高一化学下学期练习题

关键词： 化合物 练习题 下学期

高一化学下学期练习题（共6篇）

篇1：高一化学下学期练习题

高一化学下学期化学键期中练习题2018

化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高一化学下学期化学键期中练习题，具体请看以下内容。

1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl2

2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

3、下列说法中正确的是

A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

4、下列说法中正确的是

A含有共价键的分子一定是共价分子

B只含有共价键的物质一定是共价化合物

C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键

5、下列叙述错误的是

A离子化合物中不可能存在非极性键

B离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中

C由极性键结合的分子不一定是极性分子

D极性分子中一定不含非极性键

6、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

化学键

HH HCl HI ClCl BrBr 键能/ 436 431 299 247 193 A.HClB.HBrC.H2D.Br2

7、当碘升华时，下列各项不发生变化的是()

A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键

8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数n(H)最多是：

A.2n(C)+n(N)+2B.2n(C)+2n(N)+2

C.2n(C)+2D.2n(C)+n(N)

9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼

10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：

A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石

C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是

A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n

12、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是

A.离子化合物y(XO4)2B.离子化合物y2x3C.共价化合物xy2D.离子化合物y3x2

13、能用键能大小来解释的是

A.N2的化学性质比O2密度小B.稀有气体一般难发生化学反应

C.卤素的气态氢化物中HI最不稳定D.常温的水是液态而H2S是气态

14.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有

A.18种B.12种C.7种D.6种

15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是

A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH

C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2

16、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

(1)写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。

(2)是由___________键组成的分子，其电子式为______________。

(3)由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。

17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成_______种盐。

(3)Na3N与水的反应属于________反应。

18、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：

(1)A、B元素名称分别为____________和___________。

(2)写出该阴离子的离子符号________________。

(3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。

19、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子;B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等;C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同;且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

(1)A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

(2)化合物C2A的电子式是______________，C2A与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C2A与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________

(3)A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。

(4)化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。

20、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。⑴试求n和m的值：⑵试求R的相对原子质量

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学下学期化学键期中练习题，希望大家喜欢。

篇2：高一化学下学期练习题

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第四章 卤 素

第一节

氯

气

Ⅰ.学习重点：

1．掌握氯气的化学性质 2．掌握氯气的实验室制法 3．掌握氯离子的检验方法 4．了解氯气的物理性质及其用途

Ⅱ.学习难点：

氯气的化学性质

Ⅲ.训练习题

一、选择题

1．下列说法正确的是（）A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的 B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl离子半径比Cl原子半径大 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色

2．下列物质中含有Cl的是（）

A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水 3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）

A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 4．以下说法中错误的是（）

A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性

B．Cl不显电性，性质很稳定

C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同 D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同

5．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（）A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水 6．下列物质具有漂白作用的是（）A．干燥的氯气 B．KI溶液

C．次氯酸钙溶液 D．过氧化钠

7．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3

8．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）

A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 9．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca（OH）3CaCl（CLO）·nH2O，2·现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相等，则式中n值应是（）

A．6.5 B．8 C．8.5 D．10 亿库教育网

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10.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠 B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟 C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾 D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 11．新制氯水中存在的微粒是（）A．Cl2、HClO B．Cl、Cl、Cl2

－+－－C．Cl2 Cl H ClO H2O和极少量OH D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－

12．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）

A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2

13．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化钙溶液

C．液氯 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

14．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）

A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

15．在3Cl2+6KOH　△ －

KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）

①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。

A．①④ B．③④ C．①⑤ D.②③ 16．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）

A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1 17．已知下列氧化还原反应：

2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－

5Cl2+I2+6H2O 2IO3－+10Cl－+12H+ ClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O 上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．ClO3＞BrO3＞I03＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

18．在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（）A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－

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－－－

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C．Fe、I、Cl、CO3

D．Ag、Na、NO3、Cl

19．下列离子方程式书写不正确的是（）

A．氯气和水反应：Cl2+H2O 2H++Cl－+Cl－+ClO－

B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O D．漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HCl Ca2++2Cl－+2HClO

20．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（）A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4 C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2

二、填空题

21．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示

（1）分别写出A、B、C、D的化学式：

A B C D（2）写出A→B D→A的离子方程式 A→B D→A 22.研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种极易溶于的气体A，用KMnO4与A的水溶液反应，可产生一种气态物质B，B易液化，B与碱溶液反应能生成两种盐，据此推断：

（1）A是 B是

（2）A与KMnO4溶液反应的化学方程式（3）B与KOH溶液反应的离子方程式 23．有X、Y、Z三种元素

（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体

（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；

（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态

（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X Y Z，它们化合物的化学式XZ X2Y。

三、计算题 24．8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求

（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.亿库教育网

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3++－

－2+－－2－亿库教育网

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25．将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.（2）溶液中可能生成NaCl的质量.参考答案

一、1.AC 2.CD 3.B 4.BD 5.C 6.CD 7.D 8.B 9.B 10.AD 11.D 12.B 13.BC 14.B 15.A 16.C 17.C 18.CD 19.AD 20.D

二、21．（1）Cl2 HClO NaCl HCl（2）Cl2+H2OMnO2+4H++2Cl－　△ +

H+Cl－+HClO

Mn2++Cl2↑+2H2O

22.（1）HCl Cl2(2)16HCl+2KMnO4（3）Cl2+2OH－ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Cl－+ClO－+H2O 23.H、O、Cl，HCl H2O

271b）g 生成NaCl

三、24．（1）2.24L（2）1.15g 25.①剩余气体为H2，其质量为（a－质量为117b/71g ②无任何气体剩余，生成NaCl质量为：58.5（亿库教育网

篇3：高一化学下学期练习题

1.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是()

(A)1mol Cl2与过量Fe反应,转移的电子数为3n A

(B) 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA

(C)标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2n A

(D) 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 n A

2.1 mol O2在放电条件下,有30%转化为O3,(提示3O2=2O3)则放电后所得混合气体对H2的相对密度是()

(A) 35.6 (B) 18.4

(C) 17.8 (D) 16

3.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度、反应温度等有关.下列各组物质:①Cu与HNO3②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4④Fe与HCl,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()

(A)①③(B)③④

(C)①②(D)①③④

4.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:

下列说法正确的是()

①H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱②在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降③在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变④H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

(A)④(B)③(C)①④(D)③④

5.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程.化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理,下列说法不正确的是()

(A)该生产过程会产生污染

(B)反应②中氧化剂是NaNO2

(C)反应①②③均是氧化还原反应

(D)整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子

6.下列离子方程式书写正确的是()

(A)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

(B)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:

(C)向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

(D)二氧化硫通入氯水中:

7.质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3固体混合物xg,加热一定时间后质量变为yg,当y为何值时表明NaHCO3已完全分解()

8.下列各物质混合之后,可生成a mol沉淀的是()

(A)含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液

(B)含a mol AlCl3的溶液与含a mol Ba(OH)2的溶液

(C)含a mol NaA1O2溶液与含a mol AlCl3溶液

(D)含a mol NaAlO2溶液与a mol CO2

9.用热的稀HNO3和足量的铁粉充分反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48 L(标准状况),则反应中被还原的HNO3的质量是()

(A) 25.2 g (B) 100.8 g

(C) 50.4 g (D) 18.9 g

10.在相同状况下,将下列四种气体:①体积比为3:1的NH3和N2,②体积比为1:1的NO和NO2,③体积比为1:1的NO2和O2,④体积比为4:1的NO2和O2,分别置于完全相同的试管里,并倒置于水槽中.充分反应后液面上升的高度分别为h1,h2,h3,h4,下列关系正确的是()

11.对下列反应:①NaHCO3溶液与石灰水反应②K2SO3溶液与稀盐酸反应③SiO2与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()

(A)①②③(B)①②④

(C)①③④(D)②③④

12.最古老的硫酸的生产方法:是把绿矾(FeSO4·7H2O)装入反应器中加强热,会流出油状液体,并放出刺激性气体,反应器中的固体变为红色.下列推测错误的是()

(A)流出的油状液体是硫酸

(B)放出的刺激性气体为SO2

(C)反应器中红色固体可能为Fe2O3

(D) 1 mol绿矾分解时,有2 mol电子转移

13.汽车尾气(含有气态碳氢化合物、CO、NO和SO2等)是城市空气的主要污染源.治理方法之一是在汽车排气管上装“催化转化器”,它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使气态碳氢化合物(烃类)充分燃烧及SO2的转化.下列说法中错误的是()

(A) CO和NO反应的化学方程式为:

(B)此方法的缺点是由于CO2的增多,会使空气的酸度大大提高

(C)汽车改用天然气为燃料或开发氢能源,都会减少对空气的污染

(D) CO、NO都难溶于水,不能用水来解除其毒性

14.如图3所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是()

①CO、O2②Cl2、H2③NO2、O2④N2、H2

(A)①②(B)②④(C)③④(D)②③

15.下列推断合理的是()

(A)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

(B)金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应

(C)浓、稀H2SO4都有氧化性,二者与锌反应的原理是一样的

(D)将S02通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

二、非选择题

16.在盛有淀粉NaI的溶液中,滴加少量NaClO溶液,立即看到溶液变蓝并有刺激性气味的黄绿色气体产生,这是因为______的缘故,相应的反应方程式为:______;在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中滴加Na2SO3溶液时,又发现蓝色逐渐消失,这是因为______的缘故,相应的反应方程式为______.对比以上两组实验所得结果,得出氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是______.

17.室温下A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在一定条件下,它们可以按图4框图进行反应.又知E溶液是无色的,请回答:

(1)A是______B,是______,C是______.(填写化学式)

(2)写出反应④的离子方程式:______

18.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.

(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______.

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为______.

(3)根据上述反应可推知______.

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4

b.氧化性:H3AsO4>KBrO3

c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

19.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定其纯度,进行如下实验:①称取样品w1g,②将样品溶解,③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,④过滤洗涤,干燥沉淀,称其质量为w2g,试回答:

(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因______.

(2)BaCl2溶液要稍过量的原因______.

(3)判断操作③是否完成的方法

(4)判断沉淀是否洗净的方法是______.

(5)Na2SO3纯度的表示式Na2SO3%=______

20.A和B在常温下都是气体,A和B都不能在空气中燃烧,A的相对分子质量比B大,若在B的水溶液中通人A气体,溶液的酸性明显增强,继续加入Ba(NO3)2溶液,得到一种不溶于稀HN03的白色沉淀.

(1)写出A、B的化学式:A______;B______.

(2)写出上述两步反应的化学方程式:______;______.

21.由两种元素(按原子个数1:1)组成的化合物A是一种黑色色固体.A在高温下煅烧生成固体B和气体C,由C最终可制得酸D,D和另一种酸组成的混酸,常用于制取有机炸药(三硝基甲苯).D的稀溶液与A.反应时,生成气体E和溶液F,E通人C的水溶液中,有浅黄色沉淀析出.在F溶液中滴入溴水,再加入KOH溶液,有红褐色沉淀生成.该沉淀加热又能转变成B.

试根据上述事实回答:

(1)A的化学式______;E的化学式______.

(2)写出下列反应的化学方程式:

a.A煅烧生成B和C______

b.C通人E的水溶液中:______

c.在F中滴入溴水的离子方程式:______

参考答案

1.(B)解析:Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,(A)错误:3NO2+H20=2HNO3+NO,易知(B)正确.(C)中,1mol Cl2与足量氢氧化钠发生歧化反应,转移的电子数应为nA,(C)错.由有关方程式可知(D)错误

可知尚余0.7体积O2,同时生成0.2体积O3

3.(A)解析:①浓HNO3还原为NO2,稀HNO3还原为NO.③稀H2SO4产生H2,浓H2SO4产生SO2.②和④不受浓度、温度等影响,都只有一种反应.

4.(D)解析:根据氧化性、还原性强弱比较规律:可得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性,H2O2的还原性>Fe2+的还原性,①错;2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,②错,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变,③正确.因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,④正确.

5.(C)解析:根据Fe元素化合价有无变化可知反应①②是氧化还原反应,而反应③不是氧化还原反应,故(C)错;纵观三个反应方程式可知,即168 g Fe转移8 mol电子,16.8g Fe转移0.8 mol电子,故(D)正确.

6.(A)解析:氢氧化钡溶液过量,Al3+转化为,完全转化为沉淀,(A)项正确;硝酸有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被还原为NO,(B)不符合客观事实;(C)项错误,应是:;(D)项应写成

7.(B)解析:

8.(D)解析:(A)、(B)中OH-均不足量,生成沉淀a mol;只有(D)符合题意.

9.(A)解析:根据题给条件列出化学方程式:

由方程式可知还原2mol HNO3时生成1mol N2O,生成0.2mol N2O需还原0.4 mol HNO3,即还原25.2 g HNO3.

10.(C)解析:①NH3完全溶解,液面上升高度为;②3体积NO不溶,3体积NO2溶于水,又生成1体积NO,故气体总体积减少2体积,液面上升高度为;③根据关系式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,若NO2和O2各取4体积,气体总体积可减少5体积,液面上升高度为;④根据关系式:NO2+O2+2H2O=4HNO3,液面上升高度为.故正确答案为(C).(④>①>③>②).

11.(B)解析:①若2:1生成两种碳酸盐,若按1:1则生成一种碳酸盐;②若按1:2有SO2生成,若按1:1则无SO2生成;④若铁不过量生成Fe3+,若铁过量则生成Fe2+;③只有一种反应.

12.(D)解析:(D)错,应有1 mol电子转移.(A)、(B)、(C)的描述均正确.

13.(B)解析:CO2的增多,不会使空气的酸度大大提高,因为H2CO3酸性很弱,且易分解.

14.(D)解析:①与④中的气体在光照下不能反应;②与③均能反应且使气体被吸收,集气瓶中压强减小.

15.(A)解析:明矾可溶于水并生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,(A)正确;金刚石能够与氧气发生反应,生成二氧化碳,(B)错误;浓H2SO4有强氧化性,在加热条件下与Zn反应,不生成氢气,稀硫酸与Zn反应可生成氢气,(C)错误;SO2使品红溶液褪色,加热颜色能复原;SO2和溴水发生氧化还原反应,加热不能恢复原来颜色,(D)错误.

二、非选择题

16.NaClO有强氧化性;2NaI+2NaClO+2H2O=4NaOH+Cl2↑+I2;Na2SO3有还原性,Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI;NaClO>Cl2>I2

17.(1) Fe,Cl2,H2 (2) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-解析:此题的突破口是B,黄绿色气体只能是Cl2.能和B(Cl2)化合又是无色气体的C(单质)不可能是O2和N2,而只能是H2,由此推出E是盐酸能和盐酸反应生成H2的A应是较活泼的金属,且该金属的阳离子可被B(Cl2)氧化,这只有变价金属Fe,经逆推知D为FeCl3.

19.(1)为了防止BaSO3沉淀的产生,而引起误差.

(2)为了使试样中的完全转化为BaSO4沉淀.

(3)将混合液静置,取上层清液少许,滴加稀H2SO4,若有白色沉淀,则操作③完成.

(4)取洗涤液少许,滴入AgNO3溶液,若无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未完成.

篇4：高一下学期语文期末检测试卷

1. 下列加点字注音全对的一组是()(3分)

A.镣(liào)铐

本分(fèn)

卓(zhuó)有成效

纵横捭(bǎi)阖

B.给(jǐ)予

离间(jiān)

言简意赅(gāi)

余勇可贾(gǔ)

C.恫(dòng)吓

伺(cì)候

命途多舛(chuǎn)

诗味隽(jùn)永

D.犄(qí)角

哄(hōng)笑

方兴未艾(ài)

时乖命蹇(jiǎn)

2. 依次填入下列各句横线处的词语,最恰当的一组是()(3分)

(1)他(马克思)在安乐椅上安静地睡着了——_____已经是永远地睡着了。

(2)他们承诺给所有的人以生存、自由和追求幸福的不可剥夺的_____。

(3)即便是遭了笞刑,卡西莫多也没有认识到副主教克洛德表面上_____,内心却自私阴险。

A.而且权力文质彬彬

B.而且权利道貌岸然

C.但权利道貌岸然

D.但权力文质彬彬

3. 下列对课文内容和文学常识理解有误的一项是()(3分)

A.孟子是继孔子之后的儒学大师,被后世称为“亚圣”,主张君王应施仁政。《寡人之于国也》体现了孟子的仁政主张。

B.李清照,号易安居士,多才多艺,能诗词。她以自己亲身感受与内心体验为依据创作,自成一家,是婉约派的代表作家。因词作风格相似,与辛弃疾并称“二安”。

C.唐初,王勃和杨炯、卢照邻、骆宾王并称 “初唐四杰”。《滕王阁序》是他记述盛会的序文,是一挥而成的千古名篇,受到时人和后人的赞赏。

D.《秋声赋》是欧阳修的名篇,也是宋代文赋的典范。该篇虽然承袭了写秋天肃杀萧条的传统,但却烘托出人事忧劳更甚于秋的肃杀这一主题,立意新颖。

4. 在一次辩论会上,主持人讲了下面一个故事,请你根据以下内容引出甲乙两方辩题。要求:双方辩题语言要简洁,具有可辩性,不超过10字。(6分)

两个失败者沮丧地躺在屋子里,同时看到下面的情景:

一个蜘蛛要在天棚的拐角处结网,它向另外一面墙荡过去,在即将接近那面墙壁的那一瞬间,它掉了下来——这是它第七次失败了。

蜘蛛的举动触动了他们。

甲说:可敬的蜘蛛,你怎么那么自信执著!我是人,难道不如一只蜘蛛吗?我要振作起来!

乙说:可怜的蜘蛛,你只要稍微改变一下爬行的方向,就可以成功。我是人,不是蜘蛛,我要重新选择方向!

(1)甲方辩论题目:_______________(不超过10个字)

(2)乙方辩论题目:_______________(不超过10个字)

5. “她一言不发地走进那扭着身子枉自躲避她的犯人,从胸前取出一只葫芦,温柔地举到那可怜人干裂的嘴边。”在送水一幕中,爱斯梅拉达并没有说话,请你以爱斯梅拉达的身份对卡西莫多说一句话,字数在10~20之间。(3分)

答:_____________________

二、(14分)

阅读下面的文字,完成6～9题。

巴尔扎克葬词(节选)

雨 果

各位先生:

现在被葬入坟墓的这个人,举国哀悼他。对我们来说,一切虚构都消失了。从今以后,众目仰望的将不是统治者,而是思想家。一位思想家不存在了,举国为之震惊,今天,人民哀悼一位天才之死,国家哀悼一位天才之死。

诸位先生,巴尔扎克这个名字将长留于我们这一时代,也将流传于后世的光辉业绩之中。巴尔扎克先生属于19世纪拿破仑之后的强有力的作家之列,正如 17世纪一群显赫的作家,涌现在黎塞留之后一样——就像文明发展中,出现了一种规律,促使武力统治者之后出现精神统治者一样。

在最伟大的人物中间,巴尔扎克是名列前茅者;在最优秀的人物中间,巴尔扎克是佼佼者之一。他才华卓著,至善至美,但他的成就不是眼下说得尽的。他的所有作品仅仅形成了一部书,一部有生命的、光亮的、深刻的书,我们在这里看见我们的整个现代文明的走向,带着我们说不清楚的、同现实打成一片的惊惶与恐怖。一部了不起的书,他题作“喜剧”,其实就是题作“历史”也没有什么,这里有一切的形式和一切的风格,超过塔西陀,上溯到苏埃通,越过博马舍,直达拉伯雷;一部既是观察又是想象的书,这里有大量的真实、亲切、家常、琐碎、粗鄙。但是有时通过突然撕破表面、充分揭示形形色色的现实,让人马上看到最阴沉和最悲壮的理想。

愿意也罢,不愿意也罢,同意也罢,不同意也罢,这部庞大而又奇特的作品的作者,不自觉地加入了革命作家的强大行列。巴尔扎克笔直地奔向目标,抓住了现代社会进行肉搏。他从各方面揪过来一些东西,有虚像,有希望,有呼喊,有假面具。他发掘内心,解剖激情。他探索人、灵魂、心、脏腑、头脑和各个人的深渊,巴尔扎克由于他自由的天赋和强壮的本性,由于他具有我们时代的聪明才智,身经革命,更看出了什么是人类的末日,也更了解什么是天意,于是面带微笑,泰然自若,进行了令人生畏的研究,但仍然游刃有余。他的这种研究不像莫里哀那样陷入忧郁,也不像卢梭那样愤世嫉俗。

这就是他在我们中间的工作。这就是他给我们留下来的作品,崇高而又扎实的作品,金刚岩层堆积起来的雄伟的纪念碑!从今以后,他的声名在作品的顶尖熠熠发光。伟人们为自己建造了底座,未来负起安放雕像的责任。

他的去世惊呆了巴黎。他回到法兰西有几个月了。他觉得自己不久于人世,希望再看一眼他的祖国,就像一个人出门远行之前,再来拥抱一下自己的母亲一样。

他的一生是短促的,然而也是饱满的,作品比岁月还多。

唉!这位惊人的、不知疲倦的作家,这位哲学家,这位思想家,这位诗人,这位天才,在同我们一起旅居在这世上的期间,经历了充满风暴和斗争的生活,这是一切伟大人物的共同命运。今天,他安息了。他走出了冲突与仇恨。在他进入坟墓的这一天,他同时也步入了荣誉的宫殿。从今以后,他将和祖国的星星一起,熠熠闪耀于我们上空的云层之中。

站在这里的诸位先生,你们心里不羡慕他吗?

6. 作者说“就像文明发展中,出现了一种规律,促使武力统治者之后出现精神统治者一样”这句话的用意是什么?(4分)

答:__________________________________________

7. “天才”一词在演讲中反复出现,有什么作用?(4分)

答:__________________________________________

8. 揣摩下面的不同译文,任选一句,说说哪种译法更好及理由。(3分)

(1)A. 今天,人民哀悼一位天才之死,国家哀悼一位天才之死。

B. 人民哀悼的,是死了有人才的人;国家哀悼的,是死了有天才的人。

句好,理由:

(2)A. 巴尔扎克笔直地奔向目标,抓住了现代社会进行肉搏。

B. 巴尔扎克笔直地奔到目的地,抓住了现代社会肉搏。

句好,理由:

9. 仿照文中画线语句的结构形式,另写一句话。(3分)

他的一生是短促的,然而也是饱满的,作品比岁月还多。

答:_____________________

_____________________

三、(16分)

阅读下面的文字,完成10～13题。

《雷雨》的多种阐释(节选)

钱理群

曹禺正是在提醒读者、观众要注意他的《雷雨》的诗性特征:他的主体生命的投入,情感、情绪以及对宇宙间、人的命运中一些不可理解的东西,人的生存困境的形而上的思考与探寻……于是,人们穿透过戏剧的情节,人物的性格,注意到了曹禺的意象与观念。

首先是“郁热”。这是戏剧发生的自然背景——剧本中一再出现的蝉鸣,蛙噪,雷响,无不在渲染郁热的苦夏气氛,在一定的意义上,可以说《雷雨》是一出“夏天的戏剧”。同时,这也暗示着一种情绪,心理,性格,以至生命的存在方式,并且显然融入了作者自己的生命感受与体验。

于是,人们发现,《雷雨》里,几乎每一个人都陷入了一种“情热”——欲望与追求之中。周冲充满着“向着天边飞”的生命冲动,这是一个永远不能实现的追求绝对理想的精神幻梦。繁漪、周萍、四凤则充分表现了人的非理性的情欲的渴求,尤其是作者倾心刻画的繁漪,她更有一点原始的野性,更充分地发展了人的魔性。鲁大海也同样满蓄着反抗的、破坏的、野性的力。_____________但所有人物的所有这一切“情热”(欲望与追求),人在剧中又被一种人所不能把握的强大的力量压抑着,几乎每一个人出场时都嚷着“闷”,繁漪更是高喊“我简直有点喘不过气来”。这象征着生命的“热”力的“郁”结。超常态的欲望与对欲望的超常态的压抑,二者的撞击,就造成了人的巨大的精神痛苦。由此而引发出的,是极端的交织着最残酷的爱和最不忍的恨的“雷雨式”的性格,近乎疯狂的,白热,短暂的“雷雨式”的感情力量。这是一种自我毁灭。

于是又有了“挣扎”与“残酷”的发现。

在整个第三幕里,四凤始终处于中心位置。这是颇耐寻味的:所有的人都死死地抓住她,借以解救——周冲把四凤看做“引路人”,想仰仗她的帮助,一起走到理想地,因而也是现实中永远得不到的“我们的真世界”里去;鲁妈恳求四凤不要重走自己当年走过的路,以使自己永远地摆脱发生在昨天,今天又重唤起的噩梦;而周萍,他是把四凤作为能够“把他从冲突的苦海中救出来”的“心内的太阳”的,他要借助于流动在四凤身上的青春的热血,灌注于自己的生命的空壳内,使之有力量打开“狭的笼”,离开“这个能引起人的无边噩梦似的老房子”。在这里,无论是周冲,还是鲁妈,周萍,都表现出一种要从现存的不可忍受的生存方式中“挣扎”出来的强烈欲念,然而不但他们自身没有自我挣扎、自我解救的力量,而且在他们生活的环境里,也没有发现任何足以改变他们的生存状态的外在力量。于是,他们就只有心造出一个充满美和力的幻影,这就是四凤。而这一切绝望的挣扎又反过来给现实的四凤——一个没有文化,多少有些虚荣心的普普通通的女孩子,加以她不可能承受的超负荷的精神压力。前述所有的人的挣扎的努力,在四凤的感觉中都成了一种威逼:周冲逼她一起飞,鲁妈逼她对天发誓,周萍逼她幽会,这都隐含着一种残忍,而且令人恐惧——舞台上那一声声的雷响,正加深着这种恐惧感。这不仅在生理上会造成可怕的后果,而且精神上的压力也已超过了这些善良的男女所能承受的心理极限。于是,他们终于走到了最后——最有理由活着,对于死亡最没有思想准备的四凤与周冲死了,而经历了这一切,最不愿意活着的侍萍与繁漪却偏偏活了下来——这结局是残忍并且令人恐惧的。这样,我们终于把握住了在曲折的情节背后蕴含着的曹禺式的观念:“挣扎”与“残酷”。这在《雷雨•序》里,已有过明确的表述。

这“挣扎”与“残酷”,以及与之相联系的“悲凉”与“恐惧”,都是曹禺对生命,对人(特别是中国人)的生存状态及其审美形态的独特发现。

10. 第一段“曹禺的意象与观念”是指哪些内容?请结合全文概述。(6分)

答:① _____________________

② _____________________

③ _____________________

11. 作者是从哪几方面来阐发“郁热”的?(4分)

答:_____

_____________________

12. 结合教材,仿照第三段中对“情热”的几个例释,在横线处填上鲁侍萍或周朴园的“情热”表现。(2分)

答:_____________________

_____________________

13. 作者为什么说“这是颇耐寻味的”?(4分)

答:_____________________

_____________________

四、(26分)

阅读下面的文字,完成14～18题。

季氏将伐颛臾。冉有、季路见于孔子曰:“季氏将有事于颛臾。”孔子曰:“求!无乃尔是过与?夫颛臾,昔者先王以为东蒙主,且在邦域之中矣,是社稷之臣也。何以伐为?”

冉有曰:“夫子欲之,吾二臣者皆不欲也。”孔子曰:“求!周任有言曰:‘陈力就列,不能者止。’危而不持,颠而不扶,则将焉用彼相矣?且尔言过矣,虎兕出于柙,龟玉毁于椟中,是谁之过与?”

冉有曰:“今夫颛臾,固而近于费,今不取,后世必为子孙忧。”孔子曰:“求!君子疾夫舍曰‘欲之’而必为之辞。丘也闻有国有家者,不患寡而患不均,不患贫而患不安。盖均无贫,和无寡,安无倾。夫如是,故远人不服,则修文德以来之;既来之,则安之。今由与求也,相夫子,远人不服而不能来也,邦分崩离析而不能守也,而谋动干戈于邦内,吾恐季孙之忧,不在颛臾,而在萧墙之内也。”

14. 下列加点实词意义相同的一项是()(2分)

A.季氏将有事于颛臾

百忧感其心,万事劳其形

B.无乃尔是过与

是寡人之过也

C.陈力就列,不能者止

不欲与廉颇争列

D.则将焉用彼相矣

萍水相逢,尽是他乡之客

15. 下列加点虚词意义、用法相同的一项是()(2分)

A.而:① 危而不持,颠而不扶

② 襟三江而带五湖

B.之:① 吾恐季孙之忧

② 乃其一气之余烈

C.于:① 而谋动干戈于邦内

② 则无望民之多于邻国也

D.以:① 何以伐为

② 因为长句,歌以赠之

16. 孔子不赞成“伐颛臾”的理由有哪些?请分条概述。(3分)

答:__________________________________________

17. 请仿照示例,从下面的文句任选两条加以评点。(4分)

示例:吾恐季孙之忧,不在颛臾,而在萧墙之内也。

评点:季氏借发兵讨伐颛臾以削弱鲁君实力的“醉翁之意”,一语道破;同时也有力地批驳了冉有的观点。

(1)夫子欲之,吾二臣者皆不欲也。

_____________________

(2)虎兕出于柙,龟玉毁于椟中,是谁之过与?

_____________________

(3)君子疾夫舍曰‘欲之’而必为之辞。

_____________________

18. 请任意写出出自本文的两个成语,并选择一个造句。(4分)

成语:_____________、_____________

造句:_____________________

19. 请翻译下面的文句。(6分)

(1)故远人不服,则修文德以来之。

__________________________________________

(2)谨庠序之教,申之以孝悌之义。

__________________________________________

(3)关山难越,谁悲失路之人?

__________________________________________

20. 请用斜线(/)给下面的文言文断句(限5处)。(5分)

秋 声 无 形 也 却 写 得 形 色 宛 然 读 之 使 人 悄 然 而 悲 肃 然 而 恐 真 可 谓 绘 风 乎 矣(钟惺《山晓阁选宋大家欧阳修庐陵全集》卷一引)

五、(16分)

21. 阅读下面的唐诗,然后回答问题。(8分)

渡荆门送别

李 白

渡远荆门外,来从楚国游。

山随平野尽,江入大荒流。

月下飞天镜,云生结海楼。

仍怜故乡水,万里送行舟。

(1)第二联“入”字力透纸背,用语贴切,请分析其表达效果。(2分)

答:__________________________________________

(2)“月下飞天镜,云生结海楼”是如何描绘了景物的特点的?(2分)

答:_____________________

(3)古人曾认为“诗中无送别意,题中二字可删”,请结合全诗谈谈你的认识。(4分)

答:_______________________________________________________________

22. 根据课文内容,完成下面的名句填空。(8分,任选8题)

(1)蜀道之难,_____________。

(2)无边落木萧萧下,_____________。

(3)_____________,相逢何必曾相识。

(4)_____________,只是当时已惘然。

(5)问君能有几多愁,_____________。

(6)今宵酒醒何处?_____________。

(7)梧桐更兼细雨,到黄昏、点点滴滴。这次第,_____________。

(8)落霞与孤鹜齐飞,_____________。

(9)王国维在《人间词话》中说:“古今之成大事业、大学问者,必经过三种之境界:‘昨夜西风凋碧树。独上高楼,_____________’。此第一境也。‘衣带渐宽终不悔,为伊消得人憔悴。’此第二境也。‘众里寻他千百度,蓦然回首,那人却在,灯火阑珊处’。此第三境也。”

六、(60分)

23. 作文。

1830年,法国作家雨果同出版商签订合同,半年内交出一部作品。于是雨果把外出的所有衣服锁进柜子里,把钥匙扔进湖里,彻底断了外出会友和游玩的念头,一心写作。文学著作《巴黎圣母院》就是这样写成的。是的,在漫漫人生路上,往往只有不留下退路,才更容易赢得出路,当我们难以驾驭自己的惰性和欲望,不能专心致志前行时,不妨也采取一些斩断退路之举,逼自己全力以赴寻找出路,走向成功。

请以“不留退路,才有出路”为题写一篇不少于800字的文章,文体不限。

参考答案

1. A[B.离间(jiàn)C.隽(juàn)永 D.犄 ( jī )角]

2. C(“但”表转折;“而且”表并列、递进。“权利”指公民或法人依法行使的权力和享受的利益,与“义务”相对;“权力”指政治上的强制力量或职责范围内的支配力量。“道貌岸然”形容形态庄严,现多讥讽意;“文质彬彬”形容人文雅朴实或文雅有礼貌)

3. B(李清照号易安居士,词多婉约;辛弃疾,字幼安,词多豪放,为两派代表人物。并称“二安”,是因号与字,而非风格)

4.(6分)(1)面对挫折要坚持不懈;(2)面对挫折要重新选择。

5.(3分)提示:说话要符合人物身份、性格,以及场合。

6.(4分)① 高度赞誉巴尔扎克,把他看成一个比武力统治者更伟大的精神统治者。 ② 照应本段开头一句话。

7.(4分)① “天才”一词包含了“思想家”、“作家”和“诗人”的意义,是对巴尔扎克最好的评价。 ② 更能表现雨果对巴尔扎克的推崇和景仰。

8.(3分,选出好得1分,理由2分)(1)A句,理由:反复强调巴尔扎克是受国家、人民尊重的天才,更能表现雨果对巴尔扎克的推崇和景仰。(2)A句,理由:“奔向”强调过程,而“奔到”强调结果;B是病句。

9.(句式1分,内容符合要求1分,语句通顺1分)示例:(1)他的一生是贫穷的,然而也是富足的,他的精神财富比物质财富还多。(2)他的一生是孤独的,然而也是幸福的,他的朋友比天上的星星还多。

10.(6分)① “郁热”(或:欲望与追求); ② “挣扎”与“残酷”; ③ “悲凉”与“恐惧”。

11.(4分)① 自然背景:剧本中一再出现的蝉鸣,蛙噪,雷响,无不在渲染郁热的苦夏气氛; ② 暗示着一种情绪,心理,性格,以至生命的存在方式,并且显然融入了作者自己的生命感受与体验。

12.(2分)(即使是侍萍,周朴园)对充满痛苦的初恋的极其复杂的感情反应,正表明了对曾经有过的情爱的难以摆脱。(周、鲁两人任选其一即可,答案必须包含矛盾、复杂的感情反应以及难以摆脱之煎熬两方面1分,另语句衔接通顺1分)

13.(4分)① 他们都表现出要从现存的不可忍受的生存方式中“挣扎”出来的强烈欲念,但自身却没有自我挣扎、解救的力量,也没有发现任何外在力量。 ② 四凤是他们心造的充满美和力的幻影,而这绝望的挣扎又反过来给现实的四凤加以她不可能承受的超负荷的精神压力,这是一种“残酷”。(答案必须包括“挣扎”和“残酷”两方面,意对即可)

14. C(职位、位次。A.古代战争、祭祀为军国大事;事物。 B.指责,责备;过错。D.辅助的人;指代对方)

15. B(助词,的。A.连词,表转折,却;连词,表并列。C.介词,表处所,在;介词,表比较,比。D.介词,“因为,凭”皆可解;连词,表目的,来)

16. ① 先王封国,不可伐; ② 邦域之中,不必伐; ③ 社稷之臣,不当伐。

17.(4分)(1)针对孔子的批评,冉有自我辩解,将责任推给季氏。(2)孔子抓住了要害,用比喻指出是管理者、辅佐者的过失,使冉有、季路难辞其咎。(3)一针见血,指出冉有的说法纯粹是侵略者的强盗逻辑:明明是自己要去侵略、消灭人家,却找借口说是因为人家对自己构成威胁。

18.(4分)“既来之,则安之”、“分崩离析”、“祸起萧墙”。造句略。

19.(6分,每条2分)(1)所以远方的人不归服,就修整文德教化来使他们臣服。(2)认真地办好各级学校,反复地用孝顺父母、 敬爱兄长的大道理来开导他们。(3)关山路远,行步艰难,有谁来可怜走投无路之人?

20. 秋声/无形也/却写得形色宛然/读之使人悄然而悲/肃然而恐/真可谓绘风乎矣

21.(1)(2分)“入”字平中见奇,既写出了江流奔腾直泻,壮浪形骸的气势,与江流仿佛流入荒漠辽远的原野,寥廓高远的境界;又展现诗人高亢激越,乐观开朗的情怀。(2)(2分)以水中月明如圆镜反衬江水的平静,以天上云彩构成海市蜃楼衬托江岸的辽阔,天空的高远。(3)以下两说均可。① 古人说法不正确。这不是传统意义上的送别诗,尾联“仍怜故乡水,万里送行舟” 明明是诗人有离乡惜别的情思,而又不直说,反而采用拟人化的手法说故乡之水恋恋不舍地一路送我远行,怀着深情厚意,万里送行舟,从侧面写来,越发显出自己思乡深情。紧扣“送别”的诗题,与开头两句写诗人离蜀远游的诗意遥相呼应。诗以浓重的怀念惜别之情结尾,构思巧妙,言有尽而情无穷。 ② 古人说法并不是没有道理的。全诗没有一个字提及“送别”朋友的离情别绪,这首诗并不是什么赠别朋友,而是诗人自己在远离故土之际向家乡告别。(4分,意对即可)

22.(8分,任选8题)(1)难于上青天(2)不尽长江滚滚来(3)同是天涯沦落人(4)此情可待成追忆(5)恰是一江春水向东流(6)杨柳岸晓风残月(7)怎一个愁字了得(8)秋水共长天一色(9)望尽天涯路

篇5：高一下学期化学教学总结

新课改的形势愈演愈烈，在课堂上的教学方式也随着改变，以学生为主体，以学生自主学习为主，教师指导为辅的教学方式，在边学边教的过程中，付出一定的辛劳，有得到一些收获，当然也有很多不足的地方需要改进。以下是我对于高一下学期的化学教学的总结：

一、课改之风来袭，教学思想改观

今年，是广西实行新课改的第一年，课改之风来袭，教学思想和教学方式也要随之改变。一切为了学生。一方面，培养学生的自主学习能力很重要。课堂上舍得花时间给学生，让他们能有充分的时间看书、思考和练习，不能让学生太过依赖老师。另一方面要培养学生合作学习。合作是很重要的学习方式。指导学生学会和同学之间合作，懂得合作学习的重要性，学会主动寻找学习方法，主动学会解决问题。在课堂处理时，时时体现学生的主观能动性，尽力挖掘学生的潜能，既可以达到良好的教学效果，也可使学生增强学习的信心和成就感。

二、学习小组合作，促进学生高效学习

学习小组合作的课堂教学方式已经是势在必行了。学习小组的运作已经稍显成熟了，学生对于这一学习方式也比较熟悉。第一，学生需要主动与他人合作，了解合作这一方式的重要性；第二，学会寻找问题、分析问题、解决问题，并要主动与他人分享自己所掌握的知识和学习方法。第三，学会表达自己的观点，学会展示自己的学习成果。课堂效率提高了，对于学习的方式、学习的状态也会有很大的帮助，可以促进学生学习的积极性，增强学习的信心。

三、习惯从基本抓起，学会主动思考

学生的自主学习能力比较弱，没有形成较好的学习习惯，不会主动思考问题。所以，锻炼他们形成良好的学习习惯，从基础抓起，稳步前进。在做笔记的时候，把要点记清楚，课后再补充完整，还要注意表达方式的准确，养成规范表达的习惯。在作业完成方面，进行选择性的批改，或者采用同学互改的形式，以提醒学生注意预习和及时复习。在一些阶段性的考试中，题目错误的书写到错题集，一一改正，并自己在错题后面写出清晰的解释，意义在于一方面可以再次熟悉这种类型的题目的做法，另一方面是在往后的复习中可以参考同种类型题目的做法，也可系统的复习自己常常出现错误的题型。

学会思考，是很重要的学习方式。学会独立的思考，能有效地解决问题。课堂的思考时间一定要足够，让学生充分地运用自己的大脑，来分析和解决问题，以此来自主提高学习效率。

篇6：2013下学期高一化学教学总结

本学期，我担任了高一（204）、（206）二个班的化学教学。一学期来，我按照教学计划，以及新课程标准的要求，已经如期、较好地完成了教学任务——高一化学必修1模块的教学。现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。

一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法

新课标人教版教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但知识点间的联系较差，因此我在备课时，参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。同时课后及时对刚上完的课作出总结，写好教学后记，记录自己的不足和收获，从而对自己的教学方法和方式进行改进，努力提高自己的教学水平。本届新高一，学苗质量不高，学习基础差，有些学生没有学习动力，甚至厌学情绪，上课听不懂，或者不听甚至上课讲话。面对如此学情，碧血上课强做好各方面准备，知识方面，心理方面。

二、加强实验教学，提高学生的实验水平

人教版新教材在编排上增添了不少实验和有关图画，图文并茂，提高了学生的学习兴趣，但对学生的实验能力水平的要求也更高了。在教学中，我根据本校的实验设备条件，把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当播放一些实验影片。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。还严格要求学生，指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论，加强学生的实验表达能力，提高学生的综合实验水平。

三、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平

因为上年在高三教学，对新课材，在教学中难免会遇到问题，比如说在教学的设计、教学方法和方式，教学难度控制等方面。为了更好地进行教学，达到较好的教学效果，在教学时，我积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听同科组老师的课（尤其是同级的老师），学习别人的优点，克服自己的不足，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。

四、认真批改作业，及时进行针对性评价

作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点我都提前几天把手里资料看一遍，题做一遍，为了防止学生抄答案，并同时要求学生在习题上直接修改，把错的选项修改过来，涉及到的反应方程式写出来，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢。

五、根据学生实际，做好后进生的转化工作

我教的二个班中，大部分同学上课还是很认真，学习劲头也较浓，只是个别班后进生面太大了，后进生基础太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信心，更不想去学。针对这种情况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，或聊一些有趣的化学故事，提高他们的兴趣；对于没有努力去学的学生，我提出批评以后再加以鼓励，并为他们定下学习目标，时时督促他们，帮助他们；对于由于基础太差，抱着破罐子破摔的态度，或过分自卑，考试怯场等一类的学生，我就帮助他们找出适合自己的学习方法，分析原因，鼓励他们不要害怕失败，要给自己信心，并且要在平时多读多练，多问几个为什么等等。在此基础上，再教给他们

学习的方法，提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。同时，后进生一有进步，即使很小，我也在作业或练习或在课堂上及时地表扬他们。经过一段时间的努力，绝大部分的同学都养成了较好的学习习惯，取得了较大的进步！

在这一学期的教学中，我最大的体会是要想教好书，尤其是要上好新课标的课，得不断的充电和不断的学习，尽快完善自己的知识体系，提高优化处理教材的能力、进行资源优化整合的能力以及进行良好课堂教学设计的能力。在教学中，平时多阅读一些不错的化学杂志，如《中学化学教与学》、《化学教育》等。学习其他化学同行的先进经验和进行教学交流；同时认真进行教学总结，写好教学后记，并及时整理有关资料，以不断提高自己的教学水平。

在这一学期的教学工作中，也存在着一些不足，如：教学经验不足，在教材处理和难度控制上有时不当；有时时间较紧，上课语速过快，学生消化不及等。在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，改进不足之处，争取更大的进步！

2014-01-19

赵琳

2014年上学期高一化学教学总结

赵

琳