第一篇：中考模拟题2范文
2012中考模拟卷语文卷(2)
2012年中考模拟试卷语文卷(2)
一(30分)
1.下列加点字的注音全都正确的一项是(3分)D A、叱咤风云(zhà) 俯瞰(kǎn) 解剖(pōu ) 睥睨(pì ) B、妇孺皆知(rú) 戏谑(nuâ) 高亢(kàng) 哂笑(shěn) C、味同嚼蜡(jiáo) 聒噪(guō ) 襁褓(qiáng) 迷惘(mǎng ) D、桀骜不逊(xùn) 剽悍(piāo) 伧俗(cāng ) 挑衅(xìn) 2.下列词语中没有别字的一项是(3分)D A.余暇 山青水秀 好意难却 黯然失色 B.推崇 审议 重山峻岭 断章取义 C、揣摩 援疑置理 张皇失措 浮光掠影 D.犀利 伧俗 按部就班 蹑手蹑脚 3.下列句子中，划线词语能被括号中的词语替换且不改变句意的一项是(3分)B A、游客沉醉在运河沿途迷人的风光中，真正领略到了杭州作为“水清、河畅、岸绿、景美”的亲水型宜居城市的风貌。(沉湎)
B、这就是我们和韩寒、郭敬明的差距!这也是我们这些人为什么满腹经纶却只能感叹自己怀才不遇的原因。(学富五车)
C、诚然，躺在祖宗的功劳簿上吃老本是可耻的，但是，对自己的历史与祖先妄自菲薄，就更不是一个炎黄子孙所应有的作为。(妄自尊大)
D、这次商品博览会，聚集了全国各地各种各样的新产品，真可谓琳琅满目，应有尽有。(浩如烟海) 4.下列句子标点符号使用正确的一项是(3分)C A、杨绛的《记钱钟书和围城》，给我们详尽地介绍了《围城》这部令人拍案叫绝的杰作是如何创作出来的?
B、什么地方、什么条件下能找到什么样的美登木?植物学家了如指掌。
C、长安汽车60%以上是1.6L以下的小排量车型，坚守着“节能环保、安全时尚、经济适用”的产品路线。 D、村民王大宽中了500万大奖引起了媒体的好奇。有的请他讲：“如何买号码”;有的追问她：“怎样处理这笔巨款”;还有的让他讲什么都行„„
5.下列关于文学常识的说法，有错误的一项是(3分)B A、东晋文学家陶渊明在《桃花源记》中向世人描绘了一个与世隔绝的桃花源，表明了作者对美好世界的追求和向往，也隐含着作者归隐山林的愿望。
B、袁宏道，宋代文学家，与其兄袁宗道、弟袁中道被称为“公安三袁”我们学过他的作品《満井游记》。 C、《组歌》的作者是纪伯伦，他是黎巴嫩文坛巨匠，和泰戈尔一样是近代东方文学走向世界的先驱。 D、《藤野先生》是我国著名作家鲁迅的作品，选自散文集《朝花夕拾》。 6.补写出下列名句名篇中的空缺部分。(只选做三小题)(3分) ①惶恐滩头说惶恐，零丁洋里叹零丁。 ， 。(文天祥《过零丁洋》)② ， 。化作相思泪。(范仲淹《苏幕遮》)
③闻说双溪春尚好，也拟泛轻舟， ， 。(李清照《武陵春》) ④ ， 。风霜高洁，水落而石出者，山间之四时也。(欧阳修《醉翁亭记》) 【答案】①人生自古谁无死，留取丹心照汗青
②明月楼高休独倚，酒入愁肠③只恐双溪舴艋舟，载不动许多愁
④野芳发而幽香，佳木秀而繁阴
7.阅读材料，在横线处分别填写恰当的句子，使之语意连贯，语句通畅。(3分) 翻开中外五千年的历史画卷，不难发现，大凡有过卓越成就的人，都与“思索”结有不解之缘。《论语》中“学而不思则罔”，也是这个意思。 ① ，科学巨奖爱因斯坦，在牛顿的天体定律之后，经过自己的反复思考和实验，创造出了震惊世界科坛的“狭义相对论”， 还有 ② 。 【答案】①因为思考带来卓越成就的例子比比皆是 ②略 8.下面这段文字有三句话，各有一处语病，请加以修改。(3分)
①就杭州的气象情况而言，一年中最冷的气候出现在1月的下旬到2月的上旬。②进入3月以后，气温将呈回升趋势;但是，由于目前受北方冷空气的频频影响，以及南方暖湿气流的活跃，近期的天气变化还会较大。③所以，大家要及时添加衣服，注意饮食卫生和肠胃、呼吸道等疾病。
【答案】①把“气候”改成“时间” ②把“频频”移到“目前”之后 ③“疾病”后加“的预防” 9.概括下面两段文字的主要内容，不超过30个字。(3分) 2012年3月5日(星期一)上午9时，第十一届全国人民代表大会第五次会议在人民大会堂开幕，听取国务院总理温家宝作政府工作报告。温家宝说基本医疗保险覆盖范围继续扩大，13亿城乡居民参保，全民医保体系初步形成。政策范围内住院费用报销比例提高，重大疾病医疗保障病种范围进一步扩大。各级财政对城镇居民医保和新农合的补助标准由每人每年120元提高到200元。国家基本药物制度在政府办基层
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医疗卫生机构实现全覆盖，基本药物安全性提高、价格下降。 【答案】13亿城乡居民参保，全民医保体系初步形成。
10.根据语境，仿照画线句子，在横线上填写内容。 (3分)
人格决定诗格，诗是诗人真情实感的流露，诗的光彩是诗人思想性光彩的折射。试想：范仲淹如果没有一份旷达的心胸，能写出先忧后乐的《岳阳楼记》吗? ________________ ，_________________?________________ ，_______________? 【答案】示例：屈原如果没有一腔火热的爱国衷肠，能写出感人肺腑的《离骚》来吗?苏轼如果没有一腔超脱的情怀，能写出洒脱飘逸的《水调歌头》来吗? 二(30分)阅读下面的文章，完成11—18题。
(一)佛心(张丽钧)
初秋时节，我与几个新结识的朋友一道从成都乘车去游览峨眉山。
我们乘坐的是一辆小面包车，一路上大家尽情欢笑。有一个叫叶子的小女孩，很快就成了车上的中心人物。5岁的叶子居然可以声情并茂地背诵李清照的《声声慢》。背诵完毕，掌声雷动，妈妈便又让她背诵苏轼的《赤壁怀古》，但叶子说：“我没情绪背这首词。”大家哄笑起来。妈妈再强求，叶子便斜睨着妈妈说：“唉，你真不懂得孩子的心!”妈妈和整车的人都笑翻了，但叶子不笑，很忧郁地看着车窗外面。
过了一会儿，叶子蹭到司机跟前，小声问他：“叔叔，后面那个小猴是你的吗?”大家见她这样问，便都回头去看——在后面的一边，悬着一只小布猴，两条长长的手臂淘气地勾在窗框边上，身体随着车身的晃动来回摆个不停。司机说：“喜欢吗?喜欢就送给你啦!”叶子听了，连忙摆手说：“叔叔，我没有想要你的小猴子，我只是想动动它。”司机笑笑说：“动吧，我批准了。”叶子走到后窗边，爬上座位，摘下小猴，让它“坐”在了后排的椅背上，然后，舒了口气跟旁边的人说：“好了，换个姿势，它就不累了。”
安顿好了小布猴，叶子又蹭到司机跟前，疑惑地指着汽车挡风玻璃上的一片片斑迹说：“叔叔，你的汽车玻璃脏了!”司机说那不是脏，是车开得太快，一些飞行的小昆虫撞死在了玻璃上面。叶子“啊”了一声，伸长了脖子去看那昆虫究竟是怎样“殉难”的。这时，一个小蚂蚱样的东西，“咚”一下撞在了玻璃上面，飞行的生命，顿时变成了一摊红红黄黄的污迹。叶子看呆了。她带着哭腔央求司机说：“叔叔，你慢点开好吗?别撞死这么多的虫子!我们晚一点到峨眉山没有关系的。”
临近中午的时候，我们到了峨眉山报国寺下面的停车场。大家徒步往寺院的方向走。初秋的天气，依然酷热难当，知了在树上声嘶力竭地叫个不停。这时候，我们当中有一位老先生不解地问导游：“这地上怎么这么多一截截的电线呀?”导游笑着说：“您再仔细看看那是电线吗?那是晒死的蚯蚓!蚯蚓爬到水泥路面上来，这么毒的太阳，还不很快就给晒成‘电线’啦!”大家听罢笑起来。过了一会儿，突然听到落在队伍后面的叶子尖声哭叫，大家纷纷跑过去，惊问原委。叶子妈妈说：“叶子在路上看到一条蚯蚓，怕它晒死，就勇敢地捏起了它，把它扔进了草地里。但不知怎么的，扔完了就吓哭了———哭成这样!”
到了报国寺，我没去礼佛，而一颗虔敬的心，不由朝向了小小的叶子。一路上，她让我通过她明亮的眼睛，看到了尘世间最真的温情和最美的怜爱：让一只布猴坐得更舒服一些，让布制的心脏也感觉到人寰的温暖;给小虫子一个放心飞行的空间，让它们无忧无虑地做完一个纯真的梦;把迷路的蚯蚓送回家，就算害怕了，也要在害怕来临之前完成自己必然的壮举„„佛，把一颗大慈大悲的心安放在了一个小小的胸腔里面，让它带动起原本冷漠麻木的心生动地飞翔。愚钝的人终于明了，在这个物质的世界上，并非只有“到达”才算得上真正的到达，途程遥迢，但到达的意义无处不在。终极的眼神，将神韵赋予了沿途的每一汪清泉每一方湖泊。 (选自《杂文选刊》，有删减)
11.请根据文意简要回答孩子的“佛心”表现在哪几件事上?。(6分)
【答案】①把挂着的小布猴放在座位上;②让司机把车开慢点，免得撞死小虫子;③把快要晒死的蚯蚓放到草地里去。(三个要点各2分，意思符合即可)
12.下列句子形象生动，富有表现力，请加以赏析。(4分)
①叶子走到后窗边，爬上座位，摘下小猴，让它“坐”在了后排的椅背上。
【答案】运用一系列的动作描写，形象地写出了叶子让布娃“坐”下的过程，表现了叶子的纯真之心。 ②给小虫子一个放心飞行的空间，让它们无忧无虑地做完一个纯真的梦。
【答案】运用拟人的修辞手法，生动形象地写出了叶子对小生命的同情和怜爱，表达了叶子纯真善良的心地。
13.文章写叶子，却为什么要花较多笔墨写“我们”?请简要分析。(3分)
【答案】热爱生活，但缺少慈悲心怀的“我们”既烘托出叶子的童真可爱，突出其对一切生命的关爱之心，又反映出成人慈悲之心的缺失。这样可以丰富文章的内涵，深化文章的主题。 14.文末说：“在这个物质的世界上，并非只有‘到达’才算得上真正的到达，途程遥迢，但到达的意义无处不在。终极的眼神，将神韵赋予了沿途的每一汪清泉每一方湖泊。”请结合文意说说对这句话的理解。(3分)
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【答案】叶子在一路上拥有一颗慈悲的佛心，关心他人，关心自然，关心一切生命，这是他心灵清澈纯真的表现，这无时不显示着生命的意义。而我们的“到达”只是为了寻求心灵上的安慰与寄托。在平时的细节中却没有拥有一颗慈悲纯真的心灵。表达了作者对成年人慈悲之心的缺失的感慨。(3分，“叶子的表现”1分，“我们的到达1分”，情感1分，有欠缺酌扣)
(二)自给自足的人体生物能发电
①随着煤炭、石油等资源的日趋枯竭，环境恶化日趋严重，一些科学家为了开发更多的新能源，已把研究课题转向人类自身的生物能这一领域，利用人体生物能发电现已初见成效。
②人体中存在着一些化学物质，它们之间在发生反应时会产生化学能量。像新陈代谢过程中，葡萄糖和氧分子的反应就有能量释放出来。若稍加利用，这种能量就可以转化为电能。根据这一原理，科学家开始了人体生物电池的研究。
③据专家介绍，人体生物电池的电极是由两根长2厘米、直径约1/7000纳米的碳纤维制成，在每根碳纤维的外层还涂有一种聚合物，此外还有一种作为催化剂的葡萄糖氧化酶。聚合物的作用是将碳纤维与葡萄糖氧化酶连接成一个电路，而葡萄糖氧化酶则是用来加速葡萄糖与氧分子的化学反应。这种人体生物电池在37℃、pH为7.2的环境下工作，这很接近人体血液的温度和酸碱度。它产生的动力可以驱动一个监控糖尿病的小型传感器。
④人体生物能发电还有其他形式。当一个人坐着或站立时，就会持续产生重力势能。此时，若能采用特制的重力转换器就能将这种能转换成电能。美国有一家公司将发电装置埋在行人拥挤的公共场所，外面是一排踏板。当行人从踏板上走过时，体重压在踏板上，使与踏板相连的摇杆向另一个方向运动，从而带动中心轴旋转，启动与之相连的发电机。
⑤除此以外，人体生物能中的热能也可被利用。人每天都要散发大量的热能，而且是通过辐射传播出去。一般一个50千克重的成年人一昼夜所散发的热量约为2500千卡。利用人体的热能制成的温差电池，可以将人体的热能转换成电能。这种温差电池做得很精致，只要放在衣服口袋里就能工作。它可以起到电源的作用，给助听器、袖珍电视机、微型发电机等供电，可谓是自己发电自己使用。
⑥人体能源可以说取之不尽，用之不竭，而且没有污染。如此神奇的能源是我们每个人都具有的，充分利用它，便会为我们的社会节约更多的能源，希望这种新型的能源会越来越多地造福于人类。 15.利用人体生物能发电有哪几种形式?(3分)
【答案】利用化学能发电、利用重力势能发电、利用热能发电。 16.写出下列句子中加点的词语所指的具体内容。(4分) ①此时，若能采用特制的重力转换器就能将这种能转换成能。 ... 【答案】重力势能
②这种能量就可以转化为电能。根据这一原理，科学家开始了人体生物电池的研究。 ....【答案】人体中存在着一些化学物质，它们之间在发生反应时会产生化学能量，若稍加利用就可以转化为电能的原理。
17.第④段使用了怎样的说明方法，有何作用?(3分) 【答案】举例子(1分) 通过列举美国一家公司将发电装置埋在行人拥挤的公共场所发电的例子，具体地说明了采用特制的重力转换器就能将重力势能转换成电能。(2分) 18.下列判断都是错误的，请指出其错误所在，并简述理由。(4分)
①据专家介绍，人体生物电池的电极是由两根长2厘米、直径1/7000纳米的碳纤维制成，在每根碳纤维的外层还涂有一种聚合物，此外还有一种作为催化剂的葡萄糖氧化酶。 【答案】原文是“长2厘米、直径约1/7000纳米的碳纤维制”，这里省去了“约”，变成了肯定。
②当一个人坐着或站立时，就会持续产生重力势能。此时，若能采用重力转换器就能将这种能转换成电能。
【答案】应该是“特制的重力转换器”才能将这种能转换为电能。
三(20分)阅读下面的文言文，完成19—22题。
(一)
顷岁孙莘老识欧阳文忠公，尝乘间以文字问之。云：“无它术，唯勤读书而多为之，自工;世人患作文字少，又懒读书，每一篇出，即求过人，如此少有至者。疵病不必待人指摘(1)，多作自能见之。”(1)[指摘]挑剔，批评。
(二)
皇甫谧年二十，不好学，游荡无度，或以为痴。尝得瓜果，辄进叔母任氏①。任氏曰：“《孝经》云：‘三牲之养，犹为不孝②。’汝今年余二十，目不存教，心不入道，无以慰我。”因叹曰：“昔孟母三徙以成仁，曾父烹豕以存教，岂我居不卜邻，教有所阙，何尔鲁钝之甚也!修身笃学，自汝得之，于我何有!”
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因对之流涕。谧乃感激，就乡人席坦受书，勤力不怠。居贫，躬身稼穑，带经而农，遂博综典籍百家之言。沉静寡欲，始有高尚之志，以著述为务，自号玄晏先生。著《礼乐》、《圣真》之论。(选自《晋书·皇甫谧传》)
【注】①叔母任氏：指抚养他的任姓叔母。②三牲之养，犹为不孝：意为即使每天给父母吃牛、羊、猪(三牲)肉，仍称不上是孝子。
19.下列句子中加点的词语解释错误的一项是(3分)D A. 世人患作文字少(担心) B. 尝乘间以文字问之(间隙) ..C. 教有所阙(缺欠) D.躬身稼穑(弯腰) ..20.下列句子中加点的词意思不同的两项是(4分)AB A. 唯勤读书而多为之 登轼而望之
B. 以著述为务 以天下之所顺 ....C. 三牲之养，犹为不孝 子之不知鱼之乐全矣 D. 于我何有 万钟于我何加焉 ....21.用现代汉语写出下列句子的意思。(4分) ①疵病不必待人指摘，多作自能见之
【答案】文章的缺点不需要别人指出，只要写多了，自己就能发现的。 ②修身笃学，自汝得之，于我何有! 【答案】(你)修养自身，勤奋学习，是你自身的收获，与我有什么关系呢?
22.从欧阳文忠的建议及皇甫谧的转变中得到哪些品质?请结合材料，用自己的话作简要回答。(4分) 【答案】欧阳修认为写作没有别的捷径，唯有靠自身的勤奋多作，从中可以得出勤奋与多写对写作的重要作用;皇甫谧二十岁才开始勤学，并且在参加农业劳动的时候带着经典学习，终于博通典籍百家之言，这告诉我们学习不受年龄限制，只要勤奋投入，就一定学有所成。(第二点答出“皇甫谧勤奋学习”得1分) 23.阅读下面古诗，回答(1)(2)两题。(5分)
旅夜书怀 唐 杜甫
细草微风岸，危樯独夜舟。星垂平野阔，月涌大江流。
名岂文章著，官应老病休。飘飘何所似?天地一沙鸥。
(1)这首诗抒发了作者怎么样的情感?(2分)
【答案】抒发了作者自己身世不遇、漂泊无定的感情。 (2)“星垂平野阔，月涌大江流。”这两句诗意境雄浑开阔，请作赏析。(3分)
【答案】星星垂挂在远天，显出平野的辽阔;月光涌动在水面，大江在汹涌奔流。构成阔大雄伟的境界。反衬了诗人的缈小、孤独，凄怆之感。
四、作文(40分)
24.阅读下面的文字，按要求作文。
很喜欢利群的广告语，人生就像一场远行，不必在乎目的地，在乎的是沿途的风景及看风景的心情。让心灵去旅行。
悠悠岁月，一路走来，洒下我们的欢笑与泪水。一路上，也许冗长而无味，也许辉煌而璀灿。但不管怎样，一路的行走，沿途的风景，似乎使我们明白了无论接不接受它的平庸都要勇敢的面对，即使只是一瞬间的永恒如烟花般短暂美丽，也值得称奇。
请你以“一路风景”为话题写一篇600-800字的作文。文体自选，题目自拟。文中不得出现你所在学校的校名，以及教职工、同学和本人的真实姓名。
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第二篇：中考化学模拟试题2（范文模版）
2012中考化学模拟试题2姓名：
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—
32一、选择题(共7小题，每题2分，计14分，每小题只有一个正确选项)
9.物质的性质决定用途.下列用途主要是利用其化学性质的是()
A.生铁制成铁锅B.金刚石作装饰品C.铜丝作导线D.氢气作高能燃料
10.下列实验结论不合理的是()
A B
实验
现象C
D 气泡冒出速率①比带火星的木条熄有无色气泡生成，石灰铜片上有划痕 ②快 灭 水变浑浊
MnO2比CuO的催石灰石能与HCl反应黄铜的硬度比铜瓶中气体是CO2 化效果好 生成CO2 大 结论
11.如图形象地表示了A(●○)与B(○○)反应生成C(○●○)，根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的是()
A.此反应属化合反应
B.此反应中A物质有剩余
C.此反应的化学方程式表示为：2A+B=2C
D.此反应违背质量守恒定律
12.将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是()
A. 三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
B. 产生氢气的速率顺序为 X>Y>Z
C. 消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
D. 相对原子质量由大到小的顺序为 X>Y>Z
- 1 -
，主要超 标项目为氮、粪大肠菌群.其水质污染的原因可能是 (任答一个原因) .
-2-
(2)寻觅丰富的古丝绸文化 我市是“丝绸之路”的起点，以蚕丝绸最闻名，这里的“蚕丝’是指 (填序号) . A.人造纤维 B.天然纤维 C.合成纤维
Ⅱ、 (毎空 1 分，共 3 分) 清明假期间，小明与同学一起去野炊，他准备了①米粉 ② . 牛肉 ③ 菜
油 ④ 馒头 ⑤ 食盐 ⑥ 矿泉水等物品，请帮助回答： (1)糖类物质主要存在于上述物品 中. (填序号) (2)从科学膳食、营养平衡的角度出发，你认为小明同学还需带含 类营养素物质. (3)野炊结束后，为了防止火灾，小明同学用冷水将所有火源全部浇灭，他利用的原理 是 .
17.(化学方程式2分，其余毎空1分，共4分)金属资源属于不可再生资源.某同学用同规格
且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实
验. (1)一段时间后，铁钉表面生锈的是 (填“甲”、“乙”或“丙”) ;由此可知，铁制品生锈的条 件是 . (2)为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈(铁锈主要成分为 Fe2O3) ， 其反应的化学方程式为 .
18. (化学方程式 2 分，毎空 1 分，共 4 分)请用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按
要求各写出一种常见物质的化学式： ①不可再生的气态化石燃料 复分解反应： ;②能用于金属除锈的重要化工原料 ③请选择适当的元素组成物质，写出一个符合下列反应类型的化学方程式： 。 19.(化学方程式 2 分，其余毎空 1 分，共 5 分)镁条在空气中燃烧生成氧化镁，同时还有一 种极少量叫氮化镁(Mg3N2)的淡黄色固体生成.氮化镁与水反应生成氨气(NH3)和一种碱.氨气 在化学工业中用途广泛.例如，在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，使有 毒的甲醇转化成 N2 和 CO2，从而消除其对环境的污染.根据以上信息回答： (1)向紫色石蕊试液中通入氨气后溶液变蓝色，该溶液显 (填“酸性”或“中性”或“碱性”) (2)在 Mg3N2 中 Mg 元素的化合价为+2，则 N 元素的化合价为 . (3)氮化镁(Mg3N2)与水反应的化学方程式为： . (4)你对燃烧有哪些新的认识?
.
20.(化学方程式 2 分，毎空 1 分，共 4 分)A、B、C、D、E、F 六种物质都是初中化学内容
中涉及的化合物，转化关系如下图所示。其中 A 是由三种元素组成的钙盐， D 是最常见的溶剂，
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试推断： ⑴根据上图推断化学式：D 是 ⑵写出反应④的化学方程式
三、实验及探究题(共 2 小题，12 分)
，E 是
; 。
21.(化学方程式 2 分，其余毎空 1 分，共 6 分)如图是某研究
究性学习小组设计的几种 装置，请你分析并回答下列问题：
① 图中标号仪器为：a ，b ② 装置 A 可用作实验室制取 O2 或 CO2 的发生装置，用此装置制取 O2 的化学方程式是 ， 此反应的基本类型属 于 . ③ 小勤同学从装置 A 得到启发，在装置 A 的基础上增加了隔离铜网制成装置 B 来制取 氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶制成装置 C.则 B 与 A 相比优点 是 ，C 与 B 相比优点是 ;而装置 B 显示 的化学反应状态为 (填“进行中”或“已停止”. ) ④ 在实验室用装置 C 制取 CO2 化学反应方程式为 ，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果 是 ， 说明金属活动性 Fe Cu (填“=”或“>”或“<”) . 22. (毎空 1 分，共 6 分)实验室有一瓶保管不当的试剂(如图) ，其残缺的标签中只剩 下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂.小强和小华同学很 感兴趣，决定对其成分进行探究： 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢? 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 . A.酸 B.碱 C.盐 【查阅资料】Ⅰ .初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na2CO
3、 NaHCO3. Ⅱ .Na2CO3 和 NaHCO3 溶液都呈碱性. Ⅲ .测定室温(20℃ )时，四种物质的溶解度的数据如下： 物质 溶解度/g NaCl 36 NaOH 109 Na2CO3 215 NaHCO3 9.6
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操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中， 滴加
产生大量的气泡
猜想② 正确 相关的化学方程式 相关的化学方程式
把产生的气体通入
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10%和上表中的溶解度的数据判断， 这瓶试剂不可能是 . 【作出猜想】① 可能是 溶液;② 可能是 Na2CO3 溶液;③ 可能是 NaCl. 【设计并实验】 (1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH 试纸上，测得 PH>7，这瓶试剂不可能 是 . (2)小强为了检验该溶液是 NaOH 溶液还是 Na2CO3 溶液，他又进行了如下实验： 【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂，来鉴别 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，你选 择 溶液.
四、分析与计算题(共5分) 23. 分)将 43.5g 硝酸钡溶液和 21.2g 碳酸钠溶液混合恰好完全反应，所得溶液的质 (5 量为 54.85g.求： (1)生成碳酸钡沉淀的质量. (2)反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数. (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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第三篇：中考化学模拟试卷(2)(含解析)1
北师大二附中2016年中考化学模拟试卷(2)
一.选择题
1.下列变化中，属于化学变化的是(
) A.用自来水制蒸馏水 B.用木材制桌椅 C.用液态空气制氧气 D.用高锰酸钾制氧气 2.下列物质中，属于纯净物的是(
) A.稀硫酸 B.胆矾 C.碘酒 D.空气
3.根据常见元素的化合价，下列物质的化学式(括号内)书写错误的是(
) A.氧化镁(MgO) B.氯化铝(AlCl)
C.硫酸亚铁(FeSO4) D.氧化钠(Na2O)
4.盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用.误作食盐使用会引起中毒死亡的是(
) A.NaNO3 B.Na2CO3 C.KCl D.NaNO2
5.如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会(
) A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小
6.下列情况中，会引起大气污染的是①燃烧氢气②燃烧烟煤③工业废气的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飞机、汽车尾气的排放(
) A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑤ 7.某同学归纳出下列说法，其中正确的是(
) A.复分解反应的产物都是化合物 B.化合反应的反应物都是单质 C.有单质生成的反应一定是置换反应 D.化合物加热时才能发生分解反应 8.下列叙述中，错误的是(
) A.同种物质制取的方法不一定相同 B.式量相同的物质不一定是同种物质 C.同种元素组成的物质不一定是同种物质 D.同种分子组成的纯净物，其化学性质不一定相同 9.下列各组中的气体可以用同一种方法收集的是(
) A.H
2、O
2、CO2 B.H
2、O
2、CO
C.CH
4、CO
2、CO D.H
2、CH
4、CO2
10.下列实验操作中正确的是(
) A.将实验用剩余的药品放回原试剂瓶 B.给烧杯加热时垫上石棉网 C.向燃着的酒精灯里添加酒精 D.给盛满液体的试管直接加热
11.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是(
)
A.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色 C.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色
12.下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是(
) A.石灰石 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液 D.烧碱溶液
13.用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有①溶解②称量③计算④量取等操作步骤.其操作顺序正确的是(
)
A.③②④① B.③②①④ C.①②③④ D.②③④①
14.下列每组中的两种气体混合后，遇火可能发生爆炸的一组是(
) A.N
2、O2 B.N
2、H2
C.CO、CO2 D.CH
4、O2
15.下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是(
) A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在含铁元素较多的酸性土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在干燥、致密、不透气的土壤中
16.除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是(
) A.在空气中加热
B.加入足量的水，充分搅拌后过滤 C.加入足量的铁粉，反应后过滤 D.加入足量的盐酸，充分反应后过滤
17.只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)
2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是(
) A.BaCl2溶液 B.紫色石蕊试液 C.酚酞试液 D.碳酸钠溶液
18.下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是(
) A.FeCl
3、NaOH、稀盐酸 B.AgNO
3、NaCl、稀硝酸
C.MgSO
4、NaNO
3、石灰水 D.CaCl
2、Na2CO
3、稀盐酸
19.(1分)下列物质的转化中只有加入酸才能一步实现的是(
) A.Zn→ZnSO4 B.CaCO3→CO2
C.MgO→MgCl2
D.BaCl2→BaSO4
20.(1分)相同质量的CaCO
3、MgCO
3、Na2CO
3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳质量相等的是(
) A.NaHCO3和MgCO3 B.CaCO3和Na2CO3 C.CaCO3和MgCO3 D.Na2CO3和NaHCO3
21.(1分)过氧化氢(H2O2)可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑.若将H2O
2、MnO
2、CaO、MgCl2混合后，可能发生的反应有(
) A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
22.(1分)下列物质溶于水，pH大于7的是(
) A.NaCl B.HCl C.CaO D.CO2
23.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水(
) A.①或③ B.②或③ C.②或④ D.③或④
24.CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的(
) A.CO2 B.NO2 C.SO3 D.SO2
25.下列药品未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸(
)
A.①和② B.②和③ C.①和④ D.③和④
26.将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是(
) A.AgNO
3、BaCl
2、HCl(过量) B.MgCl
2、Na2CO
3、NaOH(过量) C.CaCO
3、NaOH、HNO3(过量) D.CuO、Na2SO
4、H2SO4(过量)
27.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡.如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将(
) A.偏向放锌粒的烧杯一边 B.不发生偏转 C.偏向放铁粉的烧杯一边 D.无法判断
28.现有氯化钠溶液140克，当蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，均可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是(
) A.30克 B.24克 C.20克 D.16克
29.(1分)向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成.则析出的少量金属为(
) A.Fe和Cu B.Fe和Ag C.Ag D.Cu 和Ag 30.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，已知氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数为.(
)
A.21% B.32% C.37% D.无法确定
二、选择题
31.对于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜在适当的条件下反应，下列叙述正确的是(
) A.都有水生成 B.都有还原剂参加反应 C.都是置换反应 D.都有红色的物质生成
32.(2分)下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是(
) A.FeCl3 B.ZnCl2 C.CuCl2 D.MgSO4
33.下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是(
) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
34.试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是(
) A.盛石灰水后留下的白色固体
B.用足量的H2还原CuO后留下的红色物质
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 D.用CO还原Fe2O3后留下的黑色物质
35.60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是(
) A.把溶剂蒸发掉 B.加入7.5g硝酸钠固体
C.把溶剂蒸发掉30g D.加入20%的硝酸钠溶液30g 36.(2分)向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是(
) A.废液中一定含有Ag+
B.废液中一定含有CO32﹣
C.废液中一定含有SO42﹣ D.废液中一定含有H2SO4
37.地壳中含量最高的金属元素与空气中含量占第二位的非金属元素形成化合物甲.有关甲的叙述正确的是(
) A.甲的化学式为AlO2 B.甲的相对分子质量为102g C.甲中金属元素与非金属元素的质量比为2：3 D.甲中金属元素的质量分数约为52.9% 38.取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物(
) A.只由碳、氢两种元素组成 B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.其分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1 D.其化学式为CH2O2
39.一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O.若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式为(
) A.NO2 B.NO3 C.N2O D.N2O5
40.有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加，把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的质量减少，下列判断正确的是(
)
A.金属活动性顺序：Y>X>Z B.相对原子质量：Y>Z>X C.X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D.X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg
三、填空题(24分)
41.(4分)从固体烧碱、纯碱、盐酸、氢氧化钙、浓硫酸中，选出合适的物质，填入相应的空格中(写化学式).
可用来配制石硫合剂的是___________;可用于作干燥剂的是___________;我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是___________;将纯碱与熟石灰相混合，发生的化学反应是___________.
42.要除去食盐溶液中少量的硫酸钠，可以加入适量的(只选一种试剂)___________，该反应的化学方程式是___________.
43.大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食.大麻的主要成分是C21H30O2，在空气中焚烧，可生成CO2和H2O，这个反应的化学方程式是___________.
44.经测定某生石灰样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应，所得固体的质量是原样品的质量的___________%.
45.葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)等糖类化合物是人们生命活动不可缺少的重要物质.已知核糖的式量为150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余是氧.则核糖的化学式是___________. 46.(2分)现称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两只烧杯中，配成溶液.在氢氧化钠溶液中滴入一定质量盐酸恰好完全中和，将等质量盐酸加入到氢氧化钾溶液中，再滴入紫色石蕊试液，石蕊试液呈___________色.
四、实验题
47.某化工场排放污水中，常溶有某些对人体有害物质.通过目测，初步认为可能Fe3+、Ba2+、Na、OH、Cl、CO
3、SO4;为了进一步确认，进行实验检测： (1)取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态.
(2)向取样污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失. (3)用pH试纸测定污水pH值，试纸显深蓝色.
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是___________.肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________.
五.计算题(结果保留一位小数48题4分，49题7分共计13分)
48.(4分)将CO和CO2的混合气体9克通过灼热的氧化铜后得到13克CO2气体，求原混合气体中一氧化碳的质量分数?
49.(7分)已知20℃时氯化钠的溶解度为36克.在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应.求： (1)生成二氧化碳的质量
(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数.
+﹣﹣2﹣
2﹣
2016年北师大二附中中考化学模拟试卷(2)
参考答案与试题解析
一.选择题
1.下列变化中，属于化学变化的是(
) A.用自来水制蒸馏水 B.用木材制桌椅 C.用液态空气制氧气 D.用高锰酸钾制氧气 【考点】化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成. 【解答】解：
A、用自来水制蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化.错误; B、用木材制桌椅的过程中没有新物质生成，属于物理变化.错误; C、用液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化.错误; D、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化.正确. 故选D.
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化.
2.下列物质中，属于纯净物的是(
) A.稀硫酸 B.胆矾 C.碘酒 D.空气 【考点】纯净物和混合物的判别.
【分析】纯净物是由一种物质组成的;混合物是由多种物质组成的. 【解答】解：
A、稀硫酸是溶液，是混合物，故错误. B、胆矾是结晶水合物，是纯净物，故正确. C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误. D、空气中含有多种物质是混合物，故错误. 故选B
【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物
3.根据常见元素的化合价，下列物质的化学式(括号内)书写错误的是(
) A.氧化镁(MgO) B.氯化铝(AlCl)
C.硫酸亚铁(FeSO4) D.氧化钠(Na2O)
【考点】有关化学式的计算和推断;化合价规律和原则.
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，由所写化学式计算其中各元素化合价代数和是否为0，判断化学式的正误.
【解答】解：MgO中两元素的化合价分别为+
2、﹣2，代数和=(+2)+(﹣2)=0，化学式正确;故A书写正确;
B、AlCl中两元素的化合价分别为+
3、﹣1，代数和=(+3)+(﹣1)=+2≠0，化学式不正确;故B书写错误;
C、FeSO4中亚铁(+2价)与硫酸根(﹣2价)的化合价代数和=(+2)+(﹣2)=0，化学式正确;故C书写正确;
D、Na2O中两元素的化合价分别为+
1、﹣2，代数和=(+1)×2+(﹣2)=0，化学式正确;故D书写正确; 故选：B.
【点评】铁元素有+
2、+3价两种化合价，当铁为+2价时，称为亚铁;当铁为+3价时，称为铁;因此硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价.
4.盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用.误作食盐使用会引起中毒死亡的是(
) A.NaNO3 B.Na2CO3 C.KCl D.NaNO2
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.
【分析】白色工业用盐主要成分是亚硝酸钠，亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，不能食用.
【解答】解：NaNO2亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确. 故选D.
【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施.
5.如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会(
) A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小
【考点】二氧化碳的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】因为pH表示酸碱度，pH值越小酸性越大，所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，则人体的血液pH值将会变小.
【解答】解：二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸越多，则酸性越强pH值越小;所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH值将会变小. 故选B.
【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质，并且还考查了溶液的酸碱性与pH值的关系.
6.下列情况中，会引起大气污染的是①燃烧氢气②燃烧烟煤③工业废气的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飞机、汽车尾气的排放(
) A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑤ 【考点】空气的污染及其危害.
【分析】氢气燃烧生成水，煤燃烧能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物质，光合作用能生成葡萄糖和氧气，燃放鞭炮能生成一氧化碳、二氧化硫等物质. 【解答】解：燃烧氢气、植物光合作用过程中不能产生污染环境的物质;
燃烧烟煤、工业废气的排放、燃放鞭炮、飞机、汽车尾气的排放等过程中能够产生大量污染环境的物质. 故选C.
【点评】环境污染日趋严重，要保护环境，树立保护环境人人有责的理念.
7.某同学归纳出下列说法，其中正确的是(
) A.复分解反应的产物都是化合物 B.化合反应的反应物都是单质 C.有单质生成的反应一定是置换反应 D.化合物加热时才能发生分解反应
【考点】复分解反应及其应用;化合反应及其应用;分解反应及其应用;置换反应及其应用. 【分析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应.
B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”. C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应. D、化合物加热时才能发生
【解答】解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应的产物都是化合物，故选项说法正确.
B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，化合反应的反应物不一定都是单质，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物均是化合物，故选项说法错误. C、有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO
Cu+CO2，故选项说法错误.
D、化合物不需要加热也可以发生分解反应，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误. 故选A.
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键.
8.下列叙述中，错误的是(
) A.同种物质制取的方法不一定相同 B.式量相同的物质不一定是同种物质 C.同种元素组成的物质不一定是同种物质 D.同种分子组成的纯净物，其化学性质不一定相同
【考点】分子的定义与分子的特性;物质的相互转化和制备;物质的元素组成;相对分子质量的概念及其计算.
【分析】A、制取一种物质的方法可以有多种，如氧气的制取就有工业制法和化学实验室制法;
B、不同的物质相对分子质量可以相同;
C、同种元素可以组成不同种物质，如金刚石和石墨就都是有碳元素组成的; D、由同种分子组成的纯净物，化学性质相同.
【解答】解：A、制取一种物质的方法可以有多种，如氧气的制取就用分离空气法和加热高锰酸钾分解制氧气的不同方法; 正确;
B、不同的物质相对分子质量可以相同;因物质的结构不同，但和相对分子质量是否相等没关系; 正确;
C、同种元素可以组成不同种物质，如金刚石和石墨就都是有碳元素组成的，氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质; 正确;
D、由同种分子组成的纯净物，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同;故不正确. 故选D 【点评】此题看似简单，其实涉及知识面很多，跨度较大，能锻炼学生的思维解题能力.
9.下列各组中的气体可以用同一种方法收集的是(
) A.H
2、O
2、CO2 B.H
2、O
2、CO
C.CH
4、CO
2、CO D.H
2、CH
4、CO2
【考点】常用气体的收集方法.
【分析】常用气体的收集方法，如图所示，它主要有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种.
【解答】解：
A、H
2、O2可用排水法收集，而CO2易溶于水，不能用排水法收集.O
2、CO2可用瓶口向上排气法收集，而氢气的密度比空气的小，只能瓶口向下排空气法收集. B、H
2、O
2、CO都可用排水法收集.
C、CH
4、CO可用排水法收集，CO2不能用排水法收集;且CO有毒，不能用排空气法收集. D、H
2、CH4可用排水法和瓶口向下排空气法收集，而CO2不能用排水法收集且需用瓶口向上排气法收集. 故选B.
【点评】收集气体选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等.如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取“排水法”的装置来收集.如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么该气
体可选取“向下排空气法”的装置来收集.如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向上排空气法”的装置来收集.
10.下列实验操作中正确的是(
) A.将实验用剩余的药品放回原试剂瓶 B.给烧杯加热时垫上石棉网 C.向燃着的酒精灯里添加酒精 D.给盛满液体的试管直接加热 【考点】实验操作注意事项的探究.
【分析】A、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶;不随丢弃;不拿出实验室;要放入指定容器;
B、烧杯底面积大，不能直接加热，会受热不均，炸裂; C、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，会发生事故; D、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等.
【解答】解：A、将实验用剩余的药品放回原试剂瓶，则会污染药品，故A错误; B、给烧杯加热时垫上石棉网，防止受热不均，炸裂，故B正确;
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险.操作错误，故C错误;
D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，故D错误. 故选B.
【点评】本题主要了解各操作的注意事项;考查固体和液体的取用、酒精灯的使用及给试管里的液体加热的方法.
11.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是(
)
A.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色 C.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色 【考点】酸碱指示剂及其性质.
【分析】根据物质的酸碱性进行分析，石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，生石灰的水溶液呈碱性，二氧化碳的水溶液呈酸性，食盐的水溶液呈中性.
【解答】解：生石灰的水溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，食盐的水溶液呈中性，石蕊为紫色，观察选项，故选A.
【点评】本题考查了酸碱指示剂及其变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行.
12.下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是(
) A.石灰石 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液 D.烧碱溶液 【考点】酸碱盐的应用.
【分析】酸碱盐之间发生复分解反应时，要注意对反应物溶解性的要求，盐与碱或盐发生反应时，盐和碱都必须是可溶的.
【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，该物质不溶于水，与碱或盐不能发生反应，故A与D或C不能发生反应，排除得出答案为B， 故选B.
【点评】本题考查的是常见酸、碱、盐之间的复分解反应，要完成此类题目，需要同学们掌握住复分解反应的条件以及对反应物溶解性的要求.
13.用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有①溶解②称量③计算④量取等操作步骤.其操作顺序正确的是(
)
A.③②④① B.③②①④ C.①②③④ D.②③④① 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【分析】配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，需要先计算出所需溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量、量取及溶解
【解答】解：配制50g20%的氢氧化钠溶液时，需要先知道用溶质氢氧化钠多少克，溶剂水多少克，故首先是计算.计算完后，先称固体氢氧化钠，后量取水，最后是溶解，故步骤为：计算，称量，量取，溶解. 故选A.
【点评】此题是对溶液配置实验的考查，重点复习配制溶液的步骤，对强化学生对溶液配制的知识有一定帮助
14.下列每组中的两种气体混合后，遇火可能发生爆炸的一组是(
) A.N
2、O2 B.N
2、H2
C.CO、CO2 D.CH
4、O2
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.
【分析】物质燃烧的条件包括①物质具有可燃性②与氧气接触③温度达到可燃物的着火点，可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇明火可能发生爆炸.
【解答】解：可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇明火可能发生爆炸;
A、氮气不能燃烧也不能支持燃烧，氧气只具有助燃性，二者混合遇明火不会发生爆炸;故不正确;
B、氢气是可燃性的气体，但氮气不能助燃，二者混合遇明火不会发生爆炸;故不正确; C、一氧化碳是可燃性的气体，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二者混合遇明火不会发生爆炸;故不正确;
D、甲烷是可燃性的气体，氧气能助燃，二者混合遇明火会发生爆炸;故正确. 故选D.
【点评】安全重于泰山，生产、生活安全是当今社会的热点，特别是食品安全、饮水安全、易燃易爆物的安全问题等，不但是社会热点，也是化学考查的重点.
15.下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是(
) A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在含铁元素较多的酸性土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在干燥、致密、不透气的土壤中 【考点】金属锈蚀的条件及其防护.
【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触.酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈.据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件.
【解答】解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈; B、在含铁元素较多的酸性土壤中，铸铁管道与酸性物质充分接触，容易生锈; C、在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢; D、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈; 通过对比可知，D种情况下铸铁管道腐蚀最慢. 故选D.
【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识.
16.除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是(
) A.在空气中加热
B.加入足量的水，充分搅拌后过滤 C.加入足量的铁粉，反应后过滤 D.加入足量的盐酸，充分反应后过滤
【考点】物质除杂或净化的探究;酸的化学性质.
【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质.对于本题中的杂质氧化铜，铜与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应，加入足量的盐酸，充分反应后过虑即可. 【解答】解：A、铜在空气中加热生成氧化铜，把原物质除去了，故选项错误; B、铜和氧化铜都不溶于水，故选项错误; C、铜和氧化铜都不能与铁粉反应，故选项错误;
D、铜与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应，加入足量的盐酸，充分反应后过虑即可，故选项正确; 故选D 【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点，也是学生经常出错的题型.根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握.还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.
17.只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)
2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是(
) A.BaCl2溶液 B.紫色石蕊试液 C.酚酞试液 D.碳酸钠溶液 【考点】酸、碱、盐的鉴别.
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.
【解答】解：A、BaCl2溶液与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，而与NaOH和Ca(OH)2反应都没有明显现象，故A不适合;
B、由于NaOH、Ca(OH)2都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，故B不适合;
C、由于NaOH、Ca(OH)2都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，故C不适合;
D、Na2CO3溶液与NaOH不反应，与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，与H2SO4反应有气体生成，故D适合. 故选D.
【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力.解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断.
18.下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是(
) A.FeCl
3、NaOH、稀盐酸 B.AgNO
3、NaCl、稀硝酸 C.MgSO
4、NaNO
3、石灰水 D.CaCl
2、Na2CO
3、稀盐酸 【考点】离子或物质的共存问题.
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的、含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子的不能得到无色的溶液;据此进行分析判断.
【解答】解：物质依次加入水中不断搅拌能得到无色溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子.
A、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，但氯化铁溶液显黄色，故选项错误.
B、AgNO
3、NaCl反应生成不溶于水，也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色溶液，故选项错误.
C、MgSO4能和石灰水反应生成氢氧化镁沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色溶液，故选项错误. D、CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，但是碳酸钙沉淀和稀盐酸反应生成氯化钙和水，且不存在有色离子，故选项正确. 故选D.
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色.
19.(1分)下列物质的转化中只有加入酸才能一步实现的是(
) A.Zn→ZnSO4 B.CaCO3→CO2
C.MgO→MgCl2
D.BaCl2→BaSO4
【考点】物质的相互转化和制备;酸的化学性质.
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质和酸的化学性质，分析能否只通过加入酸才能一步实现即可.
【解答】解：A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气;但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌;不一定加入酸就能一步实现，故选项错误.
B、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳;但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误.
C、金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化镁只有与稀盐酸反应才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步实现，故选项正确.
D、氯化钡与硫酸或可溶性硫酸盐反应均生成硫酸钡白色沉淀，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误. 故选：C.
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质和酸的化学性质、抓住关键词“只有加入酸才能一步实现”是解决此类问题的关键.
20.(1分)相同质量的CaCO
3、MgCO
3、Na2CO
3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳质量相等的是(
) A.NaHCO3和MgCO3 B.CaCO3和Na2CO3 C.CaCO3和MgCO3 D.Na2CO3和NaHCO3 【考点】根据化学反应方程式的计算.
【分析】根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出Na2CO
3、K2CO
3、MgCO
3、CaCO3分别与足量的盐酸反应的化学方程式;根据化学方程式分别找出Na2CO
3、K2CO
3、MgCO
3、CaCO3与二氧化碳气体的质量比，由Na2CO
3、K2CO
3、MgCO
3、CaCO3的质量可表示出生成的二氧化碳气体质量，然后进行比较即可.
【解答】解：(方法一)直接利用化学方程式进行计算，假设CaCO
3、MgCO
3、Na2CO
3、NaHCO3的质量都为1g，则：
设1克Na2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 1g x
x=g 设1克NaHCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y. NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 84 44 1g y y=
设1克MgCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为z. MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 1g z z=
设1克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为a. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 1g a a=
根据上述计算可以知道：MgCO
3、NaHCO3分别跟足量稀盐酸反应，产生CO2质量相等. 故选A.
方法
(二)：根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，即碳酸盐中碳元素含量相等，生成二氧化碳气体的质量就相等;设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×
，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的质量相等时，碳
酸盐的相对分子质量相等则生成的二氧化碳的质量就相等，分析所给四种碳酸盐可以知道：M(Na2CO3)=106，M(NaHCO3)=84，M(MgCO3)=84，M(CaCO3)=100，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等的为碳酸镁和碳酸氢钠 故选A
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，计算要细心、准确.
21.(1分)过氧化氢(H2O2)可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑.若将H2O
2、MnO
2、CaO、MgCl2混合后，可能发生的反应有(
) A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
【考点】实验室制取氧气的反应原理;生石灰的性质与用途;盐的化学性质.
【分析】根据题意，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁发生复分解反应，据此进行分析判断.
【解答】解：若将H2O
2、MnO
2、CaO、MgCl2混合，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故可能发生的反应有3个. 故选：B.
【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、氧化钙的化学性质、复分解反应发生的条件等是正确解答本题的关键.
22.(1分)下列物质溶于水，pH大于7的是(
) A.NaCl B.HCl C.CaO D.CO2 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性.当溶液的pH大于7时，呈碱性.当溶液的pH小于7时，呈酸性.
【解答】解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故选项错误. B、氯化氢溶于水溶液显酸性，pH小于7.故错误;
C、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，pH大于7.故正确; D、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7.故错误; 故选C.
【点评】本题考查物质溶于水后的酸碱性，以及溶液酸碱性与pH大小的关系.
23.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水(
) A.①或③ B.②或③ C.②或④ D.③或④
【考点】物质除杂或净化的探究.
【分析】根据氯化钠和碳酸钠的性质选择适当的除杂剂，所选物质不能和氯化钠反应，不能带入新的杂质，氯化钠的质量不能减少，可以增加.
【解答】解：①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误;
②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确; ③盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确;
④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误. 故选B 【点评】本题主要考查了物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质.
24.CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的(
) A.CO2 B.NO2 C.SO3 D.SO2 【考点】元素的质量分数计算.
【分析】该题可以利用极端假设法，来分析求解.即首先，假设原物质是CO;根据元素的质量分数的计算公式(即某元素质量分数=该原子的相对原子质量与该原子个数的乘积÷该物质的相对分子质量×100%)，计算出CO中氧元素的质量分数;然后，用已知的氧元素的质量分数(即55%)与之相比较，如果大就从选项中找个氧元素的质量分数比其更大的;如果小就从选项中找个氧元素的质量分数比其更小的;使已知的氧元素的质量分数(即55%)处于中间.最后，分别计算出选项中的氧元素的质量分数，寻找合适的选项即可. 【解答】解：根据元素的质量分数的计算公式可得，CO中氧元素的质量分数为： =57.1%.
由于已知数55%<57.1%;所以X只能是氧元素的质量分数<55%的物质才有可能. 同理可得，A、CO2中氧元素的质量分数为：B、NO2中氧元素的质量分数为：C、SO3中氧元素的质量分数为：D、SO2中氧元素的质量分数为：
=69.6%; =60%; =50%.
=72.7%;
由此可见，只有D选项中的SO2中氧元素的质量分数小于已知数55%.
故选D.
【点评】本题既考查元素的质量分数的计算，又考查了据此推断混合物的组成成分.解答此类题目时，常常采用极端假设法来分析推算.即假设原物质是纯净物，根据题意的信息，求算出相应数值来，然后，通过比较大小后，再进行推断物质的可能组成.
25.下列药品未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸(
)
A.①和② B.②和③ C.①和④ D.③和④ 【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.
【分析】根据物质的性质进行分析，苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，碳酸钠晶体在空气中会失掉结晶水发生反应，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加.
【解答】解：苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，故①正确，碳酸钠晶体在空气中会失掉结晶水发生反应，自身质量减小，故②错误，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，故③错误，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，故④正确. 故选C.
【点评】本题考查了常见物质的保存与质量的变化关系，完成此题，可以依据物质在空气中的性质进行分析判断.
26.将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是(
) A.AgNO
3、BaCl
2、HCl(过量) B.MgCl
2、Na2CO
3、NaOH(过量) C.CaCO
3、NaOH、HNO3(过量) D.CuO、Na2SO
4、H2SO4(过量) 【考点】离子或物质的共存问题.
【分析】根据复分解反应发生的条件，若物质在水中电离成的离子重新结合生成沉淀，则生成沉淀时会得到浑浊液，还要注意无色溶液这一信息. 【解答】解：
A、因物质在水中电离产生的Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则不能得到溶液，故A错误; B、因物质在水中电离产生的Mg2+、CO32﹣、OH﹣能结合生成氢氧化镁、碳酸镁的沉淀，则不能得到溶液，故B错误;
C、因硝酸过量，可将碳酸钙完全溶解，可以得到无色透明的溶液，故C正确;
D、因硫酸过量，可将氧化铜全部溶液得到溶液，但得到蓝色的溶液，与无色不符合，故D错误. 故选C.
【点评】本题考查学生利用复分解反应的条件来判断物质溶于水能否得到溶液，学生应熟悉常见物质的溶解性及常见离子在水中的颜色来解答.
27.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡.如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将(
) A.偏向放锌粒的烧杯一边 B.不发生偏转 C.偏向放铁粉的烧杯一边 D.无法判断
【考点】根据化学反应方程式的计算;金属活动性顺序及其应用.
【分析】根据信息：足量稀盐酸，投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少，来判断天平偏转情况.
【解答】解：由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌. 故选：A.
【点评】在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用.
28.现有氯化钠溶液140克，当蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，均可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是(
) A.30克 B.24克 C.20克 D.16克 【考点】有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】由蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，可得到质量分数相同的氯化钠溶液，利用溶液的溶质质量分数的计算公式，即可解决问题. 【解答】解：设原溶液中含氯化钠的质量为x，则
×100%=x=20g
×100%
故选C.
【点评】明确外界条件变化后溶液的组成，利用溶液中溶质质量分数计算公式进行，是解决此类问题的常用方法.
29.(1分)向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成.则析出的少量金属为(
) A.Fe和Cu B.Fe和Ag C.Ag D.Cu 和Ag 【考点】金属的化学性质;酸的化学性质.
【分析】铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答.
【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜;由题意，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银溶液，即加入铁粉的量很少，只发生了铁与硝酸银溶液的反应，生成硝酸亚铁溶液和银，故析出的少量金属为银. 故选：C.
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键.
30.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，已知氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数为.(
)
A.21% B.32% C.37% D.无法确定 【考点】元素的质量分数计算.
【分析】根据FeSO4和Fe2(SO4)3两物质的组成特点，可知混合物中S元素与O元素的质量比为1：2，混合物中硫元素的质量分数为22%则混合物中O元素质量分数为44%，则可计算混合物中铁元素质量分数 【解答】解：
在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：(16×4)=1：2， 由于混合物中氧元素的质量分数为42%，则混合物中硫元素的质量分数=42%÷2=21%
则混合物中铁元素的质量分数=1﹣21%﹣42%=37% 故选：C.
【点评】根据混合物组成中两化合物的中组成元素的特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通过存在这种特点.
二、选择题
31.对于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜在适当的条件下反应，下列叙述正确的是(
) A.都有水生成 B.都有还原剂参加反应 C.都是置换反应 D.都有红色的物质生成
【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验;反应类型的判定. 【分析】A、根据生成物分析; B、根据还原剂的定义分析; C、根据反应的特点分析反应的类型; D、根据生成物的性质分析分析.
【解答】解：A、氧化铜与木炭、一氧化碳的反应中没有水生成.故A错误;
B、氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，夺去了氧化铜钟的氧，是还原剂.故B正确;
C、氢气、木炭在适当条件下分别跟氧化铜反应，都是一种单质与化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应;一氧化碳和氧化铜的反应，反应物是两种化合物，不属于置换反应.故C错误;
D、一氧化碳、木炭和氢气还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色.故D正确. 故选BD.
【点评】本考点探究了铜的冶炼原理，实际上也是考查了一氧化碳、木炭和氢气的还原性，考查了反应的现象，又考查了反应的基本类型，希望同学们加强记忆、认真把握.
32.(2分)下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是(
) A.FeCl3 B.ZnCl2 C.CuCl2 D.MgSO4 【考点】金属活动性顺序及其应用.
【分析】根据金属的活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐.
【解答】解：A、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故A错误; B、锌在氢前，能与盐酸反应生成氯化锌，故B正确; C、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故C错误; D、镁在氢前，能与硫酸反应生成硫酸镁，故D正确. 故选BD.
【点评】本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐.
33.下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是(
) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【考点】反应类型的判定.
【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应.置换反应的特点是反应物和生成物但是一种单质和一种化合物.
【解答】解：A、化合反应是两种或两种以上物质反应另一种物质的反应，生成物只能是化合物.故错误;
B、分解反应中有些没有单质生成，例如高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙.故错误. C、置换反应的反应物和生成物中都有单质.故正确;
D、复分解反应中一定没有单质生成，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应.故错误; 故选C.
【点评】解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断.
34.试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是(
) A.盛石灰水后留下的白色固体
B.用足量的H2还原CuO后留下的红色物质
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 D.用CO还原Fe2O3后留下的黑色物质 【考点】酸的化学性质.
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水以及碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、二氧化碳判断.
B、根据氢气还原氧化铜的产物及铜的金属活动性判断.
C、根据氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水判断.
D、一氧化碳还原氧化铁的产物及铁的金属活动性判断.
【解答】解：A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、二氧化碳，故能用盐酸除去，所以正确.
B、氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，在金属活动性顺序中铜位于氢后，不能通过与盐酸反应而除去，所以错误.
C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，故能用盐酸除去试管内壁附着的氢氧化铜，所以正确.
D、一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质是铁，铁能与盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和水，故能用盐酸除去试管内壁附着的铁，所以正确. 故选B.
【点评】酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件.
35.60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是(
) A.把溶剂蒸发掉 B.加入7.5g硝酸钠固体
C.把溶剂蒸发掉30g D.加入20%的硝酸钠溶液30g 【考点】有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断.
【解答】解：60g10%的硝酸钠溶液中硝酸钠钠的质量为：60g×10%=6g，含溶剂60g﹣6g=54g
A、设需要蒸发水的质量为x，(60g﹣x)×20%=6g，x=30g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A错误;
B、设需要再溶解该物质的质量为y，(60g+y)×20%=6g+y，y=7.5g，故B正确; C、设需要蒸发水的质量为x，(60g﹣x)×20%=6g，x=30g，故C正确;
D、向60g10%的硝酸钠溶液中，加入30g20%的硝酸钠溶液，所得溶液的溶质质量分数应小于10%，故D错误. 故选：BC.
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在.
36.(2分)向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是(
) A.废液中一定含有Ag +
B.废液中一定含有CO3
2﹣C.废液中一定含有SO42﹣ D.废液中一定含有H2SO4 【考点】常见离子的检验方法及现象.
【分析】根据题干叙述进行分析解答，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银，据此解答.
【解答】解：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银;
A、废液中一定不含有银离子，错误; B、废液中一定含有碳酸根离子，正确; C、废液中不一定含有硫酸根离子，错误;
D、废液中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸，错误; 故选B.
【点评】本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质结合反应的实验现象进行.
37.地壳中含量最高的金属元素与空气中含量占第二位的非金属元素形成化合物甲.有关甲的叙述正确的是(
) A.甲的化学式为AlO2 B.甲的相对分子质量为102g C.甲中金属元素与非金属元素的质量比为2：3 D.甲中金属元素的质量分数约为52.9% 【考点】化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算;元素的质量分数计算.
【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素为Al，空气中含量占第二位的非金属元素是O，形成化合物甲的化学式为Al2O3;进行分析解答. B、根据相对分子质量的单位为“1”进行分析;
C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析; D、根据物质某元素的质量分数公式进行分析.
【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素为Al，空气中含量占第二位的非金属元素是O，形成化合物甲的化学式为Al2O3，因此甲的化学式为Al2O3;故说法错误; B、相对分子质量是有单位的，其单位为“1”，不是g，故说法错误;
C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲中金属元素与非金属元素的质量比为(27×2)：(16×3)=27：24;故说法错误; D、甲中金属元素的质量分数为：故选D.
【点评】本题考查学生对化合物中各元素质量比、元素的质量分数计算方法的理解与在解题中应用的能力.
38.取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物(
) A.只由碳、氢两种元素组成 B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.其分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1 D.其化学式为CH2O2
×100%=52.9%，故说法正确.
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于4.6g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于4.6g，则有机物中含有O元素，然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式. 【解答】解：
一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素. 是否含氧则可根据质量守恒定律进行确定： 8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×6.4g=2.4g;
5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g×
=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g﹣4.8g=0.6g;
=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g﹣则4.6g某纯净物中含氧的质量为：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g; 则一定含碳、氢、氧三种元素; 此有机物中原子个数比为C：H：O=(故选：B、C.
【点评】本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定及含量容易出错.
39.一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O.若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式为(
) A.NO2 B.NO3 C.N2O D.N2O5
【考点】有关化学式的计算和推断;元素质量比的计算;物质组成的综合计算. 【分析】先确定氢原子的个数是由NH3提供的，它的系数应为8，然后根据质量守恒定律，计算出该氮的氧化物中氮的个数与氧的个数比，即可推断出其化学式.
【解答】解：由题意知，生成7个N2分子和12个H2O分子，故反应物中H的个数应为：12×2=24个，故反应物NH3的系数为：24÷3=8;那么根据质量守恒定律，氮的某种氧化物中氮的个数为：2×7﹣8=6，氧的个数为：12，氮的个数与氧的个数比为：6：12=1：2，故可推断该氮的氧化物的化学式为：NO2. 故选A.
：
：
)=2：6：1;
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行计算和推断的能力.解题的关键是找准突破口，得出含未知数的化学方程式，即可正确解答.
40.有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加，把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的质量减少，下列判断正确的是(
)
A.金属活动性顺序：Y>X>Z B.相对原子质量：Y>Z>X C.X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D.X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg 【考点】金属活动性顺序及其应用.
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据金属与酸反应的质量关系判断溶液质量的变化.
【解答】解：A、把Y投入XCl2溶液中，Y溶解，则Y>X，X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解，则X>Z，说明Y>X>Z，故A正确;
B、Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加，只有当X、Y的化合价相同时，由质量守恒定律可知，Y的相对原子质量大于X，所以，Y的相对原子质量不一定大于X.故B错误; C、在金属活动性顺序中，锌>铜>汞，根据A判断，Y>X>Z，符合不活动性顺序.故C错误;
D、在金属活动性顺序中，锌>铜>汞，根据A判断，Y>X>Z，符合活动性顺序，根据B判断，符合相对原子质量关系，故D正确. 故选AD.
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及金属与盐溶液反应的质量关系的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行.
三、填空题(24分)
41.(4分)从固体烧碱、纯碱、盐酸、氢氧化钙、浓硫酸中，选出合适的物质，填入相应的空格中(写化学式).
可用来配制石硫合剂的是 Ca(OH)2 ;可用于作干燥剂的是 NaOH、H2SO4 ;我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是 Na2CO3 ;将纯碱与熟石灰相混合，发生的化学反应是 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH . 【考点】化学式的书写及意义;书写化学方程式.
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
【解答】解：氢氧化钙能与硫磺混合配制石硫合剂，其化学式为：Ca(OH)2.
氢氧化钠固体、浓硫酸均具有吸水性，可用作某些气体干燥剂，其化学式分别为：NaOH、H2SO4(浓).
我国著名化学家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的碱是指纯碱，即碳酸钠，其化学式为Na2CO3;
纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式分别是Na2CO
3、Ca(OH)2，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
故答案为：Ca(OH)2;NaOH、H2SO4;Na2CO3;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH. 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.
42.要除去食盐溶液中少量的硫酸钠，可以加入适量的(只选一种试剂) 氯化钡溶液 ，该反应的化学方程式是 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl .
【考点】物质除杂或净化的探究;盐的化学性质;书写化学方程式.
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【解答】解：要除去食盐溶液中少量的硫酸钠，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸钠溶液与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl. 故答案为：氯化钡溶液;BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
43.大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食.大麻的主要成分是C21H30O2，在空气中焚烧，可生成CO2和H2O，这个反应的化学方程式是 2C21H30O2+55O242CO2+30H2O .
【考点】常见中毒途径及预防方法;书写化学方程式.
【分析】根据化学方程式的写法进行书写，大麻燃烧能生成二氧化碳和水. 【解答】解：大麻与氧气反应生成二氧化碳和水，所以本题答案为：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O.
【点评】本题考查了有机物燃烧化学方程式的书写，完成此题，可以依据题干提供的信息进行.
44.经测定某生石灰样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应，所得固体的质量是原样品的质量的 89 %. 【考点】根据化学反应方程式的计算.
【分析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，根据样品的质量可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算反应生成氧化钙和二氧化碳的质量，进一步可以计算所得固体的质量是原样品的质量质量分数.
【解答】解：设样品的质量为m，反应生成二氧化碳的质量是x， CaCO3CaO+CO2↑，
100 44 m×25% x =x=0.11m，
所得固体的质量为：m﹣0.11m=0.89m， 所得固体质量是原样品质量的质量分数为：故填：89.
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.
×100%=89%， ，
45.葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)等糖类化合物是人们生命活动不可缺少的重要物质.已知核糖的式量为150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余是氧.则核糖的化学式是 C5H10O5 . 【考点】有关化学式的计算和推断;化合物中某元素的质量计算. 【分析】据物质中某元素的质量分数
×100%求出碳和氢的原子个数，再根据物质的相对分子质量等于该物质中各元素的相对原子质量的总和，求出氧原子的原子个数，从而写出化学式. 【解答】解：一个分子中碳原子个数为：150×40%÷12=5 一个分子中氢原子个数为：150×6.7%÷1≈10 一个分子中氧原子个数为：(150﹣10×1﹣5×12)÷16=5 故核糖的化学式为：C5H10O5
【点评】以生产，生活的实际问题为背景考查所学知识，体现了科学贴近生产，贴近生活的特点.
46.(2分)现称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两只烧杯中，配成溶液.在氢氧化钠溶液中滴入一定质量盐酸恰好完全中和，将等质量盐酸加入到氢氧化钾溶液中，再滴入紫色石蕊试液，石蕊试液呈 红 色.
【考点】中和反应及其应用;酸碱指示剂及其性质;根据化学反应方程式的计算. 【分析】根据氢氧化钠与氢氧化钾与盐酸反应后溶液的酸碱性判断所显示的颜色. 【解答】解：
NaOH+HCl═NaCl+H2O;KOH+HCl═KCl+H2O 40 36.5 56 36.5 观察化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红. 故答案为：红
【点评】本题考查了中和反应以及指示剂的性质，解答时，可以依据反应的化学方程式进行分析，作出正确的判断.
四、实验题
47.某化工场排放污水中，常溶有某些对人体有害物质.通过目测，初步认为可能Fe、Ba、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣;为了进一步确认，进行实验检测： (1)取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态.
(2)向取样污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失. (3)用pH试纸测定污水pH值，试纸显深蓝色.
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是 Ba、OH .肯定没有的离子是 Fe、CO
3、SO42﹣ ，可能含有的离子是 Na+、Cl﹣ .
【考点】常见离子的检验方法及现象;溶液的酸碱度测定.
【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存.本题还要注意污水为无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色.
【解答】解：污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，所以本题答案为：Ba、OH，Fe、CO
3、SO4，Na、Cl. 【点评】本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行.
五.计算题(结果保留一位小数48题4分，49题7分共计13分)
48.(4分)将CO和CO2的混合气体9克通过灼热的氧化铜后得到13克CO2气体，求原混合气体中一氧化碳的质量分数? 【考点】根据化学反应方程式的计算.
【分析】高温条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算. 【解答】解：设一氧化碳质量为x， CuO+COCu+CO2，气体质量增加
2+
﹣
3+
2﹣
2﹣
+
﹣
2+
﹣
3+
2﹣
3+2+ 28 44 44﹣28=16 x 13g﹣9g=4g， =，
x=7g，
原混合气体中一氧化碳的质量分数为：×100%=77.8%，
答：原混合气体中一氧化碳的质量分数为77.8%.
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解.
49.(7分)已知20℃时氯化钠的溶解度为36克.在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应.求： (1)生成二氧化碳的质量
(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数.
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】(1)根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据参加反应的盐酸的质量进行计算;
(2)根据化学方程式计算生成氯化钠的质量和样品中氯化钠的质量，然后计算溶液是否饱和，再计算溶液的溶质质量分数.
【解答】解：(1)设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗碳酸钠的质量为z Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 z 36.5g×20%y x = x=10.6g y=11.7g z=4.4g (2)生成溶液中氯化钠的质量为：11.7g+17.2g﹣10.6g=18.3g 溶液质量为：17.2g+19g+36.5g﹣4.4g=68.3g 所以水的质量为：68.3g﹣18.3g=50g，20℃时氯化钠的溶解度为36克，所以反应后所得溶液的溶质的质量分数为：故答案为：(1)4.4g;
×100%=26.5%. =
=
(2)26.5%.
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性.
第四篇：2014初三中考模拟九年级思品试卷2
九年级思想品德试卷
(政史合卷考试时间：100分钟思想品试卷满分：40分)
一、选择题：请在下列每题的四个选项中选出最符合题意的一项。(每小题1分，共16分)
1.党的十八届三中全会于2013年11月9日至12日在北京举行。全会审议通过了《中共中央关于▲若干重大问题的决定》。
A.农业和农村工作B.全面深化改革
C.推进农村改革发展D.完善社会主义市场经济体制
2.中国政府2013年11月23日发表声明，宣布划设▲防空识别区，并发布航空器识别规则公告和识别区示意图。中国政府按照国际通行做法，划设此识别区，目的是捍卫国家主权和领土领空安全，维护空中飞行秩序。
A.东海B.渤海C.台湾海峡D.南海
3.《尚书》说：“必有容，德乃大;必有忍，事乃济。”这句话给中学生的启示是▲
A.宽容就能成就事业B.要包容他人的一切错误
C.尊重是理解的前提D.要培养宽容的精神
4.从2013年9月起，连云港“七彩阳光”未成年人心理热线正式开通，每周六21:00—21:30在连云港市广播电台FM102.1播出。这体现了对未成年人的▲
A.家庭保护B.学校保护C.社会保护D.司法保护
5.马克思说：“宪法是法律的法律。”这意味着▲
A.宪法具有最高的法律效力B.宪法规定了国家生活中的根本问题
C.普通法律包括了宪法D.宪法包含着普通法律
6.进入青春期，张华发现自己成为了“情绪的仆人”，动不动就会发火。后来，每当心情不好的时候，他就看看书，听听音乐，不快的情绪很快烟消云散。张华采用的自我评价的方法是▲，调节情绪的方法是▲：
A.科学鉴定认识改变法B.咨询他人注意转移法
C.自我反省注意转移法D.相互比较意志控制法
7.澳网冠军李娜，自身的成长历程也是一个展现青少年自尊、自信、自立、自强的励志故事。她的故事说明▲
①只要树立理想，我们就会取得成功②自尊自信是成功者必备的心理品质
③只有经历挫折的人才能取得成功④艰苦奋斗是实现理想的根本途径
A.①②B.②③C.②④D.③④
8.孔子曰：“不患人之不己知，患不知人也。”这句话启示我们，在处理与父母的矛盾时 要▲
A.增强对“代沟”的忧患意识B.主动沟通，跨越“代沟”
C.视父母为敌人“对着干”D.坚持自己的固有意见
9.“冲动是魔鬼”是小品《男子汉大丈夫》中的一句台词。这告诫我们在意志品质方面要增强▲
A.自制性B. 独立性C.果断性D.坚韧性
10.2013年堪称我国“政务微博之年”。截至2013年10月底，政务微博开通总数接近两万，覆
盖全国31个省级行政区，已成为政府机构、官员和民众互动的新平台。“微博问政”▲
①有利于保障人民当家作主，参与管理国家事务权利的实现②有利于监督国家机关及工作
人员依法行政③解决了公众现实生活中的一切难题④体现了政府以人为本，执政为民
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
11.“地震，可以摧毁我们的家园，但摧不垮我们的意志;可以震倒我们的房屋，但震不垮
我们的脊梁。”这一豪言主要体现了中华民族精神内涵中的▲
A. 团结统一B. 自强不息C.勤劳节俭D.爱好和平
12.据悉，教育部今年将在全国范围内推动落实“书法进课堂”。“书法进课堂”▲
①因为中华文化是世界上最优秀的文化②有利于学生继承和弘扬中华民族优秀传统文化
③有利于培养学生高雅的生活情趣，陶冶情操④有利于丰富学生的文化生活，推进素质
教育
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
13.漫画《倒卖》启示我们，作为公民应该：▲
①自觉遵守网络规则，尊重他人的隐私权
②自觉制定相关法律，维护我们的隐私权
③增强自我保护意识，不轻易泄露个人信息
④远离网络，以免受到网络违法行为的伤害
A.①③B.①④C.②③D.②④ 出售个人信息
14.近几年来，我国连续出台了使民间资本进入电力、金融、电信等传统垄断行业的条例，
出台了支持小型和微型企业发展的金融、财税政策措施，帮助解决小微企业信贷难、经营难、
技术更新难等问题，这表明▲
A.非公有制经济在我国经济中占主体地位
B.非公有制经济是实现共同富裕的根本保证
C.公有制经济不再控制国民经济命脉
D.国家鼓励、支持、引导非公有制经济的发展
15.我国每年春节联欢晚会，都有不少少数民族的歌舞节目，既丰富了春晚内容，又让人们
感受到少数民族的风采。这样做有利于▲
①贯彻民族团结原则 ②促进各民族经济发展③各民族文化共同繁荣④各民族融为一体
A.①④B.①③C.②③D.②④
16.中国特色社会主义事业能够经受各种风险考验，实现中华民族伟大复兴的最可靠保证是
坚持▲
A.以四项基本原则为中心
C.进一步扩大对外开放
二、问题探究。(12分)
B.科学发展观 D.党的基本路线
17.材料一：可上九天揽月，可下五洋捉鳖。
“神十”太空课堂“蛟龙潜海”
材料二：我校举行科技创新设计大赛，明明精心准备，满以为自己设计的作品会获奖，
结果发现榜上无名。他看了那些获奖作品后非常不满，对同学抱怨说：“我的创新设计比他
们新颖，他们的作品都没我的好，甚至个别抄袭的作品也获奖了。评委真是有眼无珠，这不
公平!”
综上所述，利用所学知识回答下列问题：
(1)我国开展“太空课堂”和“蛟龙潜海”表明了什么?(2分)
(2)从我校举行科技创新设计大赛中，谈一谈科技创新对青少年的重要性?(3分)
(3)明明对没能获奖所持的态度，你赞同吗?请说明理由。(7分)
三、实践创新。(12分)
18.【用智慧做纸】
党的十八大报告指出，必须树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理论，把生
态文明建设放在突出地位，努力建设美丽中国，实现中华民族永续发展。
(1)据此，我校九(2)班准备开展以“绿色生活，你我共同参与”为主题的宣传教育
活动，请你设计几种活动形式。(至少三种，3分)
【用责任做墨】
第一小组盘点了2014年清明小长假旅游情况，调查显示，中国游客“不讲卫生、不遵
守公共秩序、在飞机上争夺行李架空位”等原因名列“最差游客榜”第二名。第一小组向大
家发出了倡议：对自己的行为负责，让文明出游成为亮丽的风景。
(2)说说怎样对自己的行为负责?(3分)
【用行动做笔】
建设美丽中国，是党十八大提出的重要战略部署，“天蓝、地绿、水净”是我们的美好
愿景。第二小组决定以实际行动向全校同学做出表率，建设“美丽港城”。
(3)你觉得该组可以通过哪些实际行动为全校做出表率?(6分)
九年级思想品德试卷答题纸
一、选择题：请在下列每题的四个选项中选出最符合题意的一项。(每小题1分，共16分)
二、问题探究(12分)
17.(1)(2分)
(2)(3分)
(3)(7分)
三、实践与创新(12分)
(1)(3分)
(2)(3分)
(3)(6分)
九年级思想品德试卷参考答案及评分参考标准
17.(1)我国科技突飞猛进，在某些高科技领域已占有一席之地;我国科技创新能力不断提
高，综合国力不断增强(经济发展为科技创新奠定了坚实的物质基础);我国科教
兴国、人才强国、自主创新战略取得了重大成就。(写出一点即可得2分)
(2)创新对青少年的重要性(3分)(见书本P42)
(3)(7分)
①不赞同。(1分)
②小明有公平意识，但他没认识到公平是相对的，世界上没有绝对公平，对抄袭现象他可以向学校反映，努力追求公平。(2分)
③小明没有树立正确的竞争观念，他应该正确对待竞争中的成功与失败，要有一颗平常心，胜不骄，败不馁。要克服竞争中的自私心理和嫉妒心理。正确对待别人的成绩，特别是当自己遭受挫折时，要保持良好的心态，认真分析，及时总结，调整方法，战胜困难，努力进取;挫折的存在具有普遍性，人生道路上，每个人都可能遇到。面对挫折，我们要迎难而上，理智地分析，努力克服，让挫折成为帮助我们走上成功的铺路石;我们要正确地认识和评价自己，这是一个人心理成熟的标志之一。正确认识和评价自己的关键是要实事求是，既不要高估自己，也不要低估自己，小明不能实事求是地评价自己;他盲目自大，不懂得尊重别人，是缺乏教养的表现。(③写出其中二点即可得4分)
18.(1)国旗下讲话、主题班会、征文比赛、讲座、倡议活动等(3分)
(2)我们要对自己的行为负责，要三思而后行，必须做到：在行动前对行为进行选择;要重视行为过程中的及时调控;对行为的后果及时反省并自觉承担应负的责任(3分)
(3)学习环保知识和相关法律法规，并向群众宣传环保理念，做一个保护环境的宣传者;从身边小事做起，节约水电，植树种草，做一个保护环境的实践者;勇于同破坏环境的行为做斗争，做一个保护环境的维护者;积极向有关部门建言献策，做一个保护环境的建设者。
第五篇：2014年河南省中考思想品德模拟试题2
2014年河南省中考名校思想品德优选卷(2)
一、请你选择(共20分)
▲单项选择(4小题，每题2分，共8分。下列每小题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请将所选项字母填入题后括号)
1.2013年暑期热播的《汉字英雄》《中国汉字听写大会》等汉字听写类电视节目深受全球华人的热捧。下列对举办此类活动的目的认识正确的是()
A.让汉字成为世界上最优秀的文字B.弘扬中华文化，抵制外来文化
C.消除文化差异，统一使用汉字D.提供交流平台，增强汉字的影响力
2.面对同样的秋色，不同的人有不同的感受。之所以出现这种差别，是因为()
A.人的情绪没有规律可言B.情绪是每个人的内心体验，与外界无关
C.不同心态的人会产生不同的情绪D.乐观的人总会有积极健康的情绪
3.2013年9月22日，住房城乡建设部在全国开展中国城市无车日活动，本次活动的主题是“绿色交通·清新空气”。活动倡导市民选择步行、自行车和公共交通等绿色交通方式，洁净城市空气、提高生活质量。下列对此理解正确的是()
A.保护环境必然损害个人利益B.我们要拒绝开车，保护环境
C.尊重自然、保护环境是每个公民应尽的责任D.汽车是现代文明的标志，无车日不合时宜
4.有淘宝店主在网上推出“代客户看望家中老人”的服务。看望父母，尽赡养义务是否能让他人替代，在网上引起了网友的热议。对此，下列观点正确的是()
A.赡养父母的义务是无法由他人替代履行的B.这些店主具有经济头脑，合法致富，无可厚非
C.雇人看父母符合现代社会人们的需要，值得提倡D.父母要体谅子女的难处，不要给子女增添麻烦
▲多项选择(4小题，每题3分，共12分。)
5.2013年11月3日，习近平在湖南湘西考察工作时指出，到中国共产党成立100年时全面建成小康，要使贫困地区也好起来，要有很大改变，这样全面小康才能保障实现。全面建成小康社会，需要()
A.坚持以经济建设为中心，大力发展社会生产力B.坚持大力发展农村教育，教育优先发展不改变
C.坚持共同富裕根本原则，实施中部崛起的战略D.坚持节约资源保护环境，努力实现可持续发展
6.为加快推进“美丽乡村”建设，农业部在全国确定了1100个乡村作为全国“美丽乡村”首批创建试点乡村，河南有46个乡村入选。今后农业部将加大项目资源整合力度，优先向“美丽乡村”创建试点乡村倾斜。这样做()
A.有利于推动我国农村的生态文明建设B.有利于协调城乡发展，实现同时富裕
C.有利于推动农村经济社会可持续发展D.有利于农村赶超城市，成为城镇化典型
7.2013年11月29日，大河财富论坛上，经济学家龙永图发表主题演讲。他认为，河南是内陆商贸物流的中心，郑州在全国商贸物流方面有中心地位，特别是优越的地理位置，经过努力，郑州航空港的新郑综合保税区完全可以升为新的上海版自由贸易区。对此，我省要()
A.坚持对外开放的基本国策B.敢于竞争，积极合作
C.以发展现代物流业为中心D.发挥交通优势，科学发展
8.“我现在中国宁波，不论在哪里，我愿意遵守公共秩序，开车礼让行人，对面来车不开远光灯，任何场合排队办事，上下楼梯、电梯靠右边，尊老爱幼。如果你也愿意，请转发。”2013年8月29日晚上，微信、微博和QQ群里突然流行起一种“文明体”，开始一句都是“我现在中国宁波”。下列对此认识正确的有，、()[
A.这属于亲社会行为B.这有利于激发人们的社会责任感
C.这有利于营造“我为人人，人人为我”的社会氛围D.网络世界有其独特的优势，我们可以享受网络的诸多益处
二、请你辨析(10分)
9.
三、请你进行观察与思考(2小题，每题10分，共20分)
10.材料一2013年9月7日，国家主席习近平在哈萨克斯坦纳扎尔巴耶夫大学发表题为“弘扬人民友谊共创美好未来”的重要演讲，盛赞中哈传统友好，全面阐述中国对中亚国家睦邻友好合作政策，倡议用创新的合作模式，共同建设“丝绸之路经济带”，将其作为一项造福沿途各国人民的大事业。
材料二“我宣布，郑欧国际铁路货运班列开通!”2013年7月18日上午，随着省委副书记、省长谢伏瞻，一声令下，我省首列直达欧洲的郑欧国际货运班列从郑州铁路集装箱货运中心站驶出，启动了中原地区与欧洲的“新丝绸之路”。
结合材料，运用所学知识，思考并回答下列问题：
(1)郑欧国际货运班列的开通是一项造福沿途各国人民的大事业。请你说说这对我省的经济社会发展有哪些积极意义。(两点即可，4分)
(2)我国应该怎样与中亚国家共同建设“丝绸之路经济带”，请你提几条合理化建议。(三条即可，6分)
11.2013年11月17日，为认真学习贯彻党的十八届三中全会精神，坚定有序推进河南全面深化改革，推动中原崛起、河南振兴，中共河南省委作出关于认真学习贯彻党的十八届三中全会精神的决定，着力打造富强河南、文明河南、平安河南、美丽河南。
结合材料，运用所学知识，思考并回答下列问题：
(1)你认为打造文明河南对河南的发展有什么重要意义。(三点即可，6分)
(2)你打算怎样继续为打造文明河南作贡献?(两个方面即可，4分)
四、请你参加活动与探索(2小题，每题10分，共20分)
12.如今，无论是在公交车上、饭桌上，还是在楼梯间、马路上，低头看手机屏幕的人随处可见，他们走路看、吃饭看、坐车看、等人看，有的甚至开车时也看。对于这部分人来说，“低头”似乎已经成为他们标志性的特征，他们被称为“低头族”。
据悉，你所在的班级正在举办“告别手机依赖”的主题活动，请你参与并完成下列任务：
(1)请你告诉同学们“低头族”的行为有哪些危害。(两个方面即可，4分)
(2)你对同学们克服“手机依赖症”有哪些好的建议?(三条即可，6分)
13.总有一种力量让我们热泪盈眶，总有一种感动让我们铭记心房。“感动中国”人物的评选、“最美中国人”的出现、“全国道德模范”的展示，“中国好人榜”的亮相，是他们，给我们每个人以真实的清洁感;是他们，给我们每个人以心灵的震撼;是他们，给我们每个人以精神的洗礼;是他们，给我们每个人积极传递“正能量”!
据悉，你校学生会正在进行以“传递身边的‘正能量’，共建和谐新校园”为主题的教育活动，请你参与并完成下列任务
(1)请你谈谈此次主题教育活动的意义。(两点即可，4分)
(2)你将如何用实际行动传递身边的“正能量“?(三个方面即可，6分)
2014年河南省中考名校思想品德优选卷(2)参考答案
1.D2.C3.C4.A5.ABCD6.AC7.ABD8.ABC
9.①改革开放以来，我国经济不断增长，综合国力不断增强，人民生活水平不断提高，各方面建设取得巨大成就。(2分)②我国现在还处于社会主义初级阶段，生产力水平还较低，面临严峻的资源问题。随便点饭菜会造成粮食的浪费，违背了中华民族的传统美德。(3分)③艰苦奋斗是中华民族的传统美德，是民族精神的重要内容。(2分)④“光盘行动”有利于节约粮食，传承勤俭节约的中华民族传统美德，我们不但要加大对“光盘行动”的宣传，更要将“光盘”承诺践行到底。
10.(1)有利于促进我省经济的快速发展;有利于促进我省进一步对外开放;有利于进一步提升郑州综合交通枢纽的优势;有利于促进中原经济区建设。(4分)
(2)坚持“引进来”和“走出去”相结合;与中亚国家相互取长补短，在竞争与合作中加快自己的发展步伐;把独立自主、自力更生作为自己发展的根本基点;既要积极敞开国门又要维护自身安全，既要借鉴一切先进的东西又要抵制一切腐朽的东西。(6分)
11.(1)可以不断提高河南省的文明程度和河南人民的文明素质，为河南发展提供强大的精神动力;有助于提高河南人民的生活质量，享受打造文明河南的丰硕成果;有利于促进河南省经济社会协调发展;可以更好地改善河南的社会环境，提升河南的综合竞争力。(6分)
(2)要从我做起，从现在做起，从小事做起，文明出行、遵守交通秩序、爱护环境、语言文明、举止端庄、礼貌待人;爱护公用电话、邮箱、报栏、座椅等公共设施;公共场所不大声喧哗、不乱扔杂物、不随地吐痰、不损坏花草树木;公交车上主动为老、弱、病、残、孕及抱小孩的乘客让座;友善对待外来人员。(4分)
12.(1)有害身体健康，长期低头看手机屏幕，容易引起视力下降和颈椎、腰椎等方面的疾病;如果是在马路上看手机屏幕，容易引起交通事故;如果过度沉迷在网络世界中，还可能使真实世界的人际关系变得紧张;容易使学习成绩下降，荒废学业。(4分)
(2)正确认识沉迷手机的危害，努力改正;努力学习，培养高雅的生活情趣，转移注意力;请老师、父母和同学帮助监督，提高自控力;主动删除手机中的游戏软件。(6分)
13.(1)有利于弘扬校园正气，倡导文明向上、健康和谐的风尚;有利于加强学生的思想道德建设;有利于促进学生的全面发展和进步;有利于落实素质教育的要求;有利于学生综合素质的提高。(4分)
(2)在学校里，努力学习.尊敬老师，遵守纪律，团结同学，营造良好的校园氛围;在家里，孝敬父母，干些力所能及的家务活;在社会上，积极参加公益活动，做一个有社会责任感的人。(6分)
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