化学图像

关键词： 图像

化学图像（精选五篇）

化学图像 篇1

化学图像题是一种利用数学中的二维图像来描述化学问题的题型, 它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。这类题目的特征是以图像的形式将一些相关量给出, 把习题中的化学原理抽象为数学问题, 旨在考查学生从图像中提炼信息、收集数据和处理应用数据的能力, 对图像的识别与分析能力, 对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解和运用能力, 以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。近几年这种数形结合的试题频频出现, 成了高考的热点题型。由于图像陌生, 加上试题文字量大、信息新颖、情境陌生, 学生往往会产生畏惧感, 所以这类题的得分一般不是很高。

图像题之所以受到命题专家的青睐, 一是其能够充分体现《考试说明》中“能将分析解决问题的过程和成果, 用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达, 并做出解释的能力”的考试要求;二是试题覆盖面广、综合性强, 能够将元素化合物、化学实验、化学平衡、电解质溶液理论、氧化还原反应等主干知识有机地融合在一起。

图像常出现在选择、填空、简答、实验、计算等各种题型之中。常见的化学图像有溶解度曲线、化学平衡图像、化学反应与能量图像、化学反应中某些实验变量之间构成的图像等。

二、方法突破

图像是题目的主要组成部分, 把所要考查的知识简明、直观、形象地寓于坐标曲线上。在解决此类问题的过程中要尽可能地利用题目所提供的数据, 充分挖掘其中包含的化学信息, 从而解决问题。解答该类题型需要做到四“会”:

(1) 会识图。一是注意纵、横坐标的含义。通常来说, 横坐标代表反应物用量, 纵坐标代表生成物产量。二是弄清 “起点”“折点 (拐点) ”“终点”的含义。通常情况下“起点”在0点, 若不在0点, 一定要搞清是什么原因造成的。对于有沉淀、气体生成的反应, “起点”不在0点, 一般是发生酸碱中和反应, 没有沉淀生成。对于可逆反应的反应速率, “起点”不在0点, 反应不是从正反应开始的。“折点”表示第一个反应已经完成, 第二个反应开始发生。“折点”多, 表示化学反应众多, 每个“折点”代表不同的含义。“终点”表示整个反应历程已经结束。特别注意“起点”“折点”“终点”的纵、横坐标, 提取相关数据。三是理解曲线的变化。斜率变化, 标志反应速率发生变化;曲线升高, 标志沉淀、气体的量增多;曲线降低, 标志沉淀、气体的量减少。

(2) 会探原。化学图像就是将变化过程中某些量的变化以曲线的形式表示出来, 这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。就内容而言, 主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题;从形式上来看, 有单线图像题、多线图像题。根据题目所给信息和图像信息, 提取“起点”“折点”“终点”的纵、横坐标数据, 结合相关的化学反应原理, 写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式, 根据反应中生成的气体、沉淀的量, 结合已知数据, 探究化学反应的本质。

(3) 会整合。在解答这类试题时要注意仔细观察、分析图像, 准确理解题意, 弄清题中曲线变化的有关量的关系, 从而依据物质的性质、变化规律, 结合反应原理解决问题。

(4) 会母题。研究母题, 事半功倍。题目做来做去, 还是高考母题最有典型性。近三年的高考题较“稳定”, 有的甚至如出一辙, 题目类型、知识点分布极为相似。因此, 复习备考时的题目训练首选应该是往年的高考题。

三、典题分析

1.能量变化图像

例1. (2015· 上海卷) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快, 其能量随反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是 ( )

A.加入催化剂, 减小了反应的热效应

B.加入催化剂, 可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2→H2O+O2+Q

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

解析:A项, 加入催化剂, 减小了反应的活化能, 使反应在较低的温度下发生, 但是反应的热效应不变;B项, 加入催化剂, 可提高H2O2分解的反应速率, 该反应不是可逆反应, 而且催化剂不能使平衡发生移动, 因此不存在平衡转化率的提高与否;C项, 在书写热化学方程式时, 也要符合质量守恒定律, 而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态;D项, 根据图像可知, 反应物的总能量高于生成物的总能量, 该反应是放热反应。

答案:D

点拨:反应的过程就是原子重新组合的过程, 在这个过程中断裂旧键吸收能量, 形成新的化学键放出热量。反应物的能量若高于生成物的能量就是放热反应, 生成物的能量若高于反应物的能量就是吸热反应。看清反应物、生成物的能量的高低, 掌握反应的热效应的含义及反应原理, 是解决本题的关键。

2.速率平衡图像

例2. (2015· 山东卷) 合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能, 在配合氢能的开发中起着重要作用。

(1) 一定温度下, 某贮氢合金 (M) 的贮氢过程如右图所示, 纵轴为平衡时氢气的压强 (p) , 横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比 (H/M) 。

在OA段, 氢溶解于M中形成固溶体MHx, 随着氢气压强的增大, H/M逐渐增大;在AB段, MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy, 氢化反应方程式为:ΔH1 (Ⅰ) ;在B点, 氢化反应结束, 进一步增大氢气压强, H/M几乎不变。反应 (Ⅰ) 中z=___ (用含x和y的代数式表示) 。温度为T1时, 2g某合金4min内吸收氢气240mL, 吸氢速率v=___mL·g-1·min-1。反应 (Ⅰ) 的焓变 ΔH1___ (填“>”“<”或“=”) 0。

(2) η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例, 则温度为T1、T2时, η (T1) ___ (填“>”“<”或“=”) η (T2) 。当反应 (Ⅰ) 处于图中a点时, 保持温度不变, 向恒容体系中通入少量氢气, 达平衡后反应 (Ⅰ) 可能处于图中的___ (填“b”“c”或“d”) 点, 该贮氢合金可通过__或___的方式释放氢气。

解析: (1) 根据元素守恒可得z·x+2=z·y, 解得。吸氢速率。因为T1<T2, T2时氢气的压强大, 说明升温向生成氢气的方向移动, 逆反应为吸热反应, 所以正反应为放热反应, 则ΔH1<0。 (2) 根据图像可知, 横坐标相同, 即氢原子与金属原子的个数比相同时, T2时氢气的压强大, 说明T2时吸氢量少, 则η (T1) >η (T2) 。反应 (Ⅰ) 处于图中a点时, 保持温度不变, 向恒容体系中通入少量氢气, 氢气的压强增大, H/M逐渐增大, 在图像中可能处于c点。根据平衡移动原理, 可以通过加热升高温度或减小压强, 从而使平衡逆向移动, 释放氢气。

答案: (1) 30 < (2) > c加热减压

点拨:解决本题的关键在于正确从图像中获取信息, 该图像表面比较复杂, 实际是控制变量的应用。解题技巧是单看一条线, 整看辅助线。即只看一条线, 忽略掉其他曲线, 这条曲线上所有的点是等温或等压的;整看辅助线, 作一条x轴的垂线, 交多重曲线于一点, 此点上都是等温或等压的, 然后通过y轴上物质参数变化来得出平衡另一个参数的性质。

3.沉淀变化图像

例3. (2014·安徽卷) 室温下, 在0.2mol·L-1Al2 (SO4) 3溶液中, 逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液, 实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图。下列有关说法正确的是 ( )

A.a点时, 溶液呈酸性的原因是Al3+水解, 离子方程式为

B.a~b段, 溶液pH增大, Al3+浓度不变

C.b~c段, 加入的OH-主要用于生成Al (OH) 3沉淀

D.d点时, Al (OH) 3沉淀开始溶解

解析:A项, Al3+水解的离子方程式为;B项, a~b段, 溶液的pH增大, 说明c (OH-) 增大, Al3+会生成Al (OH) 3, 即Al3+浓度降低;C项, 根据上述分析可知该项正确;D项, d点溶液的pH大于10, 所以Al (OH) 3已全部溶解。

答案:C

点拨:这类题型常以物质的化学性质, 特别是化学特性为基点进行命题。如Al (OH) 3等铝的化合物的两性, 不同价态铁之间的转化关系等。解决问题的关键:首先要掌握物质的化学性质 (或特性) , 注意不同物质化学性质的差异;再根据相关量的关系进行分析讨论或作图。

4.酸碱性图像

例4. (2015·广东卷) 一定温度下, 水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如下图。下列说法正确的是 ( )

A.升高温度, 可能引起由c向b的变化

B.该温度下, 水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下, 加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下, 稀释溶液可能引起由c向d的变化

解析:A项, 升温促进水的电离, 升温后溶液不能由碱性变为中性;B项, 根据c (H+) 和c (OH-) 可求出Kw=1.0×10-14;C项, 加入FeCl3, Fe3+水解使溶液呈酸性, 可引起由b向a的变化;D项, 温度不变, 水的离子积不变, 稀释溶液后所表示的点还在曲线上, 不可能引起由c向d的变化。

答案:C

点拨:水的离子积属于化学平衡常数之一, 只与温度有关。分析图像知, 曲线上的点都代表平衡常数, 各点的c (H+) 和c (OH-) 的乘积相等。改变温度后, c (H+) 和c (OH-) 的乘积相等的点一定不在曲线上。

5.离子浓度图像

例5. (2015·浙江卷) 40℃时, 在氨-水体系中不断通入CO2, 各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 ( )

A.在pH=9.0时, c (NH4+) >c (HCO3-) >c (NH2COO-) >c (CO32-)

B.不同pH的溶液中存在关系:c (NH4+) +c (H+) = 2c (CO32-) +c (HCO3-) +c (NH2COO-) +c (OH-)

C.随着CO2的通入, 不断增大

D.在溶液pH不断降低的过程中, 有含NH2COO-的中间产物生成

解析:A项, 由图可知, pH=9.0时, c (NH+4) >c (HCO-3) >c (NH2COO-) >c (CO2-3) ;B项, 根据电荷守恒可得:c (NH+4) +c (H+) =2c (CO2-3) +c (HCO-3) +c (NH2COO-) +c (OH-) ;C项, Kb不变, c (NH+4) 不断增大, 则比值不断减小;D项, 由图可知, pH降低的过程中, 有中间产物NH2COO-生成。

答案:C

点拨:本题以图像为载体, 考查弱电解质的电离和盐类的水解, 离子浓度的大小比较, 外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。比较离子浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子守恒三大守恒关系。

6.电离平衡图像

例6. (2013· 江苏卷) 磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得, 含磷各物种的分布分数 (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数) 与pH的关系如下图所示。

(1) 为获得尽可能纯的NaH2PO4, pH应控制在___。pH=8时, 溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____。

(2) Na2HPO4溶液显碱性, 若向溶液中加入足量的CaCl2溶液, 溶液则显酸性, 其原因是___ (用离子方程式表示) 。

解析: (1) 由图知, pH在4到5.5之间时, H2PO4-的含量最高。pH =8时, 溶液中含HPO42-和H2PO4-两者, 且前者浓度大于后者。 (2) Na2HPO4溶液显碱性, 向溶液中加入足量的CaCl2溶液生成Ca3 (PO4) 2沉淀, 促进了HPO42-的电离, 故溶液显酸性。

答案: (1) ①4~5.5 (介于此区间内的任意值或区间均可) c (HPO42-) >c (H2PO4-) (2)

点拨:本题围绕磷及其化合物展开, 解题关键在于从图中找出不同pH时, 溶液中主要含磷物种浓度的大小关系。离子浓度的大小比较问题是中学化学中的难点问题。这类问题一般有两种考查方式:离子浓度大小排序和离子浓度守恒关系。其中解答离子浓度大小排序问题时要遵守以下三个原则:①电离、水解多是微弱的 (多在10% 以内) ;② 多元弱酸电离是分步的, 且逐级减弱;③多元弱酸根水解也是分步的, 且逐级减弱。解答离子浓度守恒关系问题也有三种思路:①电荷守恒 (溶液电中性原理) ;②原子守恒 (物料守恒) ;③以上两种守恒的综合运用。

7.沉淀溶解图像

例7. (2015 · 福建卷) 25℃, 在0.10mol·L-1H2S溶液中, 通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH, 溶液pH与c (S2-) 关系如下图 (忽略溶液体积的变化、H2S的挥发) 。

(1) pH=13时, 溶液中的c (H2S) +c (HS-) =____mol·L-1。

(2) 某溶液含0.020 mol· L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S, 当溶液pH=___时, Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp (MnS) =2.8×10-13]

解析: (1) 根据物料守恒, pH=13时, c (S2-) +c (HS-) +c (H2S) =0.1mol·L-1, 则c (H2S) +c (HS-) =0.10 mol·L-1-0.057mol·L-1=0.043mol·L-1。 (2) Mn2+开始沉淀时, 溶液中, 结合图像可知, 此时溶液的pH=5。

答案: (1) 0.043 (2) 5

点拨:掌握物质的化学性质、平衡移动原理、盐的水解规律是解决本题的关键。解题时要弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义, 认识离子浓度与溶液pH的转化, 了解弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡都遵循化学平衡移动原理, 应用平衡移动原理分析化学平衡常数、沉淀形成的pH及微粒浓度的大小比较。

8.滴定曲线图像

例8. (2015· 浙江卷) 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。碘含量的测定方法:

取0.010 0mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管, 取100.00mL海带浸取原液至滴定池, 用电势滴定法测定碘含量, 测得的电动势 (E) 反映溶液中c (I-) 的变化, 部分数据如下表:

请回答:

(1) 实验过程中的仪器名称:仪器A___, 仪器B___。

(2) ①根据表中数据绘制滴定曲线:

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为___mL, 计算得海带中碘的百分含量为___%。

解析: (1) A、B两种仪器的名称分别为坩埚、500mL容量瓶 (要注明容量瓶的容量) 。 (2) ①根据表中数据描出各点, 然后连成光滑的曲线即可。②由图像知, 在20.00mL附近滴定曲线发生突变, 可判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL, 根据关系式Ag+~I-可知, 所得海带浸取原液中I-浓度为, 则原样品中碘的物质的量为0.002 0mol·L-1×0.5L=0.001 0mol, 质量为127g·mol-1×0.001 0mol=0.127g, 百分含量为

答案: (1) 坩埚500mL容量瓶 (2) ①见下图 ②20.00 0.635

点拨:绘制酸碱中和滴定曲线的传统方法是:读出消耗滴定液的体积, 同时利用pH计测量溶液的pH, 利用坐标纸描点作图。类比此法, 根据表中数据描出各点, 连成光滑的曲线即可得到滴定曲线。

9.综合型图像

例9. (2015· 新课标全国卷 Ⅱ) 甲醇既是重要的化工原料, 又可作为燃料。利用合成气 (主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂作用下合成甲醇, 发生的主反应如下:

回答下列问题:

(1) 已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算ΔH1=___kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1, 则ΔH3=___kJ·mol-1。

(2) 反应①的化学平衡常数K的表达式为___;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___ (填曲线标记字母) , 其判断理由是____。

(3) 合成气的组成n (H2) /n (CO+CO2) =2.60时, 体系中的CO平衡转化率 (α) 与温度和压强的关系如图2所示。α (CO) 值随温度升高而___ (填“增大”或“减小”) , 其原因是___。图2中的压强由大到小为, 其判断理由是___。

解析: (1) 反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值, 结合表中数据和反应①的化学方程式可知, ΔH1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-3×413kJ·mol-1-343kJ·mol-1-465kJ·mol-1=-99kJ·mol-1。根据盖斯定律, 由②-①=③知, ΔH3=-58kJ·mol-1+99kJ·mol-1=+41kJ·mol-1。 (2) 反应①的化学平衡常数的表达式为。由于正反应是放热反应, 升高温度, 平衡向逆反应方向移动, 平衡常数减小, 故a曲线正确。 (3) 反应①为放热反应, 升高温度时, 平衡向左移动, 使得体系中的CO的量增大;反应③为吸热反应, 平衡向右移动, 又使产生CO的量增大。因此最终随着温度升高, CO的转化率降低。相同温度下, 由于反应①为气体体积减小的反应, 加压有利于提高CO的转化率;而反应③为气体体积不变的反应, 产生的CO的量不受压强的影响。故增大压强时, 有利于CO的转化率提高。所以图2的压强由大小的顺序为p3>p2>p1。

答案:反应①为放热反应, 平衡常数数值应随温度升高变小 (3) 减小升高温度时, 反应①为放热反应, 平衡向左移动, 使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应, 平衡向右移动, 又使产生CO的量增大;总结果, 随温度升高, 使CO的转化率降低p3>p2>p1相同温度下, 由于反应①为气体分子数减小的反应, 加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应, 产生CO的量不受压强影响。故增大压强时, 有利于CO的转化率升高

化学平衡图像的教案 篇2

姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7

神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案

【课题】化学平衡中的图像问题

【学习目标】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像

2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法

【重点、难点】图像与平衡知识的结合

【学习方法】 自主探究 讨论学习

【方法归纳】

处理图像问题的步骤：一看轴(纵、横坐标的意义)，二看线(线的走向和变化趋势)，三看点(起点、折点、交点、终点、零点的意义)，四看要不要作辅助线(等温线、等压线、平衡线)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)，六想规律(外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律)，七作判断，做出答案。

【合作探究案】

探究一：浓度(物质的量)-时间图

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是( )

A.反应的化学方程式为：2 MN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍

探究二：速率-时间图

对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变

的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象

中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )

A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C.X、Y、Z、W皆非气体

D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

探究三：含量-时间-温度(压强)图

一可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是( )

A.达平衡后，加入催化剂则C%增大

B.达平衡后，若升温，平衡左移

C.化学方程式中n>e+f

D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

探究四：含量-温度-压强图

如图所示，反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1>p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )

【效果检测】

1.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )

A.在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B. t1+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

2.右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一

段时间是( )

A. t0～t1 B. t2～t3

例析化学平衡图像问题 篇3

从考察类型看：一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

解题关键：一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。三是用图，联想化学原理解答问题。

1. 以速度-时间（v-t）图像计算平衡浓度

图1例1在容积固定为2 L的密闭容器中，充入X、Y气体各2 mol，发生可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图1所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ ）。

A.2-SaObB.1-SaOb

C.2-SabdOD.1-SbOd

解析根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，若静心思考，从定义出发，Y减少的浓度 ，随着反应进行，逆反应同时生成部分Y，因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算则Y减少的浓度表示为SaOdb，Y增加的浓度表示为SObd，则Y的平衡浓度表示为：1-（SaOdb-SObd），故选B。

2. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质

例2已知合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=-92.4 kJ·mol-1在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（ ）。

解析 此题易误选D，以为逆反应速率升高了正反应速率必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热反应增大的幅度大，因此平衡向吸热反应方向移动，合成氨的正反应为放热反应，应选C。图A和图B分别是加压、增加反应物浓度后速率的变化情况。

3. 以物质的量（浓度）-时间（n（c）-t）图像描述可逆反应达平衡的过程

图2例3在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图2所示，下列表述中正确的是（ ）。

A. 反应的化学方程式为2MN

B.t2时v正=v逆，达到平衡

C.t3时v正>v逆

D.t1时浓度c（N）=2c（M）

解析 解题关键是抓住起点和t1、t2、t3等特殊点，在0到t2时间内（或选取0到t3之间的任一点）n（N）从8 mol到4 mol减少了4 mol，n（M）从2 mol到4 mol增大了2 mol，因此N为反应物，方程式为2NM（从反应趋势看，N没有完全转化为M，故为可逆反应）。t2时n（N）=n（M），瞬时浓度也相等，但浓度变化 并不相等，实际是v正>v逆，t3时n（N）、 2n（M）不再改变，达到了平衡状态v正=v逆，t1时n（N）=2n（M），体积相同，c与n成正比，因此只有选项D正确。

4. 以c-t图像描述等效平衡过程

例4在425℃时，1 L密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡（如图3）

图3（1）将图示3种情况的反应物、生成物的初始浓度和平衡浓度填入表格。

（2）以上3种情况达到化学平衡是否为同一平衡状态？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？

（3）等温、等容情况下，等效平衡的条件是什么？

解析（1）将图像信息转化为数据信息是处理信息的基本能力，如表1。

（2）达平衡时反应物和生成物浓度完全相同，故为同一平衡状态。在一定条件下达到平衡后，正、逆反应速率v正=v逆≠0，平衡混合物中各物质的浓度保持不变。

（3）等温、等容时，将生成物（或反应物）折算为同一侧的量完全相同时，即为等效平衡。

5. 以物质的量（转化率）-时间（n（R）-t）图像描述温度或压强对平衡移动的影响

图4例5反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+Q，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图4所示，下述判断正确的是（ ）。

A.T1p2

C.T1>T2，p1>p2D.T1>T2，p1

解析T相同时（上面2条曲线），p越大反应速率v越快，达到化学平衡的时间t越短，故p1>p2；若从纵坐标nZ来分析，p2→p1，nZ增大，平衡向正向移动，对照反应特征（气体体积减小）可知p1>p2。同理，压强相同时（下面2条曲线），温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短，故T1>T2，或从n（Z）来分析，T1→T2减小，平衡向逆向移动（正向放热则逆向吸热），说明T1>T2，选C。

6. 以转化率（体积分数）-压强、温度（R（φ）-p、T）图像判断平衡状态

图5例6如图5，条件一定时，反应2NO+O22NO2，ΔH<0中NO的转化率与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且v正

A. a B. b C. c D. d

nlc202309012030

解析a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡。d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时R（NO）比d点的小，说明该点未达平衡，且V正

7. 根据R（质量分数w、体积分数φ）-p、T图像判断反应特征

例7已知反应mA（g）+nB（g）xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）。

A. 正反应吸热，m+n>x+y

B. 正反应吸热， m+n

C.正反应放热，m+n>x+y

D. 正反应放热， m+n

解析相同p时，升高T，RA提高，说明正反应为吸热；相同T，增大p，RA提高，说明正反应为气体体积缩小的方向，m+n>x+y，故选A。

8. 由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化

例8下列反应符合下图p-v变化曲线的是（ ）。

A. H2（g）+I2（g）2HI（g）

B.3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l）+NO（g）

C. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）

D. CO（g）+C（s）2CO（g）

解析 根据勒沙特列原理，增大p，V正、V逆都增大，但气体分子数多的一边增大的幅度大，平衡向气体体积缩小的方向移动。由图示可知，V正斜率大，即随p增大V正增大的多，故V正应为气体分子数较多的一边，B选项符合图示。

9. 混合气体平均相对分子质量-温度（压强）

例9可逆反应2A+B2C（g）+Q（Q>0）随T（℃）变化气体平均相对分子质量Mr的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）。

A.A和B可能都是固体

B.A和B一定都是气体

C.A和B可能都是气体

D. 若B为固体，则A一定为气体

解析 正反应放热则逆反应吸热，观察曲线可知，T升高化学平衡向逆向移动，气体的Mr减小。由平均摩尔质量定义M=m总n总可判断：T升高，A和B都是固体时，只有1种气体C，Mr不变；A和B是气体时，气体m总不变，n总变大，Mr减小，符合题意，但不是绝对惟一的；当B为固体A为气体时，气体的n总不变，但m总变小，同样导致Mr减小，故正确答案为C、D。

8. 由体积分数-温度（φ-T）图像判断平衡进程

例10在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数φ（NH3），并绘成下图曲线。

（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是。

（2）此反应的正反应是热反应。

（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为。

（4）T1到T2变化时，V正V逆；T3时，V正V逆T4、T5时，V正V逆。

解析 该曲线表明在相同时刻不同温度时φ（NH3）的情况，C点是最大点也是转折点，说明C点达到了化学平衡状态，C点之前的A、B点尚未达到平衡；C点之后，T升高，φ（NH3）下降，说明正反应为放热反应；AC段化学反应尚未平衡，受速率控制，T升高，反应速率加快，φ（NH3）增大为增函数；CE段达到平衡后受平衡因素控制，T升高，平衡向吸热的逆向移动，故φ（NH3）下降为减函数。

T1→T2，V正>V逆；T3时，v正=v逆。T4、T5时，V正=V逆。

化学图像 篇4

一、图像题的解题关键

遇到图像曲线的题目时首先是看图,通过观察图像中横坐标、纵坐标的含义;搞清特殊点的意义,比如坐标轴的“0”点,曲线的起点、终点、拐点、交叉点等,用以分析其特点和变化趋势。然后是识图,结合题中给定的化学反应和数据,进行提取和挖掘隐含信息。最后是用图,运用勒沙特列原理进行推理和判断解答问题。

二、化学平衡图像主要应用题

①分析反应条件对反应速率及平衡的影响;②由反应判断图像正误;③由图像判断反应特征(确定反应中各物质化学计量数或气体物质化学计量数的变化关系);④由反应和图像判断图像中坐标或曲线的化学意义;⑤由图像判断指定意义的化学反应;⑥由反应和图像判断符合图像变化的外界条件等。

三、图像题的类型

(1)速率——时间图。特点:反应速率v作纵坐标,时间t作横坐标,即v—t图像。定性地揭示了V正、V逆随时间(含条件改变对速率的影响)变化的规律,体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动的方向。

当条件改变时,判断平衡移动的方法是:看V正、v逆的高低判断平衡移动的方向,若v正>v逆,平衡正向移动;v正

如图1,增大反应物浓度时,v正突变,v逆连续,且v正>v逆,所以平衡正向移动;减小生成物浓度时v逆突变,但v正>v逆,所以平衡正向移动。

(2)物质的量(或浓度)——时间图像。特点:这类图像题表明了各种反应物或生成物的浓度,或某一组成的浓度反应过程中的变化情况,此类图像往往可反映出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向,同时要注意曲线的起点、终点及变化的趋势。

例1.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图2,下列表述中正确的是()。

A.t1时,N的浓度是M浓度的2倍。

B.t3时,正反应速率大于逆反应速率。

C.反应的化学方程式为:2M=N。

D.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡。

解析:由本题图像可知,反应t1时,N的浓度应是M的2倍。到时间t3时建立平衡,正、逆反应速率相等,N的变化为8mol-2mol=6mol;M的变化为:5mol-2mol=3mol,因此反应的方程式为2N⇋M或M⇋2N的物质的量相等,但正逆反应速率并不相等。答案:A。

(3)三个变量的图像。*转化率(或质量分数)一压强、温度图像。这类图像题的解答往往要遵守两个原则:①定一论二:也就说,若图像中有三个变量时,先确定一个不变量,再讨论另外两个变量相互之间的关系。②先拐先平:是指先出现拐点的曲线先达到平衡,说明它所对应的温度高或压强大。

例2.有一化学平衡,如图3所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图3可以得出的正确结论是()。

A.正反应放热,m+n>p+q。

B.正反应吸热,m+n>p+q。

C.正反应吸热,m+n

D.正反应放热,m+n

解析:分析解决这类图像,应采用“定一论二”的方法,即把温度、压强之一定为恒量,讨论另外两个变量的关系。答案:B。

(4)速率——压强(或温度)图像(如图4)

例3.下列方程符合图3的为()。

化学图像 篇5

【关键词】高中化学；图像题解题；思维的运用

图像是高中化学知识最直观的体现，不仅是历年来高中的重点和热点，而且还是考查学生们对化学知识学习的掌握，在高中化学图像中包括很多隐含的信息，解决高中化学题目中，要对解题思维有着一定的运用，不仅要有着扎实的高中化学知识，而且能根据具体的题目利用最正确简单的方法进行解题，图像是高中化学题目的一部分，所要考查的知识利用坐标把化学理论抽象为数学问题，考查学生们的能力，培养学生们的思维。

一、高中化学反应速率因素以及高中化学平衡移动

在高中化学中，对高中化学反应速率因素以及高中化学平衡移动的化学知识中，不仅考查的是压强对高中化学反应速率的影响，在这一基础中更加深入的探讨了物质的状态以及对高中化学平衡移动的探讨。

例：对于达到平衡感的可逆反应X+Y？葑M+N，当增大压强时反应速率的变化如图所示，则X，Y，M，N四种物质的聚集状态是以下的（A）。

A，M，N为气体，X，Y中有一种是气体

B，X，Y，N是气体，M是非气体

C，N，M中有一种是气体，X，Y都为非气体

D，X，Y是气体，N，M有一种是气体

解答：在高中化学本题中，主要考察的是影响化学反应速率的因素以及化学平衡和移动的知识，考察到了压强对化学反应速率的影响，在当体系的压强增大以后，可以很明确的得出V1和V2都是同时的偏离了初始的平衡性，二者都有明显的增大，这就说明了反应物和生成物的物质状态同时都受到了压强的影响，从中可以得出反应物和生成物二者中都有气态物质的存在，但是现在还不能得出是有一种气态还是二者都有着气态，这就需要我们继续对题目进行分析，根据题目给出的信息，平衡向逆反应方向移动，能够可以说明生成物中的气态物质中的化学计量数之和一定大于反应物中的气态物质中的化学计量数之和，所以，我们可以根据这些条件能够从选项中选择出答案，只有A选项符合要求。

在对高中新课标的学习过程中，从中我们可以得知影响了化学反应速率的因素也有着外因和内因之间的区分，在内因中，由于物质的本身结构与性质的不同导致的差异，而针对影响化学反应速率的因素主要是外因，在外因中，我们可以考虑到：反应物的浓度，体系的温度以及压强，在本题中就是利用了压强来进行探讨的。

在高中化学中，化学反应速率的定义就是单位时间内反应物浓度的减少或者是生成物浓度的增加，所以在改变浓度时就能够直接看出影响化学反应速率，而针对于压强来说，压强影响化学反应速率必须要通过反应体系的体积来改变浓度，能够进一步的影响化学反应速率，在高中化学恒压的条件下，当体系的压强增大时，体积就会减小，反应物和生成物的浓度都会同时的增大，从这个知识点进行分析能够解决本题。

二、高中化学离子共存推断题

例：有一种无色透明的溶液，可能含有Al3+，Fe3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等离子中的一种或者几种，现向溶液中加入Na2O2粉末，只有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀，如加入Na2O2的量与生成沉淀的量之间的关系如图表示，试推断：1，原溶液中一定含有（ ）离子，一定不含有（ ）离子，可能含有（ ）离子。

解答：根据本题的题目中，我们可以得知本题是高中化学离子共存的推断题，同时还有了相应的图像能够让我们进行推断和计算，要想推断出溶液中所含的离子的种类，就必须从以下着手，首先，从题目给出的要求可以看出溶液是一种无色透明的，因此我们可以把Fe3+和Cu2+进行排除掉，其次，在当加入Na2O2之后，题目所给的是只有无色无味的气体放出，这就能推理出只有O2，而没有NH3，因此从中我们就可以排除NH4+，最后，就可以从题目中的图像进行一定的分析，从图像中，可以看出横坐标代表的是Na2O2物质的量，不同于直接加入NaOH，这一题目考查的就是对物质性质进行一定的了解，这就加大了本题的计算量，从图像中可以看出纵坐标代表的是物理量产生沉淀的物质量，从图像的曲线和点就可以看出，由1开始，就有一定的沉淀产生，在随着Na2O2的增加沉淀也在增加，这就能够推出溶液产生沉淀离子的存在，在当沉淀达到2号点时，沉淀的量达到了最大，在过了2号点后，沉底的量就开始下降，从中可以得到该溶液中有Al3+，沉淀Al（OH）3在强碱的条件下会产生溶解，在当达到3时，沉淀量不减少，再加入Na2O2的量，沉淀量为a，从中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不变的。

三、高中化学图像题解题的思维

在高中化学中，针对于图像题解题中，要针对不同的题型进行思维逻辑的培养，能够根据数形结合的方法，结合题目和图像进行一定的分析，能够从中可以得到隐含的条件，从而更方便与化学图像题的解决，能够把相似的题型进行一定的归纳，训练出一种解决思路和技巧，并且对学生们的思维能力进行一定的培养，能够使得学生们在高中化学图像题解题中更加方便。

结语：

综上所述，对高中化学图像题解题中，要针对不同的题型进行一定的分析，抓住题目中所含的关键知识点和隐含的条件，以及反应规律，物质的性质等等，特别是针对图像，根据图像的特征进行一定的分析，能够对解题思维和技巧进行一定的运用，能够方便学生们快速的解题。

【参考文献】

[1]张煜.浅谈高中化学图像解题思维的运用和技巧[J].网络导报：在线教育，2012（16）

[2]王贞.倡导新型解题方法促进高中化学教育[J].中学数学参考，2013（26）

[3]何燕.高中化学图像型选择题的解题方法和技巧[J].大观周刊，2012（12）

（作者单位：内蒙古通辽市一中北校区）

【摘 要】随着我国新课程标准的实施，在高中化学图像题解题中有着一定的改变，特别是针对高中化学图像题解题思维的运用，对于解题思维的运用，能够让高中学生们能够针对不同的题目运用一定的技巧来进行解答，在高中化学中，图像题一直都是比较常见的一种化学题型，可以通过图像来对题目进行推理能够从题目中得出隐含的条件，可以更好的培养学生们的思维能力，使得学生们在对高中化学图像题解题的时候能够得心应手。

【关键词】高中化学；图像题解题；思维的运用

图像是高中化学知识最直观的体现，不仅是历年来高中的重点和热点，而且还是考查学生们对化学知识学习的掌握，在高中化学图像中包括很多隐含的信息，解决高中化学题目中，要对解题思维有着一定的运用，不仅要有着扎实的高中化学知识，而且能根据具体的题目利用最正确简单的方法进行解题，图像是高中化学题目的一部分，所要考查的知识利用坐标把化学理论抽象为数学问题，考查学生们的能力，培养学生们的思维。

一、高中化学反应速率因素以及高中化学平衡移动

在高中化学中，对高中化学反应速率因素以及高中化学平衡移动的化学知识中，不仅考查的是压强对高中化学反应速率的影响，在这一基础中更加深入的探讨了物质的状态以及对高中化学平衡移动的探讨。

例：对于达到平衡感的可逆反应X+Y？葑M+N，当增大压强时反应速率的变化如图所示，则X，Y，M，N四种物质的聚集状态是以下的（A）。

A，M，N为气体，X，Y中有一种是气体

B，X，Y，N是气体，M是非气体

C，N，M中有一种是气体，X，Y都为非气体

D，X，Y是气体，N，M有一种是气体

解答：在高中化学本题中，主要考察的是影响化学反应速率的因素以及化学平衡和移动的知识，考察到了压强对化学反应速率的影响，在当体系的压强增大以后，可以很明确的得出V1和V2都是同时的偏离了初始的平衡性，二者都有明显的增大，这就说明了反应物和生成物的物质状态同时都受到了压强的影响，从中可以得出反应物和生成物二者中都有气态物质的存在，但是现在还不能得出是有一种气态还是二者都有着气态，这就需要我们继续对题目进行分析，根据题目给出的信息，平衡向逆反应方向移动，能够可以说明生成物中的气态物质中的化学计量数之和一定大于反应物中的气态物质中的化学计量数之和，所以，我们可以根据这些条件能够从选项中选择出答案，只有A选项符合要求。

在对高中新课标的学习过程中，从中我们可以得知影响了化学反应速率的因素也有着外因和内因之间的区分，在内因中，由于物质的本身结构与性质的不同导致的差异，而针对影响化学反应速率的因素主要是外因，在外因中，我们可以考虑到：反应物的浓度，体系的温度以及压强，在本题中就是利用了压强来进行探讨的。

在高中化学中，化学反应速率的定义就是单位时间内反应物浓度的减少或者是生成物浓度的增加，所以在改变浓度时就能够直接看出影响化学反应速率，而针对于压强来说，压强影响化学反应速率必须要通过反应体系的体积来改变浓度，能够进一步的影响化学反应速率，在高中化学恒压的条件下，当体系的压强增大时，体积就会减小，反应物和生成物的浓度都会同时的增大，从这个知识点进行分析能够解决本题。

二、高中化学离子共存推断题

例：有一种无色透明的溶液，可能含有Al3+，Fe3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等离子中的一种或者几种，现向溶液中加入Na2O2粉末，只有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀，如加入Na2O2的量与生成沉淀的量之间的关系如图表示，试推断：1，原溶液中一定含有（ ）离子，一定不含有（ ）离子，可能含有（ ）离子。

解答：根据本题的题目中，我们可以得知本题是高中化学离子共存的推断题，同时还有了相应的图像能够让我们进行推断和计算，要想推断出溶液中所含的离子的种类，就必须从以下着手，首先，从题目给出的要求可以看出溶液是一种无色透明的，因此我们可以把Fe3+和Cu2+进行排除掉，其次，在当加入Na2O2之后，题目所给的是只有无色无味的气体放出，这就能推理出只有O2，而没有NH3，因此从中我们就可以排除NH4+，最后，就可以从题目中的图像进行一定的分析，从图像中，可以看出横坐标代表的是Na2O2物质的量，不同于直接加入NaOH，这一题目考查的就是对物质性质进行一定的了解，这就加大了本题的计算量，从图像中可以看出纵坐标代表的是物理量产生沉淀的物质量，从图像的曲线和点就可以看出，由1开始，就有一定的沉淀产生，在随着Na2O2的增加沉淀也在增加，这就能够推出溶液产生沉淀离子的存在，在当沉淀达到2号点时，沉淀的量达到了最大，在过了2号点后，沉底的量就开始下降，从中可以得到该溶液中有Al3+，沉淀Al（OH）3在强碱的条件下会产生溶解，在当达到3时，沉淀量不减少，再加入Na2O2的量，沉淀量为a，从中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不变的。

三、高中化学图像题解题的思维

在高中化学中，针对于图像题解题中，要针对不同的题型进行思维逻辑的培养，能够根据数形结合的方法，结合题目和图像进行一定的分析，能够从中可以得到隐含的条件，从而更方便与化学图像题的解决，能够把相似的题型进行一定的归纳，训练出一种解决思路和技巧，并且对学生们的思维能力进行一定的培养，能够使得学生们在高中化学图像题解题中更加方便。

结语：

综上所述，对高中化学图像题解题中，要针对不同的题型进行一定的分析，抓住题目中所含的关键知识点和隐含的条件，以及反应规律，物质的性质等等，特别是针对图像，根据图像的特征进行一定的分析，能够对解题思维和技巧进行一定的运用，能够方便学生们快速的解题。

【参考文献】

[1]张煜.浅谈高中化学图像解题思维的运用和技巧[J].网络导报：在线教育，2012（16）

[2]王贞.倡导新型解题方法促进高中化学教育[J].中学数学参考，2013（26）

[3]何燕.高中化学图像型选择题的解题方法和技巧[J].大观周刊，2012（12）

（作者单位：内蒙古通辽市一中北校区）

【摘 要】随着我国新课程标准的实施，在高中化学图像题解题中有着一定的改变，特别是针对高中化学图像题解题思维的运用，对于解题思维的运用，能够让高中学生们能够针对不同的题目运用一定的技巧来进行解答，在高中化学中，图像题一直都是比较常见的一种化学题型，可以通过图像来对题目进行推理能够从题目中得出隐含的条件，可以更好的培养学生们的思维能力，使得学生们在对高中化学图像题解题的时候能够得心应手。

【关键词】高中化学；图像题解题；思维的运用

图像是高中化学知识最直观的体现，不仅是历年来高中的重点和热点，而且还是考查学生们对化学知识学习的掌握，在高中化学图像中包括很多隐含的信息，解决高中化学题目中，要对解题思维有着一定的运用，不仅要有着扎实的高中化学知识，而且能根据具体的题目利用最正确简单的方法进行解题，图像是高中化学题目的一部分，所要考查的知识利用坐标把化学理论抽象为数学问题，考查学生们的能力，培养学生们的思维。

一、高中化学反应速率因素以及高中化学平衡移动

在高中化学中，对高中化学反应速率因素以及高中化学平衡移动的化学知识中，不仅考查的是压强对高中化学反应速率的影响，在这一基础中更加深入的探讨了物质的状态以及对高中化学平衡移动的探讨。

例：对于达到平衡感的可逆反应X+Y？葑M+N，当增大压强时反应速率的变化如图所示，则X，Y，M，N四种物质的聚集状态是以下的（A）。

A，M，N为气体，X，Y中有一种是气体

B，X，Y，N是气体，M是非气体

C，N，M中有一种是气体，X，Y都为非气体

D，X，Y是气体，N，M有一种是气体

解答：在高中化学本题中，主要考察的是影响化学反应速率的因素以及化学平衡和移动的知识，考察到了压强对化学反应速率的影响，在当体系的压强增大以后，可以很明确的得出V1和V2都是同时的偏离了初始的平衡性，二者都有明显的增大，这就说明了反应物和生成物的物质状态同时都受到了压强的影响，从中可以得出反应物和生成物二者中都有气态物质的存在，但是现在还不能得出是有一种气态还是二者都有着气态，这就需要我们继续对题目进行分析，根据题目给出的信息，平衡向逆反应方向移动，能够可以说明生成物中的气态物质中的化学计量数之和一定大于反应物中的气态物质中的化学计量数之和，所以，我们可以根据这些条件能够从选项中选择出答案，只有A选项符合要求。

在对高中新课标的学习过程中，从中我们可以得知影响了化学反应速率的因素也有着外因和内因之间的区分，在内因中，由于物质的本身结构与性质的不同导致的差异，而针对影响化学反应速率的因素主要是外因，在外因中，我们可以考虑到：反应物的浓度，体系的温度以及压强，在本题中就是利用了压强来进行探讨的。

在高中化学中，化学反应速率的定义就是单位时间内反应物浓度的减少或者是生成物浓度的增加，所以在改变浓度时就能够直接看出影响化学反应速率，而针对于压强来说，压强影响化学反应速率必须要通过反应体系的体积来改变浓度，能够进一步的影响化学反应速率，在高中化学恒压的条件下，当体系的压强增大时，体积就会减小，反应物和生成物的浓度都会同时的增大，从这个知识点进行分析能够解决本题。

二、高中化学离子共存推断题

例：有一种无色透明的溶液，可能含有Al3+，Fe3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等离子中的一种或者几种，现向溶液中加入Na2O2粉末，只有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀，如加入Na2O2的量与生成沉淀的量之间的关系如图表示，试推断：1，原溶液中一定含有（ ）离子，一定不含有（ ）离子，可能含有（ ）离子。

解答：根据本题的题目中，我们可以得知本题是高中化学离子共存的推断题，同时还有了相应的图像能够让我们进行推断和计算，要想推断出溶液中所含的离子的种类，就必须从以下着手，首先，从题目给出的要求可以看出溶液是一种无色透明的，因此我们可以把Fe3+和Cu2+进行排除掉，其次，在当加入Na2O2之后，题目所给的是只有无色无味的气体放出，这就能推理出只有O2，而没有NH3，因此从中我们就可以排除NH4+，最后，就可以从题目中的图像进行一定的分析，从图像中，可以看出横坐标代表的是Na2O2物质的量，不同于直接加入NaOH，这一题目考查的就是对物质性质进行一定的了解，这就加大了本题的计算量，从图像中可以看出纵坐标代表的是物理量产生沉淀的物质量，从图像的曲线和点就可以看出，由1开始，就有一定的沉淀产生，在随着Na2O2的增加沉淀也在增加，这就能够推出溶液产生沉淀离子的存在，在当沉淀达到2号点时，沉淀的量达到了最大，在过了2号点后，沉底的量就开始下降，从中可以得到该溶液中有Al3+，沉淀Al（OH）3在强碱的条件下会产生溶解，在当达到3时，沉淀量不减少，再加入Na2O2的量，沉淀量为a，从中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不变的。

三、高中化学图像题解题的思维

在高中化学中，针对于图像题解题中，要针对不同的题型进行思维逻辑的培养，能够根据数形结合的方法，结合题目和图像进行一定的分析，能够从中可以得到隐含的条件，从而更方便与化学图像题的解决，能够把相似的题型进行一定的归纳，训练出一种解决思路和技巧，并且对学生们的思维能力进行一定的培养，能够使得学生们在高中化学图像题解题中更加方便。

结语：

综上所述，对高中化学图像题解题中，要针对不同的题型进行一定的分析，抓住题目中所含的关键知识点和隐含的条件，以及反应规律，物质的性质等等，特别是针对图像，根据图像的特征进行一定的分析，能够对解题思维和技巧进行一定的运用，能够方便学生们快速的解题。

【参考文献】

[1]张煜.浅谈高中化学图像解题思维的运用和技巧[J].网络导报：在线教育，2012（16）

[2]王贞.倡导新型解题方法促进高中化学教育[J].中学数学参考，2013（26）

[3]何燕.高中化学图像型选择题的解题方法和技巧[J].大观周刊，2012（12）