、一种氧化剂与多种还原剂

例

3、在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标准状况下），充分反应后，写出对应的离子方程式。

分析：，后氧化，依电子得失守恒，还差即可理解为4mol FeBr2与5mol Cl2反应。因Cl2先氧化可知，5mol Cl2可得，故直接写为：

例

4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是()，被氧化成能失去

只有6mol被氧化，还剩。则离子方程式可

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—

B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H＝Al十H2↑

C．硫化钠溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑

+

3+

例

5、下列离子方程式中正确的是()

A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba十2OH十2H十SO4→BaSO4↓十2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH—→NH3↑十H2O

2+

—

+

2—

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—

二、离子共存

下面是离子间不能共存的几种情况：

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存

(1)有气体产生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca与PO4、Ag与Cl-、Br-、I—等不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、+3+2+2+3+

—

2+

—

2+

2—

2+

3—

++

2—

2—

2—

—

—

—CN—、C17H35COO—、———

—

等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、+

—HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存；NH4与OH不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I和Fe不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S十SO3十6H＝3S↓十3H2O反应不能共存。H与S2O3不能大量共存。

3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存

例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—

—

2—

+

+

2——3+等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存

例如：Fe2+、Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与

例

1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()

A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—

B．Na、NH4、NO3、Cl

C．H+、Na+、NO3—、OH—

D．K、Mg、SO4、OH

解析：

A中Ca2+十CO32—＝CaCO3↓

C中H+十OH—＝H2O

D中Mg十2OH＝Mg(OH)2↓ 2+—+2+2—

—++—

—

不能大量共存。

B中Na+不能与NO3—或Cl—，NH4+不能与NO3—或Cl—结合生成难溶、难电离或易挥发的物质，可以在溶液中大量共存，所以选B。

例

2、某溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10以大量共存的离子组是()

A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—

B．K+、Na+、Cl—、NO3—

C．K、Na、Cl、AlOD．K+、NH4+、SO42—、NO3—

解析：

由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，则由水电离产生的c(H+)＝1×10—14 mol·L，即溶液为pH＝1或pH＝14呈酸性或碱性：A．Al在碱性条件下生成Al(OH)3↓或AlO2—，C中AlO2—在酸性条件下生成Al(OH)3↓或Al3+，D中NH4+在碱性条件下生成NH3·H2O，B在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。

答案：B

例

3、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()

A．MnO4—、K+、Na+、SO42—

B．Na+、K+、HCO3—、Cl—

C．Mg、NH4、Cl、NOD．Ba、K、S、SO4

解析：本题有两个隐蔽条件：一是强酸性溶液；二是溶液需无色透明，根据这两个条件分析：A中MnO4—为紫色，B中HCO3—为弱酸酸 根离子，在强酸性条件下不能共存；HCO3—十H+2++2—

2—2++—

——

13+++—

—

—

—1mol·L，满足此条件的溶液中一定可

—1

＝H2O十CO2↑；D中Ba2+十SO42—＝BaSO4↓二者不能共存，同时白色沉淀难溶于酸。Mg2+或NH4+均不能跟Cl和NO3反应，所以选C。

三、比较离子浓度大小的两个原理

1．电荷守恒原理：溶液中阳、阴离子所带的正负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。如在NaHCO3溶液中，阳离子有Na和H，阴离子有HCO3、CO3和OH，但一个CO3需要两个+1价离子才能与它的电荷数值相等，即与CO3电荷守恒的+1价离子的浓度应该是它的浓度的两倍，根据电荷守恒原理有：c(Na)十c(H)＝c(HCO3)十c(OH)十2c(CO3)。

2．物料守恒原理：指电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如在NaHCO3溶液中，有：c(Na)＝c(HCO3)十C(H2CO3)十c(CO3)。

——

++—2——2—

2—

++——2—

+—2—例

1、将20mL0.4mol·L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是()

A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)

B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)

C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+)

D．c(NO3)＞c(Ba)＞c(NH4)＞c(OH)—2+

+

—

—1—

1c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)，B正确。

例

2、在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应同溶液中各粒子浓度关系错误的是()

A．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)>c(OH)

B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(CH2COOH)

D．c(Na+)十c(H+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)

+

—

+

—

解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO的水解，显然c(Na+)

篇7：初中化学专题复习教案

初中化学方程式专题复习的教学设计

教学设计指导思想旨在强调物质的性质、所属类别以及相互反应关系。培养学生分析、归纳整合的能力。

一、化合反应

（一）金属单质与氧气反应

1.镁在氧气（或空气）中燃烧

2Mg+O2  2MgO

2.铁丝在氧气中燃烧

3Fe+2O2  Fe3O

43.铜和氧气反应

2Cu+O2

 2 CuO

（二）非金属单质与氧气反应

4.磷在氧气（或空气）中燃烧

4P+5O2  2P2O5.硫磺在氧气（或空气）中燃烧

S+O2  SO2

6.氢气在氧气中燃烧

2H2+O2  2H2O

7.碳在氧气（或空气）中燃烧

C+O2  CO8.碳在氧气(不足)中燃烧

2C+O2



2CO

（三）某些氧化物与水的反应

12.生石灰和水反应

CaO+H2O=Ca(OH)2

（四）某些碱化物与水反应

13.二氧化碳和水反应

CO2+H2O=H2CO3

14.二氧化硫和水反应

SO2+H2O=H2SO3

（五）其它化合反应

16.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧

2CO+O2  2CO2

17.二氧化碳和炽热的碳反应

CO2+C 

2CO

高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃

二、分解反应

（一）某些氧化物的分解

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1.加热氧化汞

2HgO2Hg+O2↑

2.电解水

2H2O  2H2↑+O2↑

（二）不稳定酸的分解

3.加热碳酸

H2CO3  H2O+CO2↑

（三）不溶性碱的分解

4.加热氢氧化铜

Cu(OH)2 

CuO+H2O

（四）某些盐分解

6.加热高锰酸钾

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

7.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

2KClO3  2KCl+3O2↑

二氧化锰通电

8.加热碱式碳酸铜

Cu2(OH)2CO3  2CuO+H2O+CO2↑

9.煅烧石灰石（或大理石）

CaCO3  CaO +CO2↑

高温

三、置换反应

（一）活泼金属（如镁、铝、锌、铁）与稀酸的反应

1.镁和稀硫酸反应

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 

2.铝和稀硫酸反应

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 

3.锌和稀硫酸反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

4.铁和稀硫酸反应

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

5.铁和盐酸反应

Fe+2HCl=FeCl2+H2

6.铝和盐酸反应

2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 

（二）活泼金属与某些可溶盐的反应

6.锌和硫酸铜反应

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

7.铁和硫酸铜反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

8.铜和硝酸汞反应

Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

（三）非金属单质和金属氧化物的反应

9.氢气还原氧化铜

H2+CuO 

Cu+H2O

10.碳还原氧化铜

C+2CuO  2Cu+CO2↑

高温

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四、复分解反应

（一）金属氧化物和稀酸的反应

1.盐酸除铁锈

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

2.硫酸除铁锈

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化铜和硫酸反应

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（二）碱和酸的反应

5.烧碱和盐酸反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

6.苛性钠和硫酸反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

7.氢氧化铜和硫酸反应

Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O

8.氢氧化钡和硫酸反应

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 9.氢氧化铝和稀盐酸反应

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 10.氢氧化镁和稀盐酸反应

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

（三）盐和酸的反应

11.硝酸银和盐酸反应

AgNO3+HCl=AgCl+HNO

312.氯化钡和硫酸反应

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

13.盐酸和碳酸钠反应

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

14.盐酸和碳酸钙反应

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 

15.碳酸钡和硫酸反应

BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2

（四）碱溶液和盐溶液的反应

16.苛性钠和硫酸铜反应

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

17.烧碱和三氯化铁反应

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl

18.纯碱和石灰水反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 19.硫酸铜和氢氧化钡反应

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 20.硝酸铵和苛性钠反应

NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3

（五）盐溶液和盐溶液的反应

21.氯化钠和硝酸银反应

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

22.硫酸钠和和氯化钡反应

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

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23.碳酸钠和氯化钡反应

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

24.硝酸银和氯化钡反应

2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2

25.纯碱和氯化钙反应

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

五、其它类型

（一）一氧化碳和金属氧化物的反应

1.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO



Cu+ CO2

2.一氧化碳还原氧化铁

3CO+Fe2O3



2Fe+3CO2

（二）某些氧化物和可溶碱的反应

3.二氧化碳通入石灰水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

4.二氧化碳通入烧碱溶液

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

5.二氧化硫通入烧碱溶液

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（三）有机化合物的燃烧

6.甲烷燃烧

CH4+2O2 

CO2+2H2O

7.甲醇燃烧

2CH3OH+3O2  2CO2+4H2O

8.乙醇燃烧

C2H5OH+3O2  2CO2+3H2O

我们还可以根据反应发生的条件归纳总结化学方程式，初中比较常见的化学反应条件是：（1）高温，（2）加热，（3）点燃，（4）常温常压。

篇8：初中化学专题复习教案

1.知识与技能:

(1) 掌握常见酸、碱、盐类物质的鉴别方法;

(2) 能根据物质的性质设计出鉴别物质的实验方案。

2.过程与方法:初步学会对获得的信息进行分析得出结论的科学方法。

3.情感态度与价值观:通过实验探究、合作与交流, 激发学生的学习兴趣, 培养学生的合作意识, 体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

【教学重点、难点】

重点:掌握常见酸、碱、盐类物质的鉴别方法。

难点:能根据物质的性质设计出鉴别物质的实验方案。

【教学方法】实验法、讨论法、归纳总结。

【教学手段】实验、多媒体。【教学流程】

●游戏激趣, 导入新课

通过设置游戏课引课。 (学生比赛:在多种未贴标签的试剂中找到Fe Cl3溶液。)

师:请问你是怎么找到Fe Cl3溶液的?

生:溶液颜色为黄色。

师:很好!抓住物质的特征是我们对物质进行鉴别的关键, 本节课我们就根据物质的特征重点学习有关酸、碱、盐类物质的鉴别。

设计说明:用游戏的方式创设教学情境能有效地激发学生的学习兴趣, 使学生自觉进入学习状态, 主动参与到教学活动中。

(板书:酸、碱、盐类物质的鉴别。)

●温故知新, 理清思路

师:通常我们依据物质的哪些性质完成对物质的鉴别?

生:物质的物理性质和化学性质。

师:上面的环节, 应用到了Fe Cl3溶液的物理性质———溶液的颜色为黄色。在我们学习过的酸、碱、盐类物质的水溶液中, 还有哪些溶液是有颜色的, 溶液有颜色的原因?

生:硫酸铜溶液为蓝色, 硫酸亚铁溶液为浅绿色。溶液显色的原因是其中包含的金属离子导致的。

(课件展示:知识储备1:溶液的颜色。蓝色:含Cu2+的溶液黄色:含Fe3+的溶液浅绿色:含Fe2+的溶液。)

师:根据溶液的颜色可以帮助我们快速鉴别物质, 这是根据物理性质鉴别的优点———简单、快捷。

(课件展示:鉴别下列各种物质, 并说明理由。)

1.CuSO4溶液和水;2.水和酒精;3.锌和汞;4.Na2CO3粉末和Ca CO3粉末;5.浓盐酸和浓硫酸。

学生从颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等性质进行说明。

师:在鉴别物质时, 优先考虑的是物理性质。但如果物理性质相似, 不易鉴别时, 怎么办?

生:利用化学性质鉴别。

师:酸、碱、盐类物质因涉及内容较多, 相互间反应错综复杂, 在根据化学性质鉴别时, 关键要抓住明显的实验现象, 通常酸、碱、盐类物质的反应中有哪些明显的现象?

生:放出气体、生成沉淀、颜色改变。

(课件展示:知识储备2:酸碱盐中常见产生气体的反应。)

1.活泼金属和酸反应产生氢气;

2.碳酸盐 (碳酸氢盐) 和酸反应产生二氧化碳气体;

3.铵盐和碱反应产生氨气。

师:明确酸、碱、盐类物质反应生成物中一些典型的沉淀是我们鉴别物质的重要依据, 常见的沉淀有以下几种。

(课件展示:知识储备3:酸、碱、盐反应中常见沉淀。)

白色沉淀:Ag Cl、Ba SO4、Ca CO3、Ba CO3、Mg (OH) 2、Al (OH) 3;

蓝色沉淀:Cu (OH) 2红褐色沉淀:Fe (OH) 3。

设计说明:引导学生对所学知识进疏理, 巩固基础知识, 为下一步应用奠定基础。

●设计实验, 活动探究

师:桌面上有两瓶没贴标签的无色液体, 它们分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液, 请大家设计实验方案进行鉴别。

(课件展示:活动探究一:鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。)

可供选择试剂———无色酚酞、Na2CO3、铜丝、Fe Cl3溶液、锌粒、KOH溶液、Ba Cl2溶液、CuO、CuSO4溶液、镁带。

师:请同学们就亲自动手完成鉴别, 每小组汇报时请说明所选择试剂并描述实验现象。

生:第一小组:锌粒, 产生气泡;第二小组:Ba Cl2溶液、生成白色沉淀;第三小组:铜丝、失败;第四小组:CuSO4溶液、生成蓝色沉淀;第五小组:无色酚酞、溶液变红;第六小组:KOH溶液、失败;第七小组:镁带、产生气泡;第八小组:Fe Cl3溶液、生成红褐色沉淀;第九小组:Na2CO3、产生气泡:第十小组:CuO、黑色粉末消失, 溶液变蓝。

师:请第三小组和第六小组分析失败的原因。

生:所用药品为铜丝, 为何无现象解释不清。

生:所用试剂为KOH溶液, 估计KOH溶液加多了, 所以无现象。

师:请其他小组帮助这两个小组分析原因, 总结一下鉴别物质时的注意事项。

生:铜丝与稀硫酸不反应, KOH溶液与稀硫酸反应无现象。

师:鉴别物质要根据物质的性质, 根据性质选择物质时还要看是否有明显的现象。请各小组将鉴别过程以实验报告的形式记录下来, 依据记录总结鉴别的一般步骤。

生:取样→操作→现象→结论。

设计说明:学生亲自动手, 体验物质鉴别的一般过程, 体验成功, 反思失败。通过设计与探究让不同层次的学生均有所收获。

师:如果待鉴别物质增加为3种, 你们能完成鉴别吗?

(课件展示:实验设计一:选用一种试剂鉴别:Ba Cl2、Na2CO3、HCl三种无色溶液。)

学生小组讨论, 汇报设计方案———可选用紫色石蕊试液、稀硫酸加以鉴别。

师:是否还有其他方法?

生:还可以选择可溶性的碳酸盐。

师:借助课件进行分析讲解。

设计说明:注重启发式教学, 发挥学生的主体性。通过问题引导学生思考, 把教学重点放在揭示知识形成的规律上, 组织学生讨论, 通过分析思考解决教学的重点和难点。

师:通过以上练习, 我们掌握了选用合适的试剂鉴别物质的方法, 如果不选用任何试剂, 能否完成鉴别呢?

(课件展示:实验设计二:不用其他任何试剂能否鉴别Ba Cl2、Na2CO3、HCl三种无色溶液。)

学生小组讨论, 汇报结论。

师:根据学生描述总结解题方法, 取样编号、两两混合、记录现象、根据现象得出结论。借助课件进行分析讲解。

●巩固练习

(课件展示:实验设计三:不用其他试剂鉴别稀盐酸、Na2CO3、KCl和Ca (NO3) 2四种无色溶液。)

学生小组讨论后, 分析讲解。

设计说明:通过学生合作与交流, 分析、归纳、总结, 引导学生学会鉴别物质的一般方法。让学生体会学习中的成就感, 使其在快乐中学习。

●课堂小结

师:抓住易于观察的现象及一些典型离子间的反应, 我们能确定物质鉴别的方法。希望同学们在解题过程中, 勇于探索, 善于总结, 坚持不懈, 成功就会属于你。

【教学反思】

本节专题复习课是在课程标准指导下, 渗透化学方法的复习课, 它不再局限于对旧知识的简单回忆和概括, 注重启发式教学, 充分发挥了学生的主体作用。在设计本节课时我着重考虑了以下几点, 并在教学中取得了较好的教学效果。

1.引导学生亲历探究过程

在选用试剂完成物质鉴别的过程中, 设置实验探究和设计实验方案等环节, 让学生在动手实验和设计实验方案过程中, 通过动手操作、讨论交流、分析、归纳、总结出酸、碱、盐类物质鉴别的一般思路与方法, 体会到了探究学习的乐趣, 提高了分析问题、解决问题的能力。通过学生汇报展示和书写鉴别过程的实验报告, 引导学生正确描述实验步骤、现象和结论, 提高学生使用化学语言的规范性和准确性。

2.促进学生自主学习

对于学生汇报结论中的两个失败小组, 我并没有及时加以讲解, 而是引导学生自主分析, 不仅激励学生产生了强烈的求知欲望, 主动地去获取知识, 而且还充分发挥学生的潜能, 培养了学生探究意识和创新精神。

3.拓展思维提升能力

在学生掌握选择试剂完成酸、碱、盐类物质的鉴别后, 拓展思维———不用任何试剂来完成鉴别, 不仅培养了学生综合运用化学知识分析问题、解决问题的能力, 也提高了学生设计实验的能力。