有机化合物结构的测定——第二课时教案

关键词： 测定

有机化合物结构的测定——第二课时教案（通用8篇）

篇1：有机化合物结构的测定——第二课时教案

§3-2 有机化合物分子结构的测定

第2课时

课时任务：

1、学会对简单有机化合物结构的测定方法；

2、巩固根据物质结构，推测物质性质的方法。

3、通过分组实验，培养分工合作能力和动手实验能力以及归纳总结、语言表达能力。

课前准备：

1、学生分组：将学生分成10个学习小组（奇数排同学向后转，偶数排同学不动），组长分别为①孙禹芬②滕耀③赵赋瑞④董顶峰⑤李枫⑥郑艳⑦孙芹⑧禇宏旗⑨孙启腾⑩苏翔宇。各组长进行角色分工（如实验操作员、观察员、记录员、发言人等）

2、实验试剂准备：待测无色液体、金属钠、碳酸氢钠溶液、石蕊溶液。

教学过程：

讲述：我们今天继续学习第二节，有机化合物分子结构的测定。先请同学们明确这节课的学习任务。

展示：第2页——本课学习任务。讲述：我带来了一瓶有机样品，但是标签已被损坏，我们的任务就是，确定这瓶试剂是什么，并且推测它会具有怎样的化学性质。样品，我已经分发给各个学习小组了。展示：第3页——有机样品，并简单介绍其物理性质。

讲述：我们先来完成第一个任务：确定它的结构。根据前面的学习，大家知道，要想确定有机化合物的结构，首先要确定什么？（分子式）我们一般通过燃烧法来测定有机化合物的实验式，然后再求其分子式。展示：第4页——确定实验式

讲述：根据这些信息，请推测出该有机样品的实验式。展示：结果CH2O

讲述：有了实验式，要得到分子式还需要知道？（相对分子质量）告知相对分子质量的方式很多，前面我也有介绍，今天我们来认识一种新的方法——核磁共振法测相对分子质量。展示：第5页——核磁共振法测相对分子质量。读图可知，该样品的相对分子质量是（90），请求出它的分子式。

展示：第6页——确定分子式C3H6O3

讲述：有了分子式，我们的任务就是确定结构了。一般可以根据分子的不饱和度来大体预测其可能含有的官能团，那么请同学们快速计算其不饱和度是多少。展示：第7页——计算不饱和度

讲述：根据不饱和度预测，它可能含有什么样的化学键？（碳碳双键或碳氧双键）。看来，仅仅通过不饱和度很难确定分子中到底含有哪些官能团，我们还得通过实验来验证。下面我们就来进行大家在化学课上最喜欢的环节——实验。各组长组织同学先设计实验，讨论无误后再实行。给大家5分钟时间，待会来汇报你们的实验成果。展示：第8页——推测官能团类型

实验„„

讲述：谁来汇报一下你们刚才实验的成果？（提示：你可以先介绍你在学习小组担任什么角色，你们有怎样的预测，你们做了哪些实验，看到了什么现象，得到了什么结论）学生汇报„„

讲述：说的好不好？我们来点掌声鼓励一下！

讲述：刚才的实验时定性判断，该分子中含有何种官能团。随着科学技术的不断发展，和一些现代技术的引入，我们又更先进的仪器能够测定有机化合物分子中所含官能团的类型——红外光谱！

展示：第9页——红外光谱图

讲述：在实验室里，我们可以用这样的装置来测量反应生成的气体的体积。展示：第10页——测量气体体积的方法

讲述：根据以上实验和光谱图分析，我们应该能够确定分子中的官能团了（羟基和羧基）展示：第11页——确定官能团 讲述：能写出其可能的结构吗？

讲述：要想进一步确定结构，还需借助先进仪器。展示：第12页——核磁共振氢谱图 讲述：现在，我们能够确定结构了吧！展示：第13页——分子结构为乳酸

讲述：α-羟基丙酸，又称乳酸。我们简单来了解一下这种物质。展示：第14页——资料在线

讲述：到此，我们完成了第一个任务，你能总结出却定有机化合物分子结构的一般思路和方法是什么吗？

展示：第15页——你学会了什么？ 展示：第16页——一般思路和方法

讲述：先对有机化合物定性定量分析，得到实验式，结合相对分子质量计算出分子式，根据不饱和度预测化学键类型，再经化学实验或仪器图谱分析判断官能团种类及所处位置，进而推测出有机化合物分子结构。明确了吧？！讲述：好，我们做个练习试试！展示：第19页——练习题。

讲述：我们本节课的第二个任务是，根据乳酸分子结构去推测其性质。展示：返回。第17页——任务二

讲述：预测性质要明确结构和性质之间的关系，即“结构决定性质，性质反映结构”，乳酸分子中含有羧基和羟基，应该能够发生什么反应？ 展示：第17页——反应类型。

讲述：剩余时间，同学们完成学案上的任务二，和课后练习，今天晚自习放学前，把导学案交上。

篇2：有机化合物结构的测定——第二课时教案

选修5

第一章认识有机化合物第二节有机化合物的结构特点课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1.目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷),根据结构可推出氟里昂的同分异构体有（）

A.不存在同分异构体      B.2种

C.3种    D.4种

2.下列物质不互为同分异构体的是()

A.葡萄糖和果糖             B.蔗糖和麦芽糖

C.正丁烷和异丁烷            D.淀粉和纤维素

3.下列物质中,互为同分异构体的是（）

A.淀粉和葡萄糖             B.蔗糖和纤维素

C.淀粉和纤维素             D.果糖和葡萄糖

4.下列两种物质不属于同分异构体的是（）

A.淀粉

纤维素

B.蔗糖

麦芽糖

C.正丁烷

异丁烷

D.果糖

葡萄糖

5.下列说法中不正确的是（）‍

A.各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃

B.结构相似,组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物

C.分子式相同而结构不同的有机物一定互为同分异构体

D.C3H6和C4H8不一定互为同系物

6.下列式子是某学生

书写的C5H12的同分异构体的结构简式：

①CH3CH2CH2CH2CH3

②

②④⑤下列结构中重复的是（）

A.②和③

B.④和⑤

C.③和⑤

D.均不重复

7.分子式为,且苯环上有两个取代基的有机化合物,其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）

A.6种

B.7种

C.10种

D.12种​

8.下列描述中不正确的是（）

A.为V形的极性分子

B.的空间构型为三角锥形

C.中有6对完全相同的成键电子对

D.和的中心原子均为杂化

9.下列各组物质，属于官能团类型异构的是（）

A.和

B.和

C.和

D.和

10.某烯烃A分子式为，A在一定条件下被氧化只生成一种物质

B，B能与溶液反应生成。已知：

则符合上述条件的烃

A的结构有（）

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

11.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（）

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

12.下列化学式中只能表示一种物质的是（）

A.C3H8

B.C5

H10

C.C4H10

D.C3H7Cl

13.下列关于有机物的叙述正确的是（）

A.乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气

B.聚乙烯能使酸性溶液褪色

C.油脂、蛋白质均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

14.与互为同分异构体的是（）

A.B.C.D.15.同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一,下列互为同分异构体的一组化合物是（）

A.甲烷和乙烷               B.正丁烷和异丁烷

C.乙醇和乙酸               D.乙烯和聚乙烯

16.下列各组物质中,互称为同分异构体的是（）

A.H、D与T

B.O2与O3

C.与

D.与

二、填空题

17.请说明下列有机化合物的空间形状,并画出空间结构示意图。

(1)CH3Cl:__________,__________

(2)HCHO:__________,__________

(3)CH2=CCl2:__________,__________

18.有机物的结构可以用键线式表示,式中以线示键,每个折点及线端点处表示有一个C原子,并以氢补足四价,C和H不表示出来。

(1)某物质A结构如图A所示,其分子式为__________,1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__________mol。

(2)降冰片烷立体结构如图B所示,它的分子式为__________;当它发生一氯取代时,取代位置有__________种。

19.化合物G是药物合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：

已知：(1)；

(2)

(为烃基或H)；

(3)

(代表烷基)。

回答下列问题：

(1)写出A到B的试剂与反应条件为____________________，C的名称为________________________。

(2)D的结构简式为________________________________。

(3)丙二酸生成E的反应类型为________________________。

(4)B生成C的化学方程式是________________________。

(5)B的芳香族化合物的同分异构体共有____________________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式为_________________(任写一种)。

(6)设计以为原料合成的合成路线：__________________(无机试剂任选)。

20.A、B、C

三种烃的化学式均为

C6H10,它们的分子中均无支链或侧链。

(1)若A为环状,则结构简式为__________。

(2)若B为有双键的链状结构,且分子中不存在基团,则可能的结构简式为__________。

(3)若C为有三键的链状结构,则可能的结构简式及名称为__________。

三、推断题

21.有机物A、B、C、D、E、F、G的转化关系如下图。已知A、B、D是食品中的常见有机物。A是生物的主要供能物质，E具有水果香味，F可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G是高分子化合物。

请回答：

(1)A的化学式为________；

(2)B的名称是___________，所含官能团名称是__________；

(3)写出B和D反应生成E的化学方程式______________，其反应类型为________；

(4)写出F生成B的化学方程式_____________，其反应类型为___________；

(5)G的结构简式为_______________。

参考答案

1.A

2.D

3.D

4.A

5.A

6.A

7.C

8.A

9.C

10.A

11.C

12.A

13.D

14.C

15.B

16.D

17.(1)1.四面体型;

(2)平面;

(3)平面;

18.(1)C12H24;

(2)C7H12;

19.(1)，光照；苯甲醛

(2)

(3)取代反应(或酯化反应)

(4)

(5)9；(或或，任写其中一种即可)

(6)(答案合理即可)

20.(1)

(2)CH2CH—CHCH—CH2—CH3、CH2CH—CH2—CHCH—CH3、CH2CH—CH2—CH2—CHCH2、CH3—CHCH—CHCH—CH3

(3)HCC—CH2—CH2—CH2—CH3,1-己炔;CH3—CC—CH2—CH2—CH3,2-己炔;CH3—CH2—CC—CH2—CH3,3-己炔

21.(1)

(2)乙醇

;

羟基

(3)

;

酯化反应(或取代反应)

(4)，加成反应；

篇3：有机化合物结构的测定——第二课时教案

A. 分子中所有原子可能在同一平面内

B. 该物质在一定条件下可发生消去反应

C. 该物质在一定条件下可发生取代反应

D. 该物质不属于芳香族化合物

2. 某种分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间的连线可代表单键、双键、三键等），不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是（ ）

[氢原子][碳原子][①][②]

A. ①处的化学键是碳碳双键

B. ②处的原子可能是氯原子

C. 该分子中的原子不可能都在同一直线上

D. 该分子不存在链状同分异构体

3. “黑索金”炸药是由乌洛托品（分子结构如图）与发烟硝酸作用制得。下列说法中正确的是（ ）

A. “黑索金”属于高分子化合物

B. “黑索金”是由乌洛托品与硝酸发生酯化反应生成的

C. 乌洛托品的分子式为C6H12N4

D. 乌洛托品分子结构中含有3个六元环

4. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可水解： OCONHCH3+H2O[①OH-

②H+] OH+CO2↑+CH3NH2。有关说法正确的是 （ ）

A. 西维因分子式为C12H10NO2

B. 反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解

C. 1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反应

D. 西维因分子中至少有21个原子共平面

5. 下列说法，不正确的是（ ）

A. 无论乙烯与丙烯酸以何种比例混合，只要二者总物质的量是个定值，完全燃烧时所消耗的氧气也一定是个定值

B. 鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用酸性KMnO4溶液、溴水

C. 可以利用燃烧法来区别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、毛和棉

D. 装溴水、高锰酸钾溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，因为橡胶分子中含有碳碳双键

6. 氢化油又叫“植物奶油”， 在面包、奶酪、蛋糕和饼干等食品焙烤领域广泛使用。氢化油产生大量反式脂肪酸。下列说法不正确的是（ ）

[O] [O][HO][HO][反式脂肪酸][顺式脂肪酸]

A. 在一定条件下植物油与氢气发生加成反应即得到氢化油

B. 氢化油属于酯类化合物，脂肪酸属于羧酸类化合物

C. 图中反式脂肪酸和顺式脂肪酸与H2加成生成同一种物质

D. 图中反式脂肪酸即为硬脂酸

7. β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

[ [β]-紫罗兰酮 中间体X 维生素A1] [CH3][…][…][CH3][CH3][CH3][H3C][H3C][CH2OH][CH3][CH3][CH3][CH3][CH3][H3C][CH3][—CH=CHC=O][—CH=CHCHCHO]

下列说法正确的是（ ）

A. [β]-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应

C. 维生素A1易溶于NaOH溶液

D. [β]-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

8. A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个取代基。

（1）B分子中含氧官能团的名称是 ；

（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式： ；

（3）等量的B分别与Na、NaOH、Na2CO3反应时（无机物溶液滴加到有机物中），消耗三者物质的量之比是 。

9. 有机物间存在如下转化关系：

已知：①G、E均能发生银镜反应；②H的结构简式为C3H4O2。

请回答下列问题：

（1）写出A的分子式 ；

（2）写出E的结构简式 ；

（3）F分子中含有的官能团的名称是 ；

（4）由A转化成B和F的反应类型属于 （填序号）。

①氧化反应 ②消去反应 ③加成反应 ④取代反应 ⑤还原反应

篇4：有机化合物结构的测定——第二课时教案

铁和铁的化合物

从容说课

本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。

本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。

教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。

对于铁的化学性质。结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。

在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。

在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。

在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。

铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。

铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。(1)在一支试管里加入2 mL新制备的l mol·L-1。的FeCl2。溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。(2)在一支试管里加入2 mL，1 mol·L-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色。

通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。

3+ Fe的检验．采用边讲边实验的方法。要求学生观察分析[实验4一11]后．预测[实验4一12]和[实验4一13]可能发生的现象,再用实验证明预测是否正确．然后用铁化合物和亚铁化合物相互转化的知识进行分析和解释，以培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

●教学目标

1.使学生掌握铁的化学性质。

2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。4.使学生掌握铁离子的检验方法。●教学重点

铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。●教学难点

二价铁和三价铁的相互转化。●课时安排 二课时 ●教学方法 1实验法。2.对比法

3.归纳法 ●教具准备

铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。

2酒精灯、酒精喷灯、干燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。3．投影仪、胶片若干。●教学过程

★第一课时

［导入］（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）

［师］请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。［生］银白色，具有金属光泽。

［师］好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？请同学们阅读投影内容。

[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着极为重要的作用。历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标志生产力的发展水平。现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

［师］看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物的性质。［板书］第二节

铁和铁的化合物

一、铁的性质

［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。

[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。

［师］铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。

［板书］1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。

［师］铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。

［板书］2.化学性质(1)铁跟非金属的反应

［师］在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。那么，铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做一个实验。

［演示实验4—7］指导同学们观察实验现象。

［生］我们可以观察到，铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟。加水振荡后，生成黄色溶液。

[思考]：燃烧是否必须有氧气参加？

答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧

［师］铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟，是FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。请

同学们写出化学反应方程式。

点燃［板书］2Fe+3Cl22FeCl3

［投影练习］下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是（）3++A.NO3、NH

4、Fe、Na

B.NO3、Ag+、Cl、K+

－C.Cu2+、SO24、H、Cl＋

－

D.H+、Na+、Cl、Ba2+

－

－解析：Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，Ag+能与Cl形成沉淀 答案D ［师］除此之外，Fe还能跟S、I2等非金属发生反应。我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe跟S的反应，请同学们给出反应方程式。

［生］Fe+SFeS ［师］请同学们标出Fe跟Cl2、S反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱。

［生］Fe与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。在Fe跟Cl2的反应里，Fe原子失去3个电子变成＋3价的Fe。在Fe跟S的反应里，Fe原子失去2个电子变成＋2价的Fe。

［讲述］在这两个反应中，Cl2、S是氧化剂，Cl2夺电子的能力强，它的氧化性强，S的氧化性相对较弱。

[问题探究]：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？

［生］因为Fe在O2中燃烧生成的是Fe3O4，Fe有两种价态，所以，O2的氧化能力较Cl2弱，而较S强。

［小结并板书］Fe与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+，与中等能力的氧化剂反应生成Fe3O4。

［板书］（2）铁跟水的反应

［师］在常温下，Fe跟H2O不起反应。但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。那是水和空气里的O2、CO2等共同作用的结果，其原理将在本章第四节学习。

那么，在高温下，Fe能不能跟水反应呢？下面，我们来共同完成一个实验。［演示实验5—8］

［师］活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和H2，如：2Na+2H2O====2NaOH+

H2↑,若高温时则生成金属氧化物和氢气。铁与水反应生成的是Fe3O4。请同学们写出化学反应方程式，并指出氧化剂。

（学生回答，教师补充并板书）

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑,H2O为氧化剂。

[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？ [生]与酸反应

[板书]（3）铁与酸的反应

［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。

［板书］①与非氧化性酸反应 

［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ ［板书］其反应实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑ ［板书］②与氧化性酸反应

［师］Fe与氧化性酸（如稀HNO3）反应生成Fe3+，但如果Fe过量，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+。其反应的化学方程式是：

［板书］Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe过量）

［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧＋＋－化性的是H（2H＋2e====H2↑），而氧化性的酸则不同（如浓H2SO4起氧化性的是＋6价的S），一般与金属反应不产生H2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓H2SO4、浓HNO3。

［板书］（4）铁跟盐溶液的反应

［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式。

［板书］Fe+Cu2+====Fe2++Cu ［投影练习］将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化铁片的质量是（）A.8（m－n）

B.8(n－m)

C.7(m－n)

D.7(n－m)解析：Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu来看，有56 g Fe被氧化，则增重64－56=8 g，现已知增重(n－m)g，则被氧化的铁片的质量是：

56(nm)8答案：D.［师］Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。

［板书］Fe+2Fe3+====3Fe2+

［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为（）A.14∶5

B.5∶14 C.7∶2

D.2∶7 答案：D ［小结］本节课重点讲铁的化学性质。

［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？ 2.课本92页

一、1；

二、1、4 ●板书设计

第二节

铁和铁的化合物

一、铁的性质

1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。

2．化学性质：

（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。

3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3

Fe+SFeS 点燃点燃（2）与水蒸气反应

3Fe+4H2O(g)Fe3O4＋4H2

（3）与酸反应

a.与非氧化性酸反应 Fe+2H+====Fe2++H2↑ b.与氧化性酸反应

Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）（4）与某些盐溶液反应 Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+2Fe3+====3Fe2+ ●教学说明

学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。

参考练习

1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）

A.2:3

B.3:2

C.1:2

D.1:1 答案A 2．将20g铁放入一定量的稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24L（标况），铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为（）

A.14.4g

B.11.6g C.8.8g

D.3.2g 解析：因铁剩余，所以反应后生Fe2+、NO，据化合价升降守恒：n(Fe)×2=n(NO)×3, 所以n(Fe)=高温0.1mol3 =0.15mol, m(Fe)=0.15mol-1=8.4g.2所以剩余m(Fe)=20g－8.4=11.6 答案：B 3．两种金属粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在标况下得到11.2L H2，该混合的可能是（）

A.Fe+Zn B.Mg+Al

C.Mg+Fe D.Fe+Cu 答案：AD

4.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（）A.CuSO4

B.Fe2(SO4)3 C.HCl

D.FeSO4

解析：Fe从溶液中置换出来的物质应大于Fe溶解的质量。答案：A 5.下列各组物质间不能发生化学反应的是（）A.铁和FeCl3溶液

B.铁和溴水 C.铁和浓硝酸

D.铁和Ca(OH)2

解析：A反应是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反应是2Fe+3Br2====2FeBr3，C.Fe被钝化，但也是由于与浓HNO3反应而产生致密氧化膜。

篇5：有机化合物结构的测定——第二课时教案

第一节 最简单的有机物——甲烷（第二课时）

烷烃

教学设计

教材分析：

《最简单的有机化合物——甲烷》是在义务教育教科书（人教版）化学（九年级上册）第七单元课题2《燃料的合理利用与开发》的基础上，以典型化合物——甲烷为切入点，进一步学习烷烃的结构和性质，并介绍同系物、同分异构体等概念。

在第一课时，我们已经学习了甲烷的来源、结构、性质和用途，尤其是甲烷与氯气在光照下的取代反应。烷烃的教学是已学内容的巩固和扩展，通过对乙烷、丙烷和丁烷球棍模型的认识，加深理解烷烃的空间结构特点；通过“结构决定性质”思想的指导和有关数据表格的分析，推导烷烃物理性质的递变性和化学性质的相似性，并初步了解同系物的概念。

本课时概念、规律较多，主要通过学生自主阅读、教师巧妙引导来完成，从而培养学生的信息加工能力；同时可以增强学生发现规律、掌握规律的感受，激发深入学习有机化学的欲望。

学情分析：

我校是县域薄弱学校，学生化学底子薄、基础差。在第一课时，学生已经基本掌握了甲烷的来源、主要性质和用途。但还没有在头脑中形成“甲烷的正四面体” 立体结构思维，尤其是甲烷与氯气的取代反应，对条件、反应特点理解不深刻，不能完整书写反应方程式。在本课时教学过程中，必须注意空间立体结构思维的建立以及化学方程式的书写。

教学目标： [知识与技能]

1、了解烷烃的组成、结构、习惯命名和通式，学会烷烃结构简式的书写方法；

2、知道同系物的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同系物；

3、掌握烷烃的物理性质的递变规律和烷烃化学性质的相似性。[过程与方法]

1、通过一些烷烃的结构模型的演示和观看动画等实践活动，增强结构的感性认识，从而提高空间想象能力和抽象思维能力；

2、通过课本图表的讨论分析，学会分析数据、提取信息的分析归纳能力。[情感态度与价值观]

1、通过一些实践活动增强学生主动参与学习的意识，激发学生的学习兴趣；

2、初步渗透有机物“结构决定性质”的学科思想，培养学生的科学探究精神。教学重点：烷烃的结构特点和性质

教学难点：

1、烷烃的结构特点

2、同系物 教学方法：分析、讨论、探究、归纳 教学用具：多媒体课件、球棍模型等

课时安排：一课时 教学过程：

【情景导入】展示北京奥运会主火炬的图片,播放主火炬点燃仪式视频，以激发学生学习兴趣。

[师]：火炬燃料是什么？

[生]：猜测，回答：甲烷

[师]：请大家注意火焰的颜色？是黄色的，而甲烷燃烧火焰为蓝色（淡蓝色），所以燃料不是甲烷。那究竟燃料是什么呢？是纯度为99%以上的丙烷。（副板书：丙烷。课件展示丙烷

作为燃料的优点:1）能在火炬传递路线范围内，满足环境温度的要求；2）丙烷燃烧时火焰为橙色，具有较好的可视性；3）价格低廉，燃烧产物无污染。）

[师]：那么丙烷和甲烷有什么关系呢？这就是我们今天的研究对象：烷烃。（板书：烷烃）【知识回顾】复习甲烷的结构、物理性质和化学性质，温故而知新，为本课做好知识储备。[师]：接下来，我们先复习一下上节课的内容——甲烷的结构和性质，请大家完成学案上相关内容。巡视、检查、引导，寻找学生板演甲烷氯代反应的化学方程式。

[生]：思考，书写，板演。

[师]：批改方程式，板演并解释取代反应特点。（课件展示：甲烷氯代反应的方程式。）[生]：完善，记忆。

【活动一】[图文分析]观察乙烷、丙烷、丁烷结构式及球棍模型，引导学生归纳这些有机物分子的结构特点，进而引出烷烃的结构简式、命名、通式，培养学生的图文分析能力。

[师]：巡视，引导，提问：“碳原子之间形成几条键？其余价键与什么原子结合？每个碳原子形成几条价键？碳原子是否连成了一条直线？”（板书：

1、结构特点和概念）

[生]：阅读P62（学与问），观察，分析，回答，得出烷烃结构特点（学案）。[师]：小结烷烃结构特点，并板演：“碳碳单键成链状，其余价键结合氢。碳成四键达饱和，名为烷烃饱和烃。”。（板书：饱和烃）

[生]：做好笔记，体会烷烃的“结构特点”和概念，并阅读课文P62最后一段，进行记忆。[师]：[模型展示]展示戊烷球棍模型，引导：这些原子在同一个平面上吗？ [生]：没有，是立体结构。

[师]：以每个碳原子为中心，连在碳上的四个原子形成四面体。转动球棍模型，说明C-C键是可以旋转的。

[师]：课件播放球棍模型三维影像。并展示：碳碳单键成链状，其余价键结合氢。碳成四键达饱和，名为烷烃饱和烃。

[生]：观看，体会并形成关于烷烃结构的立体化认识，进一步加深对烷烃结构的理解。

[师]：[知识过渡]分子式不能表示有机物的结构，而结构式书写又很不方便，所以在有机化学中我们常使用结构简式。（板书：

2、结构简式）

[师]：利用代数式上的“合并同类项”思想，引导学生简化烷烃结构式得到烷烃结构简式和分子式，板演并归纳方法。

[生]：逐步完成烷烃结构简式的书写（学案），掌握有机物结构简式书写的基本技能，再次体验烷烃的结构特点。

[师]：烷烃是如何命名的呢？请大家朗读课文P63第五段。（板书：

3、命名）[生]：学生朗读课文，归纳命名方法。

[师]：介绍十天干，复述命名方法并板演：1-10碳 “天干”+烷；11碳以上“汉子数字”+烷。

[生]：快速读写十天干，并进行烷烃的命名练习（学案练习1）。[师]：巡视，引导，纠错。

[师]：引导学生根据甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷等分子式：CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12„„以及联系1答案，分析H数与C数的规律，归纳烷烃通式。（板书：

4、通式）[生]：分析H数与C数的规律：4=2*1+2,6=2*2+2,8=2*3+2,10=2*4+2„„归纳烷烃通式为CnH2n+2。

[师]：n=0时为C0H2，有没有这样的烷烃呢？ [生]：思考，回答：没有。

[师]：通式必须标注n值的范围：n为大于等于1的整数，所以烷烃通式为CnH2n+2（n≥1）。（板书：CnH2n+2（n≥1））

[生]：完成相关练习（学案练习2、3）。

[师]：总结通式的使用方法：无论知道C数还是H数，都能得到另外一项，并写出分子式。【活动二】[表格分析]观察课本P63表3-1几种烷烃的物理性质，引导学生归纳同系物的概念；然后由“结构决定性质”分析归纳烷烃物理性质的递变性和化学性质的相似性；培养学生的表格分析能力，初步形成“结构决定性质”的学科思想。

[师]：引出同系物概念，引导学生研究烷烃结构简式的规律，归纳同系物特点。[生]：观察表3-1前两列，思考、同桌讨论，归纳：结构相似，分子组成上相差1个或n个CH2原子团。

[师]：根据 “碳碳单键成链状，其余价键结合氢。碳成四键达饱和，名为烷烃饱和烃。”解释烷烃“结构相似”，得出结论：不同烷烃之间互称为同系物。（板书：

5、同系物：结构相似，分子式不同（相差1个或n个CH2））

[生]：完成相关练习（学案练习4），运用烷烃的结构特点落实同系物概念。[师]：引导，强调首先判断结构是否相似。

[师]：引入有机化学中重要指导思想：“结构决定性质”——物质结构的相似决定了物质性质的相似性，物质结构的变化决定了物质性质的递变性。我们已经学习了甲烷的性质，那么烷烃的性质会怎样呢？我们分别来学习烷烃的物理性质和化学性质。（板书：

6、物理性质）[师]：以“物质结构的变化决定了物质性质的递变性。”为指导，引导学生分析课本P63表3-1，随分子中碳原子数增加，烷烃物理性质的变化规律。

[生]：分析归纳，完成学案：随着分子中C数递增，常温时状态由气态变为液态又变为固态，熔点升高，沸点升高，相对密度增大。

[师]：注意“相对密度”右上角的注释。[生]：阅读P63最下方注释，理解

[师]：介绍相对密度的概念：D（相对密度）=ρ(烷烃)/ρ(水)

[师]：课件展示总结（板书：递变性-C数↗，气→液→固熔沸点↗，相对密度↗。）[师]：以“物质结构的相似决定了物质性质的相似性。”为指导，从同系物概念的特点——结构相似，引导学生由甲烷的化学性质得出烷烃的化学性质：稳定性、易燃烧、易取代。（课件展示）（板书：

7、化学性质：相似性）

[生]：完成学案。

[师]：引导学生完成乙烷燃烧方程式的书写和配平，强调条件、箭头和配平方法。[生]：完成学案。

[师]：强调乙烷氯代反应的条件，乙烷中有6个H，故能写出6步反应方程式。[生]：完成学案。【课堂练习】（见学案）

【课堂小结】1.烷烃结构特点：碳原子间以单键连成链状，碳的其余价键被氢原子饱和的烃，通式为CnH2n+2（n≥1）；2.同系物：结构相似，分子组成1个或n个CH2；3.烷烃物理性质的递变性和化学性质的相似性。【课后作业】课本P65习题 4、6、9，预习同分异构现象和同分异构体。【板书设计】烷烃

1、结构特点：饱和烃

5、同系物：结构相似、分子式不同（相差1个或n个CH2）

2、结构简式

6、物理性质：递变性-C数↗，气→液→固，熔沸点↗，相对密度↗

3、命名

7、化学性质：相似性

篇6：有机化合物结构的测定——第二课时教案

2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

任务二：实验探究过氧化钠与水反应的现象，分析反应的产物，并写出化学方程式和离子方程式。

【实验2-3】

将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。

学生：

化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑

引导：学生完成下列表格：

问题：核潜艇在水下潜伏可长达数月，怎样用化学方法来处理CO2的排放和O2的供给呢？过渡：我们在厨房中也有两种常见的钠盐——碳酸钠和碳酸氢钠

板书：2、碳酸钠和碳酸氢钠

对比：食用碱和食用小苏打主要成分、保存方法等

任务三：碳酸钠与碳酸氢钠外观相似，如何鉴别它们呢？

过渡：下面我们从实验入手来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。

实验：【实验2-4】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。

过渡：下面我们从碳酸钠和碳酸氢钠固体热稳定性角度来鉴别它们。

实验：【实验2-5】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

根据观察现象分析归纳：

（5）热稳定性

讲解：（6）与盐酸反应

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2气体量多

任务四：用碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究它们的用途。

（1）焙制糕点时为什么用碳酸氢钠而不用碳酸钠？

（2）治疗胃酸过多症时为什么用碳酸氢钠而不用碳酸钠？

（3）在厨房为什么我们经常用碳酸钠去油污而不用碳酸氢钠？

归纳：碳酸钠可用于制玻璃、制皂、造纸、纺织、去油污等。

碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等。

总结：金属及其化合物的研究思路。

篇7：有机化合物组成和结构的测定

元素分析（元素定性分析、元素定量分析）——确定实验式；相对分子质量的测定（质谱法）——确定分子式。

例1 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（ ）

A．只测定它的C、H比

B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C．只测定其燃烧产物H2O和CO2的物质的量之比

D．测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

解析 烃中只含有碳、氢两种元素，烃完全燃烧的产物只有CO2和H2O。设计实验测定CO2和H2O的质量，若原试样的质量等于CO2中碳元素和H2O中氢元素的质量之和，则该有机物为烃。若原试样的质量大于CO2和H2O中碳、氢两元素的质量之和，则该有机物为烃的含氧衍生物。

答案 D

点拨 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。

考点2 有机物分子式的确定

确定分子式的方法一般常用的有四种方法：（1）实验式法，由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比（实验式）→相对分子质量→求分子式；（2）物质的量关系法，由密度或其他条件→求摩尔质量→求1 mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式（标况下[M=d]g•cm-3×103×22.4 L•mol-1）；（3）化学方程式法，利用化学方程式求分子式；（4）燃烧通式法，利用通式和相对分子质量求分子式。

例2 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是 ；

（2）有机物A的实验式是 ；

（3）能否根据A的实验式确定A的分子式 （填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是 ；若不能，请说明原因 。

解析 （1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量为46。

（2）在2.3 g该有机物中，

n（C）＝0.1 mol，

m（C）＝0.1 mol×12 g•mol－1＝1.2 g；

n（H）＝[2.7 g18 g⋅mol-1]×2＝0.3 mol，

m（H）＝0.3 mol×1 g•mol－1＝0.3 g；

m（O）＝2.3 g－1.2 g－0.3 g＝0.8 g，

n（O）＝0.05 mol。

所以n（C）∶n（H）∶n（O）＝0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol＝2∶6∶1，A的实验式是C2H6O。

（3）因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。

答案 （1）46 （2）C2H6O （3）能 C2H6O

点拨 本题要求考生搞清实验式（最简式）和分子式的区别与联系：（1）最简式是仅能表示物质组成中各元素原子数目的比例的化学式，分子式是表示物质分子的组成及相对分子量的化学式；（2）无机物的最简式一般就是化学式，无机物的分子式一般就是化学式；（3）由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；（4）最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯（C6H6）和乙炔（C2H2）的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。

考点3 有机物结构式的确定

有机物结构简式的确定，归根结底是要确定有机分子中各元素的原子个数具体为多少。首先要确定有机物的组成元素，然后通过具体的数据计算得出有机物的分子式。有机物分子式的确定方法较多，如：实验式法、物质的量关系法、化学方程式法、燃烧通式法、商余法、比例法等。

例3 某有机物的一个分子由7个原子组成，核外电子总数24，1 mol此物质完全燃烧，生成二氧化碳和水，共消耗2.5 mol氧气，求此有机物的化学式和其可能的结构简式。（要求至少用两种方法进行求解并比较出哪种方法更好。）

解析 本题既可以设未知数进行求解，也可以大胆利用原子、相对原子质量和式量的关系进行求解。

法一：设该有机物的化学式为CxHyOz，则根据题给条件有：[x+y+z=76x+y+8z=24x+14y+12z=2.5]

解方程组有：[x＝2, y＝4, z＝1]。

则该有机物的化学式为C2H4O，其结构简式为：CH3CHO。

法二：直接先对化学式进行推理，然后进行验证排除。如果分子中没有O原子，则其化学式为C3H6；如果1个分子中有1个O原子，则其化学式为C2H4O；如果1个分子中有2个O原子，则其化学式为CH2O2。这时只需要根据原子总数就可以确定其化学式应该为C2H4O，其结构简式为：CH3CHO。

答案 该有机物的化学式为C2H4O，其结构简式为：CH3CHO。

点拨 解法二采用是猜测论证法，其基本思路：如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。

【练习】

1．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是（ ）

A．C10H14 B．C11H16 C．C12H18 D．C13H20

2. 有A、B两种烃，其含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中，正确的是（ ）

A．烃A和B的实验式相同

B．烃A和B一定是同分异构体

C．烃A和B不可能是同系物

D．烃A和B各取1 mol，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等

3.化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是（ ）

A．光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

B．质谱分析：利用质荷比来测定分子立体结构

C．红外光谱分析：利用分子吸收与化学键振动频率相同的红外线来测定晶体晶型

D．X－衍射图谱分析：利用X－射线透过物质时记录的分立斑点或谱线来测定分子结构

4. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9 g）化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋…然后测定其质荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）

[质荷比（[β]）][信号强度][15] [16][12 14][2][O]

A．甲醇 B．甲烷 C．丙烷 D．乙烯

5．分子式为C2H4O2的结构可能有[O][CH3—C—OH][—][—]和[O][—][—][H—C—O—CH3]两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用 或 。

（1）若为[O][CH3—C—OH][—][—]，则红外光谱中应该有 个振动吸收；核磁共振氢谱中应有 个峰。

（2）若为[O][—][—][H—C—O—CH3]，则红外光谱中有 个振动吸收；核磁共振氢谱中应有 个峰。

6．取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O，则A中一定含有 元素，其分子式是 ；误服A会使人中毒失明甚至死亡，其化学名称为 ，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式 。

7．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？

（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。

（3）该化合物的化学式（分子式）是 。

（4）该化合物分子中最多含 个[O][—][—][—C—]官能团。

8．我国产的喜树中可提取出一种生物碱。这种生物碱的相对分子质量约为300～400，经分析可知生物碱分子中，碳元素的质量分数为69%，氧元素质量分数是氢元素的4倍，氧原子个数是氮原子个数的2倍，试确定该物质的相对分子质量为 ，分子式为 。

9．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为 ；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？

【参考答案】

1~4. CAAB

5. 红外光谱法 核磁共振氢谱法 （1）4 2 （2）3 2

6. 氧 CH4O 甲醇 2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O

7. （1）4个 （2）134 （3）C5H10O4 （4）1

8. 348 C20H16O4N2

篇8：有机化合物结构的测定——第二课时教案

一、选择题

1．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是

A．食用花生油中的油脂属于高分子化合物

B．麦芽糖可以发生银镜反应和水解反应

C．抗击新冠病毒用的“84”消毒液的主要成分是NaClO

D．奋斗者潜水器主体采用的钛合金材料具有耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特性

2．下列叙述I和叙述II均正确并有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

明矾可用于净水

明矾投入水中能形成胶体

B

用于刻蚀玻璃

是强酸，能与玻璃中的反应

C

高温还原制备金属

比更活泼，金属性更强

D

蛋白质和淀粉都是高分子化合物

蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖

A．A

B．B

C．C

D．D

3．下列说法正确的是

A．棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质

B．在鸡蛋清溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质因发生变性而凝聚

C．油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应

D．将2mL

mo1·L-1CuSO4溶液与1

mL

0.5

mo1·L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足

4．下列关于有机物的叙述正确的是

A．只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物

B．氨基酸不能与盐酸反应

C．有机物和无机物之间不能相互转化

D．麦芽糖与蔗糖的水解产物都有葡萄糖

5．下列说法不正确的是

A．植物秸秆可用于制造酒精

B．CO2可用作镁燃烧的灭火剂

C．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉

D．氢氧化铁胶体可用作净水剂

6．下列说法不正确的是

A．用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸，乙醇，葡萄糖

B．生物质可以通过热化学转化变成可燃性气体

C．淀粉溶液中加入稀硫酸水解，取样后可以直接加碘水检检淀粉是否水解完全

D．油脂在碱性条件下水解的产物中加入热的饱和食盐水，因盐析而在下层析出固体

7．关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是

A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄

B．“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素

C．“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖

D．“雷雨发庄稼”，该过程有硝酸生成8．下列说法正确的是

A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．糖类和蛋白质的组成元素相同

D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质

9．据《自然》杂志报道，在300～400

℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，能生成一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是

A．焦糖烯能使溴水褪色

B．“半成品碳”是碳元素的一种新单质

C．蔗糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成D．焦糖烯是一种新型烯烃

10．下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体

B．油脂的皂化反应得到高级脂肪酸和甘油

C．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应

D．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，分子中同时含有羧基和氨基

11．短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是

A．四种元素原子半径最大的是Z

B．四种元素非金属性最强的是W

C．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键

D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物

12．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。某核糖核酸（RNA）的结构片断示意图如下，它在酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。下列说法不正确的是

A．核酸也可能通过人工合成的方法得到

B．酶是有机化合物，催化活性与温度有关

C．该核酸水解生成的碱基中含有氮元素

D．该核酸完全水解生成的酸是H3PO3

13．关于氨基酸的叙述错误的是

A．氨基酸的结构中都含有氨基和羧基

B．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素

C．人体内所有氨基酸都可以相互转化

D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

14．下列说法不正确的是

A．联二苯（）的二氯取代物有15种

B．非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成C．的同分异构体中，属于芳香烃的有机物能发生加聚反应

D．甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动

15．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．硒是人体必需的微量元素，摄入越多越有宜

B．生活用品中羊绒衫主要由合成纤维制造

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

二、实验题

16．某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝。

结论：淀粉完全没有水解。

方案乙：淀粉液水解液无银镜现象。

结论：淀粉完全没有水解。

方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象。

结论：淀粉已经水解。

(1)淀粉的水解产物是_______(填名称)。利用它的_______(填“还原性”或“氧化性”)可进行检验。

(2)方案甲结论不正确，正确结论应为淀粉可能完全没有水解或_______。

(3)方案乙结论也不正确，淀粉也可能部分或完全水解，因为_______。

(4)方案丙的结论是正确的，其中最后一步的银氨溶液也可换成新制氢氧化铜悬浊液，则加热反应现象为_______。

(5)若想进一步检验方案丙中淀粉是否完全水解，应取少量中和液，加_______，若现象为溶液变蓝，则证明淀粉_______。

17．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用的水浴加热，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有砖红色沉淀出现。

实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验3：取少量丙中溶液加入溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。

(1)写出淀粉水解的化学方程式：___________。

(2)设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究___________对淀粉水解的影响。

(3)实验1失败的原因是___________。

(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是___________。

(5)下列结论合理的是___________(填序号)。

a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘

c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热

d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象

三、有机推断题

18．某同学设计淀粉利用方案如下图所示：

其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

请回答以下问题：

(1)“C6H12O6”的名称是________；C中含有的官能团名称是____________。

(2)A→B的反应类型为______；C→D的反应类型为______。

(3)写出下列转化的化学方程式：

①A→B：___________________；

②C→D：______________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：__________________。

参考答案

1．A

【详解】

A．油脂不属于高分子化合物，选项A错误；

B．麦芽糖分子含有醛基，能发生银镜反应，它又能水解生成葡萄糖，选项B正确；

C．

“84”消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，选项C正确；

D．钛合金材料具有强度大，韧性好，耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特点，选项D正确。

答案选A。

2．A

【详解】

A．明矾可用于净水因为明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，故A符合题意；

B．用于刻蚀玻璃是因为HF与玻璃中的二氧化硅反应，与HF酸性强弱无关，且HF是弱酸，故B不符合题意；

C．高温还原制备金属，是因为K的熔点低，易挥发出钾蒸汽，事实K比Na更活泼，故C不符合题意；

D．蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解最终产物是葡萄糖，故D不符合题意；

故答案为：A

3．D

【详解】

A．蚕丝、羊毛的成分是蛋白质，棉花、麻的成分是纤维素，选项A错误；

B．在鸡蛋清溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析而不变性，选项B错误；

C．油脂、蛋白质能发生水解，多糖、二糖能够发生水解，单糖不能发生水解，选项C错误；

D．将2mL

mo1·L-1CuSO4溶液与1

mL

0.5

mo1·L-1NaOH溶液混合后，氢氧化钠全部反应，溶液不呈碱性，不能检验醛基的存在，应该加入氢氧化钠溶液过量，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后出现红色沉淀，说明葡萄糖中含有醛基，选项D正确；

答案选D。

4．D

【详解】

A．有机物不一定是从动植物有机体中取得，可用人工合成方法制得，A项错误；

B．氨基酸能与盐酸反应，B项错误；

C．甲烷燃烧生成无机物，氰化铵能合成尿素，C项错误；

D．麦芽糖与蔗糖的水解产物都有葡萄糖，D项正确；

答案选D。

5．B

【详解】

A．植物秸秆水解生成葡萄糖，在酒化酶作用下发生分解，可制得酒精，A正确；

B．燃烧的镁条在CO2气体中能继续燃烧，所以CO2不可用作镁燃烧的灭火剂，B不正确；

C．工业上制漂白粉时，以氯气和石灰乳为原料，让二者发生反应，生成氯化钙、次氯酸钙，从而获得漂白粉，C正确；

D．氢氧化铁胶体具有较大的表面积，具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，从而用作净水剂，D正确；

故选B。

6．D

【详解】

A．乙酸和新制的氢氧化铜悬浊液可以发生中和反应得到蓝色溶液，乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀，三者现象不同，可以鉴别，A正确；

B．生物质热化学转换技术是指在加热条件下，用化学手段将生物质转换成燃料物质的技术，包括燃烧、气化、热解及直接液化，B正确；

C．检验淀粉是否完全水解则需检验是否有淀粉剩余，加入碘水若变蓝则有淀粉剩余，说明没有水解完全，若不变蓝说明水解完全，C正确；

D．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，充分反应后加入热的饱和食盐水，甘油易溶于水，高级脂肪酸盐的密度较小，应该在上层析出，D错误；

综上所述答案为D。

7．C

【详解】

A．爆竹中的火药含有硫黄，A项正确；

B．柳絮含有植物纤维，其主要成分为纤维素，B项正确；

C．蔗糖是双糖，不是多糖，C项错误；

D．“雷雨发庄稼”，在雷雨天，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水生成硝酸，在土壤中形成硝酸盐，该过程有硝酸生成，D项正确；

答案选C。

8．D

【详解】

A．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故A项错误；

B．油脂是油和脂肪的统称，液态的油中含有不饱和的碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B项错误；

C．糖类的组成元素为碳、氢、氧，而蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素，二者组成元素不相同，故C项错误；

D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质，故D项正确。

9．A

【详解】

A．“焦糖烯”分子式为C36H50O25，说明含有碳碳不饱和键，因此焦糖烯能使溴水褪色，故A正确；

B．由蔗糖生成的“半成品碳”中含有C、H、O，不是单质，是化合物，故B错误；

C．蔗糖不含有醛基，不能和新制Cu(OH)2反应，故C错误；

D．烃是只含碳、氢两种元素的有机物，“焦糖烯”中含有O元素，不属于烃，故D错误。

综上所述，答案为A。

10．D

【详解】

A．分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体。纤维素和淀粉的表达式都是，而两者的n值却相差很大，因而两者不能称为互为同分异构体，故A错误；

B．油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下，例如与氢氧化钠(或氢氧化钾)混合，得到高级脂肪酸的钠盐(或钾盐)和甘油的反应，故B错误；

C．多糖和蛋白质是高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，且油脂和蛋白质都能发生水解反应，而单糖可以发生水解反应，故C错误；

D．氨基酸是组成蛋白质的基本单位，且每个氨基酸分子一定同时含有羧基和氨基，故D正确。

故选D。

11．D

【分析】

短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，则W为第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有形成三个共价键，为氮元素，所以四种元素分别为氢、碳、氮、氧。据此分析。

【详解】

A．四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；

B．非金属性最强为氧元素，B错误；

C．氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；

D．该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D正确；

故选D。

12．D

【详解】

A．采用有机合成反应或酶促合成反应可进行核酸大分子的合成，A正确；

B．酶的本质是有机物，绝大多数是蛋白质，极少数是RNA，RNA也是有机物，酶催化活性与温度有关，B正确；

C．碱基是形成核苷的含氮化合物，所以该核酸水解生成的碱基中含有氮元素，C正确；

D．从图中可分析，该核酸完全水解生成的酸是H3PO4，D错误；

答案选D。

13．C

【解析】

【详解】

A．氨基酸分子结构中含有羧基和氨基，故A正确；

B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸氧化分解的最终产物是二氧化碳、水和尿素，故B正确；

C．在人体内能够通过转氨基作用形成的只是12种非必需氨基酸，由于人体无法产生某些中间产物，所以有8种氨基酸必需从食物中获得，故称之为必需氨基酸，故C错误；

D．两个氨基酸通过脱水缩合形成的化合物叫做二肽，故D正确；

故选C。

14．A

【详解】

A．联二苯（）的二氯取代物有，合计12种，A不正确；

B．非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，B说法正确；

C．的分子式为C8H8，其同分异构体中，属于芳香烃的有机物为苯乙烯，含有碳碳双键，能发生加聚反应，C说法正确；

D．甘氨酸溶于过量盐酸生成HOOCCH2N，在电场作用下该阳离子向阴极移动，D说法正确；

答案为A。

15．C

【详解】

A．Se虽然是身体不可缺少的成分，但并不是越多越好，过多或过少对身体有害，A错误；

B．羊绒衫的主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，B错误；

C．高温能使蛋白质发生变性，所以加热能杀死流感病毒，C正确。

D．硫酸钡不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，但碳酸钡能与盐酸反应生成有剧毒的氯化钡溶液，则碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，D错误；

故选：C。

16．葡萄糖

还原性

部分水解(或不完全水)

在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应(或没有中和剩余的酸，应将溶液调至碱性)

生成砖红色沉淀

碘水

部分水解(或不完全水解)

【详解】

(1)淀粉是多糖，水解产物是葡萄糖，葡萄糖含有醛基，利用它的还原性可进行检验；

(2)甲方案中溶液变蓝是因为仍存在未水解的淀粉，说明淀粉完全没有水解或没有水解完全，因此方案甲结论不正确；

(3)乙方案中没有加入碱中和掉溶液中的酸，加入的银氨溶液与酸反应了，无法检验是否生成了葡萄糖，不能检验淀粉是否已经水解，因此方案乙结论也不正确；

(4)葡萄糖（含有醛基）属于还原性糖，与新制氢氧化铜悬浊液加热反应生成氧化亚铜、葡萄糖酸（或盐），所以看到的现象为生成砖红色沉淀；

(5)根据以上分析可知若想进一步检验方案丙中淀粉是否完全水解，应取少量中和液，加碘水，若现象为溶液变蓝，则证明淀粉部分水解或不完全水解。

17．(淀粉)(葡萄糖)

温度

催化剂

没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸

氢氧化钠与碘反应

abcd

【详解】

(1)淀粉在酸性条件下最终水解生成葡萄糖，化学方程式是(淀粉)(葡萄糖)，故填(淀粉)(葡萄糖)；

(2)甲与乙的反应物均相同，但甲加热，乙未加热，所以甲、乙实验是探究温度对淀粉水解的影响；甲中有稀硫酸，而丙中无稀硫酸，其他条件相同，所以甲、丙实验是探究催化剂对淀粉水解的影响，故填温度、催化剂；

(3)淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，而检验葡萄糖时应在碱性条件下，所以应先加入碱中和酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，所以实验1失败，故填没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸；

(4)加入的碘与氢氧化钠反应，导致碘无法与淀粉反应，所以实验3中溶液颜色无明显变化，故填氢氧化钠与碘反应；

(5)a．根据实验可知淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行，故a正确；

b．因为碘与淀粉在室温下反应会显特殊的蓝色、且碘可与反应，所以冷却后直接加入碘，可判断淀粉是否完全水解，故b正确；

c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，根据产生砖红色沉淀检验产物的还原性，故c正确；

d．唾液中含有淀粉酶，且接近中性，淀粉在淀粉酶的作用下水解为葡萄糖，所以用唾液代替稀硫酸进行实验1，可出现预期的现象，故d正确；故填abcd。

18．葡萄糖

羧基

加聚反应

取代(酯化)反应

nCH2=CH2

【分析】

淀粉在催化剂作用下水解变为葡萄糖，葡萄糖就酒化酶作用下反应产生乙醇，乙醇与浓硫酸共热，发生消去反应产生A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；乙烯在一定条件下发生加聚反应产生B是聚乙烯，结构简式是：；乙醇催化氧化产生CH3CHO，CH3CHO催化氧化产生C是乙酸：CH3COOH；乙酸与乙醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生D是乙酸乙酯，结构简式是：CH3COOCH2CH3。

【详解】

(1)淀粉水解生成C6H12O6的物质是葡萄糖，所以分子式为C6H12O6的物质名称为葡萄糖；C是乙酸，结构简式是：CH3COOH，其中所含官能团是-COOH，名称为羧基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，反应类型是加聚反应；反应方程式为：nCH2=CH2；

C是CH3COOH，与乙醇在浓硫酸存在的条件下发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，因此反应类型为酯化反应(或取代反应)；

(3)①A→B是乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2；

②C→D是乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下，加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，反应方程式为：；