《第八单元课题2 金属的化学性质》教案 (新版)新人教版

关键词：金属技能课题单元

《第八单元课题2 金属的化学性质》教案 (新版)新人教版（精选5篇）

篇1：《第八单元课题2 金属的化学性质》教案 (新版)新人教版

《第八单元课题2 金属的化学性质》

（第一课时）教学设计

黔西四中李荣

教学目标：

1、知识与技能：

初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、过程与方法：

对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感态度价值观：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。重点：金属活动性顺序的理解和应用。

难点：

1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

教学方法：实验探究、讨论。

教学仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。教学过程：

【视频播放】新闻：海口六旬老汉花了3.8万元买了条“愚人项链”。【多媒体展示】金光闪闪的首饰图片

【提问】同学们你能鉴别上面的首饰是真是假吗？【生】回答

【师】想要解决这一问题，学了今天的内容我们就能辨别真假了，今天这节课我们就来学习课题2 金属的化学性质【板书】课题2 金属的化学性质【课题引入】同学们先来回忆一下以前学过金属与氧气发生的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【生回忆】相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 【问】所有的金属都能和氧气反应吗？【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应：以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。

【小结】金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。这即是金属的第一个化学性质。

【板书】

一、金属和氧气反应金属+氧气→金属氧化物

1、镁、铝在常温下与氧气反应。2Mg＋O22MgO 4Al＋3O

22Al2O3

2、下能反应：以铁、铜在高温下与氧气反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu+O2==2CuO

3、高温下金、银也不能与氧气反应

小结：镁铝活动性强，铁铜活动性次之，金银活动性最弱。

【设问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？【讲解】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进

了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

【设问】为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

【小结】判断金属活动性强弱的方法：通过金属与氧气反应的剧烈程度。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。探究实验一：镁、锌、铁、铜的活泼性

Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 观察现象，比较反应的剧烈程度:用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

（用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。）通过比较、分析，得出结论：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【归纳小结】金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。这即是金属的第二个化学性质【板书】金属与酸发生化学反应金属+酸→金属化合物+氢气

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【观看图8-13】“金属与盐酸反应的比较”

【小结】可以通过金属和酸反应的剧烈程度判断金属的活动性【过渡】上面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

【学生各抒己见，思考，回答】这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

【讲述】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

【板书】置换反应：一种单质和物一种化合反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

特点：A + BC = B + AC 【问】同学们区别一下置换反应与化合反应、分解反应有何不同？【生讨论回答】【生讨论回答】

【归纳小结多媒体展示】化合反应、分解反应、置换反应区别和联系。【PPT展示】课题练习【课堂小结】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸，可判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应

课堂练习： PPT 布置作业：习题1、3、4 板书设计：

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气反应

二、金属与酸反应

置换反应

教学反思：本课内容主要学习金属的两个化学性质，这一知识点考题难，题型多，相当多的学生在灵活运用该知识点解题时存在很大的问题，在课余辅导时间要进行相关习题的讲解和联系，突破这一难点。

篇2：《第八单元课题2 金属的化学性质》教案 (新版)新人教版

教学重点：1．铁的治炼

2．有关铁的锈蚀以及防护©

教学难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。教学过程：

一、金属的存在

1、地球上以单质形式存在的金属只有金、银等很不活泼的金属，其余都以化合物形式存在。

2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石（括号内为主要成分）有：

赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)

二、铁的冶炼

1、炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2、原理：

把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来（不能说置换出来）：3CO + Fe3O3 2Fe + 3CO2

3、一氧化碳还原氧化铁步骤：①通入CO；②加热；③停止加热；④停止通入CO 【例题】用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？【评析】题目所的500t赤铁矿含有不参加化学反应的杂质，需先求出其中参加化学反应的氧化铁的质量。

【答案】氧化铁的质量为：500t×70％＝350t 设350t氧化铁能生成生铁的质量为x Fe2O3+3CO高温===2Fe+3CO2

160 112 350t x×（1-4%）x＝255.2t 本题还有另一种解法，根据化学式计算。

三、金属资源保护

1、金属的腐蚀和防护⑴⑵⑶⑷

⑴铁生锈的主要条件是：铁与空气和水（或水蒸气）直接接触。

⑵铁与氧气、水蒸气等反应生成的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能能像铝一样阻碍进一步锈蚀，所以铁制品能完全锈蚀。

⑶防止钢铁生锈的具体方法有：（如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。）

①在钢铁表面涂油、刷漆； ②在钢铁表面镀耐磨和耐腐蚀的铬；

③制造耐腐蚀的合金如不锈钢等。

2、金属资源保护

① 防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；

篇3：《第八单元课题2 金属的化学性质》教案 (新版)新人教版

一、人体中的化学元素

1、组成人体的元素约有50多种。2．人体中元素的存在形式无机盐

水、糖类、油脂、蛋白质和维生素（主要有C、H、O、N）常量元素（主要有Ca、P、K）—含量超过0.01% 微量元素（主要有Fe、Zn、Se、I）—含量不超过0.01%

3、人体中含量最高的非金属元素是O，含量最高的金属元素是Ca。二、一些元素对人体健康的影响

1、钙、钠、钾元素对人体的影响。

2、一些微量元素对人体的影响。微量元素必需元素非必需元素有害元素

★课件设计：见PowerPoint课件。★ 课堂评价练习：

1、见幻灯片 2．用元素符号填空。

(1)主要存在于骨骼和牙齿中的元素。(2)是血红蛋白的成分，摄人量过高、过低会引起贫血。

(3)能防止龋齿，缺乏易产生龋齿。

(4)缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，过量不会引起中毒。(5)是甲状腺素的重要成分，摄人量不合理会引起甲状腺肿大 I。

３、钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。市场上出售的一种叫果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾（Ｃ６Ｈ５Ｋ３Ｏ７·Ｈ２Ｏ）。下列有关果味酸钾的说法中，正确的是（）

Ａ、该物质每个分子中含２５个原子Ｂ、该物质是由原子直接构成的

Ｃ、该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的

Ｄ、该物质中碳、氢、钾、氧四种元素的质量比是６︰７︰３︰８

5、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为（）A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g 6．某种钙盐包装标签上的部分文字如下.请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g 1

成份表：氯化钠≥88%

钙(以Ca计)(0.5-1.3)% 碘(以I计)（20－50）mg/Kg

(1)包装标签上钙含量是指_______(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。(2)为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是。

篇4：《第八单元课题2 金属的化学性质》教案 (新版)新人教版

(30分钟 40分)

一、选择题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分)1.(2012·广安中考改编)下列成语包含化学变化的是()A.刻舟求剑

B.火树银花

C.风吹草动

D.量体裁衣

2.材料的发展推动社会进步,古人不必经历化学变化就能获取的材料是()A.石料

B.铜

C.铁

D.塑料 3.下列描述中,能说明纸张燃烧是化学变化的是()A.发光、放热

B.产生黄色火焰 C.生成水和二氧化碳

D.纸张的面积变小

4.(2011·扬州中考)下列能量转化过程中,主要发生化学变化的是()

A.①电热器取暖

B.②天然气燃烧 C.③水力发电

D.④太阳能供热

5.下列各组物质中必须利用化学性质的不同才能区别的是()A.水和澄清的石灰水

B.铁和铁锈

C.铁和铝

D.酒精和食醋

二、非选择题(本大题包括4小题,共25分)6.(6分)设计实验鉴别下列物质(操作、现象、结论):(1)水和酒精

利用物理性质鉴别:______________________________________________;利用化学性质鉴别:______________________________________________。(2)氧气和二氧化碳

利用化学性质鉴别:______________________________________________。

7.(6分)从下列Ⅰ组对酒精的部分性质和变化的描述(序号或文字)中,选取适合Ⅱ组要求的答案填入相应的空格里。

Ⅰ组:①通常是无色透明的液体;②易挥发;③能溶解碘和油脂等多种物质;④易燃烧;⑤能与极活泼金属钠、钾等反应生成氢气;⑥当点燃酒精灯时,酒精在灯芯上边汽化边燃烧。

Ⅱ组:(1)用序号回答:上述叙述中,属于物理性质的是__________,属于化学性质的是__________。(2)用文字回答:属于物理变化的是________,属于化学变化的是________。8.(6分)物质的性质决定物质的用途。

下列情况只表现物质的物理性质的是________;只表现物质的化学性质的是________;两种性质均体现的是________。(填序号)①根据氧气和氮气的沸点不同,可分馏液态空气得到氧气 ②木炭可以燃烧,人们利用木炭燃烧放出的热量煮饭、取暖 ③水生动物依靠溶解在水中的氧气而生存 ④铁、铝、铜等金属材料可制成炊具

9.(7分)(探究创新)取一根银白色的镁条做如下实验,并做好记录:

篇5：《第八单元课题2 金属的化学性质》教案 (新版)新人教版

一、教学内容：食盐及其粗盐的提纯

二、教学目标：

1、区别生活中和化学上盐的概念，生活中常见盐的化学式及俗名。

2、了解食盐在生活中的用途和分布。

3、粗盐提纯的实验操作过程及原理。

三、教学重点：

1、盐的概念。

2、过滤的操作要点。

四、实验准备：粗盐提纯实验所需器材一套。

五、教学过程：

（一）问题导入：

1、生活中所指的盐是那种物质？食盐（主要成分是NaCl）

2、判断对错：食盐是盐，盐就是食盐？（食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。因此，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。）

（二）新授

1、学生自学课本P72面内容。

2、教师介绍生活中其它常见的盐，学生熟悉化学式和俗名。

硫酸钡、硫酸铜、硝酸钾、碳酸钠、高锰酸钾、碳酸氢钠、碳酸钙

3、介绍工业用盐亚硝酸钠的相关知识。（亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。）

4、小结食盐的生活用途和人体生理用途。

食盐的生活用途：（1）、氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，（2）、医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，（3）、工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。

食盐的生理用途：（1）维持细胞外液的渗透压

（2）参与体内酸碱平衡的调节（3）氯离子在体内参与胃酸的生成

5、食盐的分布

氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

6、食盐的制取：人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。

（三）粗盐的提纯

1、粗盐的成分：粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)

2、粗盐提纯原理：（1）除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质；

（2）除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。粗盐经过溶解、过滤、蒸发三个步骤后可制得精盐。

过滤操作要点：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后

再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸的间隙，使过滤速度过慢。

蒸发操作要点:(1)当蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热。(2)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(3)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(4)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。(5)取蒸发皿时要用坩埚钳夹取，以免烫伤。

操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是：

溶解:搅拌，加速食盐溶解过滤:引流，防止液体外溅蒸发:搅拌，防止液滴飞溅计算产率：转移固体

4、实验误差分析：过滤后滤液浑浊的原因。

(1)过滤时滤纸破损。(2)仪器不干净(3)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。2.实验产率降低可能出现的原因：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出而使NaCl损失，从而产率降低。

(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

（四）、课堂小结

一、氯化钠 1．氯化钠的组成

2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布

二、粗盐的提纯

1、主要步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。

2、过滤的操作要点：一贴、二低、三靠。