基本能力试题答案

关键词： 试题答案 能力 新课程 教师

基本能力试题答案（共6篇）

篇1：基本能力试题答案

鲁北中学高三年级基本能力期末考试题答案

第Ⅰ卷（选择题，共70分）

一、1—5 CCCAA6—10 CBACA11—15 ＢＣＤＡＣ 16—20ＣＢＡＡＤ

21—25 CBCＢＡ 26—30 BCCAC31—35CCDＢＣ36－40BDDＢＢ 41—45 CDCCC46—50 DDBDB51—55CABAD56—60CDCBC 61—65 AAABD66—70 BDDCB 第Ⅱ卷（共30分）

二、（共9分）71、+2（1分）

72、（1）完全变态（2）食性杂、食量大，繁殖力强，传播途径广（3）遗传（4）生物防治（生物方法防治）（4分）

73、(1)①④(2)参与社会生活(3)吃肉多，人们就会养殖大量动物如鸡、鸭、牛、羊等，这些动物会产生大量温室气体如二氧化碳等，尤其现在人们圈养动物，粪便污染环境。甲烷（或CH4）（4分）

三、（共10.5分）74、（1）选题具有科学性和实用价值（2）选题过大，内容过于宽泛，学生的知识基础、人力、财力、物力无法胜任，不具有可行性（符合题意可酌情给分）（2分）75、①②④⑤（答不全不得分1.5分）76、B（1分）77、参考答案（简便可行，合理即可给分）

①协商解决的办法：可以和这种化肥的经营者磋商，互相交换意见，通过友好协商，自行解决争议。②请求消协调解：可以向当地的消费者协会投诉。③如果和这种化肥的经营者协商不成，向有关行政部门或者农资经营单位的上级部门投诉，请求对自己进行赔偿。（2分）78、实验法调查法（1分）

79、①搜集、整理资料④设计演讲（注意：步骤设计合理，具有一定逻辑性，表述清楚即可）（1分）

80、参考答案（符合题意，其它答案合理也可给分）

不妥之处：经常大量使用化学性肥料，会造成土壤板结、肥力下降，土壤贫瘠化，而且多余的肥料养分（如氮、磷等）会进入水体，造成水体富营养化，危害水生生物，而且化学性肥料的生产还需要消耗大量的原料和能源，不符合可持续发展的要求。1分

合理化的建议：倡导科学种植，要依据土壤养分测定情况，针对不同的农作物，依据不同生长发育时期的需要，适时、适量施肥，而且要多使用农家肥等生物有机肥。1分

四、（共10.5分）81.（1分）DNA；突变；（答对2处得1分）82.（3分）（1）（1分）闭环系统（2）（1分）水龙头；碗内实际水位（答对2处得1分）（3）（1分）D83.（3分）（1）（1分）A；临近自然山水和森林，远离工业区，处于上风向，空气清新。（2）（1分）借景 ；（3）（1分）供游人休息、欣赏，丰富园景。84．（3.5分）（1）2根细竹条（或木条）、细绳（细线）、木锯（1.5分）（2）图①： 用木锯在每根木条的端口处锯一个缺口（为固定细线）图③：在重合处用绳子捆绑固定。（每空1分）

高三年级基本能力期末考试题答案

第Ⅰ卷（选择题，共70分）

一、1—5 CCCAA6—10 CBACA11—15 ＢＣＤＡＣ 16—20ＣＢＡＡＤ

21—25 CBCＢＡ 26—30 BCCAC31—35CCDＢＣ36－40BDDＢＢ 41—45 CDCCC46—50 DDBDB51—55CABAD56—60CDCBC 61—65 AAABD66—70 BDDCB 第Ⅱ卷（共30分）

二、（共9分）71、+2（1分）

72、（1）完全变态（2）食性杂、食量大，繁殖力强，传播途径广（3）遗传（4）生物防治（生物方法防治）（4分）

73、(1)①④(2)参与社会生活(3)吃肉多，人们就会养殖大量动物如鸡、鸭、牛、羊等，这些动物会产生大量温室气体如二氧化碳等，尤其现在人们圈养动物，粪便污染环境。甲烷（或CH4）（4分）

三、（共10.5分）74、（1）选题具有科学性和实用价值（2）选题过大，内容过于宽泛，学生的知识基础、人力、财力、物力无法胜任，不具有可行性（符合题意可酌情给分）（2分）75、①②④⑤（答不全不得分1.5分）76、B（1分）77、参考答案（简便可行，合理即可给分）

①协商解决的办法：可以和这种化肥的经营者磋商，互相交换意见，通过友好协商，自行解决争议。②请求消协调解：可以向当地的消费者协会投诉。③如果和这种化肥的经营者协商不成，向有关行政部门或者农资经营单位的上级部门投诉，请求对自己进行赔偿。（2分）78、实验法调查法（1分）

79、①搜集、整理资料④设计演讲（注意：步骤设计合理，具有一定逻辑性，表述清楚即可）（1分）

80、参考答案（符合题意，其它答案合理也可给分）

不妥之处：经常大量使用化学性肥料，会造成土壤板结、肥力下降，土壤贫瘠化，而且多余的肥料养分（如氮、磷等）会进入水体，造成水体富营养化，危害水生生物，而且化学性肥料的生产还需要消耗大量的原料和能源，不符合可持续发展的要求。1分

合理化的建议：倡导科学种植，要依据土壤养分测定情况，针对不同的农作物，依据不同生长发育时期的需要，适时、适量施肥，而且要多使用农家肥等生物有机肥。1分

四、（共10.5分）81.（1分）DNA；突变；（答对2处得1分）82.（3分）（1）（1分）闭环系统（2）（1分）水龙头；碗内实际水位（答对2处得1分）（3）（1分）D83.（3分）（1）（1分）A；临近自然山水和森林，远离工业区，处于上风向，空气清新。（2）（1分）借景 ；（3）（1分）供游人休息、欣赏，丰富园景。84．（3.5分）（1）2根细竹条（或木条）、细绳（细线）、木锯（1.5分）（2）图①： 用木锯在每根木条的端口处锯一个缺口（为固定细线）图③：在重合处用绳子捆绑固定。（每空1分）

篇2：基本能力试题答案

专业基本能力测试题

一、填空题(每空2分，共30分)

1、《义务教育法》规定，国家、社会、学校和家庭依法保障 适龄儿童、少年接受义务教育的权利

2、预防未成年人犯罪的教育目的是 增强未成年人的法制观念

3、全面实施素质教育要突出抓好四个方面的问题和关键环节：一是积极推进课程改革；二是（改进和加强德育）；三是（要改革评价制度）；四是（建设高素质的教师队伍）。

4、参加继续教育是中小学教师的 权利和义务。

5、社会主义主义教师职业道德修养的主要内容括 政治素质、业务素质 和心理素质。

6、所谓教师德性，是指教师在教育教学过程中不断修养而形成的一种获得性的 内在精神品质。

7、教育教学工作应当符合教育规律和学生身心发展特点，面向全体学生，教书育人，将德育、智育、体育、美育等有机统一在教育教学活动中，注重培养学生 独立思考能力、创新能力 和 实践能力，促进学生全面发展。

8、教师享有法律规定的权利，履行法律规定的义务，应当 为人师表 忠于人民的教育事业。教师应当取得国家规的 教师资格。

二、选择题（每题2分，共30分）

1、“正确的学生观”就是（B）A、让每一个学生都考出好成绩 B、让每一个学生都全面发 C、每一个学生都有同样爱好

D、让每一个学生都文理全能

2、“关注个体差异”就是根据学生实际存在的爱好、兴趣和差异（A）

A、使每一个学生的特长都得到发挥

B、按优、中、差分班教学 C.完全由学生自己决定自己如何学习

D、培养单科独进的尖子生

3.从时间上看，相对其他教育形式来说，家庭教育的特点是(B)A.开始最早持续最短

B.开始最早持续最长 C.开始较晚持续最长 D.开始较晚持续较短

4、新课程在学生评价方面改革的目的是（D）

A以评价促进学生动手能力 B、以评价促进考试成绩提高 C、以评价增加学校招生数量 D、以评价促进学生全面发展 5.以教师的语言为主要媒介系统、连贯地向学生传授知识、表达情感和价值观念的教育方法是(B)A.演示法 B.讲授法 C.谈话法 D.陶冶法 6.在学校教育体系中处于核心地位的是(C)A.后勤工作 B.管理工作 C.教学工作 D.科研工作 7.人的身心发展是指(A)A.身体和心理的发展 B.个性的品德的形成 C.体重和身高的增加 D.技能和技巧的提高 8.教师是教育活动的组织者和领导者，在教育过程中起(C)A.强制作用 B.辅助作用 C.主导作用 D.中介作用

9、中小学教师职业道德建设在教师对待教育事业的较高道德目标是——。（A）

A、献身于人民的教育事业 B、忠于职守，为人师表，积极进取。

10、《中华人民共和国教师法》于____起开始施行.(B)A、1995年9月10日

B、1994年1月1日

11、国家实行（A）制度：中国公民凡遵守宪法和法律，热爱教育事业，具有良好的思想品德，具备本法规定的学历或者经国家教师资格考试合格，有教育教学能力，经认定合格的，可以取得教师资格。

A、教师资格

B、教师竞聘上岗

12、（A）是全面贯彻党的教育方针的根本保证，是进一步加强和改进青少年思想道德建设和思想政治教育的迫切要求。A、加强和改进师德建设

B、加强和改进法制建设

13、智育的根本任务是(A)A.发展学生的智力 B.培养学生的自主性 C.提高学生的生活情趣 D.形成学生的品行

14、我们一直倡导实施启发性教学，它的实质在于（D）。A、教师问学生答 B、学生问教师答 C、教师讲学生听 D、促进学生主动思维

15、以学校为教研工作基地，以学科为教研活动中心，以教师为教研活动主体的教研活动我们通常称之为（C）。

A．校本教研 B．校本研训 C．学科教研

D．学科培训

三、判断题（每题2分，共20分）

1、新课程坚持的“以人为本”，既是为了促进学生的全面发展，也是为了促进教师的专业发展。（）

2、《纲要》提出的要使学生“逐步形成正确的世界观、人生观、价值观”的培养目标，只能在思想品德课中才能实现，其他课程无法实现这一培养目标。（Ⅹ）

3、学校、幼儿园的教职员在征得未成年学生的父母或其他监护人同意的前提下，可以对不听话的未成年学生和儿童实行体罚或者变相体罚。（Ⅹ）

4、适龄儿童、少年的父母或者其他法定监护人无正当理由未依照《义务教育法》规定送适龄儿童、少年入学接受义务教育的，当地乡镇人民政府可以采取罚款等强制措施，督促其履行责任。（Ⅹ）

5、特殊教育教师享有特殊岗位补助津贴。（）

6、国家不鼓励教科书循环使用。（Ⅹ）

7、县级以上人民政府具体负责义务教育实施工作。（Ⅹ）

8、义务教育经费投入实行国务院和地方各级人民政府根据职责共同承担，县级人民政府负责统筹落实的体制。（Ⅹ）

9、宁宁今年小学毕业了，他可以到商店当售货员。（Ⅹ）

10、作为教师应该继续发扬“红烛”“春蚕”的无私奉献精神，而作为校长则应该同时关心教师的专业持续发展。（）

四、简答题（每题5分，共20分）

1、在教学中如何才能保持学生稳定的注意力？

①要利用教学内容来激发学生的学习兴趣。②教学方法要灵活多样，要富有艺术性。③教师讲课要富有激情，以此感染学 生。④要排除影响、分散学生注意力的因素

2、为什么说教育是促进生产力发展的手段？

①教育是劳动力再生产的手段。②教育是科学技术转化为生产力的手段。③教育是产生新的科学技术的手段。

3、教师职业道德与社会一般道德的联系与区别是什么？ ①联系——教师职业道德是社会一般道德在教师职业领域特殊表现和重要组成部分，社会一般道德是教师职业道德的主要价值来源和基础。

②区别：社会一般道德是社会公共生活中最一般最普遍的善恶标准和观念，反映对社会所有人的要求，而教师职业道德是教师职业生活中特有的善恶标准和观念，反映对教师特有的要求；产生的时间和发展有所不同，适用的范围有所不同

4、课外活动是现代教育的产物，它是学校实施教育的重要途径。请你说一说课外活动应该具备哪些基本要求？

答：

①要有明确的目的性。②活动要有吸引力。

篇3：化学基本理论试题分类精编

1.重水(D２O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.１H与D互称同位素

C.H２O与D２O互称同素异形体

D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

2.下列关于３５Cl的说法正确的是( )

A.35Cl2与37Cl2互为同位素

C.３５Cl与３７Cl的得电子能力相同

D.３５Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同

3.若氧元素只有１６O、１８O两种核素,下列说法正确的是( )

A.１６O、１８O具有相同的中子数和不同的质子数

B.１６O、１８O的物理性质和化学性质完全相同

C.通过化学反应可以实现１６O与１８O的相互转化

D.等质量的１６O２和１８O２,所含质子数和中子数均不同

4.同温同压下,等体积的两容器内分别充满１４N１６O和１３C１６O气体,下列对两容器中气体判断正确的是( )

A. 质量相同B. 分子数不同

C. 中子数相同D. 质子数相同

5.假如第117号元素符号暂时被IUPAC

(国际纯粹与应用化学联合会)定为Up,下列关于１１７２９３Up和１１７２９４Up的说法中正确的是( )

A.１１７２９３Up和291117Up是两种元素

B.293117Up和294117Up互为同位素

C.293117Up和294117Up质子数不同 、 中子数相同

D.１１７２９３Up和１１７２９４Up质量数相同、电子数不同6.YBa２Cu８Oｘ(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于３９８９Y的说法不正确的是( )

A.属于金属元素

B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39

D.３９８９Y和３９９０Y是两种不同的核素

二、元素周期表和元素周期律

1.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是( )

A. 原子半径 : 甲 < 乙

B. 非金属性 : 乙 < 丁

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丙<丁

D.最外层电子数:丙>丁>戊

2.某同学设计如下元素周期表。以下说法正确的是( )

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C.原子半径:Z>X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )

A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X >Y

B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

4.右图为元素周期表中短周期的一部分。 下列说法正确的是( )

A.非金属性:Y>Z>M

B.离子半径:M－>Z２－>Y－

C.ZM２分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

5.短周期元素X、Y、Z、W、U的原子序数依次递增。X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Z、W、U原子的最外层电子数之和为13,Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是( )

A.X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序:U>W>X

B.Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液中构成原电池,Z电极上产生大量气泡

C.室温下,0.05mol·L－１U的气态氢化物的水溶液的pH>1

D.Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序:Y>Z>U

6.下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和是21。下列说法不正确的是( )

A.原子半径:Z>W>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W

C.简单氢化物的稳定性:X>Z

D.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物

三、化学键

1.氯化氢和氯化钠是两种重要的含氯化合物。下列表述中正确的是( )

A.二者都是共价化合物

B. 二者的电子式均可表示为

C.二者溶于水均破坏化学键

D.氯化氢中各原子最外层均达到8电子稳定结构

2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大,其中X原子的电子数与电子层数相等,Z为短周期中金属性最强的元素,Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物,Y和W同主族。 下列说法正确的是( )

A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同

B.化合物X２W比化合物X２Y稳定

C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性

D.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

3.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )

A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(R)> r(X)>r(Y)

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素, Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )

A.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ２

5.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是( )

A.689对应原子的半径依次减小

B.27的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C.元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第ⅧB族

D.1可分别与3 4 5均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

6.有关粒子间的作用力,下列说法正确的是( )

A.HF溶于水时,H—F键会断裂

B.H２O２分子中只有极性键

C.NH３是以非极性键结合的分子

D.MgCl２中既有离子键,又有共价键

四、化学能与热能

2. 已知 :

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

3.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),用100mL 5mol·L－１的KOH溶液吸收生成的二氧化碳,恰好生成正盐 。 则此条件下反应的 ΔH 为 ( )

5.1,3-丁二烯(CH２=CH-CH=CH２) 和2-丁炔(CH３-CC-CH３)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料,分别与氢气反应的热化学方程式如下:

由此不能判断( )

A.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变 ΔH

B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性

C.1,3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小

D.2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH,其中正确的是( )

五、化学能与电能

1.下列关于电化学的叙述正确的是( )

A.图1两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨附近溶液变红

B.图2装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C.图3可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O２+2H２O+4e－=4OH－

D.图4可以比较Fe、Zn的活泼性强弱,铁棒一极产生大量黄绿色气体

2.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO４+10FeSO４+ 8H２SO４=2MnSO４+5Fe２(SO４)３+K２SO４+8H２O,盐桥中装有饱和K２SO４溶液。下列叙述中正确的是( )

A.乙烧杯中发生还原反应

B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C.电池工作时,盐桥中的SO４２－移向甲烧杯

D. 外电路的电流方向是从a到b

3.用Na２SO３溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生, 这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是( )

A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极

B.阳极区的pH增大

C.图中的b>a

D.该过程中的产品主要为H２SO４和H２

4. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。 一种以液态肼(N２H４)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的O２作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式:N２H４+4OH－-4e－ N２↑+4H２O

C. 放电时 , 电流从a极经过负载流向b极

D. 离子交换膜需选用阳离子交换膜

5.电化学降解NO３－的原理如下图所示。 下列说法中不正确的是( )

A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO２

B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C.该电解池的阴极反应为2NO３－+6H２O +10e－=N２↑+12OH－

D.若电解过程中转移2mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右) 为10.4g

6.用测量压强的仪器测定生铁在90% 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间的变化如下图所示。下列分析错误的是( )

A.0~t１间可能发生了析氢腐蚀,压强增大

B.0~t１,可能反应放热,温度升高,压强增大

C.t２时压强小于起始压强,可能是发生了吸氧腐蚀

D.整个过程中铁粉发生了氧化反应生成Fe３＋

六、化学反应速率和化学平衡

1.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO２和2mol O２,发生如下反应:ΔH <0 。2min后 , 反应达到平衡 , 生成1.4mol SO3, 同时放出热量QkJ , 则下列分析正确的是 ( )

A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3

B.若反应开始时容器体积为2 L,则有v(SO３)=0.35mol/(L·min)

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO３)<1.4mol

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ

2.在一密闭容器中,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积减半,当达到新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,则下列说法错误的是( )

A. 平衡向正反应方向移动

B. 物质A的转化率增大

C.恒温恒压时再充入物质A,达到新的平衡时A的质量分数增加

D.a>b

3. 为了探索 外界条件 对反应的影响 , 以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应 , 通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数 , 实验结果如下图所示 。 下列判断正确的是 ( )

4.密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H２,在催化剂作用下反应生成甲醇:;CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。图中A、B、C三点均表示在某时刻达到的平衡状态,下列说法正确的是( )

A.A、B两点时容器中,n(A)总<n(B)总

B.设A、B两点的平衡常数分别为KＡ、 KＢ,则KＡ<KＢ

C.自反应开始到达平衡状态所需的时间:tA>tC

D.A、C两点H２的转化率不相等

5.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误的是( )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为,其平衡常数值为1 600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动, 平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

6.T ℃时,在容积为2L的密闭容器中充入气体X(g)与Y(g),发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T１℃ 和T２℃时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列说法中不正确的是( )

A. 容器中发 生的反应 可表示为

B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率为v(X) =0.3mol/(L·min)

C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用了催化剂

七、电离平衡和溶液的酸碱性

1.25 ℃时将10 mL pH=11的氨水加水稀释至100mL。下列判断正确的是( )

A.稀释后溶液的pH=7

B.氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小

D. pH = 11的氨水的浓度为0.001mol·L－１

2.常温下,将浓度均为0.1mol·L－１的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,得到混合溶液1,该混合溶液的pH=9。下列说法正确的是( )

C.常温下,0.1 mol· L－１HA溶液的pH=1

D.0.1 mol· L－１HA溶液中:c(HA) >c(A－)

3.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.图中A、B、D三点处Kｗ的大小关系:B>A>D

B.25 ℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水 , 溶液中的值逐渐减小

C.在25 ℃时,保持温度不变,在水中加入适量NH４Cl固体,体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na＋、Fe３＋、Cl－、SO４２－

4.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.100 ℃时,等体积pH=12的NaOH和pH=2的H２SO４溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7

B.25 ℃ 时,0.2 mol·L－１Ba(OH)２和0.2mol·L－１HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7

C.25 ℃ 时,0.2 mol· L－１NaOH与0.2mol·L－１乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7

D.25 ℃ 时,pH=12的氨水和pH=2的H２SO４溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7

5.常温时,0.01mol·L－１某一元弱酸HX的电离常数Kａ=1.0×10－６,则下列说法正确的是( )

A.上述HX溶液的pH≈4

B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,Kａ值增大

C.加水稀释后,溶液中所有分子、离子浓度都减小

D.加入等体积0.01 mol·L－１NaOH溶液后,所得溶液的pH<7

6.对于常温下的溶液,下列叙述正确的是( )

A.某氨水溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则有a<b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,则此时溶液的pH=7

C. 若1 mL pH =1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

D.1.0×10－６mol·L－１盐酸的pH=6,则1.0×10－８mol·L－１盐酸的pH=8

八、盐类的水解

1.下列关于0.1mol·L－１NH４Cl溶液的说法正确的是( )

A. 向溶液中加滴加几滴浓盐酸 , c ( NH+4) 减少

B.向溶液中加入少量CH３COONa固体, c(NH４＋)减少

C.溶液中离子浓度关系为:c(Cl－)> c(NH４＋)>c(OH－)>c(H＋)

D.向溶液中加适量氨水使混合液的pH= 7,混合液中c(NH４＋)>c(Cl－)

2.下列说法不正确的是( )

值保持增大2浓度均为0.1 mol·L－１的Na２CO３、NaHCO３混合溶液:2c(Na＋)= 3[c(CO３２－)+c(HCO３－)] 3在0.1mol·L－１氨水中滴加0.1mol·L－１盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH－)= 10－ａmol·L－１4向0.1 mol · L－１(NH４)２SO３溶液中加入少量NaOH固体, c(Na＋)、c(SO３２－)均增大5在Na２S稀溶液中,c(H＋)=c(OH－)+2 c(H２S)+c(HS－)

A.14 B.24 C.13 D.25

3.常温下,下列离子浓度关系正确的是( )

A.pH=4的CH３COOH溶液中:c(H＋) =c(CH３COO－)=4.0mol·L－１

B.pH=5的CH３COOH和CH３COONa混合溶液中:c(CH３COO－)>c(Na＋)

C.0.1 mol· L－１CH３COONa溶液中:

c(Na＋)>c(OH－)>c(CH３COO－)>c(H＋)

D.0.1 mol· L－１CH３COONa溶液中:

c(Na＋)=c(CH３COO－)+c(OH－)

4.25 ℃ 时,浓度均为0.1 mol·L－１的溶液,其pH如下表所示。 有关说法正确的是( )

A.酸性强弱:H２CO３>HF B.1和2中溶质均未水解C.离子的总浓度:1>3

D. 4中:c(HCO３－) + 2c(CO３２－) + c(H２CO３)=0.1mol·L－１

5.室温时,向20 mL 0.1 mol· L－１NH４HSO４溶液中滴入0.1mol·L－１NaOH溶液至恰好反应完全。 下列说法正确的是( )

A.整个反应过程中:c(H＋)+c(Na＋)+ c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－)

B.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7): c(NH４＋)>c(NH３·H２O)>c(H＋)>c(OH－)

C.当滴入20 mL NaOH溶液时:

2c(SO４２－)=c(NH３·H２O)+c(NH４＋)

D.当溶液呈中性时:c(NH４＋)>c(SO４２－) >c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)

6.有关下列溶液的叙述不正确的是( )

A.CH３COOH与CH３COONa的混合溶液中:c(CH３COO－)+ c(OH－)= c(Na＋) +c(H＋)

B.常温下,0.1 mol·L－１CH３COONa溶液和0.1 mol· L－１NaHCO３溶液相比, NaHCO３溶液的pH大

C.0.1 mol·L－１的(NH４)２SO４溶液中:c(SO４２－)>c(NH４＋)>c(H＋)>c(OH－)

D.将1mol KCl、1mol NaHS溶于水配成的混合溶液中:n(K＋)=n(S２－)+n(HS－) +n(H２S)

九、难溶电解质的溶解平衡

1.已知:25 ℃ 时,Mg(OH)２的Kｓｐ为5.61×10－１２,MgF２的Kｓｐ为7.42×10－１１。下列判断正确的是( )

A.25 ℃ 时,饱和Mg(OH)２溶液和饱和MgF２溶液相比,前者的c(Mg２＋)大

B.25 ℃时,在Mg(OH)２悬浊液中加入少量的NH４Cl固体,c(Mg２＋)增大

C.25 ℃ 时,Mg(OH)２固体在20mL 0.01mol·L－１氨水中的Kｓｐ比在20mL 0.01mol·L－１NH４Cl溶液中的Kｓｐ小

D.25 ℃ 时,在Mg(OH)２悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)２不可能转化为MgF２

2.难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Kｓｐ来表示,当溶液中相应离子浓度幂之积大于该值时,会形成沉淀。 已知常温下AgCl的Kｓｐ为1.8×10－１０,AgI的Kｓｐ为8.5×10－１７。 若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－１的溶液中加入8mL 0.01mol·L－１AgNO３溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )

A.c(K＋)>c(NO３－)>c(Cl－)>c(Ag＋) >c(I－)

B.c(K＋)>c(NO３－)>c(Ag＋)>c(Cl－)> c(I－)

C.c(NO３－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－) >c(I－)

D.c(K＋)>c(NO３－)>c(Ag＋)=c(Cl－) +c(I－)

3.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr２O７２－和CrO４２－),其流程如下:

已知:步骤3生成的Cr(OH)３在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

下列有关说法不正确的是( )

B.若向K２Cr２O７溶液中加NaOH浓溶液, 溶液可由橙色变黄色

C.步骤2中,若要还原1 mol Cr２O７２－离子,需要12mol(NH４)２Fe(SO４)２

D.步骤3中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr３＋)≤10－５mol·L－１时,可视作该离子沉淀完全]

4.25 ℃ 时 , 用Na2S沉淀Cu2+、 Mn 2+ 、Fe２＋、Zn２＋四种金属离子(M２＋),所需S２－最低浓度的对数值lgc(S２－)与lgc(M２＋)关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A.Kｓｐ(CuS)约为l×10－２０

B.向Cu２＋浓度为10－５mol·L－１的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出

C.向100 mL浓度均为10－５mol·L－１Zn２＋、Fe２＋、Mn２＋的混合溶液中逐滴加入10－４mol·L－１Na２S溶液,Zn２＋先沉淀

D.Na２S溶液中:c(S２－)+c(HS－)+ c(H２S)=c(Na＋)

5.硫酸锶(SrSO４)的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )

1温度一定时,Kｓｐ(SrSO４)随c(SO４２－)的增大而减小2三个不同温度中,313 K时Kｓｐ(SrSO４)最大3283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液4283K下的SrSO４饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

A.12 B.13 C.34 D.23

6.实验:10.1 mol·L－１AgNO３溶液和0.1mol·L－１NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;2向滤液b中滴加0.1mol·L－１KI溶液,出现浑浊;3向沉淀c中滴加0.1mol·L－１KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:

B.滤液b中不含有Ag＋

C.3中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【参考答案及解析】

一、元素、核素与同位素

1.C 【解析】A项,氘(D)是H元素形成的一种核素,原子核外有1个电子;B项,１H与D是H元素形成的两种不同核素,二者具有相同的质子数和不同的中子数,互为同位素;C项,同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体,而H２O与D２O是两种化合物;D项, 1 H２１８O与D２１６O的相对分子质量均为20。

2.C 【解析】A项,同种元素形成的不同核素互为同位素,３５Cl２与３７Cl２是Cl元素形成的单质;B项,二者是同一种有机物,不互为同分异构体;C项,３５Cl与３７Cl互为同位素,二者的核外电子排布相同,其化学性质相同,得电子能力相同;D项,３５Cl－与K＋的核外电子排布相同,但３５Cl－具有还原性,K＋具有氧化性,二者的化学性质不同。

3.D 【解析】A项,１６O、１８O互为同位素, 二者具有相同的质子数和不同的中子数;B项,１６O、１８O的物理性质不同,化学性质相同;C项,１６O与１８O的相互转化是同位素之间的转化,不是化学反应;D项,１６O２和１８O２的摩尔质量分别为32g·mol－１、36g·mol－１,等质量的两种物质,其物质的量不同,所含质子数、中子数均不同。

4.C 【解析】１４N１６O和１３C１６O的比较如下表:

根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下等体积的两种气体含有相同数目的分子,即1４N１６O和１３C１６O的数目相同,则二者所含中子数相同,质子数不同。由于１４N１６O和１３C１６O的摩尔质量不同,则其质量不同。

5.B 【解析】１１７２９３Up和１１７２９４Up是Up元素形成的两种不同核素,具有相同的质子数和不同的中子数,二者互为同位素。

6.B 【解析】３９８９Y的质子数和核外电子数均为39,中子数为50,质子数与中子数之差为11。３９８９Y和３９９０Y是Y元素形成的两种不同核素, 二者互为同位素。

二、元素周期表和元素周期律

1.C 【解析】A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则甲的原子半径大于乙;B项,同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则乙的非金属性强于丁;C项,丙的非金属性比丁弱,则丙的最高价氧化物对应水化物的酸性比丁弱;D项,同周期元素原子的最外层电子数,从左到右逐渐增大。

2.A 【解析】A项,分析题给元素周期表中元素的排列可知,每一周期的前两种元素左右对称分布,其余元素按原子序数的大小顺序先排满左侧表格,再排布右侧表格,由此可知, X、Y、Z元素分别为N、P、O;B项,白格中所含元素除主族元素外,还有２He、１０Ne、１８Ar等0族元素,灰格中都是副族元素;C项,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则有N原子半径大于O,同主族元素自上而下,原子半径逐渐增大,则有P的原子半径大于N,故三种元素的原子半径大小关系为P>N>O;D项,一般来说,元素的非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>P,则简单气态氢化物的稳定性关系为H２O>NH３>PH３,故最稳定的是H２O。

3.A 【解析】据“短周期主族元素X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中”可知,X为N元素,Y为O元素。据“常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液”可知,Z为Al元素,W为S或N元素,又知“短周期主族元素X、Y、Z、W、 Q的原子序数依次增大”,则W为S元素,Q为Cl元素。A项,五种元素形成离子半径的大小顺序为S２－>Cl－>N３－>O２－>Al３＋;B项, NH３具有还原性,Cl２具有强还原性,二者可发生置换反应生成N２和NH４Cl;C项,N元素有多种化合价,可与O元素形成N２O、NO、NO２、 N２O４、N２O３、N２O５等多种化合物;D项,Cl元素的非金属性强于S元素,则HClO４的酸性强于H２SO４。

4.C 【解析】据四种短周期元素在周期表中的相对位置关系可知,X、Y、Z、M依次为He、F、S、Cl元素。A项,元素的非金属性强弱关系为F>Cl>S;B项,离子半径的大小关系为S２－>Cl－>F－;C项,SCl２的电子式为, 各原子的最外层均满足8电子稳定结构;D项,四种元素中,F元素的非金属性最强,但F元素没有最高价氧化物。

5.C 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W、U分别为C、Mg、Al、Si、Cl元素。A项,C、Si、Cl元素的非金属性强弱顺序为Cl>C>Si,则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO４> H２CO３> H２SiO３;B项,Mg、Al、 NaOH溶液形成原电池,Al失去电子被氧化, 作原电池的负极,Mg作正极;C项,HCl为强电解质,0.05mol·L－１HCl溶液中c(H＋)=0.05mol·L－１,则室温下该溶液的pH>1;D项,三种离子半径由大到小的顺序为Cl－> Mg２＋>Al３＋。

6.B 【解析】由X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置关系可知,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期。设X的质子数为x,则Z的质子数为x+7,又知“X、Z的质子数之和是21”,那么x+x+7=21,解得x=7,从而可得X、Y、Z、W分别为N、F、Si、S元素。A项,原子半径大小关系为Si>S>F;B项,Si元素的非金属性比S元素弱,则H２SiO３的酸性比H２SO４弱;C项,N元素的非金属性强于Si元素,则NH３的稳定性强于SiH４;D项,NH３和HF可反应生成离子化合物NH４F。

三、化学键

1.C 【解析】A项,HCl是共价化合物, NaCl则为离子化合物;B项,HCl、NaCl的电子式分别表示为子; C项,HCl溶于水电离出Cl－和H＋,破坏共价键,NaCl溶于水电离出Na＋和Cl－,破坏离子键;D项,HCl中H原子未满足8电子稳定结构。

2.D 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素。A项,O和Na元素形成Na２O和Na２O２两种化合物,前者只含有离子键,后者含有离子键和非极性共价键;B项,O元素的非金属性比S元素强,则H２O的稳定性强于H２S;C项,O、S、Na元素可形成Na２SO４、 Na２SO３,前者水溶液呈中性,后者水溶液由于SO３２－发生水解而显碱性;D项,四种元素的原子半径关系为r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)。

3.D 【解析】由题意知,X为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,R为Cl元素。A项,C和O元素能形成CO２和CO两种常见的气态化合物;B项,四种元素原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O);C项,C和Cl元素形成CCl４,含有极性共价键,Na和Cl元素形成NaCl,含有离子键;D项,Cl元素有+1、 +3、+5、+7价等,与O、Na元素可形成NaClO、NaClO２、NaClO３、NaClO４等化合物。

4.B 【解析】由题意知,W为Li元素,X为C元素,Y为Al元素,Z为S元素。A项,C与H元素形成原子比为1∶1的化合物有C２H２(乙炔)、C６H６、C８H８(苯乙烯)等;B项, CCl４中各原子均满足8电子稳定结构,LiCl中Li原子不满足8电子稳定结构;C项,Al与NaOH溶液、盐酸分别发生反应2Al+2NaOH +2H２O =2NaAlO２+3H２↑ 和2Al+6HCl= 2AlCl３+3H２↑,均有氢气生成;D项,C和S元素形成共价化合物CS２,结构式为S =C =S 。

5.C 【解析】A项,6 8 9对应元素分别为Mg、S、Cl,均处于第三周期,且原子序数依次增大,则原子半径依次减小;B项,27对应元素分别为Na、Al,最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)３,二者能发生反应NaOH+Al(OH)３=NaAlO２+2H２O;C项, 元素10为Fe元素,处于常见周期表的第四周期、第8列,为第Ⅷ族;D项,元素1345分别代表H、C、N、O元素,H与C、N、O元素分别可形成CH２=CH２、NH２-NH２、H２O２等既含极性键又含非极性键的化合物。

6.A 【解析】A项,HF是共价化合物,溶于水时,H—F键断裂电离产生H＋和F－;B项,H２O２分子中含有极性键(H—O键)和非极性键(O—O键);C项,NH３分子中只存在极性键(N—H键),不含非极性键;D项,MgCl２由Mg２＋和Cl－离子构成,只含离子键,不含共价键。

四、化学能与热能

1.D 【 解析 】 A项 , 1mol H 2 ( g ) 完全燃烧生成H 2 O ( l ) 放出的热量比生成H 2 O ( g ) 多 , 则有的 ΔH <-241.8kJ·mol－１;B项,反应2中生成物H２O为气态,因此H２(g)的燃烧热 ΔH ≠ -241.8kJ·mol－１;C项,根据盖斯定律,由2-1可得H２(g)+CO２(g)=H２O(g)+ CO (g) ΔH = (-241.8kJ·mol－１)- (-283.0kJ·mol－１)= +41.2kJ·mol－１,则H２(g)转变成H２O(g)的化学反应不一定放出能量;D项,根据盖斯定律,由1 - 2可得H２O(g)+CO(g)=H２(g)+CO２(g) ΔH =-41.2kJ·mol－１。

2.D 【解析】A项,反应1为放热反应, ΔH１<0,反应2为放热反应,ΔH２<0;B项,反应4为放热反应,ΔH４<0;C项,根据盖斯定律,由1 (4 + 5)可得H２(g)+Cl２(g)=2HCl ( g ), 则有; D 项 ,根据盖斯定律,由1-2×2可得4HCl(g)+ O２(g)=2Cl２(g)+2H２O(g),则有 ΔH３= ΔH１-2ΔH２。

3.D 【解析】100mL 5mol·L－１的KOH溶液中n(KOH)= 0.1L × 5mol·L－１= 0.5mol,与CO２反应恰好生成正盐(K２CO３), 据原子守恒可得,即生成0.25mol CO２放出的热量为QkJ,则消耗1mol C４H１０(g)生成4mol CO２(g)放出的热量为16Q kJ,故反应的 ΔH为-16QkJ·mol－１。

4.B 【解析】根据盖斯定律,由1 (3 ×2 2-1-2 ) 可得

5.C 【解析】A项,根据盖斯定律,由1- 2可得;B项,1,3-丁二烯转变为2-丁炔是吸热反应,则1,3-丁二烯具有的能量低于2-丁炔具有的能量,说明1,3-丁二烯比2-丁炔稳定;C项,题中两个热化学方程式分别表示1,3-丁二烯、2-丁炔与H２(g)的反应,据此无法比较二者燃烧热的大小;D项,根据反应热与键能的关系,及1,3-丁二烯转变为2-丁炔的反应热,可比较2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小。

6.A 【解析】白磷与氧气可发生反应,即P４+5O２=P４O１０,断裂P—P键和O =O键, 而形成P -O键和P=O键。分析图中P４和P４O１０的分子结构可知,该反应中有6mol P-P键和5mol O=O键断裂,同时生成4mol P=O键和12mol P—O键,因此反应热 ΔH=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol－１。

五、化学能与电能

1.C 【解析】A项,图1为电解NaCl溶液装置,石墨为阳极,电极反应式为2Cl－-2e－=Cl２↑,铁棒作阴极,电极反应式为2H２O+ 2e－=2OH－+H２↑,两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时,铁棒一极(负极)溶液变红;B项,牺牲阳极的阴极保护法为原电池装置,图2为电解NaCl溶液装置,其中Zn作阳极,Fe作阴极,可验证外加电流的阴极保护法;C项,图3为原电池装置,碳棒为正极,电极反应式为O２+2H２O+4e－=4OH－,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e－=Fe２＋,可以模拟钢铁的吸氧腐蚀;D项,图4为原电池装置,其中Zn的活泼性比Fe强,则Zn作负极,电极反应式为Zn-2e－Zn２＋,Fe作正极,由于NaCl溶液呈中性,电极反应式为O２+2H２O+4e－4OH－,不能产生黄绿色气体(Cl２)。

2.D 【解析】A项,由原电池总反应及原电池装置图可知,甲烧杯中KMnO４被还原为MnSO４,乙烧杯中FeSO４被氧化生成Fe２(SO４)３,故甲烧杯形成原电池的正极,乙烧杯形成原电池的负极;B项,甲烧杯中的电极反应式为2MnO４－+16H＋+10e－=2Mn２＋+ 8H２O,反应过程中消耗H＋,溶液的pH不断增大;C项,该电池工作时,甲烧杯中发生还原反应,乙烧杯中发生氧化反应,盐桥中的SO４２－移向乙烧杯,K＋移向甲烧杯,以保持甲、乙烧杯中溶液呈电中性;D项,外电路中,电流总是由原电池的正极经导线流向负极,即电流:a→导线→b。

3.B 【解析】A项,由图可知,Pt(Ⅰ)电极上H＋被还原生成H２,SO３２－(HSO３－)在Pt(Ⅱ) 电极上被氧化生成SO４２－,故Pt(Ⅰ)为阴极, Pt(Ⅱ)为阳极,从而可知X为直流电源的负极,Y为正极;B项,由图可知,阳极区发生的反应为SO３２－+ H２O -2e－=SO４２－+2H＋, HSO３－+H２O-2e－=SO４２－+3H＋,电解过程中产生H＋,则阳极区溶液的pH不断减小; C项,电解过程中,由于阳极区不断产生SO４２－和H＋,因此从阳极区流出溶液中H２SO４的质量分数增大,即b>a;D项,电解混合液发生的总反应为, 故该电解过程的产品是H 2 SO4和H2。

4.B 【解析】A项,由图可知,N２H４在a极被氧化生成N２,则a电极为燃料电池的负极,空气通入b电极,O２在b极发生还原反应,则b电极为正极;B项,N２H４在a极被氧化生成N２,电解质溶液为KOH溶液,结合电荷守恒和元素守恒写出电极反应式:N２H４+ 4OH－-4e－N２↑+4H２O;C项,该电池放电时,a极为负极,b极为正极,因此电流从正极(b极)经负载流向负极(a极);D项,b电极发生的反应为O２+2H２O+4e－4OH－,离子交换膜左侧反应中消耗OH－,右侧反应中产生OH－,显然该离子交换膜为阴离子交换膜,使OH－由交换膜右侧进入左侧。

5.D 【解析】A项,NO３－在Ag-Pt电极上被还原生成N２,则Ag-Pt电极为电解池的阴极,从而推知B为铅蓄电池的负极,电极材料为Pb,A为正极,电极材料为PbO２;B项,铅蓄电池工作过程中,Pb在负极发生氧化反应生成PbSO４,电极反应式为Pb+SO４２－-2e－=PbSO４,电极质量增加;C项,电解过程中,NO３－在阴极得到电子被还原为N２,结合电荷守恒和原子守恒写出电极反应式:2NO３－+6H２O+ 10e－=N２↑ +12OH－;D项,Pt电极为阳极,电极反应式为2H２O-4e－=O２↑ + 4H＋,因此交换膜左侧溶液中析出O２,右侧溶液中析出N２,若电解过程中转移2mol电子,阳极上析出16g O２,阴极上析出5.6g N２,同时有2mol H＋透过质子交换膜进入阴极,则左侧溶液质量减少18g,右侧溶液质量减少3.6g, 故两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为14.4g。

6.D 【解析】生铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀,正极反应为2H＋+2e－=H２↑,负极反应为Fe-2e－=Fe２＋;生铁在极弱酸性或中性溶液中发生吸氧腐蚀,正极反应为O２+ 2H２O+4e－=4OH－,负极反应为Fe-2e－=Fe２＋,且铁与酸反应过程中还放出热量。 A项,由图可知,0~t１时间段内,气体压强增大,其可能原因是生铁发生了析氢腐蚀产生了H２,气体的总物质的量增大;B项,0~t１,生铁被腐蚀时,反应放出热量,使体系温度升高,气体受热膨胀,气体压强增大;C项,t１~t２时间段气体压强减小,且t２时压强小于起始压强, 其可能原因是生铁发生了吸氧腐蚀,消耗了O２,气体的压强减小;D项,生铁无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极反应均为Fe-2e－= Fe２＋,Fe被氧化生成Fe２＋。

六、化学反应速率和化学平衡

1.C 【解析】A项,由于该反应是在恒温恒压下进行,因此反应前后气体的压强保持不变,则反应前后的压强之比为1∶1;B项,达到平衡时生成1.4mol SO３,则反应消耗1.4mol SO２和0.7mol O２,平衡时气体的物质的量分别是SO２为2.6mol,O２为1.3mol,SO３为1.4mol,平衡时气体的总物质的量为5.3mol, 而开始时气体的物质的量为6mol,容器的容积为2L,则平衡时容器的容积为; C项 , 该反应是放热反应 ,在恒压绝热条件下进行反应 , 反应气体的温度升高 , 根据勒夏特列原理 , 平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动 , 故达到平衡时生成SO3的物质的量必然小于1.4mol ; D项 , 该反应的正反应是气体体积减小的反应 , 随着反应的进行 , 容器内的气体压强减小 , 在恒温恒容条件下进行该反应 , 则反应后容器内气体压强减小 , 平衡逆向移动 , 达平衡时放出热量小于QkJ 。

2.C 【 解析 】 将容器体积减半 , 压强增大为原来的2倍 , 假设平衡不移动 , 则A的浓度应增大为原来的2倍 , 而实际A的浓度增大为原来的1.8倍 , 说明该过程平衡正向移动 , 而增大压强 , 平衡向气体总分子数减小的方向移动 , 则有a>b , A的转化率增大 , 故A 、 B 、 D三项说法均正确 ; 恒温恒压时 , 再充入A物质 , 相当于保持容器内A的物质的量不变 , 增大压强 , 平衡正向移动 , A的质量分数减小 , 故C项说法错误 。

3.C 【 解析 】 由图可知 , 压强一定时 , 温度升高 , Z的物质的量分数减小 , 说明升高温度 , 平衡逆向移动 , 该反应的正反应为放热反应 , 则有 ΔH<0 , 可排除A 、 D选项 ; 温度一定时 , 增大压强 , Z的物质的 量分数增 大 , 说明增大 压强 , 平衡正向移动 , 该反应的正反应是气体分子总数减少的 反应 , 则有a+b>c , 据此可排 除B项 。

4.C 【 解析 】 A项 , 该反应的正反应是气体总分子数减小的反应 , 反应正向进行 , 气体的总物质的量减小 , A 、 B两点反应物的起始量相等 , B点CO的转化率高于A点 , 则B点反应正向进行的程 度比A点大 , 因此有n ( A ) 总 > n ( B ) 总 ; B项 , 由图可知 , A 、 B两点的温度相同 , 而平衡常数只与温度有关 , 温度相同 , 则平衡常数相同 , 即K A =K B ; C项 , 由图可知 , C点的温度 、 压强均大于A点 , 而温度越高 , 压强越大 , 反应速率越快 , 达到平衡的时间越短 , 因此有t A >t C ; D项 , 反应开始时CO 、 H 2的物质的量均相等 , 而A 、 C两点CO的转化率均为0.5 , 显然反应过程消耗CO的物质的量也相等 , 结合方程式可知 , A 、 C两点消耗H2的物质的量相等 , 故A 、 C点H2的转化率相等 。

5.C 【 解析 】 由表中数据可知 , 反应过程中X 、 Y的浓度减小 , Z的浓度增加 , 显然X 、 Y是反应物 , Z是生成物 。 达到平衡 时 , X 、 Y 、 Z的物质的 量浓度变 化值分别 为0.05mol · L-1、 0.15mol · L-1和0.1mol · L-1, 其比值为1∶3∶2 , 从而可知该反应可表示为, 利用 “ 三段式 ” 法进行计算如下 :

则X的转化率为, 平衡常数, A 、 B两项说法都正确 ; 增大压强 , 平衡正向移动 , 但由于反应体系的温度不变 , 则平衡常数不变 , C项说法错误 ; 改变温度 , 平衡将发生移动 , 若正向移动 , 则平衡常数增大 , 若逆向移动 , 则平衡常数减小 , D项说法正确 。

6.B 【 解析 】 A项 , 前3min内 , X 、 Y 、 Z的物质的量 变化值分 别为0.6mol 、 0.2mol和0.4mol , 其比值为3∶1∶2 , 则反应方程式为; B 项 , 前 3min 内 , 用X表示的反 应速率为); C项 , 由图2可知 , T2>T1, 温度越高 , Y的百分含量越低 , 说明该反应为吸热反应 , 升高温度时 , 平衡正向移动 , 平衡常数K增大 ; D项 , 图3和图1相比较 , 只是缩短了达到平衡的时间 , 而其他没变化 , 说明是使用了催化剂 。

七、电离平衡和溶液的酸碱性

2.D 【解析】浓度均为0.1mol·L－１的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA,混合溶液的pH=9, 说明A－发生水解反应,HA为弱酸。A项,溶液呈碱性,则有c(OH－)>c(H＋),据电荷守恒有c(A－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋),从而可得c(A－)<c(Na＋);B项,混合溶液1的体积是原HA溶液体积的2倍,据A原子守恒, 则有c(HA)+c(A－)=0.05mol·L－１;C项, HA为弱酸,部分发生电离,常温下, 0.1mol·L－１HA溶液的pH>1;D项,HA是弱电解质,电离程度较小,则HA溶液中: c(HA)>c(A－)。

3.B 【 解析 】 A项 , K w只与温度有关 , A 、 D两点处K w相等 ; B项 ,, 向pH =1的稀硫酸 中逐滴加 入pH=8的稀氨水 , 溶液中的c ( OH ) 增大 , 则的值逐渐减小 ; C项 , 在水中加入NH４Cl固体,NH４＋发生水解反应,即NH４＋+H２ONH３·H２O+H＋,溶液的酸性增强,溶液中c(H＋)增大,由于温度保持25 ℃不变,则溶液中c(OH－)减小,不能实现从A点变化到C点;D项,由图可知,A点溶液中c(OH－)=c(H＋),溶液呈中性,而Fe３＋水解使溶液显酸性,故不可能大量存在Fe３＋。

4.D 【解析】A项,由图可知,100 ℃ 时Kｗ=10－６×10－６=1×10－１２,pH =12的NaOH溶液中c(NaOH)=1mol·L－１,pH=2的H２SO４溶液中c(H２SO４) = 0.005mol·L－１,等体积的两种溶液混合后, NaOH溶液剩余;B项,Ba(OH)２为二元碱, HCl为一元酸,二者等浓度、等体积混合后, Ba(OH)２有剩余,所得溶液显碱性,溶液的pH >7;C项,25℃时,等浓度、等体积的NaOH溶液和乙酸溶液混合,二者恰好反应生成乙酸钠, 由于CH３COO－发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7;D项,NH３·H２O是弱电解质,25 ℃ 时,pH =12的氨水和pH =2的H２SO４溶液等体积混合,充分反应后,氨水有剩余,所得溶液呈碱性,溶液的pH大于7。

5.A 【 解析 】 A项 , HX的电离平衡常数为, 而, 则有c ( H + ) ≈1.0×则有c(H＋)≈1.0× 10－４mol·L－１,该弱酸溶液的pH≈4;B项,加入NaOH溶液,OH－与H＋结合生成H２O,弱酸的电离平衡向右移动,而Kａ只与温度有关, 温度不变,Kａ的值不变;C项,加水稀释时, HX、X－、H＋的浓度均减小,由于温度不变,Kｗ不变,则c(OH－)增大;D项,加入等体积0.01mol·L－１NaOH溶液,二者恰好完全反应生成NaX,由于X－发生水解反应而使溶液显碱性,溶液的pH>7。

6.C 【解析】A项,氨水稀释后,溶液的pH变小,则有a>b;B项,滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,此时溶液的pH不一定等于7,酚酞试液在pH<8.2的溶液中即为无色;C项,pH =1的盐酸中c(H＋)= 0.1mol·L－１,1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH =7,则有c(OH－)=10－２×c(H＋)= 0.001mol·L－１, 则NaOH溶液的pH = 11;D项,1.0 × 10－６mol·L－１盐酸的pH=6,稀释100倍后, 溶液中c(HCl)= 1.0×10－８mol·L－１,但酸溶液稀释后仍呈酸性,其pH接近7。

八、盐类的水解

1.B 【解析】NH４Cl溶液中存在的水解平衡为NH４＋+ H２O幑幐NH３·H２O+ H＋。A项,滴加几滴浓盐酸,溶液中c(H＋)增大,水解平衡逆向移动,溶液中c(NH４＋)增大;B项,加入少量CH３COONa固体,CH３COO－与NH４＋的水解反应相互促进,NH４＋的水解平衡正向移动,溶液中c(NH４＋)减少;C项,由于NH４＋发生水解反应而使NH４Cl溶液显酸性,则有c(OH－)<c(H＋),根据电荷守恒可得c(Cl－) +c(OH－)=c(NH４＋)+c(H＋),则有c(Cl－)> c(NH４＋);D项,加适量氨水使混合液的pH= 7,则有c(OH－)=c(H＋),据电荷守恒有c(NH４＋)=c(Cl－)。

3.B 【解析】A项,pH=4的CH３COOH溶液中,c(H＋)=1×10－４mol·L－１;B项, pH=5的CH３COOH和CH３COONa混合溶液中,CH３COOH的电离程度大于CH３COO－的水解程度,则有c(CH３COO－)>c(Na＋);C项, CH３COONa溶液中CH３COO－发生水解反应而显碱性,但CH３COO－的水解程度较小,则有c(CH３COO－)>c(OH－);D项,据电荷守恒可得c(Na＋) + c(H＋) = c(CH３COO－) +c(OH－)。

4.C 【解析】A项,相同浓度的NaF和NaHCO３溶液相比,前者的pH小于后者,说明HCO３－的水解程度大于F－,从而可知HF的酸性比H２CO３强;B项,NaCl为强酸强碱盐, 不发生水解反应,而CH３COONH４为弱酸弱碱盐,CH３COO－和NH４＋的水解程度相当,其溶液呈中性;D项,据C原子守恒可得c(HCO３－) +c(CO３２－) +c(H２CO３) =0.1mol·L－１。

5.A 【解析】A项,整个反应过程中所得溶液都呈电中性,据电荷守恒可得2c(H＋)+ c(Na＋)+c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－);B项,当V(NaOH)=30mL时,溶液的pH>7,此时溶液显碱性,溶液中c(H＋)<c(OH－);C项,V(NaOH)=20mL时,二者反应生成等量的(NH４)２SO４和Na２SO４,据物料守恒可得2c(SO４２－) = c(Na＋) + c(NH３·H２O) + c(NH４＋);D项,据电荷守恒可得c(H＋)+ c(Na＋)+c(NH４＋)=c(OH－)+2c(SO４２－),溶液呈中性时,则有c(H＋)=c(OH－),从而可得c(Na＋)+c(NH４＋)=2c(SO４２－),由C项分析可知,二者等体积混合时,由于NH４＋的水解而使溶液呈酸性,若使溶液呈中性,应加入过量的NaOH溶液,综合上式可得c(Na＋)>c(SO４２－) >c(NH４＋)。

6.C 【解析 】A项,CH３COOH与CH３COONa的混合溶液呈电中性,据电荷守恒可得c(CH３COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+ c(H＋);B项,由于CH３COOH的酸性强于H２CO３,因此浓度均为0.1mol·L－１的CH３COONa溶液和NaHCO３溶液相比,后者的水解程度大于前者,故NaHCO３溶液的pH大;C项,(NH４)２SO４溶液由于其中少量的NH４＋发生水解而显酸性,则有c(H＋)> c(OH－),且c(NH４＋)>c(SO４２－);D项,KCl和NaHS混合溶液中,据物料守恒可得n(K＋)= n(Cl－),n(Na＋) = n(S２－) + n(HS－) + n(H２S),而n(K＋)= n(Na＋)=1mol,从而可得n(K＋)=n(S２－)+n(HS－)+n(H２S)。

九、难溶电解质的溶解平衡

1.B 【解析】A项,Mg(OH)２、MgF２的Kｓｐ表达形式相似,因此其Kｓｐ越大,溶解产生离子的浓度越大, 由于Kｓｐ(MgF２) > Kｓｐ[Mg(OH)２],故饱和MgF２溶液中c(Mg２＋)大;B项,加入少量的NH４Cl固体, NH４＋与OH－反应生成NH３·H２O,溶液中c(OH－)减小,Mg(OH)２的沉淀溶解平衡正向移动,因此溶液中c(Mg２＋)增大;C项,Kｓｐ只与温度有关,与溶液的酸碱性无关;D项, Mg(OH)２悬浊液中存在沉淀溶解平衡,当加入较浓的NaF溶液,若c２(F－)·c(Mg２＋)> Kｓｐ(MgF２),可生成MgF２沉淀,从而实现Mg(OH)２转化为MgF２。

2.A 【解析 】 由于Kｓｐ(AgI) < Kｓｐ(AgCl),因此向5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－１的溶液中加入8mL 0.01mol·L－１AgNO３溶液,先生成溶解度更小的AgI沉淀,I－沉淀完全后,部分Cl－再与Ag＋反应生成AgCl沉淀,而K＋、NO３－不发生离子反应,则有c(K＋)>c(NO３－)>c(Cl－)。由于AgCl、AgI均存在溶解平衡,且都产生Ag＋,则有c(Ag＋)>c(I－)。

3.C 【解析 】A项,步骤1中,当v正(CrO４２－)= 2v逆(Cr２O７２－)时,各物质的浓度保持不变,则反应2CrO４２－+2H＋幑幐Cr２O７２－+H２O达到平衡状态;B项,K２Cr２O７溶液中存在平衡2CrO４２－+2H＋幑幐Cr２O７２－+H２O,加入NaOH浓溶液,OH－与H＋结合生成H２O, 溶液中c(H＋)减小,平衡逆向移动,溶液由橙色变黄色;C项,步骤2中,Cr元素由+6价降低为+3价,而Fe元素由+2价升高为+3价,还原1mol Cr２O７２－离子时,转移电子为6mol,据得失电子守恒可知, 需要6mol (NH４)２Fe(SO４)２;D项,Cr(OH)３在溶液中存在沉淀溶解平衡,即当溶液的pH=5时,溶液中, 可认为废水中的铬元素已基本除尽 。

4.B 【解析】A项,由图可知,当lg c(S２－) = -25时,lgc(Cu２＋)= -10,据此可得Kｓｐ(CuS)= 1 × 10－３５;B项,由图可得Kｓｐ(ZnS)>Kｓｐ(CuS),因此向Cu２＋浓度为10－５mol·L－１废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出;C项,由图知,CuS的Kｓｐ最小,故CuS最难溶,则首先出现的沉淀是CuS;D项, Na２S溶液中,据物料守恒可得2c(S２－)+ 2c(HS－)+2c(H２S)=c(Na＋)。

5.D 【解析】Kｓｐ只与温度有关,与离子浓度大小无关,1错误;依据图像所示曲线知, 313K时,Kｓｐ(SrSO４)最大,2正确;据Kｓｐ= c(Sr２＋)· c(SO４２－),lgKｓｐ= lgc(Sr２＋)+ lgc(SO４２－),lgKｓｐ越大则Kｓｐ越大,结合图像可知,313K时,Kｓｐ(SrSO４)最大,283K时,a点对应溶液Qｃ<Kｓｐ,是不饱和溶液,3正确; 283K下的SrSO４饱和溶液升温到363 K时, 因363K时的Kｓｐ小于283K时的Kｓｐ,故溶液变为过饱和溶液,4错误。

篇4：基本能力试题答案

“基本能力”试卷充分体现了考试说明所提出的测试目标和考查要求，整个试卷以高中新课程的技术、体育与健康、艺术、综合实践、人文与社会、科学等六个学习领域的课程标准为依据，着眼于学习领域的整合，着眼于知识、能力、素养、情感与价值观的有机联系，着眼于书本知识与生产生活的联系，努力做到源于课本而高于课本，基于单个学习领域而高于单个学习领域，联系生产生活而高于生产生活的直接经验，体现知识、能力、素养、情感与价值观等要素的综合性运用，重点考查考生理解能力、判断能力、分析综合能力、表达与应用能力、艺术鉴赏能力等人文科技综合素质，使试题的导向有利于全省在各科教学中全面实施素质教育。从实际效果来看，“基本能力”试题是比较成功的，达到了预期测试目标。它无论对高校选拔优秀学生，还是对于促进基础教育课程改革与发展，都是非常有益的。

首次新课程高考的亮点

利于全面推进素质教育和新课改，利于实现考、改合一。对于中学教育教学具有重要的正面导向作用

“基本能力”试题的导向作用主要表现在四个方面：

一是有利于引导中学按照高中课程方案要求开齐开好课程。试卷不强调各领域、各学科所占的分数比例，2007年试卷中六个领域所占的卷面分数分别是：技术15分(信息技术9分，通用技术6分)、艺术17分(美术7分，音乐10分)、体育与健康7分、人文与社会28分、科学24分、综合实践活动9分，各领域所占分值比例没有明确的规定。二是有利于纠正文理偏科的问题，培养学生的综合素质。三是有利于引导学生观察、关注与热爱生活，并运用所学知识解决生活与社会实际问题；四是有利于引导学生注重知识、能力、素养、情感与价值观等方面的全面发展。试卷共设有11道大题，54道小题，覆盖了六个学习领域，兼顾了文理科考生，命题面向生活和社会实践，凸现了对知识、能力、素养、情感与价值观等各要素的综合考查。在第Ⅰ卷的15道小题中，人文艺术领域的有4道小题，健康与体育领域的有6道小题，科学、技术领域的有5道小题。第Ⅱ卷共有8道大题，各大题都力求整合不同的学科、不同的学习领域，并兼顾知识、能力、素养、情感与价值观等考查目标。如，第九大题重点考查情感态度。涉及了亲情、友情、乡情、爱国情等不同层面的情感；第十大题重点考查价值观，涉及了以人为本的价值取向、社会主义荣辱观、面对挫折的态度等；第十一大题重点考查学生的研究性学习能力，具有很强的探究性、实践性和开放性。

试卷设计立意较高，具有比较周密的整体考虑和比较严密的逻辑结构

第Ⅰ卷分人文艺术、体育与健康和生活中的科技三大版块。第Ⅱ卷的8道大题涉及了科学发展、创新、和谐、多样性、科学与艺术、情感、价值观及研究性学习等内容。在每道大题的设计上，均强调题干与主题的关联、小题与大题的关联及每道大题之下各小题之间的关联等逻辑关系，确保了试题结构的严谨。例如，第四大题题干为：2006年12月7日召开的中央经济工作会议提出了“又好又快”的发展方针，充分体现了落实科学发展观的要求。在科学发展的主题之下，第16题涉及“绿色GDP"，第17、18题涉及山东产业结构，第19题涉及节能，第20题涉及统筹城乡发展与社会主义新农村建设。

试题选材注重时代性、科学性、经典性、多源性、生活性与审美性，并凸显齐鲁文化特色

试题选材具有鲜明的时代性，整个试卷都洋溢着浓郁的时代气息。以人为本、和谐社会、科学发展、创新体系等新理念渗透到了试题的设计中；奥运会等活动与内容成为试题的背景材料。材料多来自经典性文献和权威性书刊，保证了试题的科学性和严谨性。试题设计还充分重视材料的人文内涵与审美观感。展示了传统文化的活力与魅力。如第48题引用的“文王拘而演《周易》；仲尼厄而作《春秋》；屈原放逐，乃赋《离骚》……”等材料，都有很强的审美性。 另外，许多题目还都注重了与现实生活的结合，尽量选用生活气息浓厚的材料，如关于全国爱牙日、天气预报符号等方面的题目。试题的设计同时也关注了材料的地方特色，如第17题考查了关于山东省1999—2005年产业结构变化的情况，第18题考查了关于山东省旅游业发展的情况，第28题考查了孔子的人本思想，等等。

试题设计注重基础性，考查范围广泛，艺术领域还涉及了小学和初中内容

试题设计注重考查考生应具备的适应社会生活最基本的基础知识、基本技能、学习能力、实践能力及情感态度和价值观，值得一提的是，艺术领域的试题还涉及了小学和初中知识。如第30、42题所考的音乐内容是学生从小学一年级就开始接触的，学生答错答案不但涉及高中复习的问题，还涉及到小学、初中课程开设的问题。其中的第30题，整个山东省考生的正确率不足5％，那是因为其中识谱、节奏、节拍的强弱是音乐中的识谱能力，这是需要在长时间、反复的读谱练习中才能认识和掌握的，并不是一蹴而就的。再如第43、45题，考查的内容包括情感体验、美术语言和社会观察能力，这些都是考生从小学一年级开始接触的，需要长期的积淀才能正确做答。艺术领域的试题设计充分体现了该领域的学科特点，深刻说明了培养学生艺术素养需要长期的过程。这就要求我们要在巩固“普九”成果的基础上，深化小学、初中、高中各学段的课程改革，全面实施素质教育，继续保持“小学基础好，初中腰杆硬，高中质量高”的良好局面。

突出对人文与科技素养和能力的考查，切实考查基本能力

试题突出了对考生的人文科技素养与基本能力的考查，尽量避免让考生通过死记硬背知识应对“基本能力”测试。试题以考生所学的基本知识体系为依托，以基本的科学与人文素养、基本能力为考查重点，既重视考查考生以所学知识为依托进行知识创新、信息处理与分析解决问题的能力，也不回避体现人的基本素养的最基本知识，以及对知识与能力作统一的把握与理解。试题实现了对考生进行应知应会基本能力考查的目标，同时也摒弃了对死记硬背知识的考查，不给学生增加额外负担，反而有利于学生健康快乐地成长。

新高考“基本能力”模块必须更

加关注人的发展

通过这次新高考“基本能力”模块的检验，我们在肯定成绩的同时也看到了不足，看到了高中新课程改革必须更加关注人的发展，更加注重教育的实效性。

严格执行国家课程方案，开齐、开好课程

“基本能力”测试包括六个学习领域的必修内容，学校必须严格执行国家课程方案，按照课程设计开齐、开好课程，这是应对基本能力测试的最有效措施。如果轻视“基本能力”测试的相关学科，开课不齐、课时不足、开课质量不高，甚至个别学科根本就未开课，存有观望、等靠的侥幸心理，对学生而言是极不负责的。学校一定要立足校情和学情，充分利用已有的课程资源，积极开发新的课程资源，保证依据各相关学科的课程标准要求完成教学任务。对高一、高二的教学不足要采取多种教学方式，想方设法，力争在最短的时间给学生补课，让学生掌握相关学科主干性、基础性、常识性的知识，以适应基本能力测试的要求。同时，也要把“基本能力”测试的应对从小学和初中抓起，加强义务教育学段和高中学段在“基本能力”的教学内容、学习心理、教学策略等层面的衔接，建立应对“基本能力”测试的长效机制。

加强管理，保证科学、高效的备考

建议学校成立“基本能力”备考领导小组和教研组，领导小组负责“基本能力”备考的宏观调控、工作协调、信息保障和方向指导；组织成立“基本能力”教研组，让责任心强、学业知识扎实的骨干教师任组长，从六个学习领域任课教师中选拔出优秀教师组成学科组，教研组长要协调好六大领域的教学情况，协调好课时、进度、作业量，正确处理好练习与考试、考试与讲评的关系，做到学科学习与日常积累相结合、分科推进与团体应对相结合。加强校本教研，研究学科知识和技能，围绕学科主题、生活主题、时代主题进行主题研究，提高备考内容的针对性，克服盲目性和随意性。主题研究要符合“基本能力”测试命题指导思想和九项测试目标的要求，主题数量要适量、难度要适中。校本教研活动中教师要主动合作，在集体备课中充分发挥出集体的智慧，力争在最短的时间内取得最大的备考效益。学校要制定有效的奖惩措施，要把个人评价与集体评价有机地结合起来，可以采用捆绑式评估，双向承包，承包到学科，承包到班级。

加强对考试说明、课程标准和高考试题的研究，把握正确的备考方向

想让学生在高考“基本能力”试题中拿到高分，教师必须要认真研究“基本能力”测试考试说明，真正明确“基本能力”测试的内涵、命题指导思想、测试目标、考试范围、考试形式与卷面结构，做到方向对、路子正，切忌将“基本能力”测试与“综合能力”测试混淆甚至等同起来。“基本能力”测试强调命题导向与学科课程目标相一致，试题设计应符合所考查学科能力的特点，教师要按照相关学科的课程标准要求组织教学，充分利用课程资源，体现课程性质和课程理念，注重学科间的联系，全面落实课程目标。高考试题是考试说明的真实反映和忠实体现，教师要对2007年高考试卷细研深究，把握试题特点。精心进行研究，科学预测命题趋势，准确把握备考方向。

注重基础，加强综合，保证备考效果

“基本能力”测试注重考查考生应具备的适应社会生活最基本的基础知识、基本技能、学习能力、实践能力及情感态度和价值观，同时，它也特别注重“整合性”，强调试题均采用综合题的形式，打破学习领域与学科界限，以研究主题的形式，借助一定情境对各相关领域与学科知识进行适度的整合，而不是机械地划分各学科所占分值的比例。这种“基础性”“整合性”的命题特点，决定了教师只有采取着眼于基础、加强于综合的策略，才可能取得比较理想的备考效果。着眼于基础要以课堂教学为主阵地，倡导情景教学，加强学科间综合。学科间综合是对围绕特定情境和问题而触发的具有内在关联的不同领域与学科间的知识、能力的互动互证；综合的切入点是某种知识技能与社会生产生活具体而有机的联系；综合的目的在于通过多学科的知识与能力的互动互证解释自然或社会现象、解决实际问题。如，以2008年我国举办第29届奥运会为题材，可以考查有关的建筑结构的设计、福娃的设计等等，把时代性、生活性、综合性融入到课堂去。

联系社会热点，学以致用，有效提高“基本能力”

“基本能力”测试贴近学生的日常生活与学习生活，反映时代变化，体现时代精神。各科教学中应尽力挖掘教材中“理论与实践”的结合点，以知识的灵活应用作为学习目标，努力做到学以致用；应密切联系生产生活实际，要关注生活、关注社会发展、关注时代进步，特别应关注山东特色的文化、经济等热点问题，引导学生运用所学知识进行分析、推理、综合，找出解决实际问题的方法，增强在社会生产和生活中的判断和决策能力，培养学生的迁移能力、创新精神和实践能力，培养学生适应社会生活最基本的能力及人文素养。

因材施教，分层推进，全面提高“基本能力”

因材施教是有利于提高学生“基本能力”的有效措施之一，要针对文科与理科学生、特长生与普通生、复习生与应届生的特点因材施教。对不同类型的学生，应该采取不同的教学策略，确定教学重点和难点，分层推进，提高全体学生的“基本能力”；针对学科特点，依据不同学科教与学的规律，明确教学重点和难点，优化学科教学过程和方法，全面提高学生的“基本能力”。

精选科学训练，提高解题能力和应试能力

要依据“基本能力”命题指导思想精心命制练习和试题，要密切联系生产、生活和热点精选情景，围绕情景确定命题主题，再围绕主题设计试题综合考查学生的各种基础知识、基本技能、学科能力、实践能力以及情感态度和价值观，注重试题的“基础性”和“综合性”，体现“时代性”和“开放性”。要做到科内训练与“基本能力”测试相结合，在月考中增加“基本能力”测试，做到以考促学，实现学、考、练的高效结合。在平时的训练和考试中，教师要指导考生掌握不同题型的解题规律和技巧，克服思维定势；要为学生设计答题纸，要求书写认真规范，布局合理，能用简洁、清晰、逻辑性强的语言或其它形式准确地表述问题，提高学生在规定时间内将答案书写在规定位置的表达能力，适应网上阅卷。

以学科教学为主，努力营造“基本能力”应考的良好氛围

“基本能力”备考应以学科教学为主，着眼提高课堂教学效率。还应加强校园文化建设，通过专题讲座、校园广播、校刊校报、班级墙报、局域网和多媒体等多种方式，努力创设有利于提高学生“基本能力”的系列性、动态性、新颖性的校园文化，使课堂教学与氛围创设有机结合，优势互补，营造“基本能力”应考的良好氛围。

篇5：基本能力试题答案

本试卷分第1卷(选择题)和第1I卷(综合题)两部分，共16页，满分100分，考试时间120分钟。

考生注意：

1.答第1卷前，考生务必在试卷和答题卡上用黑色签字笔或钢笔清楚地填写姓名、准考证号，并用2B铅笔在答题卡上正确填涂准考证号。

2.第1卷(1—30题)全部为单选题，每小题1分，共30分，答案必须全部涂在答题卡上。答案需要更改时，必须用橡皮擦干净，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上的一律不给分。

第1卷(选择题，共30分)

一、文化可以一体化，世界的大文化是人类所共有的，在融入世界大文化真勺基础上，也要保持自己的特色

1、以下作品中属于标题音乐的是

A·《C小调练习曲》 B．《第一交响曲》 C·《少女的祈祷》

D．《小奏鸣曲》

2、非洲音乐中最突出、最主要的因素是 A·旋律 B．节奏 C．力度D．音色

3、乔羽、刘炽联合创作了许多优秀的音乐作品，以下那一首不是他们合作的曲目 A·《祖国颂》 B．《我的祖国》 C，《难忘今宵》D．《让我们荡起双桨》

4、“我的家在东北松花江上„„“这是一首脍炙人口的男高音抒情歌曲”由()创作于1936年

A·张寒晖 B．聂耳 C．冼星海

5、歌剧中的咏叹调是以()的形式出现 A·重唱 B．独唱 C．轮唱 D．合唱

6、自伟大的文艺复兴后，欧洲音乐史上先后出现了几个有影响的音乐流派，它们的先后顺序是①浪漫派 ②民族派 ③古典派 ④印象派

A·①②③④ B．③①②④ C．③④①② D．①②③④

7、《溪山行旅图》是一幅中国山水画，对这幅画描述正确的是 A．作者运用写实的手法，尽显江南水乡的曲折深远之妙 B．此画运用的观察方法是平远法

C．创作这类匦的常用工具是毛笔、油墨、宣纸、画刀等 D．该画的作者是宋代画家范宽

8、关于中国山水画特点的描述不正确的是

用心

爱心

专心

2328、“八宝饭“中的糯米比喻的是

A．以非公有制经济为主体 B．多种所有制经济共同发展 C．以公有制经济为主体

D．市场经济是社会主义经济制度的基础

29、糯米是主要成分，没有糯米不是八宝饭，体现的哲学道理是 A．主要矛盾决定事物的发展方向 B．事物是一分为二的

C．事物是普遍联系、变化发展的 D．矛盾的主要方面决定事物的性质

30、在我国现阶段的“八宝饭一中，必须有“红枣、莲子、核桃、花生、红豆、砂糖”的根本原因是

A．它们是社会主义经济的重要组成部分 B．它们的发展有利于扩大就业 C．它们的发展有利于增强综合国力 D．它们适合社会主义初级阶段的生产力状况

第Ⅱ卷(综合题，共70分)请将第Ⅱ卷试题的答案写在答题卡的指定位置，超出答题范围的为无效答案。

四、(12分于关注健康、树立健康观念，远离伤害、促进身心健康，追求幸福时尚，铺展美丽人生，让健康的主旋律唱响我们的每一天。

31、田径项目都有典型的技术动作特征，如：①旋转 ②交叉步 ③背弓 ④腾空步 ⑤起跨腿外展前摆，与以上特征对应正确的田径项目是 A．链球、跨栏、跳远、跳高、标枪 C．铁饼、标枪、跳高、跳远、跨栏

B．链球、标枪、跳远、跨栏、跳高 D．铁饼、跳高、跳远、标枪、跨栏

32、强身健体的基础是“体能”，即人体适应环境的能力。必要的体育锻炼对于我们高中生来说是不可缺少的，你认为下列不属于发展健康体能的是

33、在跳远比赛中，运动员试跳后裁判员举起了自旗，开始丈量成绩，丈量正确的一项是

用心

爱心

专心

34、风对室外运动项目的影响很大，按照国际田径比赛规则，当顺风风速超过2米／秒的时候，下列哪种项目的破记录成绩将不被承认

A．400米 B．三级跳远 C．铅球 D．竞走

35、针对某些体能应加强锻炼，在体质健康测试中相关的成绩就会得到提高，下列 说法正确的是

①计时跑、摆臂练习、弓箭步走可以有效提高50米成绩 ②负重蹲起、俯卧撑等练习可以有效提高实心球成绩 ③跨步跳、单脚跳能增强下肢力量可以有效提高台阶试验成绩 ④越野跑、有氧健身操可有效提高1000米或者800米成绩 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④

36、通过《学生体质健康标准》测试，能了繁自己体质与健康状况，制定更加合理 的锻炼计划。根据下表中小明的部分体质测试成绩，他的体质存在的主要问题是 ①力量差 ②心肺耐力差 ③柔韧性差 ④肥胖 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

37、在全民注重养生的时代，如何吃的营养健康，应该说是每个人都应知道的事情。饮食贵在合理与科学，生活中有些食物是搭配合理的，有些却是相克的，以下哪些食物搭配是合理的

①螃蟹与桔子 ②小葱拌豆腐 ③鸡蛋炒韭菜 ④白菜炖豆腐 ⑤牛奶与鸡蛋 ⑥花生+黄瓜 ⑦酸牛奶与香蕉

A．①③④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②④⑤⑦

38、我们常听人说“如何吃出健康竹，但很少听说“如何穿出健康“，因为“穿衣戴帽，各有所好”，对下面的说法较适当的是

A．新买来的衣服是干净的，可以直接拿来穿

B．牛仔裤是同学们最喜欢的服饰，因为喜欢所以经常穿着

C．美好的身材是许多女生的梦想，如果觉得自己不理想，可以通过穿紧身衣来塑 造形体 D．人体主要是通过皮肤数热的，夏天可以穿着麻纱制品和丝织品的内衣，因为它们导热性好，散热能力强

39、(1分)掌握必要的运动技能，享受体育竞技的乐趣。下图中是运动员在比赛中常用的两种跳远腾空姿势，请你写出对应的名称。

用心

爱心

专心

图l___________________ 图2___________________ 40、(1分)右上表面是一个不完整的学校运动会跳远成绩表，请你根据以下数据判断这次比赛中获得第一名的运动员是_____________，第二名的成绩是______________。

41、连线(2分)武术是中国传统的体育项目，是中国人民在长期的社会实践中不断积累和丰富起来的一项宝贵的文化遗产，是中华民族的优秀文化遗产之一。请将下列武术步法与正确的名称连线。

虚步 马步 歇步 仆步

五、(12分)“生活中并不缺乏美，而是缺少发现”，美与人们的日常生活有着非常密切的关系。绘画、建筑、舞蹈、音乐、影视等都充满着美丽的旋律。42、20世纪30年代，中国的版画在鲁迅先生的介绍与倡导下发展起来。鲁迅先生最赞赏的西方版画家是

A·丢勒 B．珂勒惠支 C．埃舍尔 D．米勒

43、具有千年传统的中国画，经过20世纪的变革，在“中西融合“与“借古开今”两大创新追求推动下，产生丰富多样的新风格，以下那件作品是中西融合的代表作

用心

爱心

专心

44、以下哪个画派的美术家认为，人的本性潜藏于无意识或梦境中，美术作品应该 表现这样的真实

A．超现实主义 B．未来派 C．立体派 D．野兽派 45.右图是著名的包豪斯校舍，它的设计者是 A．文图里 B．沙利文 C．密斯 D．格罗彼乌斯

46、从图上看，这座建筑呈现以下哪种透视效果

A．散点透视 B．一点透视 C．成角透视 D．平行透视

47、张艺谋的电影新作《金陵十三钗》已于日前上映，片中插曲《秦淮景》根据无锡民歌《无锡景》改编而成，《无锡景》是一首江南民歌，其属于民歌中的

A．小曲 B．号子 C．山歌 D．小调

48、我国北方地区最流行的民间歌舞形式是 A．秧歌 B．花灯 C．花鼓 D．龙灯 以下为填空题(共5分，每空0．5分)

49、提出以下观点的分别是那些艺术大师 “搜尽奇峰打草稿”__________。

“不在于你画什么，而在于你怎样画”___________。“画家首先应当将镜子拜为老师”_____________。

50、奏呜曲式的结构一般由_____________、_____________、_____________三个部分依序组成。

1、爵士乐是1 9世纪末20世纪初兴起于__________国南部的黑人舞蹈音乐。

52、被音乐家舒曼称作是“隐藏在花丛中的大炮’’的作曲家是__________。

53、世界上第一个用科学理论创立“十二平均律”的是我国 代的。

六、(7分)中学生要不断提升素质，参与社会生活，开拓国际视野，做保护环境的先行者。

54、根据宪法关于地方各级人民代表大会每届任期5年的规定，自2011年起，全国县乡两级人大进行了新一轮换届选举工作。这次县乡两级人大换届选举首次实行城乡按相同人口比例选举人大代表，这一变化更好地体现了

A．权利和义务相统一的原则 B．法律面前人人平等的原则

C．个人利益、集体利益和国家利益相结合的原则 D．党的领导、人民当家作主和依法治国的统一

2009年上海国际车展上，展出的新能源车型和清洁能源车型比以往任何一届都多。下图用心

爱心

专心

为“2001—2009年我国家庭乘用车产量”图，据此分析回答55—56题。

55、改革开放以后，国外知名品牌汽车生产厂家纷纷在中国投资建厂，其区位选择 的主要因素是

A．原料 B．技术 c．市场 D．动力

56、若新能源车被广泛使用，将产生的积极影响是 A．缓解城市交通压力 B．减轻大气污染 C．促进经济快速发展 D．提高能源利用率

57、读“珠江三角洲某城市平面图”，回答问题。(2分)

(1)上图中农田区由种植水稻转变为生产时令蔬菜，其主要原因是__________。(1分)(2)城市高收入人群住宅区往往选择C、D、E中的_____________处，理由是____________________。（1分）

58、阅读下列图片，回答问题：(2分)用心

爱心

专心

上述兰幅图片分别代表当今世界的哪三大重要组织?反映了世界经济发展中的。什么趋势?

七、(14分)各种新技术的出现使我们的生活变得越来越丰富多彩，人类的技术发展史实际上是一都创新的历史。

59、我国于201 1年下半年发射了“天官一号”目标飞行器，与神舟八号飞船成功对接，将建立第一个中国空间实验室。从“天宫一号竹发射开始，对运载火箭的可靠性和精确度要求比过去更高，“神舟七号之前，火箭如果发射失败顶多就是一次任务的失败，而从天官一号之后，到神舟八号、九号、十号飞船，火箭的一次发射失败就将意味着整个工程的失败。”这说明了系统具有的

A．相关性 B．整体性 C．目的性 D．动态性

60、在手机开发过程中，需要对一些零部件进行性能试验，下列针对手柳按键的试验项目不必要的是 ．．．A．按键表面的耐磨损试验 B．按键可承爱的按击次数试验 C．按键材料的耐超高温试验 D．按键表面的触感试验

61、我国无线通讯网络由于使用外国的技术，每年要支付巨额的费用。目前新建的 3G无线通讯网络，我国拥有了自主知识产权的TD—SCDMA(第三代移动通信)技术，可以节省大量的外汇。这个案例说明技术具有

A．创新性 B．相关性 C．两面性 D．专利性

62、认真观察生活，可以发现在我们的生活中有许多的科学知识。下列说法中不正确的．．．是

A．旋转万花筒，桶内简单的彩色碎片呈现出五彩斑斓的图案，这是利用了光的反射原理 B．小汽车前挡风玻璃设计有一定倾角，而卡车和公交车的前挡风玻璃却倾角很 小，这一设计主要是考虑到车型的美观

C．从第一台洗衣机出现，洗衣机经历了从单缸单洗到双杠半自动，再到全自动滚筒多次变化和更新，这充分体现了技术的创新性原则

D．把锅的长手柄设计成可拆卸式，既减小了包装体积，也减少了运输的费用。这体现了设计的经济性原则

63、青岛海湾大桥建成后，将使青岛的交通更加便利。下面对大桥的表述，错误的 A．跨海大桥的主体主要采用的是框架结构

B．为了使大桥坚固，桥面板块之间的连接处不能留有空隙

用心

爱心

专心

C．大桥的通车和封闭将会受雾、风、雨等因素的影响 D．行驶的载重汽车必须限重和限速

64、随着生活水平的提高，我们对生活中的用品要求不仅仅是实用，还有其他要求，下图两件商品体现了设计的原则

A。科学性原则 B．实用性原则 C．经济性原则 D．美观性原则

65、洗手盆的排水管的设计是利用了连通器的原理，右图是洗手盆排水管的示意图，弯管部分的作用是_______________________________，在A点设置了一个塞子，目的是__________________________．(2分)66、小刘设计了厨房节能液化气灶(如下图)，可节约30％以上的液化气，特别适用于饭店等大灶使用。

(1)本系统是_____________(开环／闭环)系统；

(2)最适合“锅到”与“锅离”的感应信号是________________； A．红外线 B．声音 C．重量 D．气味

(3)按“锅到火到”“锅离火灭”工作流程排序是______________。①打开液化气电磁阀 ②感应器检测到“锅离“ ③点火器停止工作 ④点火器开始工作 ⑤感应器检测到“锅到” ⑥关闭液化器电磁阀

67、‘‘说你呆你不呆，把你推一推你又歪一歪，要你睡下去你又站起来„„“这首儿歌描述的正是儿童都很喜欢的“不倒翁”玩具。请你根据所学的结构方面的知识分析不倒翁“不倒”和“东歪西倒“的原因。

(1)“不倒”的原因是____________________________________。(2)“东歪西倒”的原因是_________________________________。(3)不倒翁属于__________________________________结构类型。

68、电子邮件、论坛(BBS)、聊天系统、博客(BLOG)等都是人们网上交流的重要方式，请完善下表：(3分)用心

爱心

专心

八、(15分)科学技术是人类智慧的展现，它冲击着、改变着人类社会活动的各个领域。69、“蹦极“是一种极限运动，跳跃者站在约40米以上高度的位置，用橡皮绳固定住后跳下，落地前弹起。反复弹起落下，重复多次直到弹性消失。对于这项运动，下列说法正确的是

A．自由落体过程中身体处在超重状态

B．当到达最低点时橡皮再次弹起，人被拉起的过程是一个减速过程 C．自由落体过程中，人头部的血液量比在地面上站立时增多 D．“蹦极”运动适合任何人参与

70、北斗卫星导航系统由空间段、地面段和用户段三部分组成，空间段包括5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星。其功能与下列哪个不同

A．美国GPS

B．俄罗斯“格洛纳斯“，C．欧洲“伽利略” D．风云二号

71、小明同学在学习了DIS实验后，设计了一测物体瞬时速度的实验，在小车上固定挡光片，使挡光片的前端与车头齐平、将光电门传感器固定在轨道侧面，垫高轨道的一端。小明同学将小车从该端同一位置由静止释放，获得了如下几组实验数据。

则以上表述正确的是____________________。①四个挡光片中，挡光片I的宽高最小 ②四个挡光片中，挡光片Ⅳ的宽度最小

③四次实验中，第一次实验测得的速度最接近小车车头到达光电门时的瞬时速度 ④四次实验中，第四次实验测得的速度最接近小车车头到达光电门时的瞬时速度 72、严寒暴雪天气极易造成路面结冰，骑车上学的同学要注意安全。骑车时，下列 做法有助于防滑的是

用心

爱心

专心

A．在道路许可范围内转弯将越大越安全，使自己的重心通过车轴线与地面保持垂直 B．充足胎气，减小车轮与地面的接触面积，可以防止打滑 C．控制好车速，紧紧跟随前面的车辆

D．升高车座，提高重心，以便更好地控制方向与车速

73、水稻是我国的主要粮食作物之一，杂交水稻的培育成功使袁隆平闻名于世，为 水稻的杂交是非常困难的，其原因是

A．水稻是无性生殖的植物，正常情况下无法杂交 B．水稻是雌雄同株同花的植物，很难完成杂交 C．水稻是雌雄同株异花的植物，很难完成杂交 D．水稻是雌雄异株的植物，雌雄株的比例控制很困难

74、某人生病时，医生给他开了一些抗生素药物，并提出了合理服用的建议。医生 强调合理服用抗生素，理由是

A．抗生素是多肽类药物，容易被人体分解 B．“是药三分毒”，应谨慎使用抗生素

C．过量服用抗生素会影响内环境的稳态，甚至造成体内菌群失调 D．抗生素能抑制神经兴奋的传导

75、三江平原分布着中国最大的沼泽湿地，素有“北大荒“之称。建国后经过多年 的开垦，“北大荒”已经变成‘‘北大仓”，成为我国著名的商品粮基地。现在国家已经下令停止开垦三江平原的沼泽荒地，其主要原因是

A．我国粮食生产已经过剩

B．该地区劳动力缺乏，生产成本过高 C．保护湿地，改善当地的生态环境 D．发展淡水养鱼

76、下列成语体现条件反射的是

①望梅止渴②朝三暮四③不动声色④耳濡目染⑤不寒而栗⑥乐不思蜀 A．①⑤ B．②③ C．④⑤ D·①⑥ 77、201 1年3月日本地震引发核辐射泄漏后，日本政府向核电站附近居民发放碘 片，以降低放射性碘(碘一131)对人体的伤害。下列说法正确的是

A．核裂变是一种化学变化

B．碘原子和放射性碘原子属于同种元素 C．碘一131原子的中子数为131 D．碘片和碘盐都能够有效降低放射性碘对人体的伤害 78、下列叙述不正确的是

A．北京奥运“祥云“火炬的燃料丙烷是有机物

用心

爱心

专心

B．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是合金 C．发射“神舟七号“飞船的火箭燃料液氢是化合物

D．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钙、氯化镁属于盐类

79、“天有不测风云，人有旦夕祸福”。掌握一些紧急救护方法，能有效降低事故发生时的损害程度。下列处理事故的方法正确的是

A．金属钠着火，可用水扑灭

B．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗 C．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

80、要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过 一段时间取出后称量，根据质量是否变化即可作出判断，该溶液是

A、烧碱 B、硫酸 C、硝酸 D、王水

1、下列各项中属于伪科学的是______________(填序号)。（1分）①用催化剂将水变成油 ②稻草可变成酒精 ③在异地“发功”给人治病 ④用碘化银人工降雨

82、“神八”的成功发射，标志着我国的航天技术又迈出了跨越性的一步。若“神八“轨道舱中搭载的一株沿水平方向放置的植物幼苗，放在玻璃窗口附近，在太空生长了。幼苗的根将向_________方向生长，茎将向__________方向生长；而地面生长的植物，由于受重力作用，植物体内的__________分布不均匀，从而导致它的根向地生长、茎背地生长，体现了生物具有____________的特征。(2分)

九、(10分)研究性学习专题。

关注校车事件

2011年9月以来，校车事故频发。

9月26日，山西校车事故，7名初中生死亡。

11月16日9时40分许，甘肃正宁县榆林子镇“小博士”幼儿园校车在接到幼儿后，行驶至该镇洒街道班门口时，与一辆陕西籍大翻斗运煤车相撞。截至17日晚，此次事故已致21人竭难，其中19名为幼儿，另两名分别为司机和教师．

11月26日，辽宁校车事故，35名孩子受伤„„

12月12日下午，江苏省丰县首羡镇中心小学校车发生侧翻事故，截至13日凌晨2时许，共造成15名学生死亡。

温家宝要求国务院法制办在一个月内制定出《校车安全条例》，把校车安全问题真正纳入法制的轨道。温家宝强调，国务院责成有关部门抓紧完善校车标准，做好校车设计、生产、改造、配备等工作，并建立相应管理制度．做好校车工作所需资金由中央和地方财政分担，用心

爱心

专心

多方筹集。要明确地方政府和部门责任，严格责任追究制，对发生的恶性事故要依法严肃处理．

12月11日《校车安全条例(草案)(征求意见稿)》发布，开始在全国广泛征求民意． 即墨市某高中学生，拟结合上述社会热点，开展研究性学习． 请你帮助他们解决以下问题：

83、研究性学习具有开放性、探究性和实践性的特点，请你结合上述社会热点问题 拟开展的研究性学习，对“开放性”和“探究性"分别给予说明。(4分)84、依据研究内容的不同，研究性学习的实施主要可以区分为哪两大类： __________________和____________________。(2分)85、请你以上述热点作为背景材料，针对研究性学习的两大类，分别拟定一个课题(方案)名称。(2分)86、访问法是常用的调查方法。请你告诉他们采用访问法事先要做好哪些准备工作。(2分)

用心

爱心

篇6：管理学基本试题及答案

1、A

2、C

3、C

4、A

5、B

6、C

7、C

8、A

9、C

10、C

11、B

12、A

13、A

14、A

15、B

16、B

17、B

18、B

19、C

20、C

二.判断题(下列各题有对有错，请指出错误所在并改正。每题2分，共20分)1.×经营的核心是决策

2.×这就构成了非正式组织

3.×对事物变化发展的趋势作出定性的描述，这就是定性预测

4.√

5.×就是管理人员培训方法中的职务轮换

6.×结构 改为 部门

7.×法国 改为 德国

8.√

9.√

10.×分权式 改为 集权式

三、名词解释(20分)1.管理：是管理者为有效地达到组织目标，对组织资源和组织活动有意识、有组织、不断地进行的协调活动。

2.行为科学：广义的行为科学是指包括类似运用自然科学的实验和观察方法，研究在自然和社会环境中人的行为的科学。狭义的行为科学是指有关对工作环境中个人和群体的行为的一门综合性学科。

3.分权：集权，是指决策权在组织系统中较高层次的一定程度的集中。分权，是指决策权在组织系统中较低层次的一定程度的分散。

4.控制：是指组织在动态变化的环境中，为确保实现既定目标，而进行的检查、监督、纠偏等管理活动

5.激励：所谓激励是指人类活动的一种内心状态，它具有加强和激发动机，推动并引导行为朝向预定目标的作用。

四.简答题(每题5分，共20分)1.管理的性质是什么?

(1)管理的二重性，即自然属性和社会属性。这是马克思主义的基本观点。首先，管理是生产社会化引起的，因此具有同生产力和社会化大生产相联系的自然属性。其次，管理又是与生产关系相联系的一种“监督劳动”，具有同社会制度相联系的社会属性。

(2)管理的科学性。管理作为一个活动过程，其间存在着一系列基本的客观规律，要用科学的方法论来分析问题和解决问题。

(3)管理的艺术性。艺术性强调的是管理的实践性。它强调管理活动除了要掌握一定的理论和方法外，还要有灵活地运用这些知识和技能的技巧和诀窍。

2.简述组织工作的基本原则。

(1)目标任务原则。(2)责权利相结合的原则。(3)分工协作原则及精干高效原则。(4)管理幅度原则。(5)统一指挥的原则和权力制衡原则。(6)集权与分权相结合的原则。

3.人员配备的原则是什么?

经济效益原则;任人唯贤原则;因事择人原则;量才使用原则;程序化、规范化原则。

4.领导者合理用人的艺术表现在哪些方面?

(1)科学用人的艺术。知人善任;量才适用;用人不疑。

(2)有效激励人的艺术。

(3)适度治人的艺术。

五、论述及计算(20分)1、决策程序包括哪些步骤?(10分)

决策者要作出正确的决策，除要掌握决策原则外，还必须遵循正确的决策程序。决策程序应包括四个步骤：

(1)确定决策目标。只有明确了决策目标，才能避免决策的失误。所以，确定决策目标是决策的首要环节。根据决策目标在决策中的地位和重要程序，一般将其分为三类：即必须达到的目标、希望完成的目标和不予重视的目标。

(2)拟定备选方案。拟定备选方案，第一步是分析和研究目标实现的外部因素和内部条件，积极因素和消极因素，以及决策事物未来的运动趋势和发展状况;第二步是在此基础上，将外部环境和内部环境的各种有利或不利条件，同决策事物未来趋势和发展状况的各种估计进行排列组合，拟定出适量的实现目标的方案。第三步是将这些方案同目标要求进行粗略的分析对比，从中选择出若干个利多弊少的可行方案，供进一步评估和抉择。由于所拟定的方案是为了实现相同的目标，相互之间必然存在一定程度的互补性，存在着利于或不利于目标实现的因素，因此，在决策过程中，往往是对众方案进行取长补短的重新组合，形成两个以上新的备选方案。

(3)评价备选方案。备选方案拟定以后，随之便是对备选方案进行评价，评价标准是看哪一个方案最有利于达到决策目标。评价的步骤一般分三步：第一步是看备选方案是否满足必须达到的目标要求，第二步是按希望完成的目标要求，对保留下来的方案进行评估。第三步是按方案在必须完成的目标和希望完成的方案进行评估中的满意程序，对各方案进行全面权衡，从中选择出最满意的方案。

(4)选择方案。选择方案就是对各种备选方案进行总体权衡后，由组织决策者挑选一个最好的方案。方案的选择方式，依决策事物的重要程度不同而有所不同。重要的决策方案，首先要将方案印发给有关人员，准备意见;其次是召开会议，由专家小组报告方案评估过程和结论;最后是决策者集体进行充分的讨论，选择出满意的方案。

2.某公司生产某产品的固定成本为160万元，单位产品售价为1200元，若年度产品订单为4万件，试问单位可变成本降至什么水平才不至于亏损.(10分)根据Q=F/(P-V)

得出V=(QP-F)/Q=(40000×1200-1600000)/40000=1160(元)