有机化合物练习题

关键词：

有机化合物练习题（精选6篇）

篇1：有机化合物练习题

高一有机化合物单元质量评估练习题解析

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）

1.享誉全球的北京奥运会“祥云” 火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料。“祥云”火炬在零风速下火焰高度达25 cm～30 cm，在强光和日光情况下均可识别和拍摄。下列有关丙烷的叙述不正确的是（）

A.是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上

B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应

C.丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少

D.燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

【解析】选C。C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A正确；C3H8在光照时与Cl2发生取代反应，B正确；丙烷与丁烷互为同系物，C错误；C3H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能，D正确。

2.与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（） A.环丙烷（C3H6） B.乙烷 C.甲烷 D.丙烯（CH3CH==CH2)

【解析】选A。环丙烷分子式C3H6与乙烯(C2H4）均具有相

同的最简式CH2，前者结构为后者为CH2==CH2，

二者既不是同系物，又不是同分异构体，A正确；乙烷、甲烷属于烷烃，与乙烯中C、H元素的质量分数不同，B、C错误；丙烯与乙烯互为同系物，D错误。

3.（?长春高一检测）下列关于有机物的说法错误的是（）

A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

【解析】选D。A项，CH4与Cl2发生取代反应，可生成CCl4，CCl4与水不相溶且对碘的溶解度比水大得多，可以萃取碘水中的碘；B项，乙醇分子式为C2H6O，乙烯分子式为C2H4，等物质的量的C2H6O和C2H4完全燃烧时，消耗的O2量相同；C项，乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸能使Na2CO3溶液生成CO2气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不相溶，可分层；D项，苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能被氧化。

4.（2010?龙岩高一检测）下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是（）

A.C3H6和C3H8 B.C4H6和C3H8 C.C5H12和C6H6 D.C3H6和C3H8O

【解析】选D。根据题目条件知每组中两物质等物质的量时，消耗的O2也相等才符合题意，A项两分子碳原子数相等；氢原子数不相等，故耗O2不相等；B项中，1 mol C4H6消耗

5.5 mol O2，1 mol C3H8消耗5 mol O2；C项中，

1 mol C5H12消耗8 mol O2，1 mol C6H6消耗7.5 mol O2;D项中，C3H8O可改写为C3H6（H2O），故等物质的量的C3H6与C3H8O消耗O2量也相等，综合分析知，D正确。

5.下列关于糖类的说法正确的是（）

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体

C.淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

6.吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中（） A.只有尼古丁有毒 B.有害物质的含量超过了40%

C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是C2H6、NOx、尼古丁

【解析】选B。由表中物质可知CO、NOx、尼古丁、甲醛、苯都有毒，苯是烃，常温下为液态，C2H6为无色无味气体，因此A、C、D选项都不正确，故只能选择B。

7.（2010?哈尔滨高一检测）欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2- 二氯乙烷），可采取的方法是（） A.乙烯与Cl2加成 B.乙烯与HCl加成

C.乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应

D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应

【解析】选A。B项，乙烯与HCl加成，生成一氯乙烷，C、D项，烷烃与Cl2的取代反应，是多步反应同时进行，难以控制反应按一步进行，得不到纯净物。

8.艾滋病病毒通过两种方式伤害人脑，一种是杀死脑细胞，另一种是阻止新细胞的生成。问题的关键是gp120的蛋白质机理研究。下列推断正确的是（）

A.该病毒在H2O2中仍能存活 B.艾滋病病毒在一定条件下水解的最终产物都是氨基酸

C.温度越高，蛋白质活性越强 D.该病毒组成元素与纤维素相同

【解析】选B。H2O2具有强氧化性，会氧化该病毒而使其失去活性，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确；蛋白质活性有一定温度范围，C错；纤维素属糖类，只由C、H、O三种元素组成，该病毒属于蛋白质，故除C、H、O外，一定还有N元素，D错。

9.近几年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（2- 羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列说法不正确的是（）

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C.1 mol苹果酸能与3 mol的Na发生反应

D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3

【解析】选D。因分子中有—COOH和—OH，则能发生酯化反应，有—OH则能发生催化氧化生成酮，羧基与羟基均能与金属钠反应，1 mol苹果酸能与3 mol Na反应。苹果酸是二元酸，故不能消耗3 mol Na2CO3。

10.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）

A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

【解析】选B。光照条件下通入Cl2，乙烷与Cl2发生取代反应，A错误，除乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤，可反应掉乙酸，因乙酸乙酯不溶于水，可经分液、干燥、蒸馏分离出来，B正确，因为CO2、SO2都能被NaOH溶液反应掉，C错误，除乙醇中的乙酸若加足量的浓H2SO4蒸馏，并不能把乙酸全除尽，且能引入新的杂质，D错误，选B。

11.（2010?青岛高一检测）下列关于有机物的说法中，不正确的是（）

A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D.用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

【解析】选A。液化石油气主要成分为碳原子数较少的烃

类物质，A错误；苯能发生取代反应生成、

等乙醇能与乙酸发生酯化反应（属取代反应），B正确；工业上利用油脂的皂化反应来制取肥皂，C 正确；可用新制Cu（OH）2悬浊液来检验尿液中的葡萄糖，D正确。

12.分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）

A.7种B.8种C.9种D.10种

【解析】选C。为了不出现遗漏，写的.时候可以按如下分类来写：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构）共9种。

有机物同分异构体的书写技巧

（1）书写同分异构体时，必须遵循“价键数守恒”原则，即在有机物分子中，碳原子价键数为4，氢原子价键数为1，氧原子价键数为2。

（2）熟练掌握碳原子数小于5的烷烃和碳原子数小于4的烷基的异构体数目，这对同分异构体的判断与书写十分重要。

即CH4、C2H6、C3H8、—CH3、—C2H5仅有1种结构；

C4H10、—C3H7有2种结构；—C4H9有4种结构；

C5H10有3种结构。

（3）熟练掌握不同官能团之间的类别异构情况。

①饱和一元羧酸、饱和一元酯：通式为CnH2nO2（n≥2）

②葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖

（4）苯的同系物或苯的衍生物的同分异构体的书写，应首先根据苯环上取代基的个数来考虑苯环上的位置异构，再考虑苯环取代基的碳架异构和官能团异构。

（5）书写同分异构体的步骤是：首先考虑官能团异构，然后在本官能团的类别中考虑碳架异构，最后考虑位置异构。同时应遵循对称性、互补性、有序性，既可以做到不重复，又不遗漏。

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13.（12分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

（1）A的分子式为_____ ；

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____ ，反应类型是_____ ；

（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式_____ ；

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_____ 。

【解析】（1）m（C）=92.3%×104=96，则m（H）=8，此含量不可能含其他原子，则96÷12=8，所以分子式为C8H8；

（2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，该反应为加成反应；

（3）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H 9.43%，若苯环也加氢，则含H 14.3%，后者符合题意。

（4）按碳碳双键的加聚反应写即可。

14.（13分）已知化合物A中各元素的质量分数分别为

C:37. 5%，H：4.2%和O:58.3%。请填空：

（1）0.01 mol A在空气中充分燃烧需要消耗氧气1.01 L（标准状况），则A的分子式是_____。

（2）实验表明：A中不含—CHO。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。A分子中有4个位置相同的氢原子。则A的结构简式是_____ 。

（3）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的一种可能的结构简式_____ 。所含官能团名称： _____。

【解析】（1）n(C)∶n(H)∶n(O)=(37.5/12)∶(4.2/1)∶(58.3/16)=

3.125∶4.2∶3.644=6∶8∶7。

n(O2)=1.01 L÷22.4 L?mol-1=0.045 mol，1 mol A完全燃烧消耗4.5 mol O2，设A的分子式为(C6H8O7)n，

（C6H8O7）n+4.5O2 6nCO2+4nH2O,n=1，则A的分子式为C6H8O7。（2）A+3NaHCO3 3CO2，A分子中含有3个

—COOH；又因为它与乙酸可发生酯化反应，说明A还含有醇羟基，又A分子中含7个氧原子，所以，A分子含1个醇羟基。A分子中含有8个氢，3个—COOH，1个醇羟基（—OH）共占4个氢，所以，还有4个氢与碳原子直接相连，即含2个

—CH2COOH，4个与碳直接相连的氢完全相同，即2个

—CH2COOH处于对称位置；（3）A分子含醇羟基、羧基，脱水方式有：①消去羟基和氢生成碳碳双键；②羧基和羟基脱去水生成酯；③两个羧基脱水生成酸酐。

15．（15分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2 ℃，某同学制取它用冰醋酸14.3 mL，95%的乙醇 23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示。

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃～145 ℃。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

（1）实验中浓硫酸的主要作用是_____。

（2）用过量乙醇的主要目的是_____。

（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_____。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是_____。

（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。

（5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？

_______________________。

（6）在⑧所示的粗酯里还含有的杂质是_____。

【解析】在制取乙酸乙酯的实验中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。通常加入的乙醇要过量，这样既加快反应速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，同样促进平衡正移且提高乙酸的转化率。因乙酸和乙醇均易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，因饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应，溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用饱和Na2CO3溶液来洗涤粗酯。因浓NaOH能使乙酸乙酯水解，故不能用浓NaOH代替饱和Na2CO3溶液。据信息知饱和CaCl2溶液是吸收粗酯中可能残留的乙醇，这样再分液后得到的粗酯中的杂质就只有水了。

答案：（1）催化剂和吸水剂（2）促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于乙酸乙酯的生成 (3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇致使乙酸乙酯水解 (4)除去乙酸乙酯中的乙醇

（5）让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流

(6)水

篇2：有机化合物练习题

苯

一、选择题：

1、工业上获得苯的主要途径是()

A.煤的干馏 B.石油的常压分馏

C.石油的催化裂化 D.以环己烷为原料脱氢

2、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是-()

A 氯水 B 己烯 C 苯 D 碘化钾溶液

3、下列说法错误的是

---------------()

A 苯环的碳碳键键长都相等 B 苯分子中各个键角都是1200

C 苯分子中C=C比C—C键长短，键能大

D 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

4、等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是-----()

A 甲烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯

5、下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是-------------------()

A 乙烷 B 乙烯 C 丙炔 D 苯

6、下列各组物质，只需用溴水即可鉴别出来的是---------------()

A 乙烯、乙炔 B 乙烯、甲苯 C 苯、二甲苯 D 苯、己烷

7、下列物质由于发生化学变化，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是()

A、苯 B、甲苯 C、己烯 D、苯乙烯 E、环己烷

8、鉴别苯、甲苯、己烯应选用的一组试剂是-----------------()

①溴水 ②酸性KMnO4 ③发烟硫酸 ④液溴

A、①② B、②③ C、③④ D、①③

9、下列化合物分别跟溴(铁作催化剂)反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是------()

10、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是-----()

A 1 B 2 C 3 D 4

二、非选择题：

11、有六种烃：A 甲烷 B 乙炔 C 苯 D 环己烷 E 甲苯 F 乙烯。分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号：

(1)当m=n时，烃是________;(2)当m=2n时，烃是________;(3)当2m=n时，烃是_________。17、12、苯是一种重要的化工原料。某同学进行如下实验来探究苯的性质。

请回答下列问题：

(1)苯具有较强的挥发性，(填“有”或“无”)毒，使用苯时应注意防护，并保持良好的通风条件。

(2)上图实验①②③中，分别加入试剂并不断振荡，静置，均出现分层现象，其中下层颜色比上层浅的是(填序号)。

(3)苯的结构简式可用来表示，但苯分子中并不存在单、双键交替的结构，可以作为证据的实验是(填序号)。

篇3：有机化合物练习题

数学知识要来源于生活, 又服务于生活, 要理论联系实际, 知识呈现的方式要从实际生活中来, 与学生已有的生活经验紧密联系.近年中考试题和教辅用书中都有很多好的题目出现, 对学生掌握知识、适应社会以及数学应用都起到了很好的作用.教师平时的训练题也应朝着这个方向来做.这里仅举几个例子供同行们批评和借鉴.

例1中午, 一班同学和二班同学分别在学校食堂的1号窗口和2号窗口排队买饭, 两个班级的同学到达时间都是12∶00, 但此时1号窗口还没有开, 因此一班学生等到12∶10分才开始买饭, 但由于1号窗口卖饭的师傅动作比较快, 所以一班同学在12∶30分就全部买到了饭菜, 而二班同学虽然一到就开始买饭, 但直到12∶40最后一名同学才买好饭.如果知道两个班级同学等候时间的平均值都是20分, 你估计哪一个班级等候时间的标准差较小, 为什么?

教师的意图是想用学生在食堂买饭这样熟悉的生活问题引入统计问题, 比较标准差, 但是与学生在学校食堂就餐的实际不太符合.

(1) 学校食堂卖饭口一般是不分班级的;

(2) 站在不卖饭口等候10分钟, 而不到另一个已售窗口买饭的学生是不存在的;

(3) 当一个卖饭口开着, 而学生还在很慢的饭口等候排队10分钟, 也是不可能的;

(4) 快师傅的20分钟售完一个班级学生的饭, 慢的要40分钟售完一个班级学生的饭, 差距这么大的员工食堂是不可能允许的.

例2农村家庭打地基时, 不像城市盖大楼有专门的仪器测量放样, 他们往往采用土办法, 先用绳子拉成四边形, 分别量出房基的长a和宽b (如图1) , 但还差一道重要的工序才能判断房子是矩形, 你能说出这道工序吗请说明理由

教师想用农村建房打地基的实际背景, 应用矩形的判定方法及性质, 但结合实际和数学知识本身仔细推敲都有问题.首先, 题中背景是先拉出一个四边形, 又说量出房基的长a和宽b, 在四边形中, 说长和宽是矩形中的专有概念, 这已意味着房基就是矩形;其次, 说把缺的工序, 量出AC=BD补上, 也不敢保证四边形就是矩形, 还可能是等腰梯形, 也可能是一个一般的就是对角线相等的四边形;再说, 现在农村建房打基础, 测量手段也都很先进, 根本不是想象的那样.

例3如图2所示, 壁虎在一个底面半径为2米、高度为4米的油罐的下底边沿A处, 发现它的正上方油罐上边沿的B处有一只害虫, 决定绕着油罐, 沿一条螺旋路线, 从背后对害虫进行突袭, 请问:壁虎至少要爬行多少米才能捕到害虫? (π取3.14, 结果保留1位小数) .

教师的意图是让学生掌握圆柱侧面展开图是矩形、两点之间线段最短、矩形一对顶点的连线对角线最短等几何知识, 并会计算圆柱底面周长、应用勾股定理计算矩形的对角线.但是与实际背景不符. (1) 壁虎行走的最短距离应是从A向上直接到B, 攻击害虫.因为绕到桶的后面对害虫不一定是背后; (2) 与壁虎的生活习性不符, 壁虎绝不是主动爬到“对手”附近进行攻击, 壁虎是借助自己身体的颜色伪装, 附在墙上, 采用“守株待兔”的办法, 当害虫临近嘴边时突然进攻, 扑住“对手”.

例4一只蜘蛛在一块长方体木块的一个顶点A处, 一只苍蝇在这个长方体上和蜘蛛相对的顶点C处 (如图3) , 蜘蛛急于捉住苍蝇, 沿着长方体的表面向上爬, 它要从A点爬到C点, 有无数条路线, 它们有长有短, 蜘蛛究竟应该沿着怎样的路线爬上去, 所走的距离最短, 从而在一定的速度之下, 才能以最短的时间捉住苍蝇?

教师的意图是让学生能将长方体表面展开成平面图形, 结合两点之间线段最短, 应用勾股定理计算矩形对角线长.错误有二: (1) 图形画错了, 正方体一定是放在桌面 (地面) 上, 所以从A到C只能从外围绕道, 不能走对角线AC; (2) 蜘蛛捉苍蝇是用它编制的网, 把苍蝇粘住又用丝捆绑后“拿下”.

例5城市规划期间, 欲拆除一电线杆AB, 距AB水平距离14m的D处有一大坝, 背水坡CD的坡度i=2∶1, 坝高CF为2m, 在坝顶C处测得杆顶A的仰角为30°, D, E之间为2m的人行道, 如图4所示.试问:在拆除电线杆AB时, 为确保行人安全, 是否需要将此人行横道封上?请说明理由 (在地面上, 以点B为圆心, 以AB长为半径的圆形区域为危险区域) .

教师想联系施工中求安全半径的背景, 按计算的结果, AB=10.66m, BE=12m, 理论上讲电线杆倒下砸不到人行道可以不用封道.但实际施工中任何工程队都不会不封道, 仅差1.34m的距离, 谁敢保证没有意外, 电线杆倒下时折断或随着倒下的力量杆顶抛出物体等因素, 都会对行人造成伤害.就此问题我走访过有关人员, 他们讲:“一般施工中安全半径要在理论安全半径再外延5m为施工危险区.”培养学生安全意识是对的, 但必须是正确的.

篇4：有机化合物练习题

在教学实施过程中，练习部分的设置向来是教师在教学过程中非常关心的环节，新教材练习题的设置宗旨是促进学生发展，积极探索练习的科学设置，是课程改革取得最终成效的必经之路。针对有机化学部分习题内容的分析，发现新教材虽然注意了练习的知识巩固性和开放性，但还是存在一些问题。主要表现在：例题偏少，没有必要的解题指导；练习设计的整体性不强，练习的整体难度缺少坡度；且面对应试的压力,仅仅依靠新教材中设置的习题来巩固有机化学部分的学习是不够的。这就要求我们教师能自行进行一些专项练习的设置。

有机化合物是以碳原子为骨架的，碳原子成键能力强，原子间可以相互结合成不同碳原子数目的链或环，使有机物数量非常庞大，官能团反应和同分异构是有机物重要的结构特点。因此，对有机化学专项练习题的设计，应围绕有机化合物的这些结构特点来设置专项练习。既要巩固有机物的基本且重要的一些物理化学知识，又要遵循“由浅入深”的规律，尽可能避免习题的重复，使题型多样化，能多角度透视重要知识点。习题的设置上要有目的地引导学生通过比较，使知识系统化、网络化，以便收到举一反三、触类旁通的效果。

下面以高中化学必修2有机化学部分的化石燃料与有机化合物教学中关于甲烷、乙烯和苯的知识的应用为例，浅析有机化学专项练习题的设计和分析。

在有机化学习题设置过程中，考虑到甲烷、乙烯和苯等有机物的知识结构特点，主要涉及物理化学性质的应用、结构和制备等方面，题型可以以选择题、填空题和计算题等主流题型为主，设计题目时除巩固所学的知识要点外，要尽可能避免习题的重复，尽可能做到举一反三、触类旁通，并注意由浅入深，以多样性习题来设置练习题。

1. 选择题

选择题题型设置的题目较为直观，以有机化合物的物理化学性质和结构特点来设置习题通常有直接知识的考查，也有间接知识的考查，知识覆盖面较广。题目难度可以以坡度形式来展开。

例1判断汽油是混合物的一种方法是（）

A．测量密度B．称其质量C．测量沸点D．闻味道

答案是C，这题是关于沸点知识的间接应用题，纯净物沸点是恒定的，混合物是由几种沸点不同的物质组成的，这也是混合液态有机物通过蒸馏法进行物质分离的基础。

例2属于同分异构体的是（）

A．正戊烷与2，2-二甲基丙烷 B．石墨与金刚石

C．¹H与³H D．甲烷与丙烷

答案是A，这是巩固有机物同分异构知识的较为直接的题目，同时复习了同素异形体和同位素以及混合物等概念。

例3下列反应中属于加成反应的是（）

A．正戊烷的氯代反应

B．四氯化碳与溴水混合溴水褪色

C．乙烯使溴水褪色

D．甲烷燃烧反应

答案是C，这也是基本的有机化学取代、加成和氧化反应的知识巩固题。

例4若要使0.5mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（）

A.2.5molB.2 molC.1.25 molD.0.5 mol

答案是C，这题是巩固烷烃卤代反应及化学计算的技能题目。

例5分离三氯甲烷与盐酸的最好操作是（）

A.萃取B.分馏C.分液D.过滤

答案是C，这题是有机化合物分离的实验操作题。

例6为控制温室效应，科学家开展了有关二氧化碳转化方面的技术研究，尝试将二氧化碳转化为对人类有益的物质。在一定的条件下，如二氧化碳与氢气以1:3的体积比进行反应，生成重要的某类化工原料和水，则该类化工原料可能是（）

A. 烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃

答案是B，这是有机物同系物和质量定律的应用结合的有机题。

例7有一组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,硅烷的组成和结构与相应的烷烃相似。下列有关说法错误的是（）

A.甲硅烷燃烧反应的产物是二氧化硅和水

B.硅烷分子的通式可表示为Si_nH_2n+2

C.甲硅烷的密度小于相同条件下甲烷的密度

D.甲硅烷也能发生取代反应

该题答案为C，题目以当前的热点问题出题，并对烷烃同系物的知识进行衍生，避免了知识点的简单重复,具有一定的新意。

2.填空题

填空题是有机专项练习题中最为常见的题型之一,在烷、烯、炔和芳香烃有机物质的巩固学习中是经常采用的题型，题目主要是以主观和客观题目为主，也可结合社会生活的有机化学知识，设置些开放性题目。在注意知识点的巩固的同时，题目内容上可以引入一些知识衍生题、完成有机物合成反应方程式题、计算题和实验题等，在循序渐进地巩固课堂教学目的的同时，训练学生创新思维能力。

例8将装有甲烷与氯气混合气的一支试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，经光照一段时间后，可观察到的现象是。

答案是：食盐水上升，管中黄绿色气体颜色变淡，试管壁有油状物生成。这是所学有机实验知识巩固题，以填空题设置练习较好。

例9A、B、C、D四种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60。分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na₂CO₃反应。B分子中有9个原子，分子内的核电荷数之和为26，1molB充分燃烧时需消耗3molO₂。B在一定条件下可氧化为C，C又可被氧化为A，A和B能生成化合物D。

(1)写出分子式和名称：A_________；B_________；C________；D_____________。

(2)B→C→A→D转化方程式分别为：B→C__________,C→A_____________,A→D___________。

例10 1999年合成了一种新化合物代号为Z，用现代物理方法测得Z的相对分子质量为64；Z含碳93.8%，含氢6.2%；Z分子中有 3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子，Z分子同时存在碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键三种键型，并发现其碳碳双键比普通的碳碳双键键长要短，Z的分子式是_________ ；可能的结构式是__________ 。

答案是C₅H₄，结构是3-乙炔基环丙烯。这是计算加推导有机物结构的题目，要求对所给信息进行加工，并能在计算正确的基础上对结构进行大胆的推测。

3.计算题

这部分有机物的计算题通常是利用有机物氧化燃烧反应结合质量作用定律来设置一些推测有机物分子式或结构式的题目，目的在于进一步巩固有机物结构及质量作用定律计算的知识。

例11A、B分别是碳原子数相同的气态烷烃和气态烯烃。现有2LA、B的混合气体在氧气中充分燃烧生成4L二氧化碳和4.8L水蒸气（气体的体积均在同温同压下测定），试推测A与 B的分子式及混合气体中各组分的体积分数。

本题是有机化合物常见的计算题，按照质量作用定律解答。答案是A的分子式为C₂H₆，B的分子式为C₂H₄；体积分数：A为40%，B为60%。

例12室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，求气态烃的分子式。

本题是在有机化合物计算中，依据有机物氧化反应产物的化学性质结合质量作用定律设计的题目，也是最为常见的题型。本题答案为气态烃的分子式是C₂H₆。

4.开放性练习的科学设计

例13如何通过所学的化学知识了解机动车所用的燃料是柴油还是汽油？

例14农家秋天捂柿子常放几个熟苹果，有何科学道理？

这些题目设置,让学生通过自己观察,思维,归纳得出答案,有利于培养学生学习化学的兴趣和积极性。

篇5：有机化学方程式练习题

(1)(A)正庚烷

(B)正己烷

(D)2,2-二甲基丁烷

(E)正癸烷

解：沸点由高到低的顺序是：

正癸烷＞正庚烷＞正己烷＞2-甲基戊烷＞2,2-二甲基丁烷

(2)(A)丙烷

(B)环丙烷

(C)正丁烷

(D)环丁烷

(E)环戊烷

(F)环己烷

(G)正己烷

(H)正戊烷解：沸点由高到低的顺序是：

F＞G＞E＞H＞D＞C＞B＞A(3)(A)甲基环戊烷

(B)甲基环己烷

(C)环己烷

(D)环庚烷

解：沸点由高到低的顺序是：D＞B＞C＞A Cl(1)↓C=CCH3ClFCH3↑(2)

↑

C=CCH3CH2CH3Cl↑

(E)-2,3-二氯-2-丁烯(Z)-2-甲基-1-氟-1-氯-1-丁烯

F(3)

↑

BrC=CIHCl↑(4)↑

C=CCH2CH2CH3CH(CH3)2CH3↑

(Z)-1-氟-1-氯-2-溴-2-碘乙烯(1)

顺-2-甲基-3-戊烯

(Z)-3-异基-2-己烯(2)反-1-丁烯

CH3CH3CH54321CH3HC=CH

CH2=CHCH2CH3

顺-4-甲基-3-戊烯(3)

1-溴异丁烯

1-丁烯

(无顺反异构)(4)

(E)-3-乙基-3-戊烯

CH3CH3C=CHBr

32154CH2CH3CH3CH2C=CHCH3

3212-甲基-1-溴丙烯 3-乙基-2-戊烯(无顺反异构)CF3CH=CH2 + HClCF3CH2NaCl水溶液CH2Cl(CH3)2C=CH2 + Br2

(CH3)2CCH2Br+(CH3)2CCH2Cl+(CH3)2CCH2OHBrBrBrHOH(1)1/2(BH3)2CH3CH2CCHCH3CH2CH2CHO(硼-CHCHCCH(2)H2O2 , OH32氢化反应的特点：顺加、反马、不重排)

OHCH3+ Cl2 + H2OClCH3+ClOHCH3CH3CH3CH3CH2(1)1/2(BH3)2(2)H2O2 , OH-Cl2500 CoCH3OHCH3CH3CH2(A)HBrROORClClCH3CH2Br(B)CH3CH2CCH + H2OHgSO4H2SO4OCH3CH2OCCH3(1)O3(2)H2O , ZnOBrHC=CC6H5+ NaCC6H5HCHCH3CO3HHCC6H5OCC6H5H

化学方法鉴别化合物：

(1)(A)(B)(C)(A)解：(B)(C)Br2CCl4x褪色褪色KMnO4褪色

x(B)CH3(CH2)4CCH(C)CH3(2)(A)(C2H5)2C=CHCH3

(A)解：(B)(C)CH3 Br2CCl4x褪色褪色Ag(NH3)2NO3x银镜(A)

CH3，(B)解：(A)中甲基与碳-碳双键有较好的σ-π超共轭，故(A)比较稳定。(3)(A)，(B)

，(C)

解：(C)的环张力较小，较稳定。(4)(A)，(B)

解：(A)的环张力较小，较稳定。(A)CH3，(B)

CH2

解：(A)的环张力很大，所以(B)较稳定。

可用Br2/CCl4或者KMnO4/H2O检验溶剂中有无不饱和烃杂质。

若有，可用浓硫酸洗去不饱和烃。

预测下列反应的主要产物，并说明理由。

解：(1)CH2=CHCH2CCHHClHgCl2ClCH3CHCH2CCH

双键中的碳原子采取sp2杂化，其电子云的s成分小于采取sp杂化的叁键碳，离核更远，流动性更大，更容易做为一个电子源。

所以，亲电加成反应活性：C=C＞CC

H2(2)CH2=CHCH2CCHCH2=CHCH2CH=CH2

Lindlar解释：在进行催化加氢时，首先是H2及不饱和键被吸附在催化剂的活性中心上，而且，叁键的吸附速度大于双键。

所以，催化加氢的反应活性：叁键＞双键。

(3)CH2=CHCH2CCHC2H5OHKOHOC2H5CH2=CHCH2C=CH2

解释：叁键碳采取sp杂化，其电子云中的s成分更大，离核更近，导致其可以发生亲

2核加成。而双键碳采取sp杂化，其电子云离核更远，不能发生亲核加成。

CHCOHCH2CHCH2CCH2CH2=CHCH2CCH653(4)

解释：双键上电子云密度更大，更有利于氧化反应的发生。(5)CH3CO3HO

解释：氧化反应总是在电子云密度较大处。

CH3CH2CClCH3 CH3CH2CH2CH2OHBr

解：CHCHCHCHOHH2SO43222CH3CH2CH=CH2Br2CCl4BrCH3CH2CHCH2Br

Cl NaOHC2H5OHClHBrCH3CH2CH=CH2CH3CH2CBrCH3

(3)(CH)CHCHBrCH323解：

(CH3)2CCHBrCH3

OH(CH3)2CHCHBrCH3(4)CH3CH2CHCl2解：CH3CH2CHCl2

(6)(CH3)3CNaOHC2H5OH(CH3)2C=CHCH3Br2 + H2O(CH3)2CCHBrCH3OH

CH3CCl2CH3

NaOHC2H5OHCH3CCH2HClCH3CCl2CH3 CH3 CH=CH2+

浓 HIICH3+

CCHCH3CH3+解释： C稳定性：3°C＞2°C

CH3CH2CClCH3

BrBrCH3CH2CHCH2Br(2)CH3CH2CH2CH2OH解：CHCHCHCHOHH2SO43222CH3CH2CH=CH2Br2CCl4Cl NaOHC2H5OHClHBrCH3CH2CH=CH2CH3CH2CBrCH3

(3)(CH)CHCHBrCH323解：

(CH3)2CCHBrCH3

OH(CH3)2CHCHBrCH3(4)CH3CH2CHCl2解：CH3CH2CHCl2NaOHC2H5OH(CH3)2C=CHCH3Br2 + H2O(CH3)2CCHBrCH3OH

CH3CCl2CH3

NaOHC2H5OHCH3CCH2HClCH3CCl2CH3

(十六)由指定原料合成下列各化合物(常用试剂任选)：

(1)由1-丁烯合成2-丁醇

解：CH3CH2CH=CH2H2SO4OSO2OHCH3CH2CHCH3(1)B2H6(2)H2O2 ,OH-H2OOHCH3CH2CHCH3

(2)由1-己烯合成1-己醇解：CH3CH2CH2CH2CH=CH2CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH

CH3(3)CH3C=CH2CH3ClCH2CCH2

OCH3ClCH2C=CH2CH3ClCH2CCH2

O2C2H5BrCH3解：CH3C=CH2Cl2(1mol)500 CoCH3CO3H(4)由乙炔合成3-己炔解：HCCH2NaNH3(l)NaCCNaCH3CH2CCCH2CH3

(5)由1-己炔合成正己醛解：CH3CH2CH2CH2CCH(1)B2H6(2)H2O2 ,OH-OHCH3CH2CH2CH2CH=CH

CH3(CH2)3CH2CHO

(6)由乙炔和丙炔合成丙基乙烯基醚

解：CH3C HCCHKOH ,CHH2P-2CH3CHCH2(1)B2H6(2)H2O2 , OH-CH3CH2CH2OH

CH3CH2CH2OCH=CH2

CH3(CH2)5CH3CHC(CH2)4CH3CH2=CHCH=CH(CH2)2CH3CH2=CH(CH2)CH=CHCH3CH3(CH2)4CH3CHC(CH2)3CH3CH2=CH(CH2)3CH3CH3CH=CHCH=CHCH3Br2/CCl4或KMnO4xBr2/CCl4或KMnO4裉色裉色裉色Ag(NH3)2NO3灰白色沉淀xx顺酐白色沉淀xx裉色裉色裉色Ag(NH3)2NO3灰白色沉淀xx顺酐x白色沉淀(1)CH3CH2CHCH2CH

3(2)

HC=CCH2HCH3

(3)

CH3Cl

NO2CH3

CH3(4)

(5)

ClCOOH

(6)

CH3

CH3CH3(7)

OHOHCH3

(9)

ClNH

2(8)

BrSO3HSO3H

COCH3解：(1)3-对甲苯基戊烷

(2)(Z)-1-苯基-2-丁烯

(3)4-硝基-2-氯甲苯

(4)1,4-二甲基萘

(5)8-氯-1-萘甲酸

(6)1-甲基蒽

(7)2-甲基-4-氯苯胺

(8)3-甲基-4羟基苯乙酮

(9)4-羟基-5-溴-1,3-苯二磺酸(1)

+ ClCH2CH(CH3)CH2CH3AlCl3AlCl3CH3CCH2CH3

CH3(2)(过量)+ CH2Cl2HNO3CH2NO2+(主要产物)

(3)

H2SO4

NO2

(4)(5)(6)(7)(8)(9)

HNO3 , H2SO40 CBF3oO2N+OH+CH2OCH2AlCl3CH2O , HClZnCl2CH2CH2OH CH2CH2CH2Cl

CH2CH2CH2CH2CH2CH3(CH3)2C=CH2HFK2Cr2O7H2SO4(1)KMnO4(2)H3O+COOHC2H5BrAlCl3C(CH3)3C2H5C(CH3)3

(CH3)3CCOOH OOCHCH2O(10)CH=CH2(11)O3ZnH3O+CHO + CH2O

2H2PtCH3COClAlCl3COCH3

(12)CH2CH2CClOAlCl3

O(13)CH2CH2C(CH3)2HF

OHOO(14)+OAlCl3C(CH2)2COOH

O(A)Zn-HgCH2(CH2)2COOHHCl

(B)(15)F+CHAlCl32ClCH2F

(16)

CH2CH3NBS , 光CClCHCH43KOHBrCH=CH2BrBr

2CCl4CHCH2

Br写出下列各化合物一次硝化的主要产物：

(1)NHCOCH3

(2)

N(CH

3)3H3COCH3

NO2CH3(4)CH3

(5)

NO2

H3CCOOH

(3)

(6)

NO2(7)

CF3Cl

(8)

(9)

CH3NO2 CH3OCH3(10)

(11)

NHCOCH3

(12)SO3H

C(CH3)3(13)

(14)

CH3CH3CO高温低温

(16)

CH(CH3)2

(15)

COOCH3 NO2CO

(18)(17)HC3NHCOCH3

将下列各组化合物，按其进行硝化反应的难易次序排列：

(1)苯、间二甲苯、甲苯

(2)乙酰苯胺、苯乙酮、氯苯

解：(1)间二甲苯＞甲苯＞苯

解释：苯环上甲基越多，对苯环致活作用越强，越易进行硝化反应。

（2）乙酰苯胺＞氯苯＞苯乙酮

解释：连有致活基团的苯环较连有致钝集团的苯环易进行硝化反应。

对苯环起致活作用的基团为：—NH2,—NHCOCH3且致活作用依次减小。对苯环起致钝作用基团为：—Cl，—COCH3且致钝作用依次增强。

比较下列各组化合物进行一元溴化反应的相对速率，按由大到小排列。

(1)甲苯、苯甲酸、苯、溴苯、硝基苯

(2)对二甲苯、对苯二甲酸、甲苯、对甲基苯甲酸、间二甲苯解：(1)一元溴化相对速率：甲苯＞苯＞溴苯＞苯甲酸＞硝基苯

解释：致活基团为—CH3；致钝集团为—Br，—COOH，—NO2，且致钝作用依次增强。

(2)间二甲苯＞对二甲苯＞甲苯＞对甲基苯甲酸＞对苯二甲酸

解释：—CH3对苯环有活化作用且连接越多活化作用越强。两个甲基处于间位的致活效应有协同效应，强于处于对位的致活效应；—COOH有致钝作用。

(1)CH2NO2HSO24HNO3CH2NO2NO2

解：错。右边苯环由于硝基的引入而致钝，第二个硝基应该进入电子云密度较大的、左边的苯环，且进入亚甲基的对位。(2)+ FCH2CH2CH2ClAlCl3CH2CH2CH2F

+解：错。FCH2CH2CH2在反应中要重排，形成更加稳定的2º或3º碳正离子，产物会异构化。即主要产物应该是：

CH3CH CH2FCH3CH CH2ClNO2Zn-Hg

若用BF3作催化剂，主要产物为应为HNO3NO2CH3COClAlCl3NO2CCH3OHCl(3)H2SO4CH2CH3

解：错。① 硝基是致钝基，硝基苯不会发生傅-克酰基化反应；

② 用Zn-Hg/HCl还原间硝基苯乙酮时，不仅羰基还原为亚甲基，而且还会将硝基还原为氨基。(4)+ ClCH=CH2AlCl3CH=CH2

解：错。CH2=CHCl分子中－Cl和C＝C形成多电子p—π共轭体系，使C—Cl具有部分双键性质，不易断裂。所以该反应的产物是PhCH(Cl)CH3。

用苯、甲苯或萘等有机化合物为主要原料合成下列各化合物：

(1)对硝基苯甲酸

(2)邻硝基苯甲酸

(3)对硝基氯苯

(4)4-硝基-2,6二溴甲苯(5)

COOH

(6)

CH=CHCH3

SO3H(7)

(8)

BrCOOHNO2

NO2O(9)

(10)

H3CCO

CH3解：(1)HNO3H2SO4CH3KMnO4COOH

NO2(2)

NO2CH3CH3NO2H2O/H+180 CoCH3H2SO4CH3HNO3H2SO4COOHNO2KMnO4NO2

SO3HSO3HCl(3)Cl2 , FeHNO3H2SO4Cl

CH3(4)HNO3H2SO4CH3Br2 , FeBrNO2CH3Br

NO2OONO2(5)2Zn-HgHClOO

COOHAlCl3COOH

CH2=CHCH2ClAlCl3(6)

NaOHC2H5OHCH2CH=CH2HClCH2CHCH3Cl

CH=CHCH3HNO3

H2SO4160 CoSO3H(7)H2SO4CH3(8)浓H2SO4NO2CH3Br2FeNO2CH3Br混酸O2NCH3Br

SO3HH2O/H+180 CoSO3HCH3BrSO3HBrCOOHNO2 O2NCH3BrKMnO4O2N

(9)

OO2V2O5 , OOH2SO4AlCl3(-H2O)O

O(10)

PhCH3AlCl3CO2HOCH3KMnO4COOHSOCl2COCl

H3CCO

Cl(1)CH3HHCCCH3

(2)BrBrCH2Cl(3)

BrCH2C=CHClBr1-氯-2,3-二溴丙烯CH2ClCH3

(6)

(2S,3S)-2-氯-3-溴丁烷CH2Br(4)

顺-1-氯甲基-2-溴环己烷Cl

(5)Cl1-溴甲基-2-氯环戊烯2-甲基-4-氯苯氯甲烷CH3CHCHCH3Br

2-苯-3-溴丁烷原因：顺式异构体具有弱极性，分子间偶极-偶极相互作用力增加，故沸点高；而反式异构体比顺式异构体分子的对称性好，它在晶格中的排列比顺式异构体紧密，故熔点较高。

写出1-溴丁烷与下列化合物反应所得到的主要有机物。

(1)NaOH水溶液(3)Mg,纯醚(5)NaI(丙酮溶液)(7)CH3CCNa(9)C2H5ONa，C2H5OH(11)AgNO3,C2H5OH(2)KOH醇溶液(4)(3)的产物+D2O(6)(CH3)2CuLi(8)CH3NH2(10)NaCN(12)CH3COOAg

解：(1)CH3CH2CH2CH2OH(3)CH3CH2CH2CH2MgBr(5)CH3CH2CH2CH2I(7)CH3CH2CH2CH2CCCH3(9)CH3CH2CH2CH2OC2H5(11)CH3(CH2)3ONO2+ AgBr(2)CH3CH2CHCH2

(4)CH3CH2CH2CH2D(6)CH3CH2CH2CH2CH3(8)CH3CH2CH2CH2NHCH3(10)CH3CH2CH2CH2CN(12)CH3(CH2)3OOCCH3+ AgBrO(1)CH3CH3CCH2ICH3CH3COOAgOCCH3CH3CCH2CH3+CH3CH3(主要产物)

CH3OCCH2OCCH3 CH3(次要产物)NaI(2)BrBrBr丙酮BrI

H3C(3)

H3CNaCNH+H3CCH3CH3CH3HHHDMFHHCNHH

(主要产物)(次要产物)(4)CH3HHBrDHNaOC2H5C2H5OHCH3H(R)-CH3CHBrCH2CH3(5)(6)HOCH2CH2CH2CH2ClCH3O-(S)-CH3CHCH2CH3OCH3

NaOHH2OO

CH3(7)(S)BrCH3CN-COOC2H5HOBr(S)(S)HCNCOOC2H5COOC2H5

COOC2H5SN2NCCHCH3C2H5OC#解释：HH3CCCN-NCCBr

HCH3(S)

NH3(8)CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2NH2

NaNH2CH3CH=CH2(9)BrCH3(CH2)2CHCH3NaOHCH3CH2CH=CHCH3 + CH3CH2CH2CH=CH2 + CH3CH2CH2CHCH3OH(10)F(11)Mg纯醚NaCN

BrCH2IFMgBrCH2CN

CH3(CH2)3Li(12)

Ph(13)HPhLiBrICH3Cl2hBrI(A)BrHgSO4dil H2SO4Br2hBrHCCNaCH2ClICH2CCH(B)OICH2CCH3(C)CHCH3(A)BrNaOHC2H5OH(14)ClCH2CH3ClClCH=CH2(B)

HBr过氧化物ClCH2CH2Br(C)CH3ONaCH3OHNaCNClCH2CH2CN(D)

Br(15)ClClNO2ClOCH3NO2(A)Br2FeClOCH3NO2(B)

(16)

PhCH2ClClCH2ClMg纯醚ClCl(A)CH2MgClHCCHCH2CH2Ph(B)CH3+ HC(C)CMgCl(D)Cl

在下列每一对反应中，预测哪一个更快，为什么？

(1)(A)(CH3)2CHCH2Cl + SH--(B)(CH3)2CHCH2I + SH(CH3)2CHCH2SH + Cl-(CH3)2CHCH2SH + I-解：B＞A。I-的离去能力大于Cl-。

CH3(2)

CH3CH3CH2CHCH2CN + Br-

(A)CH3CH2CHCH2Br + CN-(B)CH3CH2CH2CH2CH2Br + CN-CH3CH3CH2CHCH2Br CH3CH2CH2CH2CH2CN + Br-解：B＞A。中β-C上空间障碍大，反应速度慢。

(3)(A)CHCH=CHCHCl + HO322CH3CH=CHCH2OH + HCl CH2=CHCH2CH2OH + HCl＋(B)CH2=CHCH2CH2Cl + H2O＋

＋解：A＞B。C稳定性：CH3CH=CHCH2 ＞ CH2＝CHCH2CH2(4)(A)(B)CH3CH2OCH2Cl+ CH3COOAgCH3COOH

CH3COOCH2CH3COOHOCH2CH3+AgClCH3OCH2CH2Cl+ CH3COOAg

CH3COOCH2CH2解：A＞B。反应A的C＋具有特殊的稳定性：

OCH3+AgCl

CH3CH2OCH2(5)(A)CH3CH2CH2Br + NaSHCH3CH2OCH2CH3CH2CH2SH + NaBr CH3CH2CH2OH + NaBr(B)CH3CH2CH2Br + NaOH解：A＞B。亲核性：SH＞OH。

CH3OH(6)(A)CH3CH2I＋SH---

CH3CH2SH＋I(B)CH3CH2I＋SH-DMF解：B＞A。极性非质子溶剂有利于SN2。(P263)

(八)将下列各组化合物按照对指定试剂的反映活性从大到小排列成序。

(1)在2%AgNO3-乙醇溶液中反应：

（A）1-溴丁烷

（B）1-氯丁烷

（C）1-碘丁烷

(C)＞(A)＞(B)(2)在NaI-丙酮溶液中反应：

（A）3-溴丙烯

（B）溴乙烯

（C）1-溴乙烷

（D）2-溴丁烷

(A)＞(C)＞(D)＞(B)(3)在KOH-醇溶液中反应：

CH3(A)CH3CBr(B)CH3CH2CH3CH3CHCHCH3Br(A)＞(B)＞(C)

AgNO3CH3(C)CH3CHCH2CH2Br

CH2=CHClCH3CH2CH2BrCH3CCHCuCl /NH3xx/ 醇xAgBr(浅黄色沉淀)(A)

CH3CCCu(砖红色沉淀)Cl

(C)

Cl解：

(B)(A)(B)(C)(1)解AgNO3C2H5OHAgClAgClAgClCH2ClKOH醇立刻出现沉淀加热出现沉淀放置片刻出现沉淀CHCH2ClCl2高温CH3CHCH3BrCl

：

Cl2CCl4CH3CHCH3Br(2)解CH3CH=CH2CH2CH=CH2ClCH2ClCHCH2ClCl

CH3CH3C=CH2CH3

：

H3CBr2FeH3CBrMg纯醚H3CMgBr(1)(CH3)2C=O(2)H2O/H+

OHCH3CCH3CH3H2SO4CH3CH3C=CH2 CH3或：H3CBr2FeH3CBrCH2=C2CuLiCH3C=CH2 CH3

(3)CH3CH=CH2CH2CH=CH2

BrMgBr解： CHCH=CHNBS32hCH2CH=CH2CHCCH=CH2Na液NH3CH2CH=CH2

(4)CHCHC2H5CCCH=CH2

CuCl-NH4Cl解：2CHCHNaCCCH=CH2

CH3CH2BrC2H5CCCH=CH2 CH2CH2HBrCHCH(5)CHH2lindlarCH3CH2Br

OCHCH2Na液NH3HH5C2CCNaCC2H5H

Na/液NH3解：CHNaC2CH3CH2BrC2H5CCC2H5

C2H5HHC=CC2H5CH2CF3CO3HOHH5C2DCH3

MgCCC2H5H

(6)解： CH2HClClMgClCH3D2ODCH3

CH3纯醚由1-溴丙烷制备下列化合物：

(1)异丙醇

解：CHCHCHBr322(2)1,1,2,2-四溴丙烷解：CHCHCHBr322NaNH2KOH醇OHCH3CH=CH2H2SO4H2OCH3CHCH3

KOH醇CH3CH=CH22Br2CCl4Br2/CCl4BrBr

CH3CHCH2BrBrCH3CCH

BrBrBrCH3C=CH2 (3)2-溴丙烯 CH3CCH解：由(2)题得到的 CH3C(4)2-己炔

解：CH3CH2CH2Br

CHHBrKOH醇Br2/CCl4NaNH2CH3CCH[参见(2)]

CH3CCHNa液NH3CH3CC-Na+KOH醇CH3CH2CH2BrCH3CCCH2CH2CH3

(5)2-溴-2-碘丙烷解：CH3CH2CH2BrBr2/CCl4NaNH2BrCH3C=CH2CH2CH2

HBr过氧化物CH3CCH[参见(2)] BrCH3CCHCH3CH=CH2HBrHICH3CCH3

I(1)

CH2NBSh解：CH3CH=CH2BrCH2CH=CH2ZnBrCH2CH2CH2Br

CH2CH2CH2(2)

CH3CH3CH3CH=CH22HBrCH3CHCHCH3Br解：2 CH3CH=CH22 CH3CHCH3ZnCH3CH3CH3CHCHCH3

(3)C2H5BrCH3CH2CH=CH2

解：C2H5Br+CHCNaC2H5CCHC2H5C2H5

H2lindlarCH3CH2CH=CH2

(4)解OCH3CClAlCl3，C6H5NO2：

COCH3Zn-HgHClCH2CH3

C2H5C2H5

BrBr2FeCH2CH3Cu

由苯和/或甲苯为原料合成下列化合物(其他试剂任选)：

(1)OCH2NO2CH2O+HCl

CH2Cl 解：ZnCl2ClCl2FeH2SO4ClHNO3H2SO4ClNO2NaOHH2OONaNO2SO3H

SO3HSO3HOHH2SO4/H2O180 CoNO2C6H5CH2ClNaOHOCH2NO2

O(2)ClCBr

Cl解：Cl2Fe

CH2ClCH2O+HClZnCl2Br2FeCH2ClC6H5ClAlCl3ClCH2Br

Br2 Cl2or hClClCClBrNaOH/H2OOClCBr

或者：ClCH2BrMnO2H2SO4 , H2OOClCBr

CH2CN(3)NO2Br

解：

CH2ClCH2O + HClZnCl2 , 66 CoCH2Cl混酸FeCH2ClNO2NaCNBrCH2CNNO2Br

Br2BrH(4)解HC=CCH2Ph

：PhCH22 PhCH2Cl + NaCCNa

篇6：有机化合物练习题

学习指导：使学生掌握胺的结构和性质，根据其特性分离胺及合成特殊结构的芳香族化合物。胺的化学性质重点介绍碱性规律，在胺的酰化反应中，举例讨论酰化反应在有机合成上保护氨基的应用：习题

一.命名下列各物种或写出结构式。

1、写出硝基甲烷的构造式。

2、写出的系统名称。

3、写出1, 4－丁二胺的构造式。

4、写出的习惯名称。

5、写出丙烯腈的构造式。

6、写出的名称。

7、写出的系统名称。

二.完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）1、2、3、4、5、三.理化性质比较题（根据题目要求解答下列各题）

1、将下列化合物按碱性大小排列成序：

2、将下列化合物按—NH2上酰化反应的活性大小排列成序：

3、将下列化合物按碱性大小排列成序：

4、比较(A)，(B)的稳定性大小：

(A)

(B)

四.基本概念题（根据题目要求回答下列各题）。

1、下列化合物中，哪些能溶于氢氧化钠水溶液中?简要说明理由。

2、下面两个化合物的沸点何者高?为什么?

五.用简便的化学方法鉴别下列各组化合物。

1、用简便的化学方法鉴别以下化合物：

(A)(CH3)3CNO

2(B)CH3CH2CH2CH2NO2

2、用简便的化学方法鉴别以下化合物

六.用化学方法分离或提纯下列各组化合物。

1、用化学方法分离己胺、二己胺和三己胺的混合物。

2、用化学方法分离的混合物。

七.有机合成题（完成题意要求）

1、完成转化：

2、以甲苯为原料(其它试剂任选)合成：

八.推导结构题（分别按各题要求解答）。

1、化合物A(C4H9NO2)是一液体化合物，且有施光性，它不溶于水和稀酸，可溶于氢氧化钠溶液，溶解后旋光性消失，但重新酸化后却得不到具旋光性的A，而是其外消旋体；A经催化加氢可得到有旋光性的B(C4H11N)。试推导化合物A，B的结构式。

2、化合物A(C4H9N)臭氧解的生成物中有甲醛。A催化加氢得B(C4H11N)，用Br2/NaOH水溶液处理戊酰胺也可得到B。用过量的CH3I可使A转化为盐C(C7H16IN)。C用AgOH处理随后在250℃下热解，生成物中有不饱和的化合物D(C4H6)。D同丁炔二酸二甲酯反应生成E(C10H12O4)。E催化脱氢生成邻苯二甲酸二甲酯。试推测A～E的构造。

答案

一、命名下列各物种或写出结构式。

1、CH3—NO22、2－硝基－1, 4－二甲苯

或

邻硝基对二甲苯

3、H2NCH2CH2CH2CH2NH24、N－甲基－4－甲基环己胺

5、CH2==CHCN

6、苯乙腈

7、(Z)－2－丁烯腈

二、完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）1、2、3、HNO3/H2SO4，Cl2/Fe，Cl2/hν或△

各1

4、CH3CH2MgBr