材料化学考试复习总结

关键词：复习提纲化学物质

总结是一种事后记录方式，针对于工作结束情况、项目完成情况等，将整个过程中的经验、问题进行记录，并在切实与认真分析后，整理成一份详细的报告。如何采用正确的总结格式，写出客观的总结呢？以下是小编整理的关于《材料化学考试复习总结》，希望对大家有所帮助。

第一篇：材料化学考试复习总结

初三化学期中考试复习提纲

期中考试复习提纲:

一、重要的化学概念

(一)物质的分类

1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等

2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水

3 单质：由同种元素组成的纯净物。

金属单质：铜Cu、汞Hg等

非金属单质：氧气O

2、氮气N

2、氢气H

2、氯气Cl

2、金刚石C、硅Si

稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar

4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO

4、Ca(OH)

2、NaCl

5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O

3、四氧化三铁Fe3O4

(二)物质的宏观组成和微观构成

宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有：水H2O、氧气O

2、氮气N

2、氢气H

2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如：汞Hg)。

由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。

第二篇：高一化学上学期期中考试复习计划

根据化学教学计划和四校联考进度要求，这次期中考试考第一专题，第二专题第一单元，具体为“化学家眼中的物质世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。对于期中复习，我备课组作如下安排：

1复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用2到3课时。

2根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习。

3根据两专题具体内容，精选一份练习题，针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责第一专题第一，第二单元的练习，吴柯军负责第三单元，第二专题第一单元。抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。期末复习计划高一化学备课组2005-12-26 根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高一化学上半册全部内容，内容多，时间紧。为了考出较好的成绩，研究常州市样卷，针对教研室出题意图，针对重点复习。我备课组作如下安排：

1复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。 2复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。 3复习重点：

2、

3、

4、

5、

9、10单元。 4复习过程方式：

(1)复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用3到4课时。

(2)根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。

(3)根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

(4)针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心(吴柯军负责)。

(6)最后一节课为考前指导：解决如下问题：a教学生如何准确、全面、快捷审透试题;b如何挖掘题意，与知识点联系进行解题;c如何使答题规范优化;各种试题应答策略。

第三篇：化学必修二期末考试复习知识点归纳

期末考试必修二复习提纲

第一章

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期(表中共有7个周期);

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 (表中共有16个族)

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;eg：主族序数=最外层电子数 eg：

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称(重点记忆)

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;越容易金属性越强。

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;碱性越强金属性越强，置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：

最高正价等于最外层电子数(F、O元素无正价)

负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，

还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱，氧化性

——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强，最高价氧化物

对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

用电子式表示出下列物质：

2、N

2、H2S、CH

4、Ca(OH)

2、Na2O2 、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

第二章

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。△④大多数化合反应(特殊：C+CO2是吸热反应)。常见的吸热反应：①以C、H

2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

C(s)+H2O(g) △CO(g)+H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO

3、KMnO

4、CaCO3的分解等。

1、化学能转化为电能的方式：

2、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 --

三、化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)=n(B)c(B)= Vtt①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变

化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

第三章

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤

反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷

烃——碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：①氧化反应：422 点燃 CO222 OCHOH

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

光②取代反应：CH4Cl2CH3ClHCl

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) (1)氧化反应：C2H4+3O2 

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

点燃

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

(3)聚合反应：

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机

溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，

3、化学性质

(1)氧化反应2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)

不能使酸性高锰酸钾褪色

(2)取代反应

①

Br2eB3rF+HBr

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+HONO2浓硫酸 △

NO2+H2O

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+3H2催化剂

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;

2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1) 乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

(2) 乙醇的氧化反应

点燃①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2  2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O

2③乙醇被强氧化剂氧化反应

KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OH酸性CH3COOH 或AgCu 2CH3CHO+2H2O

六、乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与

水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH(含羧基)

3、乙酸的重要化学性质

(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

(2) 乙酸的酯化反应

(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

(1)海水淡化： ①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法; ④反渗透法等。

(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

第四篇：初三化学上学期期中考试复习知识点及习题.[定稿]

期中复习 1.物质的变化

物理变化、化学变化判断依据:有没有其他物质生成。 2.物理性质和化学性质

(1物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔

点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。

(2化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼

性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。 3.药品的取用 (1取用原则: ①“三不”原则:不摸、不闻,不尝; ②节约原则:如果没有说明用量时,应按最少量取用:液体1-2mL,固体盖满试管底部; ③处理原则:实验用剩的药品应放入指定容器内,既不能放回原瓶,也不能随意丢弃。

(2取用方法: ①固体药品的取用: 取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽,步骤:“一斜、二送、三立”

取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤:“一横、二放、三缓立”

②液体药品的取用: 取少量液体时,可用滴管吸取。使用时要注意:不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污试剂或腐蚀胶头;不要把滴管放在桌上,以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗。用滴管取液体时应先挤压胶头,赶走空气,再伸入瓶中取用较多量时,可用倾倒法,倾倒时要注意:a.瓶塞要倒放;b.试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口;c.试剂瓶上的标签要朝手心(防止残留的药液流下来腐蚀标签。4.物质的加热

(1酒精灯:焰心、内焰、外焰,外焰温度最高,应用外焰部分加热; (2给物质加热的方法:①给物质加热时,若被热的玻璃容器外壁有水,应擦干再加热,以免容器炸裂;加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触,也不能离得太远;烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂,也不要直接放在实验台上(防止烫坏实验台,要垫上石棉网;②给试管里的药品加热时应先预热,后集中在有药品位加热(防止受热不均匀而炸裂试管。预热的方法:在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管(若试管已固定,可来回移动酒精灯,待试管均匀受热后,再把火焰固定在放药品的部位加热;③给试管里的固体加热,药品平铺于试管底部,试管口一般应略向下倾斜,以免冷凝水倒流,使试管炸裂;④给液体加热,试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3,管口切勿朝人。

5.量筒的使用:量筒放平,倒液体到接近刻度时,用滴管逐滴滴至刻度线。读数时量筒放平,视线与凹液面最低处保持水平。若仰视读数,则读数偏小,若俯视读数,则读数偏大,仰视和俯视读数都不准确

6.仪器的洗涤:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,表明玻璃仪器已经洗涤干净。

7.检验装置气密性

练习

1.下列物质的变化过程中,没有发生化学变化的是( 。 A.铁生锈 B.光合作用 C.水结冰 D.木炭燃烧

2.“民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是( 。 A.洗菜 B.酿酒 C.碾米 D.淘米

3.下列物质的变化过程中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( 。

A.钢锭轧成钢板、木棍受力被折断, B.汽油燃烧、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 C.铜在潮湿空气中生成铜绿、液态水凝成冰 D.铁受热熔化、石蜡燃烧 4.下列变化是化学变化的是( 。 A.分离液态空气 B.轮胎爆炸 C.蜡烛融化 D.蜡烛燃烧

5.下列叙述中,属于酒精化学性质的是( 。 A.酒精是无色透明、具有特殊气味的液体 B.酒精易挥发

C.酒精能在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水,同时放出大量的热 D.酒精的密比水的密度小

6.镁的下列性质中,属于化学性质的是( A.导电性 B.导热性 C.可燃性 D.延展性

7、物质的性质决定了它的用途。下列物质的应用决定于它的物理性质的是( A.用天然气做民用燃料 B.用铜做金属导线 C.用氧气供给病人呼吸 D.用双氧水制氧气

8.右图表示的是某同学用50 mL量筒取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图,判断量筒内液体的体积实际是______ ___(填“大于”、“等于”或“小于”25mL。

9.实验结束后,下列仪器放置的方法正确的是……………………………(

A B C D

10.图2所示实验操作正确的是………………………………………………(

11.根据实验规范,图示操作中正确的是……………………………………………(

12.下列仪器中,能作为物质之间反应容器的是……………………………………( ①试管②烧杯③烧瓶④量筒⑤集气瓶 A.①②③ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①②④

13.下列图示的实验基本操作正确的是…………………………………………………(

向上排空气法收气体

A B C D 14.下列实验操作中,正确的是……………………………………………………………(

1、物质的分类:

氧化物:两种元素组成的纯净物,一种元素为氧元素(氧化物一定是化合物 1.某物质经分析只含一种元素,该物质是 ( A. 一定是纯净物

B. 一定是混合物 C. 不可能是化合物 D. 一定是单质

3.下列物质中属于纯净物的是 ( A .汽水 B .大理石 C .氧气 D .澄清石灰水

4.下列物质中,属于纯净物的是 ( A .澄清的石灰水 B .空气 C .冰水混合物 D .红墨水

5.以下是氧化物的是 ( A .O 2 B .KCl C .KClO 3 D .MnO 2 空气、氧气

1.空气中含量最多的气体是 ( A .二氧化碳 B .水蒸气 C .氮气 D .氧气

2.食品袋中充入氮气用于防腐,主要是因为氮气 ( A .没有颜色 B .没有气味 C .化学性质不活泼 D .不易溶于水

3.下列物质化学性质最稳定的是 ( A .氮气 B .氧气 C .氦气 D .氢气

4.下列物质的用途与氧气的化学性质有关的是 ( ①用富氧空气供登山者呼吸、②点燃蜡烛照明、③烧煤用以取暖、④点燃乙炔(一种可燃气体产生高温用以切割金属、⑤用红磷作烟幕弹原料、⑥燃烧硫磺进行杀菌消毒

A .①②③④⑤⑥ B .③⑤ C .①②③⑤⑥ D .①⑤⑥

5.下列有关空气各成分的说法正确的是 ( A .氧气的化学性质比较活泼,属于可燃物

(如:空气、矿泉水、汽水单质:如氢气(H

2、铁(Fe 、氮气(N 2 化合物:如氯酸钾(KClO

3、氯化钾(KCl、五氧化二磷(P 2O 5 B.氮气的化学性质不活泼,可用于食品防腐

C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好 D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物 6.氧气是空气的主要成分之一,有关氧气说法错.误.的是………………………………(

A.用带火星的木条可以检验氧气

B.铁丝能在氧气中燃烧,火星四溅,产生黑色固体 C.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水

D.用加热氯酸钾的方法可以制取氧气

7.同学设计了测定空气中氧气含量的实验,如右图。该同学的实验步骤如下:

①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装人足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧, 在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。 ③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。请回答下列问题: (1该实验的目的; (2该实验的原理; (3该实验整个过程观察到的现象是, 由此可得出空气中氧气的体积分数约为。

(4丙生也设计了一个实验方案,装置和操作同上,只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧,集气瓶冷却至室温,打开铁夹后,水能否进入集气瓶?为什么?。

氧气的性质和制取

1.以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认,空气中约有1/5的气体比较活泼,能与某些金属发生反应,这种气体可能是( A、氮气 B、氧气 C、水蒸气 D、稀有气体

2.下列关于产生氧气方法的叙述中,错误的是 A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 C.含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 D.实验室常用加热氯酸钾的方法制取氧气 3.下列有关实验现象的描述,正确的是

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成四氧化三铁 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体 C.铁丝在空气中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成红色固体 4.下列说法错误的是

A.红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟

B.木炭在氧气中燃烧时,发出白光,生成黑色固体

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体 D.硫粉在氧气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,闻到刺激性气味 5.下列关于O2 的说法不科学的是 A.常用带火星的木条来检验空气中的O2 B.硫在O2 里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2 D.加热KClO3 制O2可用MnO2做催化剂 6. 下列关于氧气的说法中错误的是 A.工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性 C.氧气可供给呼吸

D.氧气难溶于水,所以可以用排水集气法

8.请根据下列装置图,回答有关问题:

(1写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式: (2实验室收集氧气可用(填编号装置;在收集过程中,当氧气充满集气瓶后, 将导管从瓶口出移开,在桌上。

9.根据下列装置图,按要求回答有关问题:

(1写出图中带有标号仪器的名称:a 。

(2实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的发生装置为(填序号,二氧化碳密度比空气大,可溶于水,可用的收集装置为。(3实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时,应选用的装置是(填序号,反应的化学方程式为;若用该方法制取并用排水法收集氧气,停止加热时,应先将导管移出水面,然后再

10.下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。

请按要求回答下列问题: (1用双氧水制取氧气的化学方程式为; (2要收集氧气,收集装置可选择上述装置中的或(填写序号; (3用发生装置A或B制取氧气时,A与B相比,A的优点是 10.实验室利用下列装置可以制取某些气体,请据图回答问题:

(1)这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是 (填序号。 (2)图示中仪器①的作用 ;实验室若用 B 作发生装置制氧气，则该反应方程式为。 (3)常温下，硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为 FeS + H2SO4(稀)→ H2S↑+Fe SO4 ，则应选择 (填序号，下同)来作发生装置。 (4)NO 气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成 NO2，则应选择装置来收集 NO。 11.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号 ①

② ③ ④ H2O2 溶液浓度% 5 15 30 30 H2O2 溶液体积/mL 1 1 5 5 温度℃ 20 20 35 55 MnO2 的用量/g 0.1 0.1 收集氧气的体积/mL 4 4 2 2 反应所需的时间/s 16.75 6.04 49.21 10.76 (1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关;从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ; (2)用一定量 15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 (选填“减小”或“不变”或“增大” ) 。分子原子和质量守恒定律 1.在水(H2O) 、二氧化碳(CO2) 、氧气(O2)中，都含有( ) A、氧气 B、氧分子 C、氧元素 D、以上各项都有 2.在水分子(H2O) 、二氧化碳分子(CO2) 、氧分子(O2)中，都含有( ) A、氧气 B、氧分子 C、氧元素 D、以上各项都有 3. 下列有关分子和原子的说法中，错误的是„„„„„„„„„„„„„„„„„ ( ) A、分子是由原子构成的 B、保持水的化学性质的微粒是水分子 C、分子的质量总比原子的质量大 D、在化学反应中分子可分而原子不可分 4. 分子与原子的主要不同点是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ ( ) A、分子比原子运动慢 B、分子能构成物质，原子不能构成物质 C、化学反应中分子可再分，原子则不能再分 D、分子大，原子小 5. 下列关于元素和原子的叙述中，不正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„ ( ) A、元素是一个宏观概念，用于描述物质的组成 B、原子是化学变化中的最小微粒 C、原子只讲种类，不讲个数 D、元素是同一类原子的总称 6.原子和分子的根本区别在于„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A、体积大小不同 B、质量不同 C、分子能独立存在，原子不能 D、在化学反应中分子可分，原子不可分 7.下列符号表示一种元素的是„„„„„„( ) A.CO B .C C.CO2 D.C60 8.下列物质由原子直接构成的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A、氧气 B、水 C、二氧化碳 D、铁 9. 下列符号所表示的微粒在化学变化中不能再分的是„„„„„„„„„„„„„ ( ) A、H2O B、O C、H2 D、O2 10.下列符号既能表示元素，还能表示该元素的一个原子，又能表示该物质的是( ) A.O B.He C. N 2 D.2H 6 11.下列事实不能用分子观点解释的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„( A.柳絮纷飞 C.给轮胎打气时气体被压缩 B.花香四溢 D.1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子 12.走进新装修的房屋常有一股异味，有关分子的性质解释该现象，最合理的是( ) A、分子在不断运动 B、分子的质量很小 C、分子间有间隙 D、分子的体

积很小 13. 下列含氮的化合物中，氮元素的化合价最低的是„„„„„„„„„„„„„„ ( ) A、HNO3 B、N2 C、NaNO2 D、NH3 14.硒元素对人体具有抗癌作用，稻谷中含有一种叫硒酸钠(Na2SeO4)的物质，能够补充人体中的硒元素，硒酸钠中硒元素的化合价是„„„„„„„„„„„„„„„„ ( ) A、+1 B、+6 C、+4 D、+2 15. 下列物质的化学式书写正确的„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ ( ) A、氧化钠(NaO) B、氢氧化镁 (MgOH) C、氯化锌(ZnCl2) D、碳酸钾(KCO3) 16. 地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的物质的化学式是„ ( ) A、Al2O3 B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、SiO2 水

1、某同学制作的简易净水器如右图所示， (1)小卵石、石英沙和棉花的作用是 ; (2)活性炭的作用是。

2、天然水(未经过处理的水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸 (HClO杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化流程如下：天然水→ 加明矾 → 沉淀 → 砂滤 → 加氯气 → 净化水 A B C D ⑴加明矾处是为了 ; ⑵能消毒杀菌的步骤是，⑶是化学变化的步骤是。

3、如图所示的是电解水的实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体 a 和气体 b。请回答：与电源正极相连的试管中产生的是 ________ 气，检验该气体的方法是

_____________________________________________________;与电源负极相连的试管中产生的是________气，检验的方法是_____________________________

7、鉴别下列物质，写出方法、现象及结论 (1)水和双氧水 (2)氧气、空气、二氧化碳、氢气 7

第五篇：高分子材料加工原理复习小结(化学纤维部分)

第一章

绪论

一、掌握高分子材料的基本概念，特别是化学纤维的各种定义;

1、名词解释：人造纤维(02年)、复合纤维(04年)、异形纤维(06年)、再生纤维(05年)。

2、填空题

塑料按热行为的不同，可分为两大类，其中，(热塑性)塑料成形时，通过(冷却)熔体而凝固成形。改变温度，可令其反复变形。而(热固性)塑料成形时，通过(加热)而固化成形，材料定性后若再受热，不发生(变形)。(06年)

3、选择题

高吸湿涤纶纤维属于一类(D)(07年)

A 高感性纤维

B 高性能纤维

C差别化纤维

D功能纤维

第二章

聚合物流体的制备第一节

聚合物的熔融

一、掌握聚合物的熔融方法，特别是有熔体强制移走的传导熔融

1、简述题

(1)简述聚合物在螺杆挤压机中熔体的能量来源。(02年)

(2)试述塑料在挤出机中压缩段由固体转变为熔体的过程和机理。(04年)

第二节

聚合物的溶解

一、影响聚合物溶解度的因素

1、影响聚合物溶解度的因素有(大分子链结构)、(超分子结构)、(溶剂的性质)。(02年)

二、溶剂的选择

1、溶剂的选择原则有哪些?

2、聚合物的溶解过程分为(溶胀 )和( 溶解)两个阶段。未经修正的“溶解度参数相近原则”适用于估计(非极性聚合物)和(非极性溶剂)体系的互溶性。(06年)

3、“溶解度参数相近原则”适用于估计(B)的互溶性。(08年) A、非极性高聚物与极性溶剂

B、非极性高聚物与非极性溶剂 C、极性高聚物与极性溶剂

D、极性高聚物与非极性溶剂

4、在估计聚合物与溶剂的互溶性时，三维溶解度参数图适用于(D)(07年) A非极性聚合物和非极性溶剂体系

B极性聚合物和极性溶剂体系 C极性聚合物和非极性溶剂体系 D A+B

4、聚氯乙烯的溶度参数与氯仿和四氢呋喃相近，但为什么四氢呋喃能很好的溶解聚氯乙烯而氯仿不能与之相溶?(08年)

三、聚合物—溶剂体系的相分离与相图

1、对于具有上临界混溶温度的聚合物-溶剂体系，可采用(改变体系组成)、(升温)、(改变溶剂组成)等几种可能的方法来实现使聚合物溶解形成溶液。(07年)

2、对于UCST体系，下面将聚合物转变为溶液采用的方法中，(D)是错误的。(08年) A、恒温下改变体系的组成

B、升高体系的温度

C、改变溶剂的组分

D、降低体系的温度

第三章

混合

一、掌握混合过程中的一些基本概念

1、名称解释：分散混合(02年)、体积扩散(07年)、均一性、分散度

二、掌握各种扩散形式的特点

1、简述各种扩散形式的特点?根据Brodkey混合理论，聚合物共混体系与聚合物—添加剂体系涉及的混合机理有何区别?

2、在聚合物混合过程中，(B)形式占支配地位。(06年)

A、涡流扩散

B、体积扩散

C、分子扩散

D、紊流扩散

第四章

聚合物流体的流变性

一、掌握聚合物流体的一些基本概念

1、名词解释

(1)牛顿流体：遵循牛顿黏性定律的流体称为牛顿流体。其粘性不随剪切速率的变化而变化。

(2)非牛顿流体(07年)：非牛顿流体是指流动行为不服从牛顿粘性定律的流体统称为非牛顿流体。

(3)熔融指数(06年、07年)：热塑性塑料在一定温度和压力下，熔体在十分钟内通过标准毛细管的重量值，以(g/10min)来表示。

(4)零切粘度(05年)：当剪切速率趋近于0，非牛顿指数为1时，流体的流动性与牛顿流体相仿，黏度趋于常数，称为零切粘度。是材料最大松弛时间的反映。

(5)结构粘度指数(02年、06年)：以lgηa~ 1/

2图，在斜率上面我们可以求得一个参数，叫做结构黏度指数△η，这个值越大，结构化程度越高，可纺性越差。

(6)粘流活化能：流体流动过程中，流动单元(对聚合物流体而言是链段)用于克服位垒，由原位置跃迁到附近“空穴”所需的最小能量。

二、掌握聚合物流体的流动类型

三、掌握聚合物流体非牛顿剪切粘性的表征及影响因素;

1、掌握聚合物流体切力变稀、变稠的原因; (1)简述聚合物流体切力变稀的原因。(08年)

(2)简述切力变稀聚合物流体随着剪切速率增加表观粘度下降的可能原因。(07年) (3)论述聚合物流体的表观粘度与剪切速率的关系。(02年)

2、掌握聚合物流体的流动曲线对聚合物加工的意义

(1)流动曲线在较宽的剪切速率范围内描述了聚合物的剪切粘性。当(聚合物的链结构)、(相对分子质量)、(相对分子质量分布)以及(链间的结构化程度)发生变化时，流动曲线相应的发生变化，因此流动曲线可以作为衡量(聚合物流体质量)是否正常的依据。(05年) (2)简述流动曲线对化学纤维生产的指导意义。(0

4、06年) (3)对于切力变稀的纺丝流体，(C)(08年)

A、η0﹤ηa ﹤η∞

B、ηa ﹤η0且ηa﹤η∞ C、η∞﹤ηa ﹤η0

D、ηa ﹥η0且ηa﹥η∞

3、掌握影响聚合物流体剪切粘性的因素

(1)简述粒子填充剂对剪切粘度的影响。(02年)

四、掌握聚合物流体拉伸粘性的表征及影响因素;

1、影响聚合物流体拉伸粘度的因素有(拉伸应变速率)、(温度)、(平均分子量及分布)、(混合)等。(02年)

2、试述影响聚合物流体拉伸粘度的因素。(0

4、08年)

五、掌握聚合物流体弹性的表征及影响因素;

1、影响聚合物流体弹性的因素基本上可以分为两类：一是聚合物的分子参数，二是加工条件。聚合物的分子参数包括(相对分子质量)、(相对分子质量分布)、(长链分支程度)、(链的刚柔性)。(04年)

2、聚合物的分子参数和加工条件是影响聚合物流体弹性的二大因素，如(A)(其他条件不变，)都可使聚合物流体的弹性增大。(07年)

A 聚合物的平均分子量增大、温度降低;B聚合物的平均分子量减小、温度降低 C聚合物的平均分子量增大、温度升高;D聚合物的平均分子量减小、温度升高

3、高聚物分子量分布加宽，其流体的临界剪切速率一般向(D)值移动，弹性一般()(08年)

A、高，减小

B、高，增大

C、低，减小

D、低，增大

六、掌握聚合物流体在管道中的流动参数、末端效应及修正

1、聚合物流体在圆形管道中流动时，其在管道壁上的剪切速率(D)(06年)

A、随管径及流体平均流出体积速度Q的增加而提高

B、随管径及流体平均流出体积速度Q的减小而提高

C、随管径的增加和(或)流体平均流出体积速度Q的减小而提高

D、随管径的减小和(或)流体平均流出体积速度Q的增加而提高

2、聚合物流体流过半径为R、长度为L的圆形口模时，如测定出的口模两端压力降为⊿P，试推导出流体在圆形口模模壁处(距圆形口模轴心R处)的剪切应力(σ

(1)12)w的大小。若考虑末端效应，该值将会增大还是减小?为什么?(2)若上述口模的半径为0.1mm，L为2mm，流体流经口模两端的压力降⊿P为5*104Pa，且流体属非牛顿流体(n=0.5)，试问ηa=12.5Pa.s时，其粘度系数K和在口模壁上的剪切速率γw分别为多少?(假设在上述口模中流动的聚合物立体是在等温且不可压缩的，在口模壁处速度为0，其粘度不随时间而变化，并在沿口模流动的全过程中其他性质不变)(07年)

3、教科书119/5

4、简述产生熔体破裂的原因。(05年)

第五章

化学纤维成型加工原理第一节

化学纤维成型加工的基础知识

一、掌握纺丝流体可纺性的概念及细流丝条断裂机理

1、名词解释：可纺性(07年)

2、根据波兰ziabicki的(可纺性)理论，运动丝条的断裂机理至少有(内聚破坏)和(毛细破坏)两种。湿法纺丝中，由于(表面张力)很小，故丝条的断裂机理主要是由(内聚断裂)机理决定的。(07年)

3、湿法纺丝中，纺丝的断裂机理主要是由(B)机理决定的。(06年)

A、毛细破坏

B、内聚破坏

C、流动破坏

D、滑粘破坏

二、纺丝流体的挤出及细流的类型：液滴型、漫流型、胀大型和破裂型，挤出细流的产生条件及避免不正常细流类型的措施

1、纺丝流体的类型大致分为四种：(液滴型)、(漫流型)、(胀大型)、(破裂型)。当挤出速度V0≥临界挤出速度Vcr时，(漫流型)型转化为(胀大型)。(04年)

2、简述在实际的纺丝过程中，减轻或避免漫流型细流出现的措施。(05年)

3、实际生产中，如纺丝熔体细流呈液滴型而不能正常纺丝，可采用(A)等手段来加以调整。(07年)

A降低纺丝熔体温度和(或)增大泵供量;B降低纺丝熔体温度和(或)减小泵供量 C提高纺丝熔体温度和(或)增大泵供量;D提高纺丝熔体温度和(或)减小泵供量

4、孔口胀大效应的根源在于纺丝流体的(弹性)。对聚合物熔体而言，当流动的几何条件一定时，可通过改变其他加工条件如减小(泵供量)、提高(温度)来减小挤出胀大比。(06年)

5、试述纺丝流体由喷丝孔挤出后所形成的挤出细流的类型及其产生的条件，并针对不利于成型的挤出细流类型，阐述实际纺丝过程中通常采用的应对措施。(06年)

三、掌握高分子材料的主要品质指标：定义及表达式;

1、名称解释：断裂比功(04年)、断裂功(06年)、初始模量和湿模量(05年)

2、一根500米长的纤维重0.12克，将其进行拉伸性能分析，可知纤维的断裂强力为0.096牛顿(N)，因此纤维线密度为(

)dtex，相对强度为(

)cN/dtex。(07年)

3、一根长1500m的纤维重0.3克，将其进行拉伸性能分析，可知纤维的断裂强力为0.07牛顿，因此该纤维的线密度为(

)tex，相对强度为(

)CN/dtex。(06年)

4、下列纤维中，(C)的吸湿性最好。(06年)

A涤纶

B、腈纶

C、粘胶纤维

D、丙纶

5、断裂比功的单位与(C)相同，所以某种意义上也是反映强度的指标。(06年)

A 断裂长度

B绝对强力

C相对强度

D强度极限

6、判断题：极限氧指数是指在规定的试验条件下，氮氧及水汽的混合物中，使材料刚好能保持燃烧状态所需氧的最低质量百分数。(07年)

四、熔纺过程的运动学和动力学：沿纺程的速度分布;纺丝线上的轴向力平衡和受力分析;

1、名称解释：稳态纺丝(06年)：纺丝线上任何一点都具有各自恒定的状态参数，不随时间而变化的纺丝过程。

2、根据拉伸应变速率的不同，可将熔体纺丝线从喷丝头至卷绕点依次分为(挤出胀大区)、(形变细化区)和(固化区)三个区，其中(形变细化区)是发生(拉伸流动)和形成(纤维最初结构)的主要区域。(06年)

3、试述根据拉伸应变速率不同而将整个熔体纺丝线分为的三个区域中速度和轴向速度梯度分布的特征及其对初生纤维结构的影响。(0

4、07年)

4、为使熔体成型过程稳定，作用在喷丝头至x=X处一段纺丝线上的(

)(

)、(

)、、(

)、(

)和(

)等诸力应处于平衡状态。(07年)

5、请写出熔纺中从喷丝头至距喷丝头X处的一段纺丝线(暴漏于空气介质)上的轴向力平衡方程式及式中各种力符号代表的意义，并根据轴向力平衡方程式推导：

Cf=⊿Fext/ρ0VLπr⊿X 式中：Fext为在丝条固化点后的纺丝线上的某处测定的张力;⊿Fext为在丝条固化点后的纺丝线上相距⊿x的两处张力之差(绝对值);ρ0为空气介质的密度;Cf为表面摩擦系数(即空气阻力系数);r为丝条的半径;VL为丝条卷绕速度。(06年)

五、掌握熔体纺丝的传热：纺丝线上的传热机理和轴向温度分布;冷却长度;丝条冷却的传热系数;

1、名词解释：冷却长度Lk

2、影响熔体放肆先冷却长度Lk的最主要因素是 (D)(06年)

A、丝条的直径

B、熔体温度

C、环境介质温度

D、冷却吹风时丝条的传热系数

六、掌握熔纺初生纤维结构的形成

1、掌握熔纺过程中纺丝线上的取向机理、发展特点及影响因素 (1)熔体纺丝中，卷绕丝的取向主要是(B)的贡献。(06年)

A喷丝孔中的剪切流动;B纺丝线上的拉伸流动

C纺丝线上的拉伸形变;D喷丝孔中的剪切流动和纺丝线上的拉伸形变 (2)熔体纺丝过程中的取向主要是(B)的作用。(08年)

A、喷丝孔道中的剪切流动取向

B、纺丝线上的拉伸流动取向

C、纺丝线上的拉伸形变取向

D、B+C (3)判断题：熔纺卷绕丝的取向度主要是纺丝线上拉伸形变取向的贡献。(07年) (4)试讨论纺程上发生结晶聚合体的取向度沿着纺程的分布特点及其原因。(08年) (5)试述PET超高速纺丝(V=6000m/min)中双折射沿纺程的分布特点并解释原因。(02年)

(6)细径(05年)：纤维在拉伸过程中，突然出现前面变细的现象。

2、掌握熔纺过程中的结晶

(1)在PA

6、PA6

6、天然橡胶和等规聚丙烯中，动力学结晶能力(

)(06年)

A、最大的是PA

6、最小的是等规聚丙烯

B、最大的是天然橡胶、最小的是PA6

C、最大的是PA6

6、最小的是天然橡胶

D、最大的是等规聚丙烯、最小的是PA66 (2)动力学结晶能力G的物理意义是指某一聚合物从熔点Tm以单位冷却速度降低至玻璃化温度Tg时所得到的相对结晶度。(07年)

(3)在纺速达4000-7000m/min的PET高速纺丝中，丝条结晶度随纺速的提高而增大，其原因是纺程上发生了(取向结晶)，该过程具有结晶聚合物的形态随(取向度)的不同而变化，(结晶速率)、(结晶温度)升高等特点。(06年)

第三节

湿法纺丝原理

一、掌握湿纺过程的运动学和动力学：沿纺程的速度分布;纺丝线上的轴向力平衡和受力分析;

1、掌握湿法成型过程中纺丝线上的速度分布

(1)湿法纺丝中，在运动学上可分为四个区，分别是孔流区、胀大区、细化区、等速区，它们的轴向速度梯度分别 > 0， < 0， >0， = 0。

(2)湿法纺丝拉伸状态，分为负拉伸、零拉伸、不大的正拉伸。

2、掌握湿纺过程纺丝线上的轴向力平衡和受力分析; (1)试述湿纺纺丝线上的轴向力平衡与熔纺的差别。(05年)

二、掌握溶剂和沉淀剂的双扩散过程的表征及影响因素;

1、湿法成型中，原液细流固化的过程是原液细流中的(溶剂)向(凝固浴)扩散和(凝固浴)中的(凝固剂)向(原液细流)扩散的过程，可用(传质通量)、(扩散系数)、(固化速

率参数)等基本物理量表征该过程。(07年)

三、掌握湿法纺丝中纤维结构的形成

1、影响初生纤维横截面形状的主要因素;

(1)简述影响湿法纺丝初生纤维横截面形状的因素，并说明采用圆形喷丝孔进行腈纶纤维湿法纺丝过程中，若使用的溶剂分别为无机溶剂和有机溶剂时，对纤维横截面形状的影响。(06年)

2、掌握皮芯结构的特征、形成机理及影响因素

(1)与芯层比较，湿纺纤维的皮层具有如下的主要特征：(

)、(

)/(

)、(

)。皮层因有较高的取向和均匀的微晶结构，因此其(

)和(

)较高，抗疲劳强度和耐磨性能都较优越。(05年)

(2)试述湿法成型中纤维截面出现皮层与芯层差异的原因及皮层的特点。(02年) (3)湿纺初生纤维皮层吸湿性好的原因是(B)(08年)

A、侧序低

B、晶区尺寸和非晶区尺寸小

C、在水中膨润度低

D、取向度低 (4)要想获得全芯层结构纤维，在粘胶生产工艺中应采取的措施是、、、。

3、掌握空隙的形成机理及其影响因素

(1)试述湿纺初生纤维中形成空隙的机理及其影响因素。(0

4、08年) (2)简述在湿法纺丝中如何降低原纤化。

①微纤结构：初生纤维经拉伸后，变成初级溶胀纤维，此时微孔被拉长呈梭子形。聚合物冻胶网络取向而成为微纤结构。 ②途径：减小空洞的影响因素。

第四节

干法纺丝原理

一、掌握干纺过程的运动学和动力学：沿纺程的速度分布;纺丝线上的轴向力平衡和受力分析;

1、判断题：干法纺丝过程中，纺丝线上丝条受到的力学阻力远比湿纺小，故其纺速通常比湿纺高。(07年)

二、纺丝线上轴向、径向的传热特点和传质机理;

1、干法纺丝时，将溶剂从纺丝线上去除有(

)、(

)和(

)三种机理，其中，在起始蒸发区(I区)的传质以(

)为主，而在降速蒸发区(III区)的传质受(

)控制。(07年)

2、干纺时，固化是由于(

)的结果，成型过程同时取决于(

)和(

)的动力学。溶剂从纺丝线上除去有三种机理：(

)、(

)和(

)。(04年)

3、干法纺丝线上，降速蒸发的传质受(A)控制。(06年)

A、内部扩散

B、闪蒸

C、对流传质

D、A+B+C

4、根据传质机理和纤维内溶剂含量和温度的变化，可以把整个干法纺丝成型过程分成三个区域，试分析三个区域进行的传热和传质的特点。(05年)

三、干纺初生纤维结构的形成

1、在干纺过程中，溶剂从丝条表面蒸发的速度E和溶剂从丝条中心扩散到表面的速度V的相对大小，即E/V决定了初生纤维断面形态结构的特征。E/V(D)，纤维呈扁平状，近于大豆型或哑铃型。(08年)

A、≦1

B、稍﹥1

C、﹥1

D、》1

2、简述干纺初生纤维截面形态结构的主要影响因素及其对截面的影响规律。(07年)5

3、简述干纺初生纤维的结构特征及其形成的主要原因。(06年)

第五节

化学纤维拉伸原理

一、掌握拉伸的目的与意义

1、简述各种初生纤维在拉伸过程中发生的结构和性能变化的共同点。(04年)

二、掌握拉伸的方式

三、掌握经典拉伸流变学理论

1、聚合物的普弹形变是大分子主链的(

)和(

)受力后发生形变的反映，高弹形变是大分子链在引力的作用下，由(

)构象转变为(

)构象的宏观表现。塑性形变是聚合物在外力作用下，大分子链间产生(

)的宏观表现。(04年)

四、掌握拉伸点的定义及拉伸点的控制

1、拉伸点：纤维在外力作用下，突然出现界面变细的细颈现象的点为拉伸点。

2、什么是拉伸点?拉伸点的移动对拉伸过程和纤维质量有何影响?工业生产中一般采用什么措施来调节拉伸点的移动?(1)纤度;(2)出现毛丝;(3)强度、伸长不匀

五、掌握拉伸过程中应力-应变性质变化

1、掌握拉伸曲线的基本类型，初生纤维的结构及拉伸条件对拉伸性能、拉伸曲线的影响; (1)拉伸曲线的基本类型是(a)、(b)、(c)，其中(c)型拉伸曲线上出现细径现象(02年)。

(2)除线密度、预取向度的影响外，其他哪些条件如何变化也可使初生纤维的应力-应变曲线形状发生由b-c-a型的转化?并简述对熔纺锦纶6卷绕丝在Tg附近进行拉伸时，卷绕丝预取向度的提高对应力-应变曲线形状的影响。(07年)

2、掌握拉伸过程中纤维结构与性能的变化

(1)在拉伸过程中，纤维的超分子结构发生深刻的改变，包括(取向)的提高，以及(晶态结构)的改变，除了机械性质外，拉伸导致(光学性质)的各向异性，以及(热传导)、(溶胀)和其他一些性质的各向异性。(05年)

(2)根据拉伸时所处的介质不同，纤维拉伸的方式一般有(

)、(

)三种，纤维通过拉伸后加工工序，其超分子结构发生了深刻的改变，包括(

)的提高以及(

)的变化，熔纺初生纤维在Tg附近拉伸时的应力-应变曲线的形状基本属于(

)型，随着初生纤维的预取向度的增大，该曲线形状向(

)型转化，随着拉伸速度的增大，该曲线形状向(

)转化。(06年)

第六节

化学纤维的热定型原理

一、掌握热定型的方式

1、名词解释：永定(04年)、松弛热定型

二、掌握纤维在不同热定型中的形变及内应力变化特征

1、根据热定型时纤维的收缩状态来区分，则有下列四种热定型方式：(

)、(

)。紧张热定型的特点时不可避免地会出现新的高弹形变，所以此种热定型之后，必须接着进行一次(松弛)热定型，以消除内应力。(04年)

2、定长热定型的实质是指在纤维长度和细度不变的情况下，让(

)转变为(

)，并松弛(

)。(07年)

3、简述定长热定型的实质。(02年)

4、定长热定型的实质是在纤维长度和细度不变的情况下，(

)(08年) A、让高弹形变松弛掉

B、让高弹形变转化为塑形形变

C、发展新的高弹形变和塑形形变

D、发展新的高弹形变

5、松弛热定型的实质是使纤维收缩，(

)(06年)

A、让高弹形变几乎全部松弛回复，并消除内应力;

B、并发展新的高弹形变

C、并保留一部分高弹形变

D、让高弹形变转变为塑形形变

6、松弛热定型过程中，纤维的结构和性能发生了较大的变化，表现在结晶度有所(增加)，取向度明显(降低)、纤维的长周期随着定型温度的升高而(增大)，断裂强度有所(减小)，断裂伸长有所(增大)。(02年)

三、掌握热定型过程中纤维结构和性能的变化

1、拉伸纤维热定型时，纤维的超分子结构发生明显变化：(密度和结晶度)增大，(双折射和分子取向)减小(松弛热定型时)或有所增大(紧张热定型时);晶粒尺寸增大、完整性增加;长周期增大以及折叠链数目增加等。而拉伸纤维热定型时的结构变化，在很大程度上取决于热定型条件，主要是(温度)、(张力)、和(介质)等，改变这些工艺参数，可在一个宽广的范围内改变所得纤维的结构，从而改变其物理-机械性质。(05年)

2、简述热定型中纤维结构和性能的变化

四、掌握热定型机理：纤维热定型三个阶段的特点;

1、判断题：纤维热定型过程中，松懈阶段为真正的定型阶段。(07年)

第七节

化学纤维新型成型加工方法

1、Lyocell纤维为一种新型的纤维素纤维，它是采用(

)纺丝工艺制得的。(07年) A 熔体 B 湿法

C干法

D干湿法

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区别：应用化学和材料化学02-13

材料化学导论论文02-13