有机化合物高中化学教案

关键词：模块培养教师学习

有机化合物高中化学教案（通用12篇）

篇1：有机化合物高中化学教案

高中生物有机化合物的教案

一、碳化合物

1.有机化合物的概念：指除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等以外的几乎所有含碳化合物。

2.核心元素：碳是所有生命系统中的核心元素。

(1)碳原子结构：一个碳原子由6个质子、6个中子和6个电子构成。

(2)碳原子形成的化学键：与氢、氧、氮及硫等形成共价键，碳原子之间以单键、双键或三键相结合，形成不同长度的链或环状结构，这些结构称为有机物的碳骨架。

3.有机化合物：4大类：糖类、脂质、蛋白质和核酸。

二、有机化合物

1.糖类的种类和功能

(1)组成元素：糖类由C、H、O三种元素组成。

(2)结构单元：单糖。

(3)种类：糖类包括单糖、二糖和多糖等。

(4)功能：糖类是生物体维持生命活动的主要能源，也是生物体重要的结构物质。

趣味思考:某人患急性肠胃炎，不能进食，医生用5%的葡萄糖溶液进行静脉注射，病人虽未进食，但是不感到饥饿，为什么?

提示:葡萄糖是生命活动的主要能源，静脉注射5%的葡萄糖溶液，实际是为病人补充能源物质，所以病人虽未进食，并不感到饥饿。

2.脂质的种类和功能

(1)组成元素：主要由C、H、O三种元素组成。氧原子含量较糖类中的少。

(2)结构单元：甘油和脂肪酸。

(3)种类和功能

①磷脂：磷脂是构成生物膜的重要物质。

②脂肪：贮能物质。

③胆固醇在细胞中具有重要功能。

趣味思考:我们每天坐在凳子上，能够轻松愉快地上完每一个45分钟，并不感到臀部肌肉疼痛，你知道是什么原因吗?

提示:是因为臀部有很多脂肪，脂肪有缓冲机械压力的作用。

3.蛋白质的结构和功能

(1)组成元素：C、H、O、N，大部分蛋白质含S。

(2)基本单位：氨基酸。

①通式：

②共性：都有一个氨基和羧基连在同一个碳原子上。

③种类：由R基决定。

④连接：肽键：通过两个氨基酸的脱水缩合形成。

(3)结构：由许多氨基酸通过肽键连接成肽链，一条或多条肽链通过一定的化学键连接成蛋白质。

(4)特点：由于组成蛋白质分子的氨基酸和种类、数目、排列顺序不同，以及构成蛋白质的多肽链的数目和空间结构差异，蛋白质分子具有多样性。

(5)功能：催化、运输(如载体)、收缩和运动、有机体结构、防御(如抗体)等。

趣味思考:人体细胞呼吸作用时刻需要氧气的供应，你知道是什么物质源源不断地运输氧气到组织细胞吗?它存在于什么细胞中?

提示:血红蛋白，它存在于人体的红细胞中。

4.核酸的结构和功能

(1)种类：核酸可以分为核糖核酸和脱氧核糖核酸两类。

(2)功能：储存遗传信息，决定细胞和整个生物体的遗传特性。

趣味思考:你家养的大猫生了两只小猫，为什么没有生小猪?

提示:小猫和大猫的核酸相同。生物的遗传由核酸控制。大猫的核酸携带的遗传信息是控制猫性状的。

5.鉴定生物组织中的糖类

(1)鉴定淀粉

①实验原理：淀粉+碘—碘化钾→变蓝。

②实验步骤：取2 mL淀粉上清液，放入5滴碘—碘化钾溶液。

③实验结果：溶液变蓝。

(2)鉴定(葡萄糖)还原糖

①实验原理：还原糖+本尼迪特试剂砖红色沉淀。

②实验步骤：取2 mL葡萄糖溶液加入试管→加入2 mL本尼迪特试剂，振荡试管→热水浴2～3 min观察颜色变化情况。

③实验结果：砖红色沉淀。

6.检测生物组织中的油脂

(1)实验原理：苏丹Ⅲ+油脂→出现橙黄色。

(2)实验步骤：切片→染色→制片→用显微镜观察。

7.蛋白质的鉴定

(1)实验原理：蛋白质+双缩脲试剂→紫色。

(2)实验步骤：取2 mL蛋白质溶液加入试管→向试管中先加入2 mL的双缩脲试剂溶液A→再向试管中加入5滴双缩脲试剂溶液B→观察试管颜色变化。

(3)实验结果：出现紫色。

8.检测细胞中的DNA和RNA

(1)原理：①DNA主要分布于细胞核，RNA主要分布于细胞质。

②甲基绿使细胞核中的DNA呈现蓝绿色，派洛宁使细胞质中RNA呈现红色。

(2)实验步骤：涂片→水解→漂洗→染色→观察。

核心解读

1.注意各种能源物质的区分

(1)糖类的种类和功能

种类分子式分布生理功能

单糖ks5u 五碳糖核糖[高考资源网] C5H10O5 动植物细胞五碳糖是构成核酸的重要物质

脱氧核糖 C5H10O4

六碳糖葡

萄

糖 C6H12O6 五碳糖是构成核酸的重要物质

二糖蔗糖 C12H22O11 植物细胞能水解成葡萄糖

麦芽糖

乳糖动物细胞

多糖淀粉 (C6H10O5)n 植物细胞淀粉是植物细胞中储存能量的物质

纤维素纤维素是细胞壁的主要成分

糖元植物细胞糖元是动物细胞中储存能量的物质

(2)脂质

种类生理功能元素组成

脂肪储能、保温、缓冲机械压力 C、H、O

磷脂构建生物膜 C、H、O、N、P

固

醇胆固醇细胞膜的重要成分 C、H、O

性激素促进性腺的发育和性细胞的生成和正常的性周期 C、H、O

维生素D 促进人体对钙、磷的吸收和利用 C、H、O

规律总结

①动植物共有的糖是葡萄糖、核糖和脱氧核糖。

②植物特有的糖是果糖、麦芽糖、淀粉和纤维素。

③动物特有的糖是乳糖和糖元。

④动植物共有的贮能物质是脂肪，植物特有的贮能物质是淀粉，动物特有的贮能物质是糖元。

⑤含H多的有机物细胞呼吸时产生的`H多，耗氧多，产生的能量多，产生的水多。

2.氨基酸、肽键和肽链的分子结构特点

(1)氨基酸

每个氨基酸分子都具有中心碳原子，至少都有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个羧基连接在该碳原子上。注意理解“至少”的含义，比如当R基含有氨基和羧基时，这个氨基酸分子就不止有一个氨基和羧基了，同时还要注意氨基酸分子中都有一个氨基和羧基直接连在同一个碳原子上。

规律总结

决定氨基酸种类和性质的是氨基酸的R基。

(2)肽键：连接两个氨基酸分子的那个键(—CO—NH—)叫肽键。

(3)多肽

①由多个氨基酸分子缩合而成的含有多个肽键的化合物，因其呈链状，也称肽链。

②注意区分肽、肽键和肽链：肽键是肽的连接结构，而肽链是肽的一种形式。

规律总结

①氨基酸间脱水缩合时，原来的氨基和羧基已不存在，形成的化合物即多肽的一端只有一个氨基，另一端只有一个羧基(不计R基上的氨基数和羧基数)。所以对于一条多肽来说，至少应有的氨基和羧基数都是一个。

②若有n个氨基酸分子缩合成m条肽链，则可形成(n-m)个肽键，脱去(n-m)个水分子，至少有—NH2和—COOH各m个。

③蛋白质分子可以含有一条或m条肽链，肽链通过化学键(不是肽键)互相连接，具有不同的空间结构。

④关于蛋白质相对分子质量的计算：n个氨基酸形成m条肽链，每个氨基酸的平均相对分子质量为a，那么由此形成的蛋白质的相对分子质量为：na-(n-m)18(其中n-m为失去的水分子数，18为水的相对分子质量)。

3.蛋白质结构层次

规律总结

①结构多样性的原因：氨基酸的种类、数量、排列顺序不同以及肽链的空间结构不同。

②蛋白质的种类：因功能不同蛋白质分为两大类：结构蛋白和分泌蛋白。

③蛋白质的性质：盐析：可逆。变性：不可逆。

④鉴定：双缩脲试剂反应呈紫色。

⑤意义：生命活动的承担者，生物性状的体现者。

4.有关肽键的计算

规律总结

①链状肽有如下的对应关系：

氨基酸肽键数脱去水分子数氨基羧基

一条肽链 M m-1 m-1 至少1个至少1个

n条肽链 m m-n m-n 至少n个至少n个

②环状肽：肽键数=脱去水分子数=氨基酸数。环状肽主链中无氨基和羧基，环状肽中氨基或羧基数取决于构成环状肽氨基酸R基团中的氨基和羧基的数目。

题例领悟

题型一糖类的种类

【例题1】 (上海高考，5)下列糖类中属于单糖的是( )

A.蔗糖 B.核糖 C.糖元 D.淀粉

解析：蔗糖为二糖，糖元和淀粉都为多糖，核糖为单糖。

答案：B

反思感悟

单糖是不能水解的糖，是组成二糖、多糖的单体。二糖、多糖作为能源物质用于生命活动时必须水解成单糖。重要的单糖有五碳糖和六碳糖，五碳糖有核糖和脱氧核糖，六碳糖有葡萄糖和果糖。

题型二蛋白质分子的计算

【例题2】(2008上海高考，15)现有氨基酸800个，其中氨基总数为810个，羧基总数为808个，则由这些氨基酸合成的含有2条肽链的蛋白质共有肽键、氨基和羧基的数目依次分别为( )

A.798、2和2 B.798、12和10

C.799、1和1 D.799、11和9

解析：有氨基酸800个，氨基总数810个，羧基总数808个，说明R基团中含有氨基10个，羧基8个，它们不参与肽键的形成;肽键数=氨基酸总数-肽链条数=800-2=798，氨基数=肽链条+R基团中氨基数=2+10=12，羧基数=肽链条数+R基团中羧基数=2+8=10。

答案：B

反思感悟

构成生物体蛋白质的氨基酸至少有一个氨基和一个羧基且都连在同一个碳原子上，由R基决定氨基酸种类，不符合这个特点的氨基酸不是构成生物体的氨基酸，也不能组成生物体的蛋白质。

题型三动植物体内的糖类

【例题3】动植物体内共有的糖是( )

①糖元 ②淀粉 ③蔗糖 ④乳糖 ⑤核糖 ⑥葡萄糖

A.①④ B.②③ C.⑤⑥ D.①②

解析：糖元是人和动物细胞中的储能物质，淀粉是植物细胞的储能物质，蔗糖是植物中重要的二糖，乳糖是人和动物乳汁中丰富的二糖，核糖是构成RNA的成分，RNA普遍存在于动植物细胞中，葡萄糖是细胞生命活动的主要能源物质，广泛存在于动植物细胞中。

答案：C

反思感悟

①生物细胞生命活动的主要能源物质：葡萄糖。

②参与生物细胞构成的物质：核糖、脱氧核糖、纤维素。

③单糖、二糖、多糖的关系

重要的单糖有葡萄糖和五碳糖，葡萄糖为白色晶体，易溶于水，是人体主要的能源物质，五碳糖分为核糖和脱氧核糖，为环状结构。

题型四大分子物质的鉴定

【例题4】青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能与本尼迪特试剂发生反应，这说明( )

A.青苹果汁中有淀粉不含糖类

B.熟苹果汁中含糖类不含淀粉

C.苹果转熟时，淀粉水解为单糖

D.苹果转熟时，单糖聚合成淀粉

解析：遇碘溶液显蓝色意味着青苹果汁中含较多淀粉，而与本尼迪特试剂发生反应的是还原性糖，如葡萄糖等。由此可推断出苹果由青转熟的过程中，淀粉大量转化为单糖。

答案：C

反思感悟

淀粉的特性是遇碘变蓝;本尼迪特试剂与还原糖反应生成砖红色沉淀;蛋白质与双缩脲试剂反应产生紫色反应。

随堂训练

1.(2008上海高考，1)核糖与核酸都不含有的元素是( )

A.N B.O C.P D.S

解析：核糖的组成元素为C、H、O，核酸的组成元素为C、H、O、N、P，两者都不含有S元素。

答案：D

2.(2008江苏高考，1改编)下列各组物质中，由相同种类元素组成的是( )

A.胆固醇、脂肪酸、脂肪酶

B.淀粉、半乳糖、糖元

C.氨基酸、核苷酸、丙酮酸

D.性激素、生长激素、胰岛素

解析：淀粉、半乳糖、糖元都属于糖类，都由C、H、O构成。胆固醇、性激素、甘油和脂肪酸都属于脂质，组成元素都是C、H、O，氨基酸、胰岛素的组成元素是C、H、O、N、S，核苷酸的组成元素是C、H、O、N、P。

答案：B

3.生物体内的蛋白质千差万别，其原因不可能是( )

A.组成肽键的化学元素不同

B.组成蛋白质的氨基酸种类和数量不同

C.氨基酸排列顺序不同

D.蛋白质的空间结构不同

解析：蛋白质分子的多样性取决于四个方面：一是组成蛋白质的氨基酸种类不同;二是组成蛋白质的氨基酸数目不同;三是氨基酸的排列顺序不同;四是肽链的空间结构不同。在题目给出的选项中，组成肽键(—NH—CO—)的化学元素是相同的。考查蛋白质多样性的原因。

答案：A

4.脂质在细胞中具有独特的生物学功能，下面有关脂质的生物学功能中，属于磷脂的生物学功能的是…( )

①是生物膜的重要成分 ②是储能的分子 ③构成生物体表面的保护层 ④是很好的绝缘体，具有保温作用 ⑤具有生物学活性，对生命活动起调节作用

A.①③ B.⑤ C.① D.②④

解析：本题考查对各种脂质功能的掌握情况。磷脂是构成细胞膜的重要成分，也是构成多种细胞器膜的重要成分。在人和动物的脑、卵细胞、肝脏以及大豆的种子中含量丰富。

答案：C

篇2：有机化合物高中化学教案

19--含硫、磷的化合物

1、硫、磷原子的成键特征

价电子层构型

O 2S22pS

3S23P43d0

N 2S22Pp

3S23P33d0

1.由于价电子层构型类似，所以硫、磷原子可以形成与氧、氢相类似的共价键化合物。

醇

胺

硫醇

膦

2.由于3P轨道比2P轨道比较扩散，它与碳原子的2P轨道的相互重叠不如2P轨道之间那样有效，以硫、磷原子难以和碳原子形成稳定的P—Pπ键。

如

硫醛和硫酮，除了少数芳香硫酮（二苯硫酮）之外，一般不稳定，易于二聚，三聚或多聚成为只含σ键的化合物

3.硫，磷除了利用3S,3P电子成键外，还可以利用能量上相接近的空3d轨道参与成键。

3d轨道参与成键有两种方式，一种是s电子跃迁到3d轨道上，形成由s.p.d电子组合而成的杂化轨道

磷原子

sp3d杂化

形成五个共价单键

PCl硫原子

sp3d2杂化

形成六个共价单键

SF6

另一种方式是利用它的空3d轨道，接受外界提供的未成键电子对形成d—Pπ键,如：亚砜，砜，磷酸酯都是含有这种d-Pπ键。

4、硫，磷原子常取sp3杂化态，与胺类似具有四方体构型

中学化学资料网[] 设计制作：隽桂才

叔胺

叔膦

硫醚

季铵盐

季膦盐

锍盐

氧化叔胺

氧化叔膦

亚砜

2、含硫有机化合物的主要类型和命名

一

结构类型

硫原子可以形成与氧相似的低价含硫化合物

硫醇

硫酚

硫醚

二硫化物

亚砜

砜

次磺酸

亚磺酸

磺酸

[

][

]

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硫醛

硫酮

硫代羧酸

硫脲

异硫氰酸酯

黄原酸酯

二

命名

含硫化合物的命名，只需在相应的含氧衍生物类名前加上“硫”字即可。

如:

异丙硫醇

2.2-二氯二乙硫醚

-SH作取代基命名时，与其他官能团的命名原则相同。

巯基乙酸

亚砜、砜、磺酸及其衍生物的命名，也只需在类名前加上相应的烃基就可以了。

二甲亚砜

对甲苯磺酸

环丁砜

对甲苯磺酰氯

对氨基苯磺酰胺

3、有机硫化合物的性质及在有机合成上的应用硫醇和硫酚

①

制备

硫脲法

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②

反应

上.醇的氧化反应在与羟基相连的碳原子上,硫醇的氧化反应发生在硫原子

乙磺酸

1.3-二噻烷硫醚，亚砜和砜

①

制备

②、反应

碘化三甲锍

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98％可控制在生成亚砜阶段。

3.应用

①、Raney Ni 脱硫反应

②、含S碳负离子在有机合成上的应用

(i)的反应(相当于)

可以与1。卤代烷进行烷基化反应,与醛酮进行亲核加成反应.中学化学资料网[] 设计制作：隽桂才

α-羟基酮

(ii)亚砜和砜碳负离子反应.β-酮亚砜

α-甲基酮

(iii)硫叶立德反应

§4.含磷有机化合物的分类和命名

一

分类

三价磷化合物：

伯膦

仲膦

叔膦

亚磷酸

烃基亚膦酸

二烃基次亚膦酸

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亚磷酸酯

烃基亚膦酸酯

二烃基次亚膦酸酯

五价磷化合物：

磷酸

膦酸

次膦酸

磷酸酯

膦酸酯

次膦酸酯

二

命名瞵、亚瞵酸和瞵酸的命名，在其相应的类名前加上烃基的名称

五苯膦

亚甲基三烃基膦

三苯膦

苯膦酸

甲基亚膦酸

凡属含氧的酯基，都用前缀O—烃基表示

o.o-二乙基苯膦酸酯含P—X或P—N键的化合物可看作含氧酸的-OH基被-X、-NH2取代后所形成的酰卤或酰胺。如：

苯基亚膦酰氯

苯膦酰胺

三

wittig试剂及其反应制备

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Wittig 试剂对空气，水极敏感，加热易分解。

①

碱的强弱视季磷盐的α-H的酸性大小而定

磷盐的α-H酸性较小者，如需用

磷盐的α-H酸性较大者，如NaOH EtONa即可。

之类则用② 用来制备wittig试剂的卤代烃，可以是CH3X 1。

2。卤代烃，但是不能用3。卤代烃。卤代烃分子中还可以含 2 wittig反应

71％

58％

77％

四

阿尔布佐夫（H.E.Arbnzor）反应

即亚磷酸三烷基酯作为亲核试剂与卤代烃作用，生成烷基膦酸二烷基酯和一个新的卤代烃

三烃基亚磷酸酯

二烷基磷酸酯

篇3：谈高中有机化学教学

必修模块《化学2》中的有机化学内容, 是以典型有机物为切入点, 让学生在初中有机物常识的基础上, 能进一步从结构的角度, 加深对有机物和有机化学的整体认识.根据课程标准和学时要求, 必修模块中的有机化学内容没有完全考虑有机化学本身内在逻辑体系, 主要是选取典型代表物, 介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用, 较少涉及到有机物的类概念和它们的性质, 如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等.而选修模块《有机化学基础》建立在《化学2 (必修) 》中“重要的有机化合物”的基础上, 目的就是引导学生比较系统、深入地学习有机化学基础知识.因此, 从两者来看, 在教学内容、教学目标和要求方面存在着很大的差异, 致使相当一部分同学一进入高二选修模块的学习就“不适应”, 所以衔接好必修和选修间化学教学成为一个十分紧迫的问题.

1.巧妙利用探究型实验, 激发学生兴趣, 切实做好衔接教学工作

化学是一门以实验为基础的学科, 在教学中改变传统的学生被动接受的实验授课方式, 倡导学生主动参与的探究型实验教学模式对教学大有裨益.在选修模块的教学中, 可从学生在必修模块中学习的典型代表物的相关实验入手, 设计实验方案, 充分利用实验研究物质的性质与反应, 再从结构角度深化认识.

2.生活素材创设学习情境, 从生活走进化学

化学新课表明确指出:"化学与社会生活实际有着广泛而紧密的联系."化学知识的形成来源于自然, 来源于生活.教师在教学中应有所创新, 要注意从学生熟悉的身边现象入手, 引导他们发现问题, 展开探究, 以获得有关的知识和经验.要紧密结合学生的生活实际, 使他们感受身边的化学物质和化学变化, 增强学习化学的兴趣.举选修模块"有机化合物的分类"一节为例, 学生在学了必修2之后, 已经了解有机化合物的概貌, 对甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机物的结构初步了解的基础之上, 教师可事先让学生收集身边的常见药品, 查阅它的说明书, 从商品名、俗名、化学名、分子式、结构式、官能团及物质的类别对身边的常见药品进行分析, 讨论常用药品中的有机成分, 引导学生了解有机化合物的分类方法, 认识一些重要的官能团.

3.巧用信息技术, 活化教学衔接

当今社会是信息技术高速发展的社会, 个人计算机 (PC机) 附加多媒体和网络技术被引入课堂教学领域, 一定程度上代替了幻灯、投影、粉笔、黑板等传统媒体, 实现了它们无法实现的教育功能.使用微观模拟软件可以帮助学生跨越微观的思维障碍.如在回忆复习甲烷、乙烷的结构和性质时通过计算机课件展示甲烷、乙烯的立体结构模型;通过实验录象再现甲烷、乙烯的燃烧, 以及它们与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应, 引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点, 过渡到烷烃和烯烃的结构和性质的相似性和差异性上.

学生获取和学习化学知识本来就应该是多渠道的, 其中互联网上的化学资源是非常丰富的.这些知识对于学生来说无疑是非常有益的, 应该鼓励学生利用互联网去学习更多的化学知识, 开辟化学学习的“第二课堂”.

4.通过研究性学习课题开展过程, 联系必修与选修, 拓宽学生的视野

研究性学习以其内容的丰富性、综合性, 学习方法的多样性、灵活性, 能够发挥学生的个性特长和想象力, 培养学生的这些本领和能力, 满足他们终身发展的需要, 研究性学习的时间和空间跨度不是仅局限于课堂, 而是让学生联系课堂的知识去拓展, 又可以应用于课堂, 打破了传统课堂教学模式, 给学生们以研究过程的体验, 激发起学生对科学研究的意识和兴趣.研究性学习为我们开辟了将实用性知识实践化的天地.以《有机化学基础》第五章――进入有机合成高分子化合物的时代为例, 化学2介绍了常见有机化合物的结构、性质和用途, 以及高分子单体 (乙烯、丙烯) 的矿物来源、乙烯和丙烯等的聚合反应和应用;在本章教学过程中可以多开展研究性学习, 实验STSE教育, 使学生通过实践获得直接体验.根据教材的特点, 可以将学生分为若干个任务组 (按学生个人兴趣自由组合) , 如材料发展史组、实验探究组、环境保护组等.研究性学习后, 可采用多种评价方式, 如撰写研究性学习论文, 提交实验报告, 举办展览等, 让学生在掌握知识的基础上, 综合能力也进一步得到提高.

篇4：高中有机化学解题方法探析

关键词：高中化学；有机化学；解题方法；解题技巧

有机化学是高中化学中的重要内容，也是每年高考的必考题。但是，许多同学面对有机化学题时，却感到无从下手，表面上感觉应该会做，却并未解答出来。究其原因，还是由于学生们的基础知识不牢固、解题思路不正确，解题技巧不到位。所以在高中化学教学中，加强有机化学的基础知识训练，强化有机化学各题型的解题方法和技巧十分必要，也十分关键。

1.有机化学的概念及基本题型

有机化学是与无机化学相对立的一个化学名词。简而言之，它就是指研究有机物的化学，而有机物是指含炭元素的化合物。

有机化学主要研究有机化合物的基本性质及其转化规律，而高中有机化学的各题型也主要是围绕几十种有机化合物的基本概念、基本性质、重要反应、结构特性、机理规律等而设计的。归纳起来，高中有机化学的基本题型有以下四大类：①命名与结构；②反应转化与反应机理；③结构式推导与合成设计；④活性比较及有机化学鉴别。

2.有机化学的解题思路

高中学生已经具备了一定的思维能力，掌握了一定的思维方法。解答有机化学类的题目，就是要通过思维方法将有机化学的基础知识转化为问题答案，带着疑问去思索、探究。根据有机化学的学科性质，笔者认为其解题思路主要分为三个步骤，依次递进、层层深入（如图1所示）。

第一是審题。从题目中获取相关信息、收集信息，并进行分析理解和定位，将不熟悉的知识点转化成熟悉的知识点，将概括性、抽象性的目标问题分解为若干具体的、形象的小目标问题，从而真正读懂题目、理解题意。第二是解题。这时需要将题目中的若干小问题与所学的有机化学知识点联系起来，提出假设，并根据所收集的信息进行正向推导、反向思维、逆向演变，用已知的概念、程序和方法来解答问题。第三便是检查与完善。用熟知的知识、原理来检验前面的推断过程是否正确，信息是否吻合，并通过画示意图的方式，将问题转化为公式，补充完善答案。

图1 有机化学的解题思路

3.有机化学各题型的解题技巧

（1）命名与结构类

高中有机化学中的这类题型主要是考察学生是否掌握有机化合物中的顺式、反式、手性特征；是否了解如螺环、桥环、杂环化合物中特殊的母体；是否掌握了各个官能团的位次、原则、性质和有机反应条件；是否能够根据化合物命名的结构式推断其属于哪一类，从而得出其母体名称等等。

例如，在分子结构“CH3-CH=CH-C≡C-CF3”中，这六个碳原子是否在一条直线上和一个平面上呢？这是一道典型的有机化学命名与结构题型，解决这类题目的方法，就是要以扎实的基础知识为后盾，对各官能团的性质理解并掌握透彻，然后分析已知条件、推导未知答案。根据题目，我们看到结构中的前面四个（CH3、CH、CH、C）碳原子在碳碳双键（具有120°键角）的作用下，处于同一个平面；而后四个（CH、C、C、CF3）碳原子在碳碳三键的作用下，处于同一直线上。所以，这六个碳原子未在一条直线上，但在一个平面上。

（2）反应转化与反应机理类

这一类题型主要考察两个方面，一是能否根据已知反应进行分类、确定反应的方向、特殊性以及反应产物的顺反式、构象的稳定性等等。二是了解有机化合物的反应原理，知道反应物与产物间的结构变化，其分子结构中的化学键、官能团有何变化；学会区分其反应的属性和反应机理类型，找到反应的进攻质点、中间体、过渡态等等。

解答这类题目时，也必须要有扎实的基础知识，要有比较地掌握有机化合物的反应现象、反应条件、反应类型和反应机理，熟知不同化合物的不同反应规则、效应及活性次序等，解题时才能做到游刃有余。比如某有机化合物的结构式为：

CH2=CH-CH2- -CHO

那么，请问该有机物是否具有加成反应和加聚反应的性质呢？解答这道题，首先我们要知道什么是加成反应、什么是加聚反应？其次，我们要学会分析和理解题目中的分子结构式，将“结构式语言”转化成我们熟悉的语言表达；再者，要善于分析结构式中的各化学键、设想各官能团可能出现的变化，然后判断其反应归属。这样一来，我们就很容易得出答案。

（3）结构式推导与合成设计类

有机化学中的结构式推导题目，其题目本身就是一种思考和解题的方法。即运用流程图的方式，将问题罗列出来；能够列出各种化学键的组合、计算出结构式中的不饱和度。当然，除了正向推导，也可以采取反向推理的方法，从最简单、最熟悉的知识点进行突破，然后假设，一步步推导、演变、排除，从而得出结论。而合成设计类题型，则是根据目标分子结构式，分析其骨架结构、所涉及的官能团、对称性质，学会如何对结构进行分割组合，最终选择方式合成目标化合物。

（4）活性比较及有机化学鉴别类

高中有机化学中的化合物活性比较是十分重要的，有助于学生更加清晰地了解不同化合物的性质。化合物有酸碱性、溶解性、亲核性及亲电性等性质。例如区分叔醇、仲醇及伯醇与盐酸之间的反应活性。我们首先要熟记基本物质的活性次序；然后，要知道这三类化合物的异同处，区分它们的反应特征及现象；最后做出判断。此外，还需要注意的时，在进行化合物活性比较鉴别时，要考虑吸电子基团与斥电子基团，诱导效应与共轭效应等因素对其性质的影响。这样更有助于我们的学习和推导。

参考文献：

[1]赵文刚.张英锋.探析有机推断题的解题策略[J].高中数理化，2009年第4期.

[2]彭丽.周恒.有机化学的解题方法举要[J].新课程研究，2010年第1期.

作者简介：郭春梅（-1973年1月），女，河北省承德市承德县，现供职于河北省承德县六沟高中邮编067406

篇5：有机化合物高中化学教案

（一）课前---设置情景自学思考。

任务一：明确目标学有方向。本节课的学习目标为： 1.掌握甲烷的分子式、结构式、电子式和分子结构特点。2.掌握甲烷的化学性质（燃烧、取代等），会写化学方程式。3.了解取代反应的概念、甲烷的存在和用途。

任务二：观看视频自学思考。请观看老师录制的微视频，思考给出的问题。(视频另制)任务三：完成作业找出问题。请同学们结合自己观看视频、看课本、看资料后对相关内容的理解完成下列问题，并找出自己自学思考后不能解决的问题，拿到课堂上交流、讨论，听同学和老师的分析与解答。【课前闯关题】：

1、什么叫有机物？有什么特点?含有碳元素的化合物都是有机物吗？

2、甲烷是一种色味的体，溶于水，密度比空气；主要存在于；主要用途有。

3、甲烷的分子式、结构式；结构简式。相对分子质量，甲烷分子为型结构，键角为，化学键为性共价键。最多有原子共面，4、甲烷有哪些化学性质？写出反应的化学方程式 5.以下关于甲烷的说法中错误的是()A.甲烷分子是由非极性键构成的分子 B.甲烷分子具有正四面体结构 C.甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键

D.甲烷存在于天然气、沼气、煤矿坑道气、海底可燃冰中

6.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况()

A.Ⅰ B.Ⅱ C.Ⅲ D.Ⅳ 7.下列叙述中错误的是()

A.甲烷燃烧有淡蓝色火焰 B.甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C.煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D.点燃甲烷前不必进行验纯

8.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物有：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl，其中正确的是()A.只有① B.只有③ C.①②③的混合物 D.①②③④⑤的混合物

（二）课中---讨论探究查漏补缺

任务一：小组讨论探究展示。

活动

1、大家看了视频，请小组交流、讨论课前闯关问题，交换各个问题的看法，探讨个人自学思考后不能解决的问题。（多媒体展示课前闯关题让学生讨论。老师板书下列内容：）

一、有机物及特点

二、甲烷

1、物理性质

2、存在

3、分子组成和结构（分子式、结构式、电子式）

4、化学性质（写方程式）4.1 可燃性（氧化反应）4.2取代反应 4.3热裂解

5、用途

活动

2、请小组代表展示本组讨论后的答案，其他同学可补充、点评。（老师穿插讲解、强调）。活动

3、请同学们踊跃上台板书、讲解，（对可能有不同答案的问题指定学生代表回答，其他同学补充完善，教师逐一进行纠正或肯定。）活动

4、探究甲烷的分子组成和结构

[实验事实]已知甲烷含碳质量分数75％，含氢25％, 在标况下的密度为o.717g/L 请大家讨论怎样求得甲烷的分子式?(学生讨论后先提问学生，在总结2种求分子式的方法---求得 CH4)讨论1：为什么一个碳原子要和四个氢原子结合？（引导学生从原子结构出发讨论）讨论2：写出甲烷的电子式

讨论3：已知甲烷分子中四个化学键的键长、键能、键角均相等，请利用手中的硬纸板、橡皮泥、小番茄、牙签等制作你们认为可能的甲烷的空间结构并写出结构式。结论：甲烷分子可能为平面正方形或正四面体型讨论4：已知甲烷的键角为10928

0、二氯代物只有一种，则甲烷分子是什么结构？

结论：引导学生讨论后得出甲烷分子为正四面体结构。活动

5、探讨甲烷的燃烧反应

{实验} 点燃甲烷，分别用干燥的冷烧杯和用澄清石灰水润湿过内壁的烧杯罩在火焰上方，观察现象。

讨论1：上述实验有何现象？

讨论2：怎样鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色无味的气体？

讨论3：点燃甲烷前应如何验纯？甲烷的爆炸极限是多少?甲烷和空气的混合物中甲烷的体积分数为多少时爆炸最剧烈？

讨论4：将煤气灶（主要为C3H8）改为天然气灶,应如何调节进气口和进风(空气)口？讨论5：甲烷能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色吗？

将甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液、溴水中，观察现象，得出结论活动

6、探讨甲烷的取代反应

讨论1：看课本，回答反应的原料、条件、方程式、特点（逐步取代）讨论2：什么叫取代反应？

讨论3：将甲烷和氯气混合在试管中，将试管倒立在盛有足量水的水槽中，光照一段时间，分析有何现象？

讨论4：1mol甲烷和一定量氯气混合光照，当甲烷反应完时，生成等物质的量的四种有机物，则反应掉氯气多少摩尔？如生成四种有机物的物质的量之比为1：2：3：4，则反应掉氯气多少摩尔？？

任务二：当堂练习查漏补缺。请同学们先独立思考，在相互讨论完成下列问题：（多媒体投影）1.近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是()①甲烷属于烃类 ②在相同条件下，甲烷的密度大于空气 ③甲烷难溶于水 ④可燃冰是一种极具潜力的能源 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 2.下列物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，⑤晶体硅 ⑥二氧化硅其中分子为正四面体结构的是()A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 3.下列化学反应中不属于取代反应的是()光照光照A.CH2Cl2＋Br2――→CHBrCl2＋HBr B.CH3OH＋HCl――→CH3Cl＋H2O NaOHC.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D.CH3—CH2—Br＋H2O――→CH3—CH2—OH＋HBr △4.下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是()

A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 B.CH4、CCl4都是正四面体结构 C.CH4和CCl4中的化学键均为非极性键 D.CH4、CCl4的结构相同，性质也相同

5.有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变；②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少；③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有()A.CO和HCl B.CH4和NH3 C.CH4和HCl D.H2和CO2

6.公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是()A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 D.甲烷的四种取代物都难溶于水

7.如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是________(填字母序号，下同)。A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定(3)U形管左端的气柱变化是__________。A.体积增大 B.体积减小 C.消失 D.不变

(4)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因：_____________________________ ________________________________________________________________________。

任务三: 反思总结归纳升华。

活动

1、请各小组同学讨论归纳本节课所学内容，从知识、方法、能力、情感等方面写出要点或框图，（学生讨论完后指定学生代表回答，或用投影仪展示，其他小组补充）

活动

2、教师用多媒体展示本节课的主要内容,让学生形成完整、系统、准确、科学的知识体系。

（三）课后—复习巩固精炼提升

请课后完成下列作业：（多媒体投影）

1、反复看资料，加强理解和记忆

2、完成资料中本节课的题目

3、预习下节课内容

篇6：高中有机化学知识小结

1.常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2.碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于 3.所有烃、酯的密度都小于水；多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4.能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。5.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物。

6.碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7.属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。8.能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。

9.能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖、蛋白质等。

10.能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。

11.能发生缩聚反应的物质：苯酚与醛、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。

12.需要水浴加热的实验：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解。

13.光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）。

14.常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液。

15.最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖。

篇7：高中化学有机类化学方程总结

烯烃 1与氧气在点燃时氧化2与H2在催化时加成 3与H2O在催化加热加压时加成 4 与溴溴化氢氯化氢加成5在催化时加成聚合 6被KMNO4 或K2CR04氧化

炔烃 1与氧气在点燃时氧化2与H2在催化时加成 3与H2O在催化加热加压时加成 4 与溴溴化氢氯化氢加成5在催化时加成聚合 6被KMNO4 或K2CR04氧化卤代烃1与NAOH在水加热时取代 2与NAOH在乙醇加热时消去

醇 1与氧气在点燃时氧化 2被KMNO4 或K2CR04氧化 3与NA反应 4与HBR在加热时反应 5 与羧酸在浓硫酸在加热时取代

苯1与氧气在点燃时氧化 2与浓硝酸浓硫酸在加热时取代 3与液溴在FEBR3催化下取代甲苯1与氧气在点燃时氧化 2与浓硝酸浓硫酸在加热时取代 3与液溴在FEBR3催化下取代 4被KMNO4氧化 5与氯气在光照时取代

酚类1与氧气在点燃时氧化 2被KMNO4 或K2CR04氧化 3与NA反应 4与HBR在加热时反应 5与铁离子发生显色反应 6 与溴水沉淀 7与NA反应

羧酸 11与氧气在点燃时氧化 2与羧酸在浓硫酸在加热时取代 3与NA反应

篇8：高中有机化学教学浅析

一、兴趣——让学生学会主动探索

兴趣本身就是主动性的表现.成功的教学所需要的不是强制,而是激发学生的兴趣.化学教学中,教师应该使课堂生动、充满诱惑力.化学是一门以实验为基础的学科,教学中利用好实验来激发学生的学习兴趣,可以起到事半功倍的效果.如,“苯的结构”教学中,在学过苯的凯库勒式后,设计以下两个实验:①将苯滴入溴水中,振荡,观察实验现象;②将苯滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察实验现象.根据实验现象,会得出什么结论呢?这时学生思维处于活跃状态,很容易联想已有知识得出“苯的凯库勒式结构不正确,应该是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键”的结论.通过对实验现象的观察,学生的思维始终处于活跃状态,自然注意力集中,会自发地去探究,进而培养了创新思维和发散思维能力.

二、实践——让学生学得简单易懂

学生是未来的建设者,是推动社会发展的人,他们必须具有创造性.化学教学应培养学生的创新精神和实践能力,在教学中实施素质教育.在化学教学中,教师应利用各种手段充分调动学生的积极性,发散他们的思维,开阔他们的视野,培养他们的探究意识,激发他们创造的热情.因此,教师要根据教材特点,尽量为学生创造一些操作实践的机会,发挥学生的主观能动性,让他们在操作实践中理解掌握新知识,提高技能,同时受到学法的启迪.如,在归纳有机分子的共线、共面问题时,课前让学生准备好萝卜或土豆制成的小圆球若干,牙签若干,在上课过程中可以让学生自己动手操作常见的甲烷、乙烯、乙炔、苯以及它们之间彼此组合成特定分子的模型,教师巡视、指导,学习活动由学生自主支配,每位学生就会自觉自愿地、主动地参与.可见,教师为学生创设动手操作的学习情境是促使学生主动学习的重要途径之一.

三、方法——学生主动学习的决窍

学生只有掌握了学习方法,才能由“学会”变为“会学”,并由“会学”变为“乐学、善学”.所以,在教学过程中,要重视引导学生掌握学习方法.如,分别取等物质的量的下列各组中的物质,在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气和生成的水的物质的量,彼此相等的物质组是()

(A)甲烷和乙醇(B)乙烯和乙醇

(C)丙烷和甲酸甲酯(D)乙烯和丙烯醇

解析:看到这个题目,不少同学会写出所有物质燃烧的化学方程式,再设物质的量依据化学方程式进行繁杂的计算可得出结论.但通过仔细阅读,发现题目中的已知条件为等物质的量、足量氧气、耗氧量相同、生成水的量相同,而后两个条件则是隐藏的信息,即解答本题的关键,耗氧量由C、H、O三者的物质的量共同决定,生成水的量由H的物质的量决定.如果有机物以通式CxHyOz表示,则耗氧量由x+y/4-z/2可以求得,生成水的量可由求得,通过简单的计算就可得到答案.还有的学生把四组物质的化学式进行变通如下:

(A)甲烷(CH4)和乙醇(C2H6O变式为C2 H4·H2O)

(B)乙烯(C2H4)和乙醇(C2H6O变式为C2 H4·H2O)

(C)丙烷(C3H8)和甲酸甲酯(C2H4O2变式为CH4·CO2)

(D)乙烯(C2H4)和丙烯酸(C3H4O2变式为C2 H4·CO2)

观察分析化学式可知,变式中的H2O和CO2为燃烧产物,不会消耗氧气,则选项(B)、(D)中两组物质耗氧量相同,但选项(B)中两种物质燃烧所生成的水量不同,因此很快得出答案为(D).这种方法较前两种要简单的多,可以节省时间,提高解题速度.

让学生从不同角度去感受、分辨出每种方法的优劣繁简,从而进一步找出最佳解题途径,增强了学生比较、分析的能力,发散了学生的思维,开阔了学生的知识视野,提高了学习的兴趣和主动性.

四、总结——学生自主学习能力的提升

根据试题中出现的重点知识,从类别、结构、性质、规律等方面进行归纳总结,可以让学生学一点,连一串,将复杂、零散的知识系统化、整体化,并把其纳人自己的知识结构中,构成完整的知识体系.比如,通过前面的例题,对有机物燃烧耗氧量的规律可总结为:有机物物质的量一定时,比较判断耗氧量的方法规律:

①若属于烃类物质,根据分子中碳、氢原子个数越多,耗氧量越多直接比较;若碳、氢原子数都不同且一多一少,则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较,

②若属于烃的含氧衍生物,先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式,即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO)2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量.

通过上述规律,还能推出有机物的质量一定时,比较判断耗氧量的规律:

烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比.1 mol C(12 g)消耗1 mol 02,4 mol H(4 g)消耗1 mol O2,所以等质量的烃完全燃烧,H%越多,耗氧量越多,生成水越多,CO2越少.通常可把CxHy化成CHy/x形式进行比较.

归纳总结,把零散的知识点有机结合起来,使所学知识系统化、网络化、条理化,便于学生记忆和应用.然后教师适当地对知识迁移拓展,让学生多方位、多角度思考问题,有利于学生对所学知识的理解和深人.这对学生的智能提高,培养自主学习能力起到事半功倍的效果.

因此,教师要从小处着眼,从一道题、从一节课入手,引导学生探索、总结学习方法,使学生由“学会”变为“会学”,由“要我学”变为“我要学”,真正成为学习的主人.

摘要：在新课程的理念下,要求学生成为学习的主体,教师是化学学习的组织者、引导者.因此,教师必须转换角色,让学生成为学习的主人.

篇9：有机化合物高中化学教案

【关键词】高中化学有机化学模块有效教学策略

有机化学在高中化学中占据着非常重要的位置，这部分内容也是高考中一个常考的考点。有机化学的内容较为零散，很多细碎的知识点都需要学生们有良好的掌握。然而，学生一旦将这部分内容弄懂、弄通后，整个有机化学的部分又会形成一个完整的框架，学生如果能够构建自身牢固的知识框架与知识体系，对很多问题的解决就会十分高效。因此，在有机化学模块的教学中，教师既要保障学生对于基础知识有良好的掌握，又要让学生不断构建自身的知识体系，这样才能够让有机化学内容的教学收获更好的成效。

一、培养学生的空间想象力

有机化学模块内容的学习中，教师首先要培养学生具备良好的空间想象能力，这是学好这部分内容的基础。有机化学中教学重点在于对于很多物质的结构的研究，物质的性质很大程度取决于物质的结构。因此，学生如果能够在良好的空间想象力的引导下对于不同物质的空间结构有准确的判断与掌握，这将会让大家对于物质的性质有很好的推断，进而在很多实际问题的解答时更加准确与高效。教师可以结合一些典型物质的讲解来引导大家仔细分析这种物质的结构特征，并且告诉大家一些常见的判断物质结构特性的方式。这对于学生空间想象力的培养将会起到很好的帮助，并且能够让学生们对于有机化学的内容有更好的理解与吸收。

培养学生的空间想象力可以结合很多内容的教学展开。例如，在研究烷烃的结构时，可以从甲烷分子的结构入手，让学生自己动手制作甲烷、乙烷等烷烃的球棍模型，引导学生分析不同烷烃分子之间的相似点和不同点，得出烷烃的结构特点：以每个碳原子为中心的四面体构型，碳链为锯齿形，分子中只有单键，每个碳原子的四个价键被充分利用。这是非常典型的对于物质的结构特征的分析过程，在其他物质的教学中教师也可以采取这种模式引导大家对于物质的性质展开深入探究。这不仅是对于知识教学的一种良好渗透，随着学生头脑中对于各个物质的结构形态更加了解后，大家的空间想象力也会更好的得到构建。在这样的基础下学生们才能够更好的学习有机化学的知识，并且能够深化对于这些知识的理解与掌握。

二、注重对于物质性质的理解与推断

有机化学模块的学习中，学生们会接触到大量的有机物，每一种物质都有着其特性，无论是结构上、性质上还是用途上。让学生们对于这些物质的性质有良好的理解，并且能够在物质推断中很好的确知物质的性质与种类，这才是学生知识掌握程度的体现。想要培养学生的这方面能力，教师要教给大家更多好的物质性质的判别方式。其中一个很好的突破口就是根据物质的结构来推断物质的性质，这在有机化学知识的学习中是一种很好的学习方法。

有机化学知识庞杂，物质种类繁多，学生不易掌握。想要让知识教学效率更高，教师在课堂上要充分利用好“结构决定性质，性质反映结构”这一重要学科特点，引导大家通过分析有机化合物的分子结构，尤其是官能团的结构，推导出在一定条件下可能断键的部位，将该化学键的断裂与相应的化学反应联系，并通过动画模拟加深理解，然后将某种物质繁杂的化学性质进行本质归类。例如，在讲“乙醛”时，重点抓住分子中的官能团：醛基。醛基中-C-H键断开，可与弱氧化剂银氨溶液、新制氢氧化铜反应，表现出还原性，发生氧化反应;羰基可与H2发生加成反应，表现氧化性，发生还原反应。这便是一个很有代表性的从物质结构来推断物质性质的范例，这种方法还能够在很多其他物质的判定中得到应用。教师要让学生掌握更多好的学习方法与学习技能，这样才能够让大家在有机化学的知识学习时更加高效。

三、构建完善的有机化学知识体系

有机化学模块的内容看似十分零散，然而，高中阶段讲到的这些内容又可以很好的融会贯通，共同形成一个完整的知识体系。随着学生掌握的知识的不断增多，教师可以有意识的深化对于学生知识体系的构建。要让大家在更多好的学习方法的指引下实现知识间的联结与互通，并且让学生不断构建自身的知识网络。这将会帮助学生更好的理解与体会知识间的相互联系与互相作用，进而让大家感受到知识间的关联性。在这样的基础下学生们对于这部分知识才会有更好的理解与掌握。

在教学过程中，教师要充分利用学生已有的认知水平，联系、对比所学习的有机化合物知识，在教师的指导下“系统知识、识同辨异、探寻规律”，这不仅能帮助学生构建“知识点”、“知识线”、“知识网”，还可以顺利突破教学重点。例如，在讲“溴乙烷的化学性质”时，教师可将水解反应和消去反应通过表格的形式作相关对比，并将两者间的差异归纳为“水取（代）醇消（去）”，这不仅揭示了不同反应间的差异，这也更方便学生记忆。

【参考文献】

[1] 魏荣宝. 在有机化学教学中加强学生创新能力的培养[J]. 化学教育，2004 （09）.

[2] 张镇、张晓玲. 建构新时期化学教学创意的思考[J]. 中学化学教学参考，2004（Z1）.

篇10：高中有机化学学习方法

在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，对正确书写反应产物，配平反应方程式将提供很大的帮助。例如乙醇主要化学反应的断键规律：

置换反应：2CH3CH2-O-H+2Na─→2CH3CH2ONa+H2↑

催化氧化：2CH3-CH2-OH+O2 ─→ 2CH3-CH=O+2H2O

(注：每二个氢原子结合一个氧原子生成水，故乙醇与氧气2：1反应)

取代反应：CH3CH2+OH+HBr─→CH3CH2Br+H2O

篇11：高中有机化学教学论文

一、多利用演示实验进行直观教学

演示实验是一种最有效的直观教学方法。有人说，即使讲千遍，不如做实验。要成功地做好演示实验，最起码要做到以下三点：

1、准备要充分。

首先要熟悉教材，熟悉实验内容和实验步骤，明确实验的目的，考虑如何引导学生进行观察，观察什么，如何观察。切莫使演示实验成了“魔术表演”。演示实验即使是最简单的实验，教师在课前都要试做两次，对于反应温度、溶液浓度、药品用量都要做到心中有数。课堂演示要保证万无一失。演示实验所需药品和仪器要列个清单，走进课堂前，一一对照，看是否遗漏，小东小西缺一样都会影响实验的进程，从而影响学生的情绪。

2、操作要规范。

演示实验中，教师的一举一动都会成为学生独立操作的依据和榜样，对学生的实验技能起着示范作用。教师操作应按规定进行，有条不紊。

演示桌上要整洁，与实验无关的东西(哪怕是下一步演示要用的)，皆不要放在演示桌上，以免影响学生观察。试剂的取用要适当，多了浪费，少了现象不明显或造成实验失败。

3、要注意安全。

演示实验要绝对安全。发生事故，无论是学生还是教师，哪一方受伤都会造成不良影响。制取有毒气体，一定要检查装置的气密性。对易燃、易爆要更加小心。例如在演示氯气制法时，适当控制二氧化锰和盐酸的量，以便在收集若干瓶氯气后，所剩氯气的量就很少了，但仍要将多余氯气通入碱液中。最后将装置移到室外，反应基本上就停止了。要学生闻氯要煽闻。为防止意外，每次演示实验，最好都要在提篮中(木制)放些水和湿布。

二、多让学生动手进行操作

学生多动手实验，可以使学生获得生动的感性知识，从而更好地理解、巩固所学化学知识，形成化学概念，促进观察、分析和解决问题等各方面能力的提高，并可激发学生的学习兴趣。在农村中学条件限制的条件下，教学时可采取如下措施：

1、首先做好教学讲授的配套工作

课堂演示实验是配合讲授、课堂讨论的重要环节，好的实验能使课堂气氛生动活泼，学生学习兴趣增强，注意力集中。这就要求我们教师要特别重视常规演示实验，在每次的演示中保证做到：事先做好充分的准备;实验要规范，保证让全班同学看清、看懂。这样做的目的是使同学们注意观察演示实验，发挥教师的主导作用，使演示实验不流于形式，改变按课本背实验的不良做法。

2、为学生多创造动手参与的条件

教师应多为学生创造一个动手参与、动脑思考的课堂气氛，尽可能地将一些演示实验变为学生的小组实验。还可让学生自己设计实验，提出改进实验的思路和方法，变被动为主动，充分调整、调动学生学习的积极性和对化学课的兴趣。

3、充分调动学生的实验积极性

为进一步调动学生化学实验的积极性和参与意识，让学生根据已学知识来自己设计实验，完成实验。例如，将初中化学乙醇和苯、甲醛和乙酸等物质的鉴别改为由学生自己设计动手的实验。原来学生只在作业本上完成乙醇和苯、甲醛和乙酸等物质的鉴别、分离，现在改为由他们先设计合理方案，自己选择仪器，然后独立在实验室完成自己设计自己动手的实验。这样安排，老师虽然费时费力，但学生的实验积极性和参与意识增强了。

三、多让学生想象

1.指导学生想象实验结果

某些实验，由于受乡镇中学条件的限制，只要是学生利用所学知识能进行推测想象的，乃至是学生利用现有智力能进行创造想象的，都可先由学生想象其结果，再由教师(或学生)进行实验验证;现条件下，无法进行实验验证的，可由教师讲解点评。实践证明，这样做的教学效果比直接由实验得出结论的教学效果好得多。

如教学“烯烃化学性质”时，为消除学生由特殊到一般认识过程中的疑惑，可增补实验证明丙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色等。其实施过程，就可采用提出问题、设计实验，先讨论实验结果，

再进行实验验证的方法。指导学生想象实验结果，不仅有利于学生想象能力的.提高，而且有利于学生直觉思维的发展。

2.引导学生设计实验

教学中，指导学生搞好实验设计，启发学生画好实验装置图，完成相应的题目要求等，可使学生创造性想象能力得到锻炼和提高。如做完“钠和乙醇的反应”实验，可提出如下问题：钠取代了羟基上的氢原子还是碳原子上的氢原子?如何设计实验予以证明?由于教学时间的短暂以及还有其它教学任务尚需完成，因而此实验只好使学生通过想象而完成。这样，既要求学生能画出相应的实验装置图或其草图，还要求学生必须明确要取定量的乙醇与过量的钠反应并准确测定生成的氢气的体积，尔后经过计算才能确定。对解决这一问题感到有困难的学生，可引导其回忆已做过的测定电石纯度的实验习题。

四、布置实验作业，培养理解能力

化学实验作业，是学生综合运用基础知识和实验技能的一种多边活动。它包括书面练习、学做实验、观察操作等多种形式。学生通过完成实验作业，将进一步加深理解和消化知识，是又一次灵活运用知识的再实践。又如，在进行中和反应的实验时，碱中滴入石蕊试液变蓝色，酸中滴入石蕊试液变红色，学生用已学过有关酸碱的性质来理解实验现象，因而对中和反应的实质获得本质上的理解。总之，布置实验作业，不仅能使学得的理论知识系统化，更有助于理解能力的培养。正如毛泽东同志所说：“感觉到了的东西，我们不能立刻理解它，只有理解了的东西才更深刻地感觉它。”

五、强调化学实验的预习和课后巩固

1.化学实验是否成功的关键是预习。上课前一天，学生们一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要做的实验。学会先预习，好处很多：

(1)它能强化听课和实验的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课和实验的效率;

(2)它可以节省实验的时间。通过预习时的独立思考，从而缩短做实验和课后做作业的时间;

(3)它可以增强实验的效果。

篇12：高中化学钠的化合物教案

本节介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。

在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。

●教学目标

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。

3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。

●教学重点

1.Na2O2的性质。

2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

●教学难点

过氧化钠与二氧化碳的反应

●教学方法

1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。

2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。

●课时安排

一课时

●教学用具

投影仪

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)

Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体;NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。

●教学过程

[导入]实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗?

[生]可以。

[师]错!这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信?我就用水和CO2来点火给大家看。

[演示实验2—6]用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。

[生]观察记录现象：棉花燃烧起来。

[补充演示]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。

[学生活动]观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火!

[师]棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗?不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。

[板书]第二节钠的化合物

[师]钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。

[板书]一、过氧化钠(Na2O2)

[实物展示]放在无色试剂瓶中的过氧化钠

[学生活动]观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。

[师]由刚才的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反应，那么，它们反应后的生成物是什么呢?

让我们通过实验来进行分析。

[演示实验2—5]把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。

[问]过氧化钠与水剧烈反应生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成?

[生]有氧气生成。

[问]反应得到的溶液是什么呢?让我们用酚酞溶液来检验一下。

[补充实验]在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。

[学生活动]生成了碱性物质——氢氧化钠。

[师]对!请大家写出该反应的方程式。

[生]练习书写过氧化钠和水反应的化学方程式，并由一名学生板演于[板书]一的下面：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

[师]过氧化钠与二氧化碳反应时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧，同时生成碳酸钠。

[学生活动]根据教师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反应的方程式之后。

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

[设疑]尽管过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢?

[学生活动]思考，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反应的产物中有氧气生成;二是要达到着火点，这需要较高的温度，实验时并没有进行点燃，那只能说明反应中放出大量的热。

[师]很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。

[补充演示实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。

[生]观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。

[问]如何解释观察到的实验现象呢?

[生]思考、分析后回答：生成的无色气体那是氧气，酚酞试液变红说明生成了碱性的氢氧化钠，变红后又褪色，说明过氧化钠具有漂白性。

[师]确实如此，由于过氧化钠具有较强的氧化性，从而具有一定的漂白性，那么过氧化钠的漂白性有何用途呢?

[生]在实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[问]过氧化钠还有什么重要用途?运用了什么原理?

[生]过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。因为人进行呼吸时，需要呼出二氧化碳，呼进氧气，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反应生成氧气，以保证人进行正常呼吸。

[师](评价学生的回答)根据过氧化钠的性质，说出过氧化钠应该怎样保存?为什么?

[生]因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。

[问题探究](主要由学生讨论分析得出)

[投影显示]问题1：在过氧化钠(Na2O2)中各元素的化合价是多少价?

[学生活动]分组讨论，分析：根据化合价规律，钠元素由于其最外层电子只有1个，故其为+1价，而在化合物中，各元素化合价代数和应等于零，两个钠离子为+2价，故两个氧离子每一个应该为-1价。

[投影显示]问题2：过氧化钠与水以及过氧化钠与二氧化碳的反应是否属于氧化还原反应?如果是氧化还原反应的话，谁是氧化剂，谁是还原剂?

[学生活动]分组讨论，分析：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中是否有化合价的变化。在过氧化钠和水以及过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠中的

-1价的氧发生了变价，一部分降低为-2价，另一部分升高为0价，故这两个反应都属于氧化还原反应，且由于只有过氧化钠中-1价的氧变价，故在这两个反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

[过渡]当我们用小刀切开钠之后，表面很快变暗，失去了金属光泽，这是因为钠和氧气生成了另一种钠的化合物——氧化钠。

[板书]二、氧化钠(Na2O)

[师]氧化钠是一种白色的固体，也能与水和二氧化碳反应，分别生成氢氧化钠和碳酸钠。

[学生活动]根据教师的提示书写氧化钠与水和二氧化碳的反应，并由一名同学将其板演于板书二的下边。

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3

[师]请大家根据氧化钠和过氧化钠的性质，填写下表。

[投影显示]Na2O与Na2O2性质的比较

[上表画有“▲”者为所要填写内容，此表格也可视学生具体情况而直接向学生展示。]

[讨论]Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中放置，最后产物分别是什么?

[学生讨论后回答]最后均变成Na2CO3。

[师]Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有个弟弟——小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质。

[板书]三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)

[学生活动]观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过自学教材了解二者的俗名、溶解性等物理性质。

[投影板书]Na2CO3和NaHCO3性质的比较

[师]请大家完成表中的①②③④项内容。

[请一位同学上黑板填写]

[问]碳酸钠与碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)是否为同一物质?

[生]不是。

[讲解]碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯净物，碳酸钠晶体在空气中易发生风化而变成粉末。

[问]根据初中所学知识回答，检验某一种物质是否含有碳酸根(CO )，用什么试剂?根据什么现象判断?

[生]回忆，并用口诀的形式回答：碳酸根，加盐酸，反应生成(二)氧化碳，将其通入石灰水，溶液浑浊有沉淀。

[师]如此看来，在碳酸钠中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么，在碳酸氢钠中滴加稀盐酸，现象又如何呢?是否会和碳酸钠与盐酸的反应一样呢?让我们通过实验来得出结论。

[演示实验2—7]Na2CO3与Na2HCO3分别与稀盐酸的反应。

[师]根据实验现象完成表中内容⑤。

[学生回答，教师板书]

产生气体速度比NaHCO3慢产生气体速度较快

CO +2H-====CO2↑+H2O HCO +H+====CO2↑+H2O

[问]那么，滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢?

[生]不一定，还可能含有碳酸氢根。

[问]怎样区别碳酸钠与碳酸氢钠呢?

让我们来做一下碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与氯化钡溶液反应的实验。

[补充实验]在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分别滴加BaCl2溶液。

[师]现在我们根据实验现象来完成表中内容⑥。

[学生回答，教师板书]

有白色沉淀生成无现象

Ba2++CO ====BaCO3↓

[讲解]碳酸盐的`正盐除钠盐、钾盐、铵盐外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。因此，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液时我们常用氯化钡或氯化钙做试剂来进行鉴别。

[过渡]碳酸钠与碳酸氢钠的另一个不同点是它们的热稳定性不同。请大家仔细观察以下实验。

[演示实验]用下图装置演示Na2CO3与NaHCO3的分解。

[师]碳酸氢钠加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。而碳酸钠加热无明显现象，鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体时，我们常用此方法。

[与学生共同完成表中内容⑦]

[板书]稳定不稳定加热易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

[讨论]如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质?

[学生思考后回答]

方案1：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钠，有气体产生且速度快者为NaHCO3，另一种为Na2CO3。

方案2：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为Na2CO3。在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体者为NaHCO3。

……

[师]在所有的检验方案中，应尽可能地从以下几个方面去考虑，首先操作要较简单，其次现象要明显，可操作性要强。

[设疑]根据碳酸钠与碳酸氢钠各自不同的性质，二者有什么用途呢?

[学生活动]自学教材相关内容，并参看图2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”总结归纳二者的主要用途，并将其填入表中内容⑧处。

玻璃、制皂、造纸、纺织、发酵粉、药剂

[问题探究]

[投影显示]问题1：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同?为什么?

[学生活动]讨论，分析：当把碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸时，CO 会和相当多的H+发生如下反应CO +2H+====H2O+CO2,从而很快就有气体生成;而把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，此时H+浓度低，CO 浓度高，首先发生的反应是CO +H+====HCO ，因此开始没有气体生成，只有CO 全部转化为HCO 后，才会因为发生反应HCO +H+====H2O+CO2而产生气体。兼于此，尽管反应物相同，但由于其加入方式的不同将会有不同的现象。

[投影显示]问题2：在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生?为什么?

[学生活动]讨论，思考、分析：碳酸钠溶液中通入CO2气体会发生如下反应

Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3

前边刚学过碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，当然指的是同温条件下，而且反应中还要用掉一部分水，所以生成的溶解度较低的NaHCO3就会从溶液中析出，因此发生的现象应是有晶体析出，也可以说成是沉淀。

[师](补充说明)实际上引起晶体析出除了上述两方面的原因外，还有一点那就是溶质的质量经过反应后还增多了，即每有106 g Na2CO3反应，将生成168 g NaHCO3。

[本节小结]本节课我们介绍了过氧化钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的重要化合物的性质和用途，学习时应重点放在过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解和掌握上。

[作业]P34一、二、三、四

●板书设计

第二节钠的化合物

一、过氧化钠(Na2O2)

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

二、氧化钠(Na2O)

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3

三、碳酸钠与碳酸氢钠(Na2CO3 NaHCO3)

●教学说明

本节课采取了实验、启发、探究式教学方法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过对比、讨论、析疑、释疑，来培养学生分析问题和解决问题的能力。